中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第6節(jié)第2課時(shí)常見(jiàn)的堿和pH精講課件40

1、考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一：堿的性質(zhì)和用途,苛性鈉,火堿,消石灰,白色粉末狀,石灰水,白,極易,微,溫馨提示,有關(guān)干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如,濃硫酸可干燥,O,2,N,2,CO,2,H,2,HCl,等氣體，但不能干燥,NH,3,堿性氣體,NaOH,固體可干燥,O,2,N,2,H,2,NH,3,等氣體，但不能干燥,CO,2,SO,2,HCl,等酸,性氣體,改良酸性土壤不能用,NaOH,因?yàn)樗袕?qiáng)烈的腐蝕性,強(qiáng)堿沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液,氫氧化鈉敞口放置于空氣中會(huì)吸水發(fā)生潮解,物理性質(zhì),與,CO,2,發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)性質(zhì),使質(zhì)量增大，因

2、此必須密封保存,NaOH,固體,CaO,溶于水會(huì)放熱,Ca(OH,2,溶于水不放熱,2,堿的化學(xué)性質(zhì),視頻鏈接：酸堿指示劑、中和反應(yīng)、生石灰,與水反應(yīng)等,都是,_,堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陰離子全部,藍(lán),2NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,2NaOH,SO,2,Na,2,SO,3,H,2,O,氫氧根離子,或,OH,紅,Ca(OH,2,CO,2,CaCO,3,H,2,O,Ca(OH,2,SO,2,CaSO,3,H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,3NaOH,FeCl,3,Fe(O

3、H,3,3NaCl,2NaOH,CuSO,4,Cu(OH,2,Na,2,SO,4,Ca(OH,2,H,2,SO,4,CaSO,4,2H,2,O,Ca(OH,2,2HCl,CaCl,2,2H,2,O,Ca(OH,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaOH,Ca(OH,2,CuSO,4,Cu(OH,2,CaSO,4,溫馨提示,酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng),中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反,應(yīng)。如,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,都不是中和反應(yīng),中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一

4、定是中和反應(yīng),熟石灰,來(lái)調(diào)節(jié)；工廠排出,中和反應(yīng)的應(yīng)用：土壤顯酸性，可以用,_,熟石灰,的廢水含有硫酸可以用,_,等堿性物質(zhì)來(lái)中和；胃酸過(guò)多的病人,可以服用,_,來(lái)中和過(guò)多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是,氫氧化鋁,Al(OH,3,3HCl=3H,2,O,_,AlCl,3,考點(diǎn)二：溶液的酸堿度,1,溶液的酸堿度常用,pH,來(lái)表示,pH,的范圍通常在,0,14,之間,pH_7,溶液呈酸性,pH,越小，酸性越強(qiáng),pH_7,溶液呈堿性,pH,越大，堿性,越強(qiáng),pH_7,溶液呈中性,使用,pH,試紙,玻璃棒,2,測(cè)定溶液,pH,最簡(jiǎn)便的方法是,_ _,測(cè)定時(shí)，用,_,蘸取待,pH,試紙,測(cè)液滴在,_,上，立

5、即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，顏色最為,接近的即為,pH,3,改變?nèi)芤?pH,的方法：使溶液的,pH,升高，應(yīng)加水或堿性溶液；使溶液,水或酸性溶液,的,pH,降低，應(yīng)加,_ _,溫馨提示,測(cè)定溶液的,pH,不能將,pH,試紙浸入待測(cè)液中，不能把待,測(cè)液倒在,pH,試紙上，也不能先用水將,pH,試紙濕潤(rùn)，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié),果。若先用水將,pH,試紙濕潤(rùn)，若為中性溶液，結(jié)果無(wú)影響；若為酸性,溶液,pH,會(huì)偏大；若為堿性溶液,pH,會(huì)偏小,酸溶液一定呈酸性,pH7,但酸性溶液,pH7,的溶液,不一定是酸溶,液，部分鹽溶液也呈酸性，如硫酸銅溶液；堿溶液一定呈堿性,pH7,但堿性溶液,pH7,的溶

6、液,不一定是堿溶液，部分鹽溶液也呈堿性，如,碳酸鈉溶液、草木灰水,含碳酸鉀,溫馨提示,用,pH,試紙只能粗略測(cè)定溶液的,pH,為,0,14,的整數(shù)值,如,pH,5.6,pH,8.3,等則無(wú)法用,pH,試紙測(cè)出；用酸度計(jì),pH,計(jì),則可以精確到小數(shù)點(diǎn)后,1,位或幾位,正常雨水中溶解了空氣中的,CO,2,而略顯酸性，正常雨水,的pH5.6 ，當(dāng)雨水的,pH,5.6,時(shí)稱為酸雨,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì),紅,藍(lán),不,變,紅,溶解,黃,氣泡,淺綠,藍(lán),無(wú),溶解,藍(lán),CuSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Cu(OH,2,Cu(OH,2,2HCl=CuCl,2,2H,2,O,鐵銹,黃,Fe,2,

7、O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,紅,白,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,難點(diǎn)突破,例題,某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),1,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作如圖,紅,在燒杯中加入約,5mL,氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈,_,色,接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，于是甲同學(xué),NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,_,2,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)探究,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么,猜想一：只有,NaCl,

8、猜想二,NaCl,和,HCl,猜想三,NaCl,和,NaOH,猜想三,以上猜想中，你覺(jué)得不合理的是,_,為了驗(yàn)證另外兩種猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,有氣泡,產(chǎn)生,易錯(cuò)點(diǎn)剖析,氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，滴入一定量的稀鹽酸后,溶液為無(wú)色，甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷，生成物一定有，反應(yīng)物可,能有，由于溶液為無(wú)色，說(shuō)明一定不含,NaOH,故猜想三不合理；故要證明其余兩,種猜想，實(shí)際就是證明是否含有,HCl,如不含有，則猜想一正確，若含有，則猜想,二正確，故根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，取少量反應(yīng)后的溶液于試管

9、中滴入,Na,2,CO,3,溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想二成立。酸與可溶性堿的中和反應(yīng)一般都沒(méi)有,明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑變色或,pH,試紙顯示溶液酸堿性的變化。對(duì)反應(yīng)過(guò)程中,對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷在中考中屬于重點(diǎn)，分三種情況討論：酸堿恰好,完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為可溶性生成物；酸過(guò)量，堿不足時(shí)，溶質(zhì)為可溶性生成物和,過(guò)量的酸；堿過(guò)量，酸不足時(shí)，溶質(zhì)為可溶性生成物和過(guò)量的堿,同類變式,某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們,停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究,Ca(OH,2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式,_ _,探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分,提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么,猜想】猜想一：可能是,CaCl,2,和,Ca(OH,2,猜想二：可能只有,CaCl,2,猜想三,_ _,查閱資料】氯化鈣溶液呈中性,可能是,CaCl,2,和,HCl,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩,溶液無(wú)明顯變化,或溶液不變紅色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,_ _,結(jié)論：猜想一不正確,實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量,先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀,結(jié)論：猜想二