遼寧省凌源市第二高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)第四次網(wǎng)上測(cè)試試題

1、遼寧省凌源市第二高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)第四次網(wǎng)上測(cè)試試題(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)1下列說法中正確的是()A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為 D3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道2.下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是()AO BFeCSi DCr3.下列說法不正確的是()A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響C范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然

2、界中4下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵 DHClO分子中有sp 鍵和pp 鍵5螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明CaF2一定是離子晶體的是()ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱 BCaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 DCaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小6在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，金屬陽離子的半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔點(diǎn)的高低順序，其中正確的是()A

3、MgAlCa BAlNaLi CAlMgCa DMgBaAl7下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵 B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用8下列說法中錯(cuò)誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低CH2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D氫鍵XHY的三個(gè)原子不一定在一條直線上9.已知金屬鉀的晶胞如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A

4、該晶胞屬于密置層的一種堆積方式 B該晶胞是六棱柱C每個(gè)晶胞平均擁有9個(gè)K原子 D每個(gè)K原子周圍距離最近且相等的K原子有8個(gè)10、下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是()A熔點(diǎn)：金剛石晶體硅碳化硅 B沸點(diǎn)：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔點(diǎn)：SiI4SiBr4SiCl411、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是()A觀察外觀是否規(guī)則 B測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)C驗(yàn)證是否有各向異性 D進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)12、下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是()A二氧化硅和二氧化碳 B金剛石和石墨C氯化鈉和過氧化鈉 D鐵和銅13、下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘

5、組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力14、下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D15、人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的 2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A1s22s22p63s23p6 B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d10

6、4s116、金屬鈉為體心立方晶體，其晶胞如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為 gcm3。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為()A B C D 17、下列描述正確的是()CS2為V形的極性分子 ClO的立體構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) SiF4和SO的中心原子均采用sp3雜化AB C D18、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體 B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)

7、數(shù)的比為12 D.E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE19硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為 ()A12 B13 C14 D2520、氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A氮化碳屬于原子晶體 B氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連二、

8、非選擇題(本題包括6小題，共60分)21、（6分）C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_。A同分異構(gòu)體 B同素異形體 C同系物 D同位素(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于_ 晶體(填“離子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_個(gè)。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目是_NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是_。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_。22（10分）、金屬

9、晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見下圖)，回答下列問題：(1)四種堆積模型的堆積名稱依次是_、_、_、_。(2)甲堆積方式中的空間利用率為_，只有金屬_采用這種堆積方式。(3)乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)_(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為_。(4)采取丁中堆積方式的金屬通常有_(任寫三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為_。23、（6分）下圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請(qǐng)認(rèn)真觀察后完成表格。24、(8分)砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_；砷與溴的第一電離能較大的是_。(2)As

10、H3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為_，As原子采取_雜化。(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵 F金屬鍵 G極性鍵25(12分)(1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，微粒間克服了_。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2

11、、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_(填化學(xué)式，下同)，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，晶體中含有氫鍵的是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。26、(8分)B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_種不同的能級(jí)，其中有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Co能形成Co(CNO)63。1 mol該離子中含有鍵的數(shù)目為_。C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

12、_(用元素符號(hào)表示)。在相同的壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)開。甲 乙(3)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖乙)。晶體的最小環(huán)中含有_個(gè)B原子。若晶胞參數(shù)為a nm，晶胞密度為 gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_。（2分）化學(xué)測(cè)試題答案1下列說法中正確的是()A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道C3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)電子、有5個(gè)原子軌道，且電子排布圖為。2.下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是()AOBFeCSiDCr答

13、案B解析基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A項(xiàng)中氧原子的外圍電子排布圖違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為；C項(xiàng)中硅原子的外圍電子排布圖違反泡利原理，正確的應(yīng)為；D項(xiàng)中鉻原子的外圍電子排布違反洪特規(guī)則的特例，正確的應(yīng)為。3.下列說法不正確的是()A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響C范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中答案D解析分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，A正確；分子間氫鍵的形成使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，B正確；范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是比范德華力強(qiáng)的分子間的作用力，它們可

14、以同時(shí)存在于分子之間，C正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子之間強(qiáng)烈的相互作用，D錯(cuò)。4下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵DHClO分子中有sp 鍵和pp 鍵答案C解析氣體單質(zhì)分子中，可能有鍵，如Cl2，可能有鍵，如N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。HOCl分子中，HO鍵是sp 鍵，OCl鍵是pp 鍵。5螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明CaF2一定是離子晶體的是()ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀

15、態(tài)下可以導(dǎo)電DCaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小答案C解析化合物中存在離子鍵則必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故選C。6在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，金屬陽離子的半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔點(diǎn)的高低順序，其中正確的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl答案C解析金屬原子的價(jià)電子數(shù)：AlMgCaBaLiNa，金屬陽離子的半徑：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，則C正確。7下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()

16、A配位化合物中必定存在配位鍵 B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用答案B解析配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵；Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵。8下列說法中錯(cuò)誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低CH2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D氫鍵XHY的三個(gè)原子不一定在一條直線上答案C解析因HF存在氫鍵，所以

17、沸點(diǎn)HFHIHBrHCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H2O分子可與四個(gè)相鄰的H2O分子形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)不正確；氫鍵有方向性，但氫鍵的形成不像共價(jià)鍵對(duì)方向的要求那么高，故XHY不一定總在一條直線上，D正確。9.已知金屬鉀的晶胞如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A該晶胞屬于密置層的一種堆積方式 B該晶胞是六棱柱C每個(gè)晶胞平均擁有9個(gè)K原子 D每

18、個(gè)K原子周圍距離最近且相等的K原子有8個(gè)答案D解析鉀晶胞是非密置層的兩種堆積方式中的一種，A錯(cuò)誤；晶胞呈立方體，不是六棱柱，B錯(cuò)誤；根據(jù)均攤法計(jì)算，每個(gè)晶胞有2個(gè)K原子，C錯(cuò)誤。10、下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是()A熔點(diǎn)：金剛石晶體硅碳化硅 B沸點(diǎn)：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔點(diǎn)：SiI4SiBr4SiCl4答案D解析A項(xiàng)中三種物質(zhì)都是原子晶體，因原子半徑r(C)r(Si)，所以鍵長：CCCSiCSiSiSi，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟化氫、水、氨都是分子晶體，其沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)，因?yàn)檫@三種物質(zhì)分子之間都存在氫鍵，且H

19、2O在常溫下為液體，故水的沸點(diǎn)最高，NH3分子之間氫鍵最弱，氨的沸點(diǎn)最低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。11、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是()A觀察外觀是否規(guī)則 B測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)C驗(yàn)證是否有各向異性 D進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)解析晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，更不能通過幾何外形、硬度來判斷，故選D。答案D12、下列各組晶體中化學(xué)鍵

20、類型和晶體類型均相同的是()A二氧化硅和二氧化碳 B金剛石和石墨C氯化鈉和過氧化鈉 D鐵和銅解析A項(xiàng)，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；B項(xiàng)，金剛石中只含共價(jià)鍵，石墨中含共價(jià)鍵和范德華力；C項(xiàng)，氯化鈉中只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵；D項(xiàng)，鐵和銅均為金屬晶體，只含金屬鍵。答案D13、下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力解析在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。14、下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和

21、BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。答案C15、人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的 2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A1s22s22p63s23p6 B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s1C根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項(xiàng)中

22、未成對(duì)電子數(shù)為0；B項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為5；C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6；D項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為1。16、金屬鈉為體心立方晶體，其晶胞如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為 gcm3。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為()A B C D 答案C解析1個(gè)鈉晶胞中實(shí)際含有2個(gè)鈉原子，晶胞邊長為，則，計(jì)算可得r 。17、下列描述正確的是()CS2為V形的極性分子 ClO的立體構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) SiF4和SO的中心原子均采用sp3雜化AB C DDCS2和CO2的分子構(gòu)型相同，為直線

23、形，錯(cuò)誤；ClO的中心原子Cl有一對(duì)孤電子對(duì)，所以ClO的立體構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤；S原子最外層有6個(gè)電子，正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，正確；SiF4中Si形成4個(gè)鍵，SO中S有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以Si、S均采用sp3雜化，正確。18、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12D.E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE答案：D解析：CaF2晶體中,Ca2+占據(jù)8個(gè)頂角,6個(gè)面心,故Ca2+共8;金剛石晶體中,每個(gè)C

24、原子與4個(gè)C原子相連,而碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用,C原子與CC鍵個(gè)數(shù)比為12;由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子,其分子式應(yīng)為E4F4或F4E4。19硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為 ()A12 B13 C14 D25B由無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)圖可知，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子，則結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1，氧原子個(gè)數(shù)為223，所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1

25、3。20、氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A氮化碳屬于原子晶體 B氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連B根據(jù)氮化碳硬度超過金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，A項(xiàng)正確；氮的非金屬性大于碳的非金屬性，氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化碳的化學(xué)式為C3N4，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，C項(xiàng)和D項(xiàng)正確。故答案為B。21、（6分）C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。(1)C60、金剛石和石

26、墨三者的關(guān)系互為_。A同分異構(gòu)體 B同素異形體C同系物 D同位素(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于_ 晶體(填“離子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_個(gè)。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目是_NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是_。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_。答案(1)B(2)分子30(3)2 6(4)2解析C60、金剛石、石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故屬于同素異形體，C60晶體是由C60分子構(gòu)成的，屬分子晶體。在C6

27、0分子結(jié)構(gòu)中，可先看作形成單鍵，若每個(gè)碳原子先形成三個(gè)單鍵，則最外層還有一個(gè)未成鍵電子，因此每兩個(gè)碳之間還可以再形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以C60中所含的雙鍵數(shù)目為30。一個(gè)Si原子可與其他四個(gè)Si原子形成4個(gè)SiSi鍵，但形成一個(gè)SiSi鍵需要2個(gè)硅原子，故平均一個(gè)Si可形成2個(gè)SiSi鍵，在1 mol晶體硅中含SiSi鍵共2NA個(gè)。在晶體硅中，最小的環(huán)中含有6個(gè)硅原子，在每兩個(gè)硅之間可插入一個(gè)氧，共可插入6個(gè)氧，故SiO2晶體中最小的環(huán)上有6個(gè)O原子。在石墨晶體中，每個(gè)C為3個(gè)正六邊形共用，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為2。22、（10分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見下

28、圖)，回答下列問題：(1)四種堆積模型的堆積名稱依次是_、_、_、_。(2)甲堆積方式中的空間利用率為_，只有金屬_采用這種堆積方式。(3)乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)_(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為_。(4)采取丁中堆積方式的金屬通常有_(任寫三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為_。答案(1)簡單立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積體心立方堆積(2)52%Po(釙)(3)相同74%(4)K、Na、Fe(合理即可)223、（6分）下圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請(qǐng)認(rèn)真觀察后完成表格。24、(8分)砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐

29、富多彩。(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_；砷與溴的第一電離能較大的是_。(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為_，As原子采取_雜化。(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵 F金屬鍵 G極性鍵答案(1)Ar3d104s24p3Br(或溴)(2)AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3

30、的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力(3)正四面體形CCl4(或其他合理答案)(4)As4O6sp3(5)B、E、G解析(1)砷為第33號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知砷的電子排布式為Ar3d104s24p3。溴的非金屬性比砷的強(qiáng)，所以第一電離能較大。(2)AsH3和PH3形成的晶體均是分子晶體，其沸點(diǎn)受分子間作用力大小的影響。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力和其相對(duì)原子質(zhì)量成正比。由于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力。(3)AsO中含有的孤電子對(duì)數(shù)是0，中心原子有4個(gè)共價(jià)鍵，所以其構(gòu)型是正四面體形。原子總數(shù)相同

31、，價(jià)電子總數(shù)相同的分子稱為等電子體。AsO中含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，所以與其互為等電子體的一種分子為CCl4。(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)含有6個(gè)氧原子，4個(gè)砷原子，化學(xué)式為As4O6。每個(gè)As原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，又因?yàn)橹行脑舆€有1對(duì)孤電子對(duì)，所以采用的是sp3雜化。(5)GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于原子晶體，則As與Ga之間為共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵均為鍵，不同種元素間形成極性鍵，故該物質(zhì)中含有鍵、極性鍵。又因?yàn)樯樵舆€有1對(duì)孤電子對(duì)，而鎵原子有容納孤電子對(duì)的空軌道，所以還可以構(gòu)成配位鍵，答案選B、E、G。25(12分)(1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，微粒間克服了_。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_(填化學(xué)式，下同)，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，晶體中含有氫鍵的是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。解析(