《元素周期表》習(xí)題精練

1、元素周期表習(xí)題精練一、選擇題：1、下列對于銫（Cs）的性質(zhì)的預(yù)測中，準(zhǔn)確的是 （ ）A、它只有一種氧化物Cs2O B、它與水劇烈反應(yīng)C、Cs+具有很強的氧化性 D、CsHCO3受熱不易分解2、第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，相關(guān)“類鈁”的預(yù)測的說法錯誤的是 （ ）A、單質(zhì)有較高的熔點 B、“類鈁”在化合物中呈+1價C、“類鈁”具有放射性 D、“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g.cm-35、關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是 （ ）與水劇烈反應(yīng)，浮在水面上 原子半徑比鉀大 它的氧化物能跟二氧化碳反應(yīng)它的金屬性很活潑，故要保存有煤油中 它是還原劑A、 B、 C、 D

2、、ACB6、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不準(zhǔn)確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是：BCA （ ） B、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金屬性最強的元素XWYRZ7、右表為元素周期表前四周期一部分，下列相關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，準(zhǔn)確的是 （ ）A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C、W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的高D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強8、根據(jù)元素

3、周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是 （ ）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近能夠?qū)ふ抑迫⌒罗r(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長式周期表原有的主、副族及族序號取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法中不準(zhǔn)確的是（ C ）A第2列中肯定沒有非金屬元素B第3列中元素種類最多C第17列的第一種元素對應(yīng)的最高氧化物的水化物是最強的含氧酸D

4、第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示某元素有兩種同位素，可分別表示為85和87，其原子百分組成分別為5和5，則的近似相對原子質(zhì)量為（ C ）A87.B86.C85.5D75.5 用精確的天平準(zhǔn)確稱量1000個HCI分子（分別稱）時，所得數(shù)據(jù)可能有（ B ）A1種B 5種C 6種D 1000種據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種核素鏷-239，并測知其圓周核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種核素，比鏷-239的圓周核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ C ）A第3周期第A族B第4周期第A族C第5周期第A族D第3周期第A族 根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性

5、質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是（ BD ）A元素最高氧化物的水化物的堿性強弱B元素最高氧化物的水化物的酸性強弱C元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易使用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（ CD ）A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒的最高氧化物的水化物是一種強酸原子序數(shù)為x的元素位于周期表中第A族，則原子序數(shù)為x1的元素可能處在（AD）AA族B IA族C IB族D B族DA B C E右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D、

6、E五種原子 核外共有 85個電子，其中E元素核外有4個電子層，則B 元素是（C） A氯B硅C磷D硫硒（Se）位于周期表中第4周期、第A族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（ C ）A硒元素有+6、+4、-2等常見化合價BSeO3的水化合物是一種含氧酸CH2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強DSe的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ B ）ABCaCNDF按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是（ B ）A氧化性B還原性C熔點D化合價甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)不可能的是 ( B )A +

7、 B +C D 鐳是元素周期表中第 族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是 ( D ）A鐳比鈣的金屬性更強B 在化合物中是+價C鐳是一種放射性元素D氫氧化鐳呈兩性（1）鈦（Ti）金屬常被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。鈦元素的同位素4622、47、48、49、50中，下列說法中不正確的是（ B ）A上述同位素中，原子核中的中子數(shù)不可能為B題述中包括種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為C題述中包括種鈦原子，即鈦的種核素D鈦的相對原子質(zhì)量不可能為，也不可能為50二、填空題：9、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。D與C

8、處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個。A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B為同周期元素，A、C為同主族元素，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41，則三種元素的元素符號為：A O B S C Cl 。氫氣和重氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度比為 1:2 ，1 mol上述兩種氣體的質(zhì)子數(shù)

9、之比為 1:1 ，電子數(shù)之比為 1:1 。填寫下列空白：(1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號： 18 8O (2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。(3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 17 縱行。(4）所含元素超過18種的周期是第 6 、 7 周期。周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：(1）鋰在空氣中燃燒，除生成 Li2O 外，也生成微量的 L i3N (2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物的化學(xué)式是 Be(OH)2 ，屬兩性氫氧化物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為

10、 Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O 、 (3）若已知反應(yīng)Be2C + 4H2O = 2Be（OH）2 + CH4，則Al4C3 遇強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。有A、B、C、D四種元素：A元素形成的 2價陰離子的核外電子數(shù)比氦的核外電子數(shù)多8個；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到潮濕的空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4 g C與足量熱水或稀鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均可產(chǎn)生2.24 LH2；D的M層上有7個電子。(1）A、B、C、D元素符號分別是A O 、B Na 、C Mg 、D Cl 。(2）寫出B、C、D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式 NaOH 、 Mg(OH)2 、 HClO4 ；并比較其酸堿性 NaOH Mg(OH