2017屆10月測化學試題

1、電白一中2017屆高三10月測試化 學考試時間：90分鐘 總分：100分 注意事項：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的班別、姓名、考號等個人信息填寫在答題卡相應位置上。2、回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。寫在本試卷上無效。3、回答第卷時，將答案寫在答題卷對應位置上。寫在本試卷和草稿紙上無效。4、考試結束后，考生將答題卡上交。5、本試卷共6頁，如有缺頁、漏頁、字跡不清等情況，考生須及時報告監(jiān)考老師。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第

2、卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.明于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉?！边@里“烏金”指的是（ ）A金 B磁鐵礦 C石油 D 煤2. 化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是 （ ）A明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用B淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質D雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純3. 分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是 （ ）A根

3、據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液C根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強電解質和弱電解質D根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸4下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） A. Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B. Ba2+ Na+ I- NO3-C. K+ Mg2+ HCO3- SO42- D. S 2- Na+ K+ Cl - 5.下列離子方程式中正確的是（ ） A. NaHSO3與稀硝酸反應：HSO3- H+ = SO2 H2O B.

4、過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl6NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）AKIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉移電子的總數(shù)為6NAB電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NAC25時，pH13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH總數(shù)為0.1NAD20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8

5、NA7下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是( ) 二氧化錳與濃鹽酸 碘化氫氣體與氯化鐵溶液 偏鋁酸鈉溶液與稀硫酸 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 碘化亞鐵溶液與氯水 A B C D8下列說法都正確的是（ ）A用電解MgCl2溶液的方法來冶煉金屬鎂。B. 在“中和熱的測定”實驗中，需要用到的儀器及用品主要有：大燒杯、小燒杯、溫度計、環(huán)形銅質攪拌棒、硬紙板、碎塑料泡末。C. 中國有長江、珠江、黃河三角洲，三角洲的形成通常與膠體的性質有關D. 為了使金屬不被腐蝕，通常將要保護的金屬連接電源的負極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法。9Zn還原SiCl4的反應如下：Si

6、Cl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H1 SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 下列說法正確的是()AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1-H2 ）B用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能C增加Zn(g)的量，H2變大D以Zn片、銅片、稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有大量氣泡產生。10. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI

7、是氧化產物B當有22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移C上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ SO2 I2D通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性11.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）12. 2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是( )A放電時，鋁為負極、石墨為正極 B放電時的負極反應為：Al 3e- +

8、7AlCl4 = 4Al2Cl7C充電時的陽極反應為：Cn + AlCl4e- = CnAlCl4 D放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動13對下列裝置圖的敘述正確的是 A裝置可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體B裝置可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NOC裝置可用于證明鐵生銹氧氣參與反應 D苯萃取碘水中的碘后，從裝置下口放出的是碘的苯溶液14工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3N2+H2O。有關此反應，下列說法中錯誤的是AN2既是氧化產物又是還原產物B反應通式配平為6NOx+4xNH3=(3

9、+2x)N2+6xH2OC當x=1時，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3molD當x=2時，有1mol氣體被還原時，轉移的電子為4mol第卷二、非選擇題：包括15-19題共5題，每個試題考生都必須做答，共58分。15(10分)請按要求填空。（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)_。（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_。（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢水中的Cr2O72還原成Cr

10、3+，反應的離子方程式為_。（4）由CuSO4制備生氫劑CuH，完成下列反應方程式： H3PO2 +CuSO4 + = CuH + H3PO4 +_ H2SO4; 生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產物是_（寫化學式）。16（12分）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol。請回答下列問題：(1) 寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。(2) 狀態(tài)到狀態(tài)放出的熱量為_。(3) 恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比H2 (填“大”、“小”或“相等”

11、)。(4) 將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為_，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。(5) 恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 （填序號）。a升高溫度 b充入He氣 c再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) d使用催化劑17.（12分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。該反應平衡常數(shù)的表達式為：_。（2）已知

12、：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1323 KJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 KJ/mol； CO的燃燒熱H =-283KJ/mol。 在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為_。（本題涉及的條件均在同一條件下）（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫出X電極的電極反應式_ （4）以“二甲醚-氧氣燃料電池”為電源，通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示。則A溶液為_溶液，陽極的電極反應式為 。若燃料電池中消耗O2的體積為3.36L

13、（標準狀況），則在圖2裝置中通過陰離子交換膜的離子的物質的量為_。18（11分）NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1） 向濾液中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為_。（2）根據(jù)對濾液的操作作答：往濾液中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_。調濾液pH的目的是_。檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是 。（3）得到的NiSO4溶液經(jīng)_、_、過濾等一系列操作可得到NiSO46H2O晶體。為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的(

14、填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。19(13分)某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示。圖1圖2實驗一：電解飽和食鹽水（1）要配制100mL2.00mol/L的飽和食鹽水，用到的主要玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管、 、 。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為_。實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析相同條件下，電解1 molL-1NaCl溶液并收集兩極產生的氣體。在X處收集到V1 mL氣體，同時，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解。結果發(fā)現(xiàn)V2V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii.有O2生成。（3） 設計實驗證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。實驗方案為 _。（4）證明有O2