堿金屬完整版(課堂PPT)

1、Na為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),H2,Ca(OH)2,KCl,堿石灰,CH3COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na2S Na2O Na2O2 NaCl,NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa,C2H5OH,4,3,9,書寫上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式、并注意反應(yīng)現(xiàn)象及細(xì)節(jié),1,鈉和鈉的化合物,按單質(zhì)-氧化物-氫氧化物-鹽的順序掌握,一、鈉的物理性質(zhì),金屬鈉：銀白色固體，質(zhì)軟（可用刀切割），密度?。?.97m/cm3），熔點(diǎn)低，是電和熱的良導(dǎo)體，具有良好的延展性,Na,二、鈉的化學(xué)性質(zhì),易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑,1.與非金屬反應(yīng):(如氧氣、氯氣

2、、硫等,常溫,點(diǎn)燃,4,類推：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)S、Cl2等非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉反應(yīng),2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2= 2NaCl（白煙,結(jié)論,點(diǎn)燃,5,思考:金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ,銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出現(xiàn)白色固體白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3,6,2、鈉與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,7,鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,浮 熔 游 響 紅,金屬鈉的密度小于水 反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低 產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉來回游動(dòng) 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并燃燒 有堿性物質(zhì)生成,8,結(jié)論,推測(cè)：

3、鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說明理由,2Na+2H+=2Na+H2,先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng),離子方程式,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,方法1,方法2,方法3,問題1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)，完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象: 在廣口瓶?jī)?nèi)加適量蒸餾水和2滴酚酞試液,如圖2裝置好儀器。在廣口瓶膠塞的大頭針上扎一塊比豆粒略大的金屬鈉,立即蓋上膠塞,，接著形成美麗的紅色噴泉。同時(shí)可看到鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉熔化成小球,在水面上四處游動(dòng)。噴泉可維持半分鐘,問題2：請(qǐng)利用鈉與水反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，要求噴出紅色噴泉,圖2,圖1,實(shí)

4、驗(yàn)說明： 分液漏斗中加入水的體積必須大于燒瓶容積的一半，這樣流入燒瓶的水與原燒瓶中的煤油接近充滿燒瓶，保證燒瓶中的空氣被完全排開，不會(huì)給氫氣的點(diǎn)燃帶來意外事故。 思考：將鈉放入苯與水的混合物中有何現(xiàn)象，并加以解釋,問題3：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，要求產(chǎn)生氫氣必須緩慢并驗(yàn)證產(chǎn)物,問題1：實(shí)驗(yàn)中不用測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，就可以得到鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)問實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)量那些數(shù)據(jù),問題2：干燥管的作用是什么？若不用，測(cè)得的鈉的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際值大還是小,問題4：請(qǐng)利用鈉與水的反應(yīng)設(shè)計(jì)測(cè)得鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的最簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)，要求不測(cè)氣體體積,反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量a,鈉塊 質(zhì)量b,反應(yīng)后裝置總質(zhì)量c,干燥氫氣,

5、防止水分損失. 偏大,13,思考： 若把鈉投入到硫酸銅溶液中，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 那么鈉為什么不能大量置換硫酸銅溶液中的銅，卻產(chǎn)生藍(lán)色沉淀？由此推測(cè)，鈉和硫酸銅溶液發(fā)生了哪些反應(yīng),把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng),CuSO4溶液,飽和NH4Cl,飽和NaCl,化學(xué)方程式,現(xiàn)象,鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體,2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3,鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2

6、,先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng),3、鈉與鹽溶液反應(yīng),15,4、與醇等有機(jī)物反應(yīng) 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2,酸性：CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH,三、鈉的存在、保存與制取,元素存在形態(tài),游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在) 化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在,存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 硝酸鈉(NaNO3,保存：隔絕空氣和水，加煤油密封,制取：電解熔融的氯化鈉,四、鈉的用途,1、制Na2O2 2、制

7、Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 3、高壓鈉燈 4、還原貴重金屬,和氧氣反應(yīng),鈉的導(dǎo)熱性,黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng),鈉具有還原性,例1取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，另一份用鋁箔包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的H2量是否相等,解析：Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，生成Na2O，Na2O與H2O反應(yīng)只生成NaOH，無H2放出從而減少了與H2O反應(yīng)的Na，也即影響產(chǎn)生H2量。 Na在水下反應(yīng)，避免了氧化，同時(shí)生成的NaOH又與鋁箔反應(yīng)，能進(jìn)一步產(chǎn)生H2。 故產(chǎn)生的H2量,鈉的兩種氧化物比較,2:1,2:1,21,需要

8、特別注意的問題,Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì):在Na2O2中,氧是-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0和-2之間,因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性又可以在一定條件下表現(xiàn)還原性,還可以在一定條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),但主要以氧化性為主 當(dāng)過氧化鈉遇到還原性物質(zhì)如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物質(zhì)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性，其還原產(chǎn)物是水（或堿）；當(dāng)過氧化鈉遇到強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如酸性條件下的高錳酸鉀，則過氧化鈉體現(xiàn)出還原性，其氧化產(chǎn)物為氧氣,22,1、過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,2) Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀,3) Na2O2投入氫硫酸中

9、,可將H2S氧化成單質(zhì)硫,溶液變渾濁,4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可將SO32-氧化成SO42,5) Na2O2投入品紅溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品紅溶液褪色,1) Na2O2與SO3反應(yīng): Na2O2+SO3=Na2SO4,23,2、過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng),如果有1摩爾過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： mol,Na2O2,Na2O2,1,過氧化鈉與水、二氧化碳、酸以及某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，本身既是氧化劑，又是還原性，所發(fā)生的反應(yīng)，常常是自身氧化還原反應(yīng),Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究問題,問題2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,問題1：用脫脂棉包住0.2g Na

10、2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來。 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是,過氧化鈉與水反應(yīng)系列實(shí)驗(yàn)的研究報(bào)告,26,結(jié)論2：Na2O2的水溶液具有堿性和漂白性,結(jié)論1：生成的氣體為O2,結(jié)論3：漂白性是由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2分解產(chǎn)生O2具有強(qiáng)氧化性， 從而將有色物質(zhì)氧化而褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,27,與水反應(yīng),2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O,失2e,得2e,還原劑 氧化劑,與CO2反應(yīng),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,供氧劑,Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)放出的氧氣中氧原子來自于O22,例2】向紫色石蕊試液中加過量的Na

11、2O2粉末，振蕩，正確的敘述是( ) A. 溶液仍為紫色 B. 最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C. 最后溶液褪色 D. 有氣泡產(chǎn)生 【例3】把a(bǔ)g Na2O和a1g Na2O2分別加入等質(zhì)量的bg水中(足量)，結(jié)果得到同濃度的溶液，則a、a1的關(guān)系是: 。 【例4】一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增加了n g,且nm ,符合此要求的物質(zhì)是 （ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D,CD,62：78,A,29,例 .（04全國(guó)）取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)

12、后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 變化1.某溫度下m g只含C、H、O三種元素的有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物立即與Na2O2反應(yīng)，固體增加m g，則符合要求的有機(jī)物分子的通式為_. 變化2.有CO與H2的混合氣體，將其完全燃燒后與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2固體增重3.2g，則原混合氣體中CO與H2的體積比為（ ） A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比,D,D,CO)x(H2)Y,30,變化3.兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下 a LO2（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)

13、到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是a L， 下列混合有機(jī)物中可能符合此條件是（ ） A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH、CH3COOH C.C2H6、HCHO D.HCOOH、CH3COOCH3,D,31,過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng),變化4.一定溫度下m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增加了n g，且nm，符合要求的物質(zhì)是（ ） A.HCOOCH3 B.CH3CHO C.HOOCCOOH D.C6H12O6 變化5.有機(jī)物CxHyOz a g充分燃燒后，與足量Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2 固體增重_ _ _ _g(有機(jī)物相

14、對(duì)分子質(zhì)量為M）。 變化6.由CO2、H2O（g）組成的混合氣體1mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，將混合氣體緩慢通過有1mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，將混合氣體緩慢通過有1molNa2O2的真空管，充分反應(yīng)， 真空管固體增重為_g,B,A（M-16x+16z）/M,26x+2,Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的差量型計(jì)算 差量法在此的的運(yùn)用有質(zhì)量差量和體積差量?jī)煞N題型，解題思路是從化學(xué)反應(yīng)的原理出發(fā)，巧妙地找出產(chǎn)生差量的原因，列比例求解，有時(shí)還可以結(jié)合元素守恒、合并化學(xué)方程式進(jìn)行巧解。 Na2O2與CO2的反應(yīng)可以看成是Na2O2與CO2中的“CO”化合，質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；N

15、a2O2與H2O反應(yīng)可以看成是Na2O2與H2O中的“H2”化合，質(zhì)量增加量即為“H2”的質(zhì)量。由此可得出若某化合物化學(xué)式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不斷用電火花引燃的條件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛HCHO可寫成(CO)(H2)，乙酸：CH3COOH可寫成(CO)2(H2)2；葡萄糖C6H12O6可寫成(CO)6(H2)6等。若某物質(zhì)不能寫(CO)m(H2)n的形式，也可以根據(jù)組成加氧或減氧，加氧或減氧后的質(zhì)量即Na2O2增加的質(zhì)量。如1molC2H6與足量的氧氣反應(yīng)后，生成的氣體通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的質(zhì)量為(CO)2(H2)3：282+

16、6=62g；而1molC2H4O、 1molCH2O2則為多少呢？ 體積差量則根據(jù)相應(yīng)的化學(xué)方程式找到對(duì)應(yīng)的體積變化量,例5在150時(shí)，11.6克二氧化碳和水與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后固體增重3.6克，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A 5.8B 11.6C 23.2D 46.4,例6思考如何測(cè)定一定量氧化鈉與過氧化鈉混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),當(dāng)兩種固體加熱時(shí)，NaHCO3先分解，所產(chǎn)生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同時(shí)注意分解時(shí)的溫度，若在100以上，H2O是以氣態(tài)形式存在，但不管是什么溫度，產(chǎn)生

17、的氣體中總有O2存在,Na2O2和NaHCO3兩固體混合物于密閉容器中 加熱后殘留固體的成分判斷,例7含有A、B、C、D四種固體物質(zhì)，在常溫下可以跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成a、b、c、d四種氣體，其中a、b是單質(zhì)，c、d是化合物，d是4核10電子的分子.這四種氣體間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： ad MW ab M ac MN 其燃燒產(chǎn)物M是無色液體，N、W均為常見的無色氣體 (1)a、b、c、d這四種氣體的化學(xué)式是 (2)固體A可能是 ，固體B可能是 ， 固體C可能是 ， 固體D可能是,答案： (1) O2、H2、C2H2、NH3 (2)Na2O2，Na，CaC2，Mg3N2,36,氫氧化鈉NaOH,1

18、、物理性質(zhì) ： 俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。 2、化學(xué)性質(zhì) NaOH來源廣泛，是一種最常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 （1）NaOH=Na+OH-(遇酚酞變紅) （2）與酸酐(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反應(yīng) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體NaOH(或堿石灰)不能用來干燥酸性氣體) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞,37,3）與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng) NaOH + HCl =NaCl + H2O NaOH + CH

19、3COOH=CH3COONa + H2O （4）與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應(yīng) 2A1 + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O 此兩反應(yīng)中電子是由Al和引轉(zhuǎn)移到水中的氫原子上，而不是轉(zhuǎn)移到NaOH的子上。 （5）與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O （6）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl,38,Ca(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3+

20、 Na2CO3+2H2O 3Ca(H2PO4)2 + l2NaOH=Ca3(PO4)2+ 4Na3PO4+l2H2O （7）與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng) CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2OH + CHOH CH2OH,39,3、制法 (1)氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水法 電解 2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2 (2)石灰純堿法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等

21、工業(yè),3比較碳酸鈉和碳酸氫鈉,NaHCO3,與OH反應(yīng),晶體 成分,42,大蘇打（Na2S2O3,一、物理性質(zhì),硫代硫酸鈉是無色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯弱酸性,二、化學(xué)性質(zhì),在中性、堿性溶液中很穩(wěn)定，在酸性溶液中迅速分解,Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + S+ SO2 + H2O,用途：常用于照相技術(shù)的定影劑,思考：1、如何鑒別Na2CO3和NaHCO3,晶體受熱；向溶液中加入CaCl2 滴加少量稀鹽酸；測(cè)定溶液pH,CO32-和HCO3-的檢驗(yàn),1)當(dāng)某溶液滴加鹽酸放出無色、無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含有CO32-(或HCO3-離子,2)若進(jìn)一步確證是CO

22、32-還是HCO3-，再取原試液滴加Ba Cl2溶液，如有沉淀則含有CO32-，若沒有沉淀，則含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ = BaCO3,44,3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過量的CO2氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O= NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3混合物的分離,1）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2,2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O,思考：2、如何制備Na2CO3和NaHCO3？ NaHC

23、O3的制取： Na2CO3的制取,減壓低溫蒸發(fā)溶液； 飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體后過濾得晶體； 侯氏制堿法：飽和食鹽水和濃氨水混合液中通入CO2可制得NaHCO3晶體 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl 反應(yīng)原理：NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3,NaHCO3受熱分解； NaHCO3與NaOH反應(yīng),46,NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O,侯氏制堿法” 是侯德榜先生于1943年研究成功并沿用至今的聯(lián)合制堿方法. 其反應(yīng)原理為,47,1862年比利

24、時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3和H2O為主要原料，制得純凈的碳酸鈉，叫索爾維制堿法。其主要操作是：在氨化飽和食鹽水中通入二氧化碳，制得小蘇打；把小蘇打在250下焙燒以制得碳酸鈉，二氧化碳循環(huán)使用；析出小蘇打的母液里加入生石灰，使氨循環(huán)使用。閱讀上述材料，回答以下問題： 1）飽和食鹽水要先氨化，再通入二氧化碳的原因是： _。 在這個(gè)生成NaHCO3過程中，兩步相關(guān)的化學(xué)方程式是： _。 2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 3）我國(guó)著名的科學(xué)家侯德榜于1940年沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，在析出小蘇打的母液中加入食鹽，使氯化銨晶體析出，析出氯

25、化銨的母液再通入氨氣進(jìn)行氨化，循環(huán)使用，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。你認(rèn)為侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是：_,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O,少用一個(gè)原料CaO；減少無大用途的CaCl2；增加了可作化肥或化工原料的NH4Cl；NaCl得到充分利用,NH3比CO2溶解度大，先使氨飽和有利用于CO2吸收,48,侯氏制堿法”又稱“聯(lián)合制堿法”，意即將以焦炭為原料的合成氨與上述制堿聯(lián)合起來進(jìn)行生產(chǎn)，最大限度地提高原料的利用率，很有當(dāng)今“綠色化學(xué)”的意味。你認(rèn)為“聯(lián)合制堿法”

26、的整個(gè)過程中，哪些生產(chǎn)環(huán)節(jié)中的什么物質(zhì)可重復(fù)利用？ 答：析出氯化銨后的氯化鈉溶液可重復(fù)使用；由碳酸氫鈉制碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳可重復(fù)利用；合成氨制氫氣時(shí)產(chǎn)生的CO2可重復(fù)利用；從合成塔出來的混在氨氣中的N2與H2可重復(fù)利用,49,思考：3、Na2CO3與H+的分步反應(yīng) CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2 如將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，鹽酸相對(duì)過量，立即有氣泡(CO2)產(chǎn)生。 如將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相對(duì)過量，開始無氣泡產(chǎn)生，滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有氣泡產(chǎn)生,注意：Na2CO3、NaHCO3組成的有關(guān)混合物

27、的計(jì)算這類題通常計(jì)算時(shí)借助極端分析法、元素守恒法進(jìn)行討論。 CO2與NaOH反應(yīng)，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得一定量的固體的問題。 一定量NaOH與NaHCO3的混合物在一定溫度下的密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后排出氣體冷卻后得到一定量的固體的問題。 一定量的Na2CO3、NaHCO3(或再混有NaOH)組成的混合物在雙指示劑指示下用鹽酸滴定的問題,例6四個(gè)密閉容器中分別各有1 mol下列物質(zhì)： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 現(xiàn)加熱至300oC，反應(yīng)完全后排出氣體，四個(gè)容器中殘留固體物僅為Na2CO3的容器是 ( )

28、A. B. C. D.,B,例7碳酸鈉與碳酸氫鈉的混和物x g,加熱分解后,所得固體的質(zhì)量是y g,求已分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量,解：差量法,z,三、堿金屬 1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較,金屬性逐漸增強(qiáng),2、堿金屬的物理性質(zhì),顏色和狀態(tài),顏色和狀態(tài),增大趁勢(shì)（鉀除外,逐漸減小,逐漸減小,56,鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈,發(fā)生燃燒和輕微的爆炸,鉀和鈉與水反應(yīng)的對(duì)比,與O2反應(yīng),反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O,點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2,燃燒更劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,與H2O反應(yīng),劇烈，生成H2,更劇烈，生成H2,輕微爆

29、炸，生成H2,遇水立即燃燒，爆炸,結(jié)論,差異性：還原 性 逐 漸 增 強(qiáng),3.堿金屬的化學(xué)性質(zhì),相似性：化學(xué)性質(zhì)活潑，有強(qiáng)還原性,58,堿金屬”中的一般和特殊 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟中。 堿金屬中，從LiCs，密度呈增大的趨勢(shì)，但 d(K)=0.8629/cm3d(Na)=0.971g/cm3。 3、酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3Na2CO3 4、氧在化合物中一般是-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2、H2O2中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH2，中的氫顯-l價(jià)。 5、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，

30、但金屬Na、K等除外。 6、一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)非常活潑的金屬Na、K等除外。如： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2+ Na2SO4,1、鈉的用途(1)鈉可以用來制取過氧化鈉等化合物。(2)鈉和鉀的合金(鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5080)在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)鈉也應(yīng)用在電光源上。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。(4)鈉還是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物里 還原出來,鈉燈,4、堿金屬的用途,2、鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺

31、少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。 3、鉀的化合物最大量的用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。 4、銣、銫主要是用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器,鋰電池,5、焰色反應(yīng),1、原理：某些金屬或其化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,2、操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒,3、應(yīng)用： （1）離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。 （2）焰火材料,焰色反應(yīng)：主要用于檢驗(yàn)或鑒別鈉、 鉀等單質(zhì)及其化合物的存在,要注意：焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是一種物理現(xiàn)象,鈉（黃色,鉀（淺紫色、透過藍(lán)色鈷玻璃,64,關(guān)

32、于焰色反應(yīng)要注意以下幾點(diǎn)： l、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求燈焰的顏色淺，如用酒精燈餡，則要使用外焰的側(cè)面，因?yàn)檠嫘牡念伾S。 2、蘸取待測(cè)物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鎢絲、鎳鉻絲(電爐絲)等來 代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在火焰上灼燒至無色。以免干擾對(duì)顏色的觀察。 3、金屬絲在使用前要用稀鹽酸洗凈，不能用稀H2SO4洗滌，因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，而硫酸鹽的熔沸點(diǎn)較高，難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后一個(gè)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 4、觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊蠳a的雜質(zhì)，藍(lán)色枯玻璃可濾去黃光。 5、焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗(yàn)。該法一般是在其他檢驗(yàn)方法無效時(shí)才采用,思考（1）為什么Li與H2O

33、反應(yīng)比Na與H2O反應(yīng)緩慢得多,解析：一方面Li的活潑性弱于Na，另一方面是因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水，覆蓋在Li表面，使Li與H2O的接觸面減小，反應(yīng)速率降低. 值得一提的是：根據(jù)周期表中對(duì)角線相似規(guī)則，Li與Mg的化合物性質(zhì)有相似性,如 Mg(OH)2 MgCO3 MgF2 難或微溶于水 LiOH Li2CO3 LiF (水溶性相似,思考（2）堿金屬均可保存在煤油中嗎,解析：選擇合適的保護(hù)液，必須符合以下條件： 不能與待保護(hù)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng). 如乙醇能與Na等反應(yīng)，故不能用醇、酸類等有機(jī)物. 密度比待保護(hù)的物質(zhì)密度小. 只有讓待保護(hù)物沉降在保護(hù)液下，才能起到不與空氣接觸的目的(即液封).否則，浮在液面上，照常與空氣接觸，故Li不能用煤油保存.應(yīng)保存在石蠟或凡士林中,例8有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時(shí)，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答： （1）寫出化學(xué)式A _ B_ C_ _ D_ _ （2）B與D作用的離子方程式為 _ （3）A與D作用的離子方程式為 _ （4）A顯酸性的原因（用離