遼寧省六校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、遼寧省六校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Co：59 第卷 選擇題（42分）選擇題（112題每題2分共24分，1318每題3分共18分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3B利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用C制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D. 鉛筆的主要成分是石墨與黏土，黏土含量越多，鉛筆硬

2、度越大2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C明礬易溶于水，可用作凈水劑 D液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,76g 3H2O2中含有6NA共價鍵D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用稀硫酸和鋅粒

3、制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C做過硫升華實(shí)驗(yàn)的試管用酒精洗滌D用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的( )A 該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B 不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)C 該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D 該化合物的分子式為C18H17O2N26. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） 7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1 molL-1 CaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3B.由水電離出的c(H+)=10

4、-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、HCO3C.澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42、NO3D.使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向10 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 m

5、olL-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)9. 用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是（ ）A 檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B 檢驗(yàn)試液中的SO32-：試液氣體褪色C 檢驗(yàn)試液中的I：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D 檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解10. 短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）AY在元素周期表中位置為第三周期第族BX2W2中陰、陽離子數(shù)之比均為11CM、

6、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M3c(HSO)Dd點(diǎn)所得溶液中：c(Na) c(OH) c(SO)12. 把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A6.0molL-1 B7.0molL -1 C8.0molL -1 D9.0molL -113. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ABa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCOOH=BaCO3H2OBKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+

7、H2O C將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2D將等體積的3.5 mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO21H=5Al3Al(OH)39H2O14. 某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不需考慮空氣對該實(shí)驗(yàn)的影響)，下列說法不正確的是（ ）A 氣體A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+C 溶液X中一定存在SO42-D

8、 向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀15.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A5種 B6種 C7種 D8種16. 如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJmol1、E2=y kJmol1， 下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.反應(yīng)的活化能等于y kJmol1 B.若對反應(yīng)體系加熱，H不變C.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的H=（xy） kJmol117. 已知2

9、98 K時，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動C對于曲線，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動DP為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO18正在研制的一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O

10、+H2O2Cu2Li+2OH-，下列說法不正確的是（ ）A通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuOB放電一段時間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大C放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-D整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑第卷 非選擇題 (58分)（本卷包括必做題和選做題兩部分。第19-21題為必做題，每個試題考生都必須作答。第22、23題為選做題，考生任選一道作答。）19. (14分)利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：浸出

11、液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。沉淀中只含有兩種沉淀。流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3目的是_。（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是_；萃取劑層含錳元素，則沉淀的主要成分為_。（4）操作包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為23，_、_、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（5）為測定粗

12、產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 (回答一條原因即可)。（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.41經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290320溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為_。已知：CoC2O42H2O的摩爾質(zhì)量為183gmol120（15分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+

13、+ I22Fe3+ + 2I，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）、均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量中溶液，_。（2）中的黃色渾濁是_。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，的過程中產(chǎn)生了Fe3+。對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c： _；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是_。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，中

14、灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，_。 為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 molL1 AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是_。21(14分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域

15、都有重要應(yīng)用。請回答：工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。（2）H2S的第一步電離方程式為_。（3）已知：25時，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。該溫度下，向濃度均為0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)_(溶液體積變化忽略不計)。H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H+7kJmol1；CO(g)

16、+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H42kJmol1。（4）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1319442x6789301606表中x_。（5）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開。T1時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，CO

17、S的平衡轉(zhuǎn)化率為_；反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。22 (15分)【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：（1）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為_，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_。（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到堿時會生

18、成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H中含有_個鍵。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107和93.6，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_。每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_。（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為_。若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_gcm3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時Cu3+的電子排布式為Ar_；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是_(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：k