2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題-第25講-弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1H2CO3和H2S在25 時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是(B)ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO32常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是(B)序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的、兩溶液分別與0.01 m

2、olL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：3室溫下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(B)A溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少B溶液中不變CNH3H2O的電離程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小4pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(C)Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy5分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是(C)弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.81054.91010Ka1

3、4.3107Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(D)7下列說(shuō)法正確的是(D)A銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3

4、、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)8下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(B)A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解9稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O=NHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(C)NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D10常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下

5、電離平衡：CH3COOH=CH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(C)A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大11已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍二、非選擇題12已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡

6、常數(shù)1.31011.81054.91010Ka14.3107 Ka25.61011(1)25 時(shí)，將20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKWd醋酸電離平衡常數(shù)答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液

7、的反應(yīng)速率快(2)b13常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3H2O) /(molL1)電離常數(shù)電離度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：電離度100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù)b電離度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c