初中化學(xué)對(duì)酸堿鹽及其反應(yīng)的掌握要求

1、初中化學(xué)對(duì)酸堿鹽及其反應(yīng)的掌握要求特征碼標(biāo)簽:特征碼初中化學(xué)對(duì)酸堿鹽及其反應(yīng)的掌握要求?？趯?shí)驗(yàn)中學(xué)初中部 李宗陽(yáng)人教版初中化學(xué)教材對(duì)酸堿鹽的介紹是在第十、十一單元，是教學(xué)中的重點(diǎn)，也是中考中必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握的內(nèi)容也比較多，現(xiàn)將其總結(jié)如下：一：酸堿鹽的構(gòu)成及其判斷：酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。堿是由金屬離子(或銨根)和氫氧根離子構(gòu)成的化合物。鹽是由金屬離子(或銨根)和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、酸（常見(jiàn)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸的化學(xué)式）1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、濃硫酸的稀釋3、酸的相似化學(xué)性質(zhì)(通性)：(原因：酸解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是h+)(1)與酸堿指示劑作用

2、:使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞不變色。(2)酸 + 活潑金屬鹽+氫氣條件：常用稀硫酸、鹽酸 金屬必須位于氫以前(但不包括k、ca、na）(3)酸 + 金屬氧化物鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng))聯(lián)系生活實(shí)際應(yīng)用：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o (除銹)(4)酸 + 堿鹽+水 (中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))聯(lián)系生活實(shí)際應(yīng)用：naoh + hcl= nacl+h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2oca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o(5)酸 + 鹽新酸+新鹽 (復(fù)分解反應(yīng)

3、) 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（氣體或水或沉淀生成） caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 agno3+hcl=agcl+hno3 h2so4 +ba(no3)2=2hno3+baso4 三、堿（常見(jiàn)堿：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)、氨水、氫氧化鉀、氫氧化鎂的化學(xué)式）1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途、俗名2、堿的的相似化學(xué)性質(zhì)(通性) ：(原因：解離時(shí)所生成的陰離子全部是 oh-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)(2)堿 + 非金屬氧化物鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型）ca(oh)2+co2=caco3+h2o (檢驗(yàn)c

4、o2、石灰水變質(zhì)的原因)2naoh+co2=na2co3+h2o (燒堿變質(zhì)的原因)(3)酸 + 堿 鹽+水 (中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)) 見(jiàn)酸的通性(4)鹽+堿新鹽+新堿 (反應(yīng)物均溶于水，生成物符合復(fù)分解條件)前溶后沉cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3naclna2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3 cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2+baso4四、鹽（常見(jiàn)的鹽：碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名、物理性質(zhì)、用途2、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽+金屬新鹽+新金屬 (條件：前換后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉除外)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象fe+cuso4=feso4+cu 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cucu+2agno3=cu(no3)2+2ag(2) 酸+鹽新酸+新鹽 (滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件) 見(jiàn)酸的通性(3)鹽+堿 新鹽+新堿 (反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀)前溶后沉 見(jiàn)堿的通性(4)鹽+鹽新鹽+新鹽 (反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀)前溶后沉 nacl+agno3=nano3+agcl na2so4+bacl2=2nacl+baso4 na2co3+cacl2=2nacl+caco3 五、離子的鑒別co32-的鑒別：鹽酸(hcl)及石灰水(ca(oh)2) 2