遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Pb207第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A. CO2的比例模型：B. 次氯酸結(jié)構(gòu)式：HClOC. NH3分子的電子式：D. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】D【解析】【詳解】A.碳原子半徑比氧原子半徑大，故錯誤；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故錯誤；C.氨氣的電子式為，故錯誤；D.硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子為18個，故正

2、確。故選D2.既能用堿石灰又能用P2O5干燥的一組氣體是（ ）A. N2、O2、NH3B. CO、N2、H2C. H2、NO、NH3D. NO、Cl2、N2【答案】B【解析】【詳解】A.氨氣屬于堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥，故錯誤；B.三種氣體都能用堿石灰和五氧化二磷干燥，故正確；C.氨氣不能用五氧化二磷干燥，故錯誤；D.氯氣不能用堿石灰干燥，故錯誤。故選B。3.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（ ）A. 2MgCl2（熔融）MgCl2B. Fe2O33CO2Fe3CO2C. HgSHgSD. 2Al2O3（熔融）4Al3O2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬用電解氯化鎂的方法，故正確；B

3、.鐵用熱還原法冶煉，故正確；C.金屬汞用氧化汞加熱的方法，故錯誤；D.電解氧化鋁制取金屬鋁，故正確。故選C。4.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536 nm的磁流體。下列說法正確的是A. 該分散系很不穩(wěn)定B. 所得的分散系屬于膠體C. 所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D. 當(dāng)一束強可見光通過該分散系時不會出現(xiàn)光亮的“通路”【答案】B【解析】根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm之間，屬于膠體的范疇，所以應(yīng)具備膠體

4、的性質(zhì)；則A所得分散系為膠體，較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，A錯誤；B所得的分散系屬于膠體，B正確；C分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而氧化鐵是紅棕色的，C錯誤；D膠體具有丁達爾現(xiàn)象，D錯誤，答案選B。5.下列化合物中不可能通過化合反應(yīng)制得的有（ ）個Fe(OH)3 FeCl2 FeI3 SO3 CuS NaHCO3A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個【答案】A【解析】【詳解】氫氧化鐵可用氫氧化亞鐵和氧氣和水通過化合反應(yīng)得到；氯化亞鐵可用鐵和氯化鐵化合得到；碘化鐵不能通過化合得到；二氧化硫和氧氣化合生成三氧化硫；銅和硫化合得到硫化亞銅，不是硫化銅；碳酸鈉和水和二氧化碳化合得到碳酸氫鈉。故不可能通過化合反應(yīng)得到有

5、2個。故選A。6.化學(xué)實驗過程中需注重環(huán)境保護，下列操作不會引起空氣污染的是A. 加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C. 硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D. 將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋【答案】D【解析】【詳解】A. 加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，氯氣會污染空氣；B. 銀鏡實驗的試管內(nèi)壁附著著單質(zhì)銀，Ag與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+

6、3Ag=3AgNO3+2H2O+NO，一氧化氮污染大氣；C. 在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2+4H+ +NO3- = 3Fe3+2H2O + NO，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計中物質(zhì)為汞單質(zhì)，與硫粉發(fā)生化合反應(yīng)：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，22.4 L Cl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB. KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44 L（標準狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NAC. 標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子

7、總數(shù)小于2 NAD. 14 g N2中含有7 NA個電子【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計算，故錯誤；B.標況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；C.標況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯誤；D.14克氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。8.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A. 無色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B. c(H+)=110-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH

8、4+、Na+C. 含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-D. 能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO32、NO3【答案】B【解析】AMnO4-為有色離子，H+、I-、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；Bc(H+)=110-3molL-1的溶液呈酸性，Cl-、Al3+、NH4+、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CNa2S與H+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2+能與OH-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：注意明確

9、離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為C，要注意NO3-在酸性溶液中具有強氧化性。9. 短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是A. 原子半徑： ZX YB. X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32gmoL1C. 物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價鍵D. YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸【答案】C【解析】試題分析：X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知X為O，Y的氣態(tài)

10、氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性可推知Y為N，再根據(jù)三種元素核外電子總數(shù)為32可知Z為Cl。A原子半徑ClNO，A錯誤；BO可形成單質(zhì)O2或O3，B錯誤；CA為NH4NO3，其中含有離子鍵和共價鍵，C正確；DNO2和ClO2都不是酸酐，沒有對應(yīng)的含氧酸，D錯誤。故答案選C。考點：元素推斷10.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A. (CN)2H2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘

11、水：I22KCN=2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】C【解析】氰(CN)2化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強；則A鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)，因此反應(yīng)(CN)2H2=2HCN可以發(fā)生，A正確；BMnO2和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應(yīng)，(CN)2的氧化性比I2強：不能發(fā)生反應(yīng)I22KCN=2KI(CN)2，C錯誤；D在NaBr和

12、KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴離子還原性小于CN-離子，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2，D正確；答案選C。點睛：本題考查擬鹵素的性質(zhì)，把握題干信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意氧化性強弱判斷以及氧化還原反應(yīng)中先后規(guī)律的靈活應(yīng)用。11.莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B. 可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C. 加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaS

13、O4+Fe（OH）2D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+【答案】A【解析】試題分析：A配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽為0.1mol0.5L392g/mol=19.6克，故A正確；BHClO具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C加入過量Ba（OH）2溶液，漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Ba2+2SO42-+2NH4+Fe2+4OH-=2BaSO4+Fe（OH）2+2NH3H2O，故C錯誤；D加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣，可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，以此檢驗NH4+，故D錯誤；故選A?？?/p>

14、點：考查離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗及溶液配制等。12.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方法1:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方法2:銅鋁混合物測定生成固體質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是( )A. 溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B. 實驗室中方案更便于實施C. 若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大D. 方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅【答案】C【解析】【詳解】A.鋁能和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)，而銅不能，通過氫氣的體積計算鋁的質(zhì)量，或剩余的是銅，故溶液AB可以是鹽酸或氫氧化鈉，故正確；B.實驗中測定氣體體積和測定固體的質(zhì)量相比較，測質(zhì)量更方便，

15、故方案更便于實施，故正確；C.若選用濃硝酸，銅與濃硝酸反應(yīng)，因為鋁能鈍化，測定的固體質(zhì)量比鋁的質(zhì)量大，所以測定銅的質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤；D.溶液AB可以是鹽酸后氫氧化鈉，方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故正確。故選C?！军c睛】實驗的關(guān)鍵是銅和鋁的性質(zhì)的不同，只能一種物質(zhì)反應(yīng)，如鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可以測定氣體的量計算鋁的量，鋁反應(yīng)溶解，剩余固體為銅，計算銅的質(zhì)量分數(shù)。13.已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A. 上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2

16、B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D. 實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】【詳解】向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO4-Cl2；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl2Fe3+；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，

17、I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe3+I2。A通過以上分析知，上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2，故A正確；B通過以上分析知，有3個氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C實驗生成的氣體是氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以實驗生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C錯誤；D實驗證明Fe2+有還原性，故D錯誤；故選A。14.某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體

18、體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（ ）A. 一定有N2、HCl和COB. 一定有N2；CO和HCl中至少有一種C. 一定有N2和HCl；沒有COD. 一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種【答案】B【解析】15.下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（ ）選項實驗操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭

19、滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會手影響A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯誤；配制氫氧化鈉時，可以用磨口玻璃塞，故B錯誤。定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯誤。16.下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是 A. 實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B. 實驗：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C. 實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D. 實驗：海水的淡化【答案】B【解析】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入

20、到水中進行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。17.將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。下列說法不正確的是（ ）A. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4 LB. O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方

21、程式：H+OH=H2O、CO32+H+=HCO3C. O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1【答案】A【解析】【詳解】A.由圖可知，a點開始產(chǎn)生氣體，二氧化碳最大量時，該階段消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為2mol，則由方程式HCO3+H+= CO2 +H2O可知二氧化碳也為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，所以標況下二氧化碳的體積為44.8L，故錯誤；B. O到a點發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式H+OH=H2O、CO32+H+=HCO3，故正確；

22、C.碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進行的，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都是1:1的，由圖像可知生成二氧化碳消耗的鹽酸的物質(zhì)的量小于反應(yīng)開始到產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的鹽酸，故溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，故正確；D.加入5mol鹽酸生成的二氧化碳的體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5mol，則氫氧化鈉的濃度為5mol/2L=2.5mol/L。故正確。故選A?！军c睛】掌握反應(yīng)的過程是關(guān)鍵，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液可能是氫氧化鈉和碳酸鈉或碳酸鈉或碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然

23、后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，兩步反應(yīng)消耗鹽酸相等，若圖像中前者大于后者，說明溶液中的成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若前者小于后者，則溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉。18.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLC. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D. 與銅鎂合金反應(yīng)

24、的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol【答案】B【解析】【詳解】A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54克沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂，故沉淀中的氫氧根離子的質(zhì)量為2.54-1.52=1.02克，其物質(zhì)的量為 ，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅和鎂合金中銅和鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有2x+2y=0.06 64x+24y=1.52，解x=0.02， y=0.01。則該合金中銅和鎂的物質(zhì)的量比為2:1，故正確；C.標況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為 ，設(shè)混合氣體中的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)

25、移守恒可知，a1+(0.05-a)21=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中，二氧化氮的體積分數(shù)為 =80%，故正確；B.50mL硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為14mol/L0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L14 mol/L -0.04 mol -(0.05-0.04)2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為，故錯誤；D.銅和鎂的物質(zhì)的量分別為0.02、0.01mol，則生成硝酸銅和硝酸鎂各0.02 mol、0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的

26、物質(zhì)的量為0.05mol，含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故正確。故選B 。【點睛】掌握有關(guān)硝酸的計算，一般都是要遵循守恒定律，如金屬失去電子總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量，等于氮元素得到的電子數(shù)。第卷（填空題 共46分）19. A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性

27、最強，則：組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_。X可能為_（填代號）。ANaHCO3b.Na2CO3 CNa2SO3 DAl（OH）3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式_。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa（OH）2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）OH-+HSO3-=SO3

28、2-+H2O（2分） （2）第三周期A族（2分）bc（2分）（3）O2（1分） CO（1分）a b（2分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無（2分）。【解析】試題分析：（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C

29、為HCl。Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期A族；C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與NaHCO3不反應(yīng)，a項錯誤；鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，b項正確；鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2與Na2SO3反應(yīng)可生成NaHSO3，c項正確；鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，d項錯誤，答案選bc。（3）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2。Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一部分氧元素的化合價由-1價降低到-2價，NaOH是還原產(chǎn)物另一部分的氧元素的化合價由-1價升高到0價，氧氣

30、是氧化產(chǎn)物。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為C，則D為CO2，E為CO。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，答案為ab。（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無?？键c

31、：考查常見物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等知識。20.清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在7590反應(yīng)2535 min，效果良好?；卮鹣铝袉栴} .（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式_，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與N

32、aOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為_。.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2MgSiO22MgOSi，同時有副反應(yīng)發(fā)生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置：（2）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。 aNa2SO3 b鋅粒 c純堿（3）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_，當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原

33、因是_?！敬鸢浮?(1). Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 (2). NaOH (3). b (4). 讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響 (5). 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以利用自身放出的熱量維持反應(yīng)進行【解析】【分析】鎂為活潑金屬，在空氣中點燃可以和氧氣或二氧化碳或水反應(yīng)，在工業(yè)上利用鎂制取硅，需要排盡裝置中的空氣，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，X有稀硫酸制得，根據(jù)題干信息分析，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒后會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)先通入氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，用濃硫酸干燥，當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進行，

34、說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】（1）硅單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氣氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH- +H2O=SiO32-+2H2，在反應(yīng)中，氫氧根離子中的氫得到電子生成氫氣，則在反應(yīng)中氧化劑應(yīng)該是NaOH；（2）鎂可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂和氫氣不反應(yīng)，因此用氫氣做保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品為鋅粒。裝置中有空氣，若不用氫氣排除，氫氣和氧氣的混合氣體點燃會爆炸，所以開始前用氫氣排除裝置中的空氣，鎂和二氧化硅的反應(yīng)為加熱，停止加熱后，反應(yīng)的條件由反應(yīng)放出的熱量維持。21. 硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗

35、病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。（1）新制的綠礬（FeSO47H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8，沸點是44.8。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。上述裝置和用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0、25、50”），裝置的作用是 。裝置中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證

36、明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置中的試劑可以是 。A2mol/LNa2CO3溶液B品紅溶液C0.5mol/L BaCl2溶液D0.5mol/LBa(NO3)2 E.0.01mol/L KMnO4溶液F淀粉碘化鉀溶液裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論向其中一份溶液中加入 固體中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黃色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀 若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)= （精確到

37、0.1%）【答案】（1）4FeSO47H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4+26H2O；（2）50，防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”） C，產(chǎn)生白色沉淀，B、E ；SO2+2OH=SO32+H2O；操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)溶液變成血紅色固體中含有FeO35.7%?！窘馕觥吭囶}分析：(1)新制的綠礬（FeSO47H2O）在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4，F(xiàn)e2被空氣中的氧氣氧化成Fe3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeSO47H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4+26H2O；(2)SO3的沸點是44.8，當(dāng)溫度高于44.8時三

38、氧化硫為氣體狀態(tài)，把試管浸泡在50的熱水浴中能防止SO3液化或凝固，產(chǎn)生的氣體極易和溶液反應(yīng)時，會產(chǎn)生倒吸，所以裝置II的試管能防止溶液倒吸入裝置中（或安全瓶），因此裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在50，裝置的作用是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）；裝置III是檢驗是否有三氧化硫生成，可以選用氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成說明有三氧化硫；裝置IV是檢驗是否有二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以選用二者來檢驗二氧化硫；二氧化硫會污染空氣，所以要用氫氧化鈉溶液來吸收剩余的二氧化硫，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH=SO32+H2O；檢驗三價鐵離子用硫氰化鉀溶液，溶液變

39、紅色，證明有三價鐵離子，進而說明固體產(chǎn)物中含有氧化鐵；檢驗二價鐵離子用K3Fe(CN)6溶液，溶液中生成藍色沉淀，說明有二價鐵離子，即證明固體產(chǎn)物中含有FeO；反應(yīng)過程中FeSO4固體分解為二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固體為氧化鐵和氧化亞鐵，質(zhì)量減少的為二氧化硫和三氧化硫的總質(zhì)量，設(shè)生成的二氧化硫為xmol，三氧化硫為ymol，根據(jù)硫元素守恒，則x+y=22.8g152g/mol=0.15mol，64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，解得：x=0.025，y=0.125，F(xiàn)eSO4固體分解，每生成1mol二氧化硫時硫元素得到2mol電子，每生成1mol Fe2O3時鐵元素失去2mol電子，所以生成的二氧化硫與氧化鐵的物質(zhì)的量相同，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025mol，其質(zhì)量為0.025mol160g/mol=4.0g，質(zhì)量分數(shù)為：(4.0g11.2g)100%=35.7%?？键c：考查亞鐵離子和三價鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化、性質(zhì)及實驗方案的設(shè)計、評價和有關(guān)計算的知識。22.三鹽（3PbOPbSO4H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。 已