(完整)初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)全,推薦文檔

1、一、金屬材料1、金屬材料第八單元知識(shí)點(diǎn)純金屬（90 多種） 合金（幾千種）112、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2） 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3） 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬；（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬；4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬

2、：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來(lái)制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。唬?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； （3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)

3、金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + h23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）fe+cuso4=cu+feso4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： kcanamgalznf es np b（h） cuhgagptau金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除k、ca、na、ba）。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1） 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵

4、從鐵礦石里還原出來(lái)。3co + fe2o3 高溫 2fe + 3 co2（2） 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是 fe2o3 ） 2、鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與 o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3）（銅生銅綠的條件：銅與 o2、水、co2 接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3）（2） 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密

5、的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:a. 保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品。b. 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染一、溶液的形成第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 cuso4 為藍(lán)色feso4 為淺綠色fe2(so4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積d、溶液的名

6、稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液概念：（略）；注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：ca (oh)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象a. 溶解吸熱：如 nh4no3 溶

7、解；b .溶解放熱：如 naoh 溶解、濃 h2so4 溶解；c.溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 nacl二、溶解度1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位： 克（1） 溶解度的含義：如 20時(shí) nacl 的溶液度為 36g 含義： a.在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 nacl。b. 或在 20時(shí)，nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克。（2） 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）溫度a 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而

8、升高；如kno3x o b 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 nacl c 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 ca(oh)2（3） 溶解度曲線(xiàn)例：（a） t3時(shí) a 的溶解度為 80g ；（b）p 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，a 和 c 的溶解度相同；（c）n 點(diǎn)為 t3時(shí) a 的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入 a 物質(zhì)、降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?；（d）t1時(shí) a、b、c、溶解度由大到小的順序 cba；（e） 從 a 溶液中獲取 a 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體；（f） 從 b 的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體；（g）t2 時(shí) a、b、c 的飽和溶液各 w

9、 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 a 和 b無(wú)晶體析出的有 c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 acb ；（h） 除去 a 中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離 a 與 b（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法。2、氣體的溶解度（1） 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2） 影響因素： 氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 kno3

10、） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶解度(s)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) c%= 100%（c s）100+溶解度3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1） 用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解；儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2） 用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋?zhuān)粌x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成、酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）、鹽是由金屬元素

11、元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉注：酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含 fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性； 脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 h+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 +

12、酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（ 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑cl-agno3 及 hno3so42-ba(no3)2 及 hno3hcl 及 bacl22-co3hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污

13、：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2 、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 oh-）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2） 酸性氧化物+堿 鹽+水（3） 酸+堿 鹽+水（4） 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cu(o h)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o常見(jiàn)沉淀：agcl baso4cu(oh)2f e(oh)3 mg(oh)2 baco3caco3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換

14、成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿co2+h2o= h2co3 so2+h2o= h2so3 so3+h2o= = h2so4na2o +h2o= 2naoh k2o +h2o= 2koh bao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽

15、+水(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))fe2o3 +6hcl= 2fe cl3+3h2o四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠(chǎng)的廢水；（3）用于醫(yī)藥。3、溶液酸堿度的表示法ph（1）014酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2 ）ph 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用 ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在 ph 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的 ph（讀數(shù)為整數(shù)）。（3） 酸雨：正常雨水的 ph 約為 5.6（因?yàn)槿苡?co2）；ph0.01%ochn

16、capksnac lmg微量元素在人體中含量0.01%fe、zn、se、i、f 等六、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1） 成人體內(nèi)約含鈣 1.26g，主要以 c a10(po4)6(oh)2 晶體的形式存在（2） 來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)（3） 鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良；老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1） na+ 存在于細(xì)胞外液，人體內(nèi)含鈉 80g120g； k+存在于細(xì)胞內(nèi)液 ，成人每千克含鉀約 2g。（2） 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 ph（如血液的 ph7.35-7.45） 七、人體中的微量元素必需元素（20 多種）

17、fe、zn、se、i、f 等對(duì)人體有害的元素hg、cr、pb、ag、ba、al、cu 等元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒i（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大f（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病八、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括 co 、co2 和 na2co3、caco3 等碳酸鹽）1、生活中

18、常見(jiàn)的有機(jī)物ch4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物小分子 如：ch4、c2h5oh 、ch3coo h、c6h12o6 等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等九、有機(jī)合成材料1、 有機(jī)高分子材料（1） 分類(lèi)天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2） 高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)a.

19、 鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）b. 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3） 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4） 鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線(xiàn)，不易斷的為合成纖維線(xiàn)；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線(xiàn)；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線(xiàn)。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1） 危害： 破壞土壤，污染地下水 ；危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染。（2） 解決途徑減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3） 塑料的分類(lèi)是回收和再利用的一大障礙?！啊薄啊盿t the end, xiao bian gives you a passage. minand once sai