2020屆化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第七講元素周期律元素周期表

1、2020 屆化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第七講元素周期律元素周期表【考 要求】1.明白得元素周期律含 ，把握元素性 隨著原子序數(shù)的 增出 周期性 化的本 故和由此引起的 果。2.明白得元素周期表是元素周期律的具體表達(dá)形式，把握元素周期表的 排 律和具體 構(gòu)。3.把握前四周期和所有主族元素位、構(gòu)、性關(guān)系的相互推 。筆 與反思教與學(xué)方案【自學(xué)反 】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：。(2)表 形式：原子最外 子排布：；原子半徑：；元素的化合價(jià)：；：；其中而其它性 的周期性 化是是引起元素性 生周期性 化的本 故，周期性 化的必定 果。2.元素周期表：1概念：。2 排 律：行：列：、共有、共有行；列

2、。3 構(gòu)：周期：；短周期：、包括、分不含種元素； 周期：、包括、分不含種元素；不完全周期：。族：；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第族：。 渡元素：。元素所 最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。二、元素在周期表中的位、構(gòu)、性關(guān)系：1同周期元素從左到右：隨著的 增，原子半徑，原子核 最外 子的吸引力，得 子能力，元素的性增 ， 失 子能力，元素的性減弱。 具體表 在 的性增 ，性減弱； 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的性增 ，性減弱；氣 化物的性增 ；2.同主族元素從上到下：隨著的 增，原子半徑，原子核 最外 子的吸引力，得 子能力，元素的性增 ，失 子能力，元素的性減弱。 具體

3、表 在 的性增 ，性減弱； 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的性增 ，性減弱；氣 化物的性增 ；3.左上右下 角 元素的性 ，催化 通常在元素及其化合物中 找，半 體材料通常在元素中 找， 研制新 通常在元素的化合物中 行研究。 1位、構(gòu)、性三者關(guān)系 構(gòu)決定位置， 構(gòu)決定性 ，位置表達(dá)性 。2幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù) = 子 數(shù)主族數(shù) =最外 子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)+ 價(jià) =83周期表中部分 律 1最外 子數(shù)大于或等于3 而又小于8 的元素一定是主族元素；最外 子數(shù) 1 或 2 的元素可能是主族、副族或0 族 He元素；最外 子數(shù) 8 的元素是稀有氣體元素 He 例外。 2在周期表中，第A 與 A 族元

4、素的原子序數(shù)差不有以下三種情形：第1 3 周期短周期元素原子序數(shù)相差1；第 4、 5 周期相差 11；第 6、 7 周期相差15。 3每一周期排布元素的種 足以下 律： n 周期序數(shù)，那么奇數(shù)周期中 (n1) 2種，偶數(shù)周期中 ( n2) 2種。22 4同主族相 元素的原子序數(shù)差不有以下兩種情形：第A、 A 族上，上一周期元素的原子序數(shù)+ 周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第A A 族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。 5 主族元素族序數(shù) a，周期數(shù) b，那么有： a/b1 ， 非金屬元素， 其最高氧化物 酸性氧化物，最高氧化物 的水化物 酸。不管是同

5、周期依舊同主族元素中， a/b 的 越小， 元素的金屬性越 ， 其最高氧化物 水化物的堿性就越 ；反之， a/b 的 越大，元素的非金屬性越 ，其最高氧化物 水化物的酸性就越 。 6元素周期表中除第族元素以外，原子序數(shù) 奇或偶數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及要緊化合價(jià)也為奇或偶數(shù)。 7元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線， 分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素 H 除外，分界線兩邊的元素一樣既有金屬性，也有非金屬性。 8對(duì)角線規(guī)那么：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)亲笊辖桥c右下角的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。思維技巧點(diǎn)撥一、有關(guān)微粒質(zhì)量數(shù)

6、、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核電荷數(shù)的推斷【例 1】設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么下述論斷中正確的選項(xiàng)是A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC. 假設(shè)碳原子質(zhì)量為 wg，此原子的質(zhì)量為 (m+n)wgD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，要求元素的相對(duì)原子質(zhì)量， 必須明白其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)，否那么無(wú)法求解，應(yīng)選項(xiàng) A 正確。質(zhì)子數(shù) m+中子數(shù) n 應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤。由相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量= 1 一種碳原子質(zhì)量該原子的

7、相對(duì)原子質(zhì)12量，應(yīng)選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。 1 個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略小于 1 個(gè)中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。此題正確答案為A。此題要求熟悉有關(guān)的差不多概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量，核素與同位素等。二、依照元素周期律知識(shí)推斷元素及化合物的性質(zhì)【例 2】砹 At 是原子序數(shù)最大的鹵族元素，估量砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A.HAt 專門穩(wěn)固B.易溶于某些有機(jī)溶劑C.AgAt 不溶于水D.是有色固體【解析】由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘

8、弱。 HAt 的穩(wěn)固不如 HI ，應(yīng)選項(xiàng) A 錯(cuò)誤； 碘易溶于某些有機(jī)溶劑，那么砹也應(yīng)溶解； AgI 不溶于水，那么 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固體，依照相似性砹也是有色固體。此題正確選項(xiàng)為A。三、有關(guān)同位素的運(yùn)算【例 3】銅有兩種天然同位素2963 Cu 和 2965 Cu ，參考銅的原子量63.5 估算 2965 Cu 的百分含量約是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比即 65 Cu 與 63 Cu 的原子個(gè)數(shù)比為13，因此 6529 Cu %= 1 100%=25%，故應(yīng)選 B。13四、推斷元素原子序數(shù)差【例 4】

9、假設(shè)短周期中的兩種元素能夠形成原子個(gè)數(shù)比為 2 3 的化合物，那么這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1B.2C.5D.6【解析】設(shè)兩種元素的符號(hào)分不為X 和 Y，那么化合物的化學(xué)式為X Y ，即 X 為+3 價(jià)，23Y 為 -2 價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X 元素有 B、 N、Al ， Y 元素有8O和16S，原子序5713數(shù)差值見(jiàn)下表此題正確答案為D。五、微粒大小比較【例 5】 X和 Y 兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素的陽(yáng)離子半徑，Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，的原子半徑。 X、 Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是X 元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y Z 元素的原子半徑小于

10、 Y 元素A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX【解析】關(guān)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X 元素的陽(yáng)離子半徑大于Y，故核電荷數(shù)應(yīng)是YX。 Z 和 Y 的電子層數(shù)相同，那么它們?cè)谕恢芷冢S著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐步減小，現(xiàn)Z 的原子半徑小于Y，那么核電荷數(shù)ZY。綜合以上關(guān)系得 ZYX。此題正確答案為D。六、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合推斷【例 6】周期表中相鄰的A、 B、C 三元素中， A、B 同周期， A、 C 同主族。三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。那么這三種元素是A_、 B_、 C_填元素符號(hào) 。【解析】此題采納平均值法解答比較簡(jiǎn)

11、單。由A、B、C 三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3 1418，可知 A、B、C三元素為短周期元素；又依照最外層電子數(shù)的平均值 19/3 6.3H2YO4HXO4B. 非金屬性： XYZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按 X、 Y、 Z 順序由弱到強(qiáng)D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、 Y、 Z 順序由小到大3同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I 是一種元素晶體，以下對(duì)它的描述中不正確的選項(xiàng)是A. 它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物能夠分解C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物能夠由PH 跟 HI 化合而成34某元素的陽(yáng)離子 R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n

12、，質(zhì)量數(shù)為 A，那么 mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mB.mA.(A-n+8)molA(A-n+10)molA1616C.(A-n+2)molD.m(A-n+6)molA5在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1 2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分不為 a 和 b，那么以下對(duì) a 和 b 可能的關(guān)系概括得最完全的是 a+b=15 a=b+15a=b-5 a+b=22A. B.C.D. 6具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是A. 最外層只有 1 個(gè)電子B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半7以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從

13、B 族到 B 族 10 個(gè)縱行的元素差不多上金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)差不多上8D. 同一元素的各種同位素的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8下表是 X、 Y、 Z 三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：元素熔點(diǎn) / 沸點(diǎn) / 與水的反應(yīng)導(dǎo)電性純液體X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成 H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電假設(shè) X、Y、Z 這三種元素屬于周期表中的同一周期，那么它們的原子序數(shù)遞增的順序是A.X、 Y、 ZB.Z、X、 YC.Y、 X、 ZD.Z、 Y、 X9分不處于第二、三周期的主族元素A和 B，它們的離子的電子層相差2 層。

14、 A 處于第m族； B 處于第 n 族； A 只有正化合價(jià)。那么A、B 原子核外電子總數(shù)分不為A.m、 nB.3、7C.m-2、 10nD.m+2、 n+1010 R 為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2 。它可能形成的含氧酸根離子有2-2-RO、 RO、 R O、 RO 。以下判定正確的選項(xiàng)是244233A. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成B.當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、C. 當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、D. 當(dāng)它形成時(shí)，能夠形成11. 重水 A 與一般水 B 分不跟足量的金屬鈉反應(yīng)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.A、B 的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)動(dòng)氣體的體積在同溫、同壓下相等B.A、B 的質(zhì)量相等時(shí)

15、，產(chǎn)動(dòng)氣體的質(zhì)量相等C.A、B 的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)動(dòng)氣體的體積在同溫、同壓下相等D.A、B 的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)動(dòng)氣體的質(zhì)量相等二、非選擇題12短周期元素 X、Y，X 的原子序數(shù)小于Y 的原子序數(shù)，二者能夠形成兩種氣態(tài)化合物A 和 B。在相同條件下，A、 B 的密度之比為15 22，且當(dāng) A、 B 以體積比 1 3 混合后，對(duì)H2 的相對(duì)密度為 20.25 。試寫出 X、 Y 的元素符號(hào)以及A、 B 的化學(xué)式。13A、 B、C、D、 E 五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、 D、 E 順序增大， C、D 都能分不與 A 按原子個(gè)數(shù)比為1 1 或 1 2 形成化合物， CB可與 EA 反應(yīng)生

16、成 C A 與氣體物質(zhì) EB，224E 的 M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2 倍。請(qǐng)回答： 1寫出這五種元素的名稱： A_， B_， C_， D_，E_； 2畫出 E 原子結(jié)構(gòu)示意圖： _； 3寫出 D2A2 和 EB4 的電子式： _，_ ； 4寫出 D 單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。14由短周期元素構(gòu)成的常見(jiàn)離子，它們組成A、 B、C、 D 四種物質(zhì)，分不溶于水。 ： 1 A、 C 的焰色反應(yīng)呈黃色； 2取 A、 B 溶液，分不加入BaCl2 溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO， A 中沉淀3溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)臭氣體，而B(niǎo) 中無(wú)變化； 3在 D 的稀溶液中加入 A

17、gNO溶液和稀 HNO，有白色沉淀生成；33 4在 D 溶液中滴加 C溶液，生成白色沉淀，連續(xù)滴入C，白色沉淀消逝； 5 A、 B、 C 溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)A、 B 溶液以體積比1 2 混合時(shí)，生成無(wú)色氣體； B、 C溶液以體積比 1 2 混合時(shí)，也生成無(wú)色氣體，此氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；假如均以體積比11 混合，兩者都不生成氣體。寫出化學(xué)式： A_，B_， C_， D_。寫出 D溶液不斷滴入C 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 。15設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上10 種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到以下

18、結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相關(guān)于A 元素8.015.617.123.831.820.029.63.918.01.0的原子質(zhì)量按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上10 種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH232516O 161 個(gè) N O分子的質(zhì)量為 a kg，1 個(gè) N O 分子的質(zhì)量為 b kg，假設(shè)以 1 個(gè)氧原子質(zhì)量的 1/16 作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，那么NO2 的式量為 _。17在以下各元素組中， 除一種元素外， 其余都能夠按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給6 種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其它元素所屬類型編號(hào)(a)S N Na Mg(b)P Sb Sn As(c)Rb B Te Fe歸屬類型： 1主族元素2過(guò)渡元素 3同周期元素 4同族元素 5金