鍵的極性與分子的極性

1、第三節(jié) 分子的性質(zhì),鍵的極性與分子的極性,非極性鍵,共用電子對無偏向（電荷分布均勻,如:H2(H-H,Cl2(Cl-Cl,極性鍵,共用電子對有偏向（電荷分布不均勻,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H,復(fù)習,2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的（元素的電負性不同,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么,共用電子對是否有偏向,判斷方法,同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵 不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵,指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH,非極性鍵

2、,極性鍵,極性鍵,H-O-O-H,極性鍵 非極性鍵,非極性鍵,極性鍵,根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢,分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢,一、鍵的極性和分子的極性,非極性分子,電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 （正電中心與負電中心重合,極性分子,電荷分布不均勻不對稱的分子 （正電中心與負電中心不重合,Cl2分子中，共用電子對不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子,以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子,HCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原

3、子分子為極性分子,含有極性鍵的分子一定 是極性分子嗎,分析方法：物理模型法 （從力的角度分析,在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消,思考,C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個分子電荷分布不均勻，

4、是極性分子,BF3,NH3,120,10718,三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子,F合,10928,正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,2、ABn型分子極性的判斷方法 物理模型法：從受力的角度分析 根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判斷：當ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子的正負電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如：H2O、NH3,化合價法：中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電

5、子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子,3、常見分子的構(gòu)型及分子的極性,雙原子分子,H2、Cl2 非極性 無 直線型 非極性,HCl 極性 無 直線型 極性,H2O 極性 10430 V型 極性,CO2 極性 180 直線型 非極性,三原子分子,四原子分子,NH3 極性 10718 三角錐型 極性,BF3 極性 120 平面三角形 非極性,CH4 極性 10928 正四面體型 非極性,五原子,共價鍵,極性鍵,非極性鍵,空間不對稱,極性分子,雙原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角錐形分子：NH3、PH3 非正四面體：CHCl3,非極性分子,單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2 直線形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面體：CH4、CCl4、CF4,空間對稱,自學(xué): 科學(xué)視野表面活性劑和細胞膜,