遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考聯(lián)考試題（含解析）

1、遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56 Cu-64一、選擇題（每題只有1個正確答案，包括20道小題，每題3分，共60分）1.下列說法不正確的是（ ）A. “抗壞血酸”維生素C具有還原性B. 楊萬里戲筆中寫到“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽C. 淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵化為銅”的記載，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D. 食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性，故A正確；B銅綠主要成分為堿式碳酸銅，

2、Cu2(OH)2CO3組成中有氫氧根屬于堿式鹽，故B正確；C“曾青得鐵化為銅”表示的是硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，該反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”的特點，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D石鐘乳的形成中涉及碳酸鈣的生成與溶解，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；食物的腐敗是食物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，植物光合作用是利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，有元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的原理或化學(xué)方程式分析有無化合價的變化進(jìn)行判斷。2.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 懸濁液中一定不含直徑小于1 nm的粒子B. “冰水混合物”不是

3、一種分散系C. 分散系有的是純凈物，有的是混合物D. 食鹽溶液靜置后會分層，下層比上層咸【答案】B【解析】【詳解】A懸濁液存在直徑小于1 nm的粒子，如水的分子直徑就小于1 nm，故A錯誤；B冰和水的分子組成和結(jié)構(gòu)相同，是純凈物，不是分散系，故B正確；C分散系包括分散質(zhì)和分散劑，都是混合物，故C錯誤；D食鹽易溶于水，靜止后不分層，故D錯誤；故選B。3.ClO2是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列說法不正確的是（ ）A. NaClO3是氧化劑B. Na2SO3是還原劑C. NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D

4、. ClO2是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。【詳解】A氯元素化合價降低，得電子，則NaClO3是氧化劑，故A正確；B硫元素化合價升高，失電子，則亞硫酸鈉是還原劑，故B正確；C氯元素得電子，化合價降低，則NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D氯元素得電子，化合價降低，則ClO2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。4.下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（ ）A. 碘酒、燒堿、液態(tài)氧B. 熟石灰、生

5、石灰、白磷C. 氯化氫、干冰、鐵D. 膽礬、酒精、氮氣【答案】A【解析】【詳解】A碘酒含有碘和酒精兩種物質(zhì)，是混合物，燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，液態(tài)氧是由氧元素組成的氧單質(zhì)，故A正確；B熟石灰是有鈣、氧、氫三種元素組成的化合物，故B錯誤；C氯化氫是由氯元素和氫組成的化合物，故C錯誤；D膽礬是由銅、氧、硫、氫組成的化合物，故D錯誤；故選A。5.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A酸性條件下

6、，F(xiàn)e2+與H+、NO3-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；BMg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不能大量共存，故B錯誤；CCu2+、Ba2+和CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸銅沉淀、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；DK+、Na+、OH-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，即硝酸根離子在酸性溶液中能夠與還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是A

7、. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和

8、氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C?！军c睛】準(zhǔn)確理解四種基本反應(yīng)類型的概念是判斷的關(guān)鍵，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，據(jù)此分析解答。7.下列說法正確的是（ ）A. 熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B. NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無帶電微粒C. NH4

9、NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D. NaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO42-三種離子【答案】D【解析】【詳解】A熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為熔融的氯化鈉發(fā)生了電離，其中存在自由移動的鈉離子和氯離子，通電時熔融NaCl會發(fā)生電解，不是電離，故A錯誤；B離子晶體由陰陽離子構(gòu)成，NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因為離子不能自由移動，故B錯誤；C由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子，屬于鹽，故C錯誤；DNaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-，硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成鈉離子

10、、氫離子、硫酸根離子，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是A. 物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不定能導(dǎo)電D. 液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確；D液氨溶于水能導(dǎo)電，是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，

11、而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。【點晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。9.已知反應(yīng)：O3+2I+H2OO2+I2+2OH，下列說法不正確的是（ ）A. 氧化性：O3I2B. H2O既不是氧化劑也不是還原劑C. O2為還原產(chǎn)物D. 反應(yīng)生成1個

12、I2時轉(zhuǎn)移2個電子【答案】C【解析】【分析】O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，I元素的化合價由-1升高為0價，O元素的化合價由0降低為-2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼I元素的化合價由-1升高為0價，I2為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價由0降低為-2價，O3是氧化劑，則氧化性：O3I2，故A正確；BH2O中H、O元素的化合價沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C從O3到O2，O元素的化合價沒有變化，O2不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；DI元素的化合價由-1升高為0價，反應(yīng)生成1個I2時轉(zhuǎn)移2個電子，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意O2中O元素的化合價

13、仍為0價，沒有發(fā)生變化，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。10.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A. 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B. 醋酸鈉溶液和稀硫酸C. 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D. 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液【答案】D【解析】【詳解】A、硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B、醋酸鈉溶液和稀硫酸混合，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C、碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成二氧化碳和水，能發(fā)生離子反應(yīng)，故C不選；D、硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合，沒有沉淀、水、氣體生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)，

14、故D選；故選D。11.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl(O

15、H)3(膠體)+3H+，故B正確；C膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選B。12.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸

16、根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤。答案選C13.離子方程式：Ba2SO42=BaSO4可能表示:可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)，其離子方程式可以用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來表示，故正確；氫

17、氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)，如硫酸鈉與氫氧化鋇溶液的離子方程式為：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來表示，故錯誤；稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)，能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來表示，故正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子方程式為 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來表示，故錯誤；所以可以用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來表示的有，故答案為D?！军c睛】離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示可溶性鋇鹽或氫氧化

18、鋇溶液與稀硫酸可溶性硫酸鹽溶液之間的部分反應(yīng)，要求同時反應(yīng)生成產(chǎn)物除了硫酸鋇沉淀外，不存在其它需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如：水、弱電解質(zhì)、難溶物等，據(jù)此進(jìn)行判斷。14.已知強(qiáng)弱順序：還原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（ ）A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，

19、故A不選；B、根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B不選；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，與題干已知條件矛盾，所以化學(xué)方程式不成立，故C選；D、還原性強(qiáng)弱順序是I-Br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I-，敘述成立，故D不選；故選C。15.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（ ）A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C. CO2通入

20、一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是HCl氣體的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)【答案】A【解析】【詳解】A滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電能力幾乎為零，隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增加，直到變?yōu)槎ㄖ担蔄正確；B鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生Fe+CuSO4FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，與圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大不符，故B錯誤；CCO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)

21、生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子的物質(zhì)的量濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力基本不變，與圖象中的導(dǎo)電能力先變小后變大不符，故C錯誤；D將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量濃度基本不變，與圖象中的導(dǎo)電能力先變小后變大不符，故D錯誤；故選A。16.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2

22、+HCO3+OH=CaCO3+H2OC. 向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2：SO2+2OH- =SO32-+H2O【答案】D【解析】【詳解】A碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A錯誤；B碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O，故B錯誤；C向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子也要反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D用

23、氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- =SO32-+H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點和難點為C，要注意反應(yīng)的離子方程式與加入的氫氧化鋇的量的多少有關(guān)，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠被過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。17.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯誤的是（ ）A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaClC. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D

24、. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl。A、反應(yīng)中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B、根據(jù)方程式，“另一種化合物”指的是NaCl，故B正確；C、膠體的粒子直徑在1100nm之間，不能透過半透膜，因此納米級金剛石粉末不能透過半透膜，故C錯誤；D、CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉，符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”的特點，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選C。18.反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的分子與被還原的分子個數(shù)比為（ ）A. 23B. 83C. 63D. 32【答案】A【解析】

25、【分析】反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素化合價由0價降低到-1價，據(jù)此分析解答。【詳解】反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素化合價由0價降低到-1價，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的分子與被還原的分子的分子數(shù)之比為23，故選A?！军c睛】本題易錯點為B，要注意氨氣不全部是還原劑，還有部分氨氣中N元素的化合價沒有變化。19.下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ()A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO

26、3 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3B. Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC. Ag+ + Cl- = AgCl AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D. Cu + 2Ag+ = Cu2+2Ag Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2【答案】C【解析】A、 CuCO3是難溶鹽，與Cu22OH Cu(OH)2反應(yīng)中可性銅鹽不相符，故A錯誤；B、后者應(yīng)有H2O生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，二者不對應(yīng)，故B錯誤；C、AgNO3和NaCl反應(yīng)

27、的實質(zhì)為Ag+Cl=AgCl，相符合，故C正確；D、AgCl不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，前者應(yīng)是可溶性銀鹽與銅的反應(yīng)，故D錯誤。故選C。20.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、S2-B. HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3C. K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD. H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【詳解】ANa+、K+、CO32-、S2-之間不反應(yīng)，且都不能與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCH3COO-與HCl反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，在溶液中不

28、能大量共存，故B錯誤；CK2CO3與Ba2+反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DH2SO4顯酸性，在酸性條件下NO3-能夠氧化HSO3-，生成SO42-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。二、填空題（包括6道小題，共40分）21.NH4Fe(SO4)212H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)212H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。（1）溶解NH4Fe(SO4)212

29、H2O固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平 b燒杯 c漏斗 d玻璃棒（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_。（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為_。（4）BC段反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). bd (2). HOH=H2O (3). Fe33OH=Fe(OH)3 (4). NH4OH=NH3H2O【解析】【分析】取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)212H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，得到含有NH4Fe(SO4)2和硫酸的混合溶液，在該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)圖像，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沒有沉淀生成；然后沉淀逐漸增多，說明發(fā)生的是鐵離子的沉淀反應(yīng)，隨后沉淀不變，說明發(fā)生的是銨根離子的

30、反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)溶解NH4Fe(SO4)212H2O固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：bd；(2)取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)212H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液NH4Fe(SO4)2和硫酸中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)圖像，OA段沒有沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)是NaOH和硫酸的反應(yīng)，所以O(shè)A段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-H2O，故答案為：H+OH-H2O；(3)硫酸反應(yīng)完后，沉淀逐漸增多，曲線中對應(yīng)B點之后，沉淀質(zhì)量不再改變，所以AB段反應(yīng)的離子方程式為：Fe33OH=Fe(OH)3，故答案為：Fe33OH=Fe(OH)3；(4)根據(jù)(3)的分

31、析，BC段反應(yīng)的離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故答案為：NH4OH=NH3H2O。22.（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S +2KNO3+3C= K2S+N2 +3CO2，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是_（填化學(xué)式)。（2）工業(yè)廢水中的Cr2O72-有毒，常在酸性條件下用FeSO47H2O做處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）NaH可在野外作生氫劑。反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮?(1). S、KNO3 (2). Cr2O72-+6Fe2+14H

32、+=2Cr3+6Fe3+7H2O (3). 1:1【解析】【分析】(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 +3CO2，反應(yīng)中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，據(jù)此分析判斷；(2)Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，據(jù)此書寫方程式；(3)NaH+H2O=NaOH+H2，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0價，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0價，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 +3CO2，反應(yīng)中，硫元素化合價由0價變

33、為-2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以氧化劑是S和KNO3，還原劑是C，氧化劑KNO3被還原，故答案為：S、KNO3；(2)Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式是：6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案為：6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O；(3)NaH+H2O=NaOH+H2，NaH中H元素化合價為-1價，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)時為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，因此該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，其質(zhì)量之比是1

34、1，故答案為：11?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。23.現(xiàn)有下列反應(yīng):2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O針對上述兩個反應(yīng)回答:（1）用單線橋標(biāo)出中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；（2）寫出的離子化學(xué)方程式_；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_；（4）反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_。a.還原性 b.酸性 c.氧化性【答案】 (1). (2). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). KMnO4 Cl2SO2 (4). ab【解析】

35、【分析】(1)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，據(jù)此分析解答；(2)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式；(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，據(jù)此分析判斷；(4)在參加反應(yīng)的鹽酸中，有部分鹽酸的化合價變化，部分不變，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電

36、子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為，故答案為：；(2)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，根據(jù)反應(yīng)得氧化性是：Cl2SO2；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)得出氧化性是：KMnO4Cl2，所以氧化性：KMnO4Cl2SO2，故答案為：KMnO4Cl2SO2；(4)反應(yīng)2KMnO

37、4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中氯化氫生成氯氣表現(xiàn)還原性，生成氯化鉀、氯化錳表現(xiàn)酸性，故答案為：ab。24.H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。（1）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，被氧化的元素是_（填寫元素符號）（2）H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式_。（3）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_?！敬鸢浮?(1). KHCO3 (2). C (3). 2Fe2+H2O2+2H+

38、=2Fe3+2H2O (4). H2O2的還原產(chǎn)物是水，無污染【解析】【分析】(1)根據(jù)元素守恒分析判斷產(chǎn)物A，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷被氧化的元素；(2)在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，由電荷守恒，有氫離子參加反應(yīng)，過氧化氫還原為水；(3)H2O2作氧化劑時的還原產(chǎn)物是水?！驹斀狻?1)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，KCN中C元素由+2價升高到+4價，被氧化，故答案為：KHCO3；C；(2)在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子參加反應(yīng)，過氧化氫還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)在氧化還原反應(yīng)中，如果H2O2為氧化劑，反應(yīng)后的還原產(chǎn)物是水，無污染，因此H2O2被稱為“綠色氧化劑”，故答案為：H2O2的還原產(chǎn)物是水，無污染。25.某無色透明溶液中可能含有Cl-、H+、SO42-、Cu2+、Na+、F-中的若干種離子，已知每種離子的個數(shù)相同，為確定其含有何種離子，