九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1.1 重要的酸 粵教版

1、8.1 重要的酸,教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識(shí)”三酸”的特性 (重點(diǎn)掌握濃硫酸)和用途，記住稀釋濃硫酸的操作步驟。 2、初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的通性，正確寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象 3、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)以及它們之間的區(qū)別與聯(lián)系； 4、學(xué)會(huì)氯離子和碳酸跟離子的鑒別方法。 5、通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概括等能力。 教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性 教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和現(xiàn)象,復(fù)習(xí),1、將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的化學(xué)方程式。 2、實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石(或石灰石)反應(yīng)來制取CO2 的化學(xué)方程式。 3、鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取的化學(xué)方程式,CO2 + H2O =H

2、2CO3,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,實(shí)驗(yàn)室里常見的酸,含有蘋果酸的水果,含有檸檬酸的水果,含有醋酸的飲料,含有乳酸的鮮奶,實(shí)驗(yàn)室內(nèi)常用的堿,堿性的日常用品,我們常接觸的鹽類 - 食鹽,閱讀課文208-209頁。 閱讀后討論“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途,生活中的一些物質(zhì)含有酸,酸堿鹽的定義,1酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。 2堿：指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 3鹽：指電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物,鹽酸，即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味

3、； (濃鹽酸瓶口有白霧) 硫酸，無色油狀液體，強(qiáng)腐蝕性，密度較大（1.84g/cm3），無揮發(fā)性； 硝酸，無色液體，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味，易揮發(fā)。 (濃硝酸瓶口有白霧,一、稀酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性,實(shí)驗(yàn)8-1】酸跟指示劑的作用 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色 結(jié)論：性質(zhì) 酸能使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞不變色,實(shí)驗(yàn)8-2】酸跟金屬的反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,淺綠色,結(jié)論：性質(zhì)2 酸能跟較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和氫氣。（除過鉀、鈣、鈉,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,鹽：由金屬離子的酸根離子組成的化合物,請(qǐng)寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀硫酸的反應(yīng),Mg + H2SO4

4、= MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,淺綠色,實(shí)驗(yàn)8-3】酸跟鹽的反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀不溶于稀硝酸,這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)鹽酸,硝酸銀溶液是檢驗(yàn)氯離子(Cl)的試劑，可用于檢驗(yàn)鹽酸和其他在溶液中能產(chǎn)生Cl離子的化合物。(KCl、MgCl2,實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,結(jié)論：性質(zhì)3 酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成其它的酸和鹽,實(shí)驗(yàn)8-4】酸跟金屬氧化物的反應(yīng),1、反應(yīng)現(xiàn)象：黑

5、色氧化銅逐漸被溶解，溶液由無色變藍(lán)色,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,2、反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸被溶解，溶液由無色變黃色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,黃色,結(jié)論：性質(zhì)5酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水,酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,CuO + H2SO4 = Fe2O3 + H2SO4,實(shí)驗(yàn)8-5】酸跟堿的反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象：滴加酚酞時(shí)，溶液變紅色，再加入鹽酸溶液時(shí)，溶液的紅色慢慢褪去，直至無色,結(jié)論：性質(zhì)4酸跟堿發(fā)生中

6、和反應(yīng)，生成鹽和水,酸,堿,鹽,水,NaOH + H2SO4 = KOH + HCl = KOH + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2 + H2SO4 = Ba(OH)2 + HCl = Ba(OH)2 + H2SO4,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(O

7、H)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O,小結(jié),酸的通性 性質(zhì)1 酸能使紫色的石蕊溶液變紅， 使無 色酚酞試液不變色。 性質(zhì)2 酸 + 活潑金屬 鹽 + 水 性質(zhì)3 酸 + 鹽 另一種鹽 + 另一種酸 性質(zhì)4 酸 + 堿 鹽 + 水 性質(zhì)5 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 小結(jié)：酸具有通性的原因：因?yàn)樗崛苡谒傻年栯x子全是氫離子 (H,復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外反應(yīng)兩種化合物的反應(yīng),特征：反應(yīng)物和生成物都是化合物； 反應(yīng)前后任何元素的化合價(jià)都沒有改變,通式： AB + CD = AD + CB,中和反應(yīng)：酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng),1、化合反應(yīng)：由

8、兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 A + B AB 特征：多變一 2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。 AB A + B 特征：一變多 3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A + BC AC + B 特征：反應(yīng)物、生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物,實(shí)驗(yàn)8-6】濃硫酸的脫水性,1、硫酸寫過之處紙張變黑，火柴梗變成碳,2、肉皮被腐爛，顏色變成血紅色,3、白糖從白色到棕色再變成黑色，有少量氣泡產(chǎn)生，然后有大量水蒸汽和其它氣體產(chǎn)生?；旌衔锖芸斐蔀橐粭l柱形黑色蜂窩狀碳,濃硫酸的特性,1、強(qiáng)腐蝕性 2、強(qiáng)脫水性是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元

9、素（2：1），生成水。 3、強(qiáng)吸水性 (濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,因此可作干燥劑) 思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途,濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑,濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體,實(shí)驗(yàn)8-7】濃硫酸的稀釋,2、無沸騰，液滴沒有四處飛濺,錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)， 放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來,1、水立即

10、沸騰，液滴四處飛濺，燒杯壁溫度升高,正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,注意： 濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心,討論: 如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸,怎樣處理,如果在實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院,課外補(bǔ)充,關(guān)于硝酸,1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性,2.濃硝酸具有腐蝕性,3.濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi),酸的命名,1.根據(jù)酸分子中是否含有氧原子進(jìn)行分類。

11、（1）含氧酸： 分子中含有氧原子的酸 。 如：H2SO4、HNO3、H3PO4 、H2CO3等。 含氧酸的命名為“某酸” （2）無氧酸： 分子中不含有氧原子的酸. 如HCl、HF、H2S等，它們的命名一般是在氫字后面加上另一元素的名稱，叫氫某酸,2.根據(jù)酸分子電離能生成的氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類. 據(jù)此可將酸分為一元酸（如鹽酸）、二元酸（如硫酸）、三元酸（如磷酸）等,練習(xí),濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法確定 下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會(huì)冒出氣泡的是（ ） A. 鋅 B. 鎂 C. 銅 D. 鋁 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性

12、質(zhì)的是（ ） 濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會(huì)生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D.,B,C,A,下列方程式書寫完全正確的是（ ） A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 B. 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 C. Al + HCl = AlCl3 + H2 D. Fe2O3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O 根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ） A. 銅 B. 鋅 C. 鎂 D. 鐵 下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ ） A. 分別加入碳酸鈉 B. 分別加入硝酸銀溶液 C. 分別加入氯化鋇溶液 D. 用 pH 試紙分別測(cè)其溶液的 pH,A,C,C,7、用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校?） A. 脫水性 B.酸性 C.吸水性 D. 強(qiáng)腐蝕性,C,8、在空氣中打開試劑瓶瓶塞時(shí),瓶口有白霧生成的是 (,A,A.濃鹽酸 B.濃硫酸, C.酒精, D.蒸餾水,9 將一根生銹的鐵釘插入足量的稀