氧化還原反應(yīng)雙線橋練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)雙線橋練習(xí)雙線橋法的基本步驟（1） 標(biāo)價態(tài)：正確表明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。（2） 連雙線：一條箭頭線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。（3） 注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)。（4） 查守恒：查電子的得失守恒、查質(zhì)量守恒。降 得 原子數(shù)X電子數(shù) 被還原【練習(xí)】請回答下列問題，并用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物升 失 原子數(shù)x電子數(shù) 被氧化 （1）2KMnO416HCl=Cl22MnCl22KCl8H2O 發(fā)

2、生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。參加反應(yīng)的HCl與作還原劑的HCl（或被氧化的HCl）的比值為 （2）H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（3）2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（4）3H2O2Mn25IO4-=2MnO4-5IO3-6H 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（5）2H2O

3、2 = 2H2O + O2 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（6）3Cl2 +6 KOH= 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。被氧化的Cl原子與被還原的Cl的比值為： （7）2H2S+SO2=3S+2H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（8）KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（9）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（10）3Cu + 8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（11）MnO2+4HCl=