宿州市十三所重點中學(xué)2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理

1、 宿州市十三所重點中學(xué)2019學(xué) 年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理 宿州市十三所重點中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測 高二化學(xué)試題（理科） 說明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿分100分，考試時間100分鐘。 2、請將第I卷和第II卷兩部分的答案用黑筆或藍(lán)色筆寫在試卷答題卷上。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64 第I卷 （選擇題 共48分） 一、選擇題（本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分） 1、下列說法正確的是： A能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B硝酸銨溶于水是熵增加的過程 C工業(yè)合成氨的反

2、應(yīng)是熵增加反應(yīng) D碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進行 2、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是： A用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極 2e2Cl反應(yīng)式為=Cl2 - 2 - B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為Fe2 =Fe2eC粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰2= Cu Cu2e極反應(yīng)式為4eOD氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2H22 =4OH3、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是： A催化劑 B 濃度 C 溫度 D 固體表面積大小 4、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解

3、前的狀態(tài)，符合題意的一組是： X Y Z W HA C O Fe NaCl 2Cu(OHCu CuSOB Pt 4 )2C KOH C C O H2Fe AgNO Ag D AgNO33 - 3 - 晶體硫粉在氧氣中充分燃時，16g5、在298K,101KPa的熱量，則下列熱化學(xué)方程式燒放出149.8kJ 正確的是：-299.6kJ/mol H=S(s)+O(g)= SO(g) A22+599.2kJ/mol ) H=2S(s)+2O(g)=2SO(gB22(g) SOS(s)+O(g)= C22+299.6kJ/mol H=(g) (g)= 2SOD2S(s)+2O22-299.6kJ/mo

4、l H=應(yīng)逆反器中發(fā)生可容在6、一定容積的密閉2C(g)；H0A(g)+2B(g)，平 衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正 確的是：的質(zhì)量分APP，縱坐標(biāo)表示C21 數(shù) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)APP，縱坐標(biāo)表示B21 的轉(zhuǎn)化率PCP，縱坐標(biāo)表示A21，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)DPP21 量 進行如下實驗：、有7、ABCE、D五塊金屬片， - 4 - A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀HSO溶液中，42A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀HSO溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C42相連后，同時浸入稀HSO溶液中，C極產(chǎn)生大42量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀HSO溶液42中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解

5、含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是： AABCDE BACDBE CCABDE DBDCAE 8、已知有如下熱化學(xué)方程式 2C(s)+O(g)=2CO(g) H1 2 2H(g)+O(g)=2HO(g) H 2222 C(s)+ HO(g)=CO(g) +H(g) H 3 22則下列關(guān)系正確的是： =(H+H) AH BH= 3213 H-H 12 =(H-H) DHC H= 3231 - 5 - ) HH-(21當(dāng)下列物理、在一定溫度下的定容密閉容器中，9 2B(g)量不再變化時，不能表明反應(yīng):A(s) D(g)已達到平衡的是：C(g)氣 C混合氣體的密度A混

6、合氣體的壓強 B A的質(zhì)量體的平均摩爾質(zhì)量 D反應(yīng)物屋西是由美國物、固體氧化燃料電池10公司研制開發(fā)的。它以固體氧(Westinghouse)這種固體電解質(zhì)在高溫化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，2該電池的工作在其間通過。(O下允許氧離子)均不參與電b原理如圖所示，其中多孔電極a、 極反應(yīng)。下列判斷正確的是： a極為電池的負(fù)極A有O放電的2 極為電池的正極H放電的bB有24eO2H極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為CaO22 - 6 - =4OHO O=2H該電池的總反應(yīng)方程式為2HD222 兩種氣體混1molB、一定條件下，將3molA和11密閉容器中，發(fā)生如下反2L合于固定容積為2min。s）（g）+2D（應(yīng)：3A

7、（g）+Bg） xC C，并測得末該反應(yīng)達到平衡，生成0.6molD 0.15mol/L。下列判斷正確的是：的濃度為為率反應(yīng)速平始到平衡A的均從A開 ）?s（0.225mol/L60% B從開始到平衡的轉(zhuǎn)化率為B K= C此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式D若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一 定達到平衡狀態(tài)、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確12 的是： 2 Zn2eZnA正極反應(yīng)為： - 7 - ZnSO溶液B鹽橋中的K移向422Cu CuZnC電池反應(yīng)為：Zn在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電D 池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極O(g) 13、在一密閉容器中，進行以下可逆反應(yīng)W (g) + 2T

8、(?)，在不同條件下W+P(g) 的 百分含量的變化情況如圖，則該反應(yīng)： A正反應(yīng)放熱，T是固體 B正反應(yīng)放熱，T是氣體 C正反應(yīng)吸熱，T是氣體 D正反應(yīng)放熱，T是固體或氣體 W% T P 11 T P 12 T P 22 t （s） 選用不X、利用如圖所示裝置，當(dāng)14、Y可將電解原理廣泛應(yīng)用于工同材料時， - 8 - 業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是： A氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉 B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO 4C電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬 D外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬 15、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g) dD(g

9、)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是： AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向逆反應(yīng)方向移動 Cacd DD的體積分?jǐn)?shù)變小 16、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是： A裝置中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代 B裝置通電過程中有Fe(OH)產(chǎn)生 2 - 9 - C裝置用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等 D裝置中有Cl生成 2 - 10 - 宿州市十三所重點中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測 高二化學(xué)（理科）試題答題卷 命題：泗縣一中高二化學(xué)備課組 審核：泗縣一中 陳松林 注意事項：1、請用黑筆或藍(lán)色筆將答案直接寫

10、在答題卷; 2、請將答案寫在密封線內(nèi)并填寫清楚。 第卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，評得每小題3分，共計48分） 卷分 人 1 題2 號 答 案9 10 題 號 答 6 7 15 3 4 5 11 12 13 14 816 - 11 - 案 52分）第卷（非選擇題，共 分） 二、填空題（本大題5小題，共計52紅磷是磷的兩種同素異白磷、17、(6分)評得形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，卷分 人，空氣充足時生成空氣不足時生成PO64 PO。104時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)）已知298K（1 方程式分別為H(s)磷P(s，白)5O(g)=PO1421041 2983.

11、2kJmol15H(s)PO(g)=)P(s，紅磷O24102441 738.5kJmol 則該溫度下紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式為時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程298K2（）已知為P)白(s，磷式 4H(g)=P3O(s) O642 - 12 - 1白磷37.2g1638kJmol。在某密閉容器中加入控制條件使之恰好完，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和29.12L氧氣的物質(zhì)的量之比與POO全反應(yīng)。則所得到的P61044為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 18、（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣 評得）氯堿廠電解飽和食鹽水制1泛應(yīng)用。（卷分 ，若利用下圖裝置制備NaOH兩電取燒堿, 人 NaCl溶液。極區(qū)電解液分別為N

12、aOH和 溶液 B極區(qū)電解液為 _ 極要連接電源的（填化學(xué)式），A 填“正”或“負(fù)”)極(陽極電極反應(yīng)式電解過程中 為， + 電極遷移（填“A”或“B”）Na向 是電解總反應(yīng)的離子方程式 2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護（應(yīng)置K若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) 處（填“A”、“B”或“C”） 于 - 13 - 處，該電化學(xué)防AK置于若X為鋅電極，開關(guān) 護法稱為 評得）是一種新型、(10分)氮化硅（SiN19卷 分43陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的 人：制得過以下反應(yīng)氮氣流中，通 (s)+6CO(N3SiO(s)+6C(s)+2NSi(g) 4223g) ，其還原 （1）該反應(yīng)的還

13、原劑是 產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為K= ）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（2H 的濃度增大，則其焓變3）若升高溫度CO（；若降低溫度，其（填“”、“”或“=”）0“減（填“增大”、平衡常數(shù)值將 為CO）“或不變”；已知生成速率”小11= Nv消耗速率為v(CO)=9mol?L?min則，N（）22）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變4（ - 14 - 圖的關(guān)系如圖v與時間t反應(yīng)速率、NCO的量），2圖中表時改變的條件可能是； 中t6 示平衡時N轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是2 評得溶液是一種較重要分）CuSO20、（124卷分 的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng) 人CuSO藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用4 溶液

14、進行以下實驗探究。 設(shè)ZnSOCuSO=CuZn（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)44 計成的鋅銅原電池其外電路， 該原電池的正極為填“Zn”或極( 中的電子是從“Cu”)流出 - 15 - 電解質(zhì)溶液乙是 (填 “ZnSO”或“CuSO”)溶液， 44Zn極的電極反應(yīng)式是 如果鹽橋中的成分是KSO溶液，則鹽橋中向42左側(cè)燒杯中移動的離子主要是 （2）圖二中，是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖 該同學(xué)想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，則此時電解液CuSO溶液的濃度4為 ，陰極增重 g b處通入的是 (填“CH”或4 “O”)，

15、 2a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 評得某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同分）1221、（卷 分酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因 人 素。 鹽鹽酸、實驗藥品：1.0moL/L2.0mol/L - 16 - 酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。 （1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。 實驗?zāi)康?實溫度 金屬酸鋁 驗 度形態(tài)編 號 1實驗和探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率 30?C 1 的影響/L鹽酸 實驗和探究2C 40?1 鹽酸/L實驗和探究金3 對鋁粉)鋁片屬規(guī)格(,1? 30C ; 該反應(yīng)

16、速率的影響/L硫酸和實驗探究鋁4與稀鹽酸和稀硫酸反 應(yīng)的差異 鋁片鋁片鋁片鋁粉鋁片0mo0mo0mo 該小組同學(xué)在對比和實驗時發(fā)現(xiàn)的反（）2應(yīng)速率明顯比快，你能對問題原因作出哪些假 - 17 - 設(shè)或猜想(列出一種即可)? - 18 - 學(xué)年度第一學(xué)期宿州市十三所重點中學(xué)2018-2019 期中質(zhì)量檢測 高二化學(xué)（理科）參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 分）3分，共計481 題2 3 4 號B 答D C C 案5 A 6 C 7 B 9 10 11 12 題 號A D D C 答 案13 14 15 16 B A C 8DB 52分）二、填空題（本大題5小題，共計，=P (s) 12(617、分,每空分)（）4P(s，紅磷41 H +29.2kJmol白磷) （2）2:1 760.44 kJ 18、（10分）（1）NaOH （1分） 正（1分） O 2Cl+2H分）（1 2Cl2e=Cl（2分） B22（2分） （+2OH2）C （1+H Cl 電解 22 分） 犧牲陽極的陰極保護法（2分） 19、（11分）（1）C（1分）1 ：6（1分） （2） - 19 - （L?min）1分）3mol/（1分）減?。?分）（3） 2分）分）tt（1分）（4）使用催化劑（243CuSO 分） Z