八年級科學下冊 3.1《空氣與氧氣》4 浙教版

1、3.1 空氣與氧氣 -氧氣的制取,一、實驗室制取氧氣,1、用過氧化氫（雙氧水）制氧氣,反應原理,反應裝置,步驟： 1、檢查裝置氣密性； 2、燒瓶中加入MnO2； 3、連接好裝置； 4、分液漏斗中加入H2O2； 5、用排水法收集氣體,一、實驗室制取氧氣,2、用加熱高錳酸鉀晶體制氧氣,反應原理,反應裝置,步驟： 1、檢查裝置氣密性； 2、試管中加入KMnO4晶體； 3、管口放棉花，連接好裝置； 4、加熱KMnO4晶體 ； 5、用排水法收集氣體,一、實驗室制取氧氣,2、用加熱氯酸鉀制氧氣,反應原理,反應裝置,步驟： 1、檢查裝置氣密性； 2、試管中加入KClO3和MnO2的混合物； 3、連接好裝置；

2、 4、加熱KClO3和MnO2 的混合物； 5、用排水法收集氣體,固體藥品放在試管底部且要鋪平； 鐵夾應夾在離試管口約三分之一處； 試管口略低于試管底； 若用高錳酸鉀制氧氣，管口放一團棉花； 試管外壁的水珠要擦干； 用酒精燈外焰加熱； 等導管口出現連續(xù)氣泡時，才能收集氣體； 結束時應先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈,注意事項,1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成 一種物質的反應,二、化合反應與分解反應,2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應,小張在實驗室里用加熱高錳酸鉀制氧氣時，發(fā)現：（1）、水槽的水被染成紫紅色， （2）、試管也破裂了。 請你幫他分析造成上述二種現象的可能原

3、因 分別有哪些,思考,1）、試管口沒放棉花（或太少）；試管傾斜度太大；加熱過猛等。 （2）、試管外壁水珠沒擦干就加熱；試管受熱不均勻；結束時先熄滅酒精燈，使水倒吸入試管等,在化學反應中能改變其它物質的反應速率，而自身的質量和化學性質保持不變的物質,小知識,催化劑（觸媒,不同的化學反應有不同的催化劑。 二氧化錳是實驗實常用的催化劑之一,實驗室制氧氣原料,工業(yè)催化劑,鉑炭催化劑,三、氧氣的工業(yè)制法,空氣,液態(tài) 空氣,氮氣 （沸點-196,液氧 （沸點-183,分離空氣法,思考： 1、工業(yè)制氧與實驗室制氧為什么方法不同？ 2、上述兩種制氧方法分別屬于什么變化,課堂練習,1.用過氧化氫分解獲得氧氣時，若不加二氧化錳， 其結果是（ ） A.不產生氧氣B.產生氧氣的速度很慢 C.最終產生氧氣的質量減少 D.產生氧氣的速度加快 2.實驗室制取氧氣時，可采用的收集方法是（ ） A.排水法或向上排空氣法B.只能用排水法 C.只能用向上排空氣法 D.排水法或向下排空氣法,B,A,3.氧氣的實驗室制備：（分別寫出符號表達式） （1）常溫下分解過氧化氫： （2）加熱分解氯酸鉀： （3）加熱分解高錳酸鉀