鐵和銅及其化合物知識點

1、鐵及其化合物知識點2Fe+3CL(Br 2)丄匚2FeCl 3一化學性質(zhì)：1.與非金屬反應 4Fe+3O2. 2FeaQ2.與水反應3Fe + 4H 20(g)J J Fe3Q4 + 4 H 23與酸反應1) 與非氧化性酸反應Fe +2H += Fe2+ + H 22) 與氧化性酸反應a)常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化b )與濃硫酸反應：2Fe +6 H 2SQ(濃)Fe2(SO) 3+3SQ2 +6 H2Q4.與鹽反應 2Fe3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu二、鐵的化合物1、鐵的氧化物FeQF

2、e2QFe3。鐵的化合價+2+3+2、+3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物與非氧化性酸反應+2+FeQ+2H =Fe +H0Fe2Q+6H+ =2Fe3+ +3H2QFeaO4+8H + =2Fe3+ +2+Fe +4H2Q與還原劑反應(H2、CQ Al 等)高溫FeQ+CQ Fe+CQ高溫Fe2O3+3CQ2Fe+3CQ占燃3Fe3O+8A|49Fe+4Al2。用途用作紅色油漆和涂料； 赤鐵礦是煉鐵原料2、鐵的氫氧化物(1) Fe(QH) 2 的制備Fe(0H)2易被氧化，在制備時應注意： FeS 04晶體中不

3、能有 Fe 3+;配制后的FeSQ溶液中要加入 少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水以及所用NaQH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣；實驗:FeSQ4溶液中加NaQH.現(xiàn)象： 生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色 為了防止滴加 NaQH時帶入空氣，可將吸收NaQH的長滴管伸入FeSO溶液液面下，再擠岀NaQH溶液. 為了防止Fe2+被氧化，還可以向盛有 FeSQ溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機 物以隔絕空氣.2+化學方程式：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2j +NaSQ Fe + 20H = Fe(OH) 2 J (白色)4Fe(OH)2 + O2 +

4、 2H2O = 4Fe(0H) 3 (紅褐色)(白色f灰綠色f紅褐色)(2) Fe(OH膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCh溶液，待岀現(xiàn)紅褐色時，停止加熱，便可得到Fe(OH) 3膠體。制備時要注意：不可長時間加熱，因為加熱會使膠體凝聚；不能用自來水，因為自來水中的電解質(zhì)也可使膠體凝聚。3.鐵的兩種氫氧化物的比較化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復雜2Fe(OH)3 | 八.| FezQ +3H2O四鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3+、Fe2+的檢驗:.Fe3+的檢驗：1.Fe3+鹽溶液中滴加 KSCN溶液?，F(xiàn)象是溶液變紅色，反應方

5、程式:FeCb+3KSCN= Fe(SCN) 3+3KCIFe 3+3SCN -= Fe(SCN) 3 (紅色)2.向Fe3+鹽溶液中滴加 NaOH溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應方程式：FeCb+3NaOH= Fe(OH) 3 J +3NaCIFe 3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 J (紅褐色)(0.Fe2+的檢驗：向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水(硝酸、H2O2等)。現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色，反應方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3向卩02+鹽溶液中滴加 NaOH溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，反應方程式：FeCl2+2

6、NaOH= Fe(OH)2 J +2NaCI4Fe(OH)2+O+2H20=4Fe(OH)3 (紅褐色)(2) Fe3+B氧化性、Fe2+的還原性 Fe3+的氧化性：向FeCls溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色對應離子方程式：2Fe3+ (棕黃色)+Fe=3Fe2+ (淺綠色)Fe3+ 還可以與 HI、H2S 2Fe 3+ 21 - =2Fe 2+ + I 2 2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H+ S J Fe2+的還原性：Fe2+在較強的氧化劑的作用下會被氧化為Fe3+向FeCh溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色對應離子方程式：2Fe +Cl2= 2Fe +2Cl

7、-除雜：FeCl 3(FeCl 2)滴加氯水FeCl 2 (FeCl 3)加入鐵粉(3) 亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存液（抑制Fe2冰解）。另外要注意，保存 Fe（NQ2溶液時，只要加鐵屑防止氧化即可，不能加HNQ來防止水解。Fe3+水解）2）FeCb、Fe2（SQ4）3等鐵鹽溶液保存時，要加少量相應的酸溶液（抑制（4）. Fe3+鹽的水解Fe3+為典型的弱堿陽離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發(fā)生水解。但在一定條件（如加熱， 遇AIQ2一、C&一、CIQ-等）下，水解程度會增大，甚至會發(fā)生徹底的雙水解。女口：3+.Fe +3AIQ 2 +6H2Q = Fe（QH） 3 J +3AI（QH） 3

8、 J2Fe3+ +3CQ32+3H2O = 2Fe（QH） 3 J +3CQ fFe3+ +3CIQ 一 +3HQ = Fe（QH） 3 J +3HCIQ另外，加熱并蒸干 FeCl3的水溶液，由于 FeCI 3+3H2Fe（QH）3+3HCI為一吸熱反應，且 HCI易揮 發(fā)，加熱會使平衡不斷向右移動，F(xiàn)eCI 3最終變成Fe（QH） 3，再灼燒，2Fe（QHRFe2Q+3H2Q，最后留下的物質(zhì)為FezQ。而加熱并蒸干 FeSQ4）3的水溶液，由于 Fe2（SQ0 3水解產(chǎn)生的H 2SO4難揮發(fā)，加熱不會 使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強，最后仍留下Fe2（SQJ銅的知識點整理一.銅：1

9、）物理性質(zhì)： 顏色：紅色（紫紅色）金屬2）.化學性質(zhì)：價態(tài):+1（不穩(wěn)定）+2（穩(wěn)定）1. 與某些非金屬單質(zhì)反應： （1）與氧氣反應：2Cu + Q2 _2CuQ（2）與硫反應：2Cu + S CU2S （黑色物質(zhì)）（3）與氯氣反應:Cu + CICuCI 2 （棕黃色的煙）2、與酸反應：（非氧化性酸不反應）Cu + 2H 2SQ（濃LCuSSt +2H2QCu + 4HNQ3（濃）=Cu（NQ 3）2 + 2 NQ 2 f + 2H 2Q 3Cu + 8HNQ3（稀）=3Cu（NQ 3） 2 + 2 NQ f + 4H 2Q3、與某些鹽反應：2FeCI 3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCI 2 （印刷電路板）二銅的氧化物：CuQ（黑色），CitQ（紅色）（1）. 與酸反應：Cu 2Q + H 2SQ = CuSO + Cu + H 2。.與還原性物質(zhì)(如 H2、CO C等)反應：CuO + co = Cu + CO2三. 銅的氫氧化物及其反應Cu(OH)2：藍色物質(zhì)，不溶性弱堿，1. 受熱分解(是難溶堿的共性)Cu(OH)2CuO + H2O2. 弱氧