吉林省吉林市第五十五中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題【含解析】

1、吉林省吉林市第五十五中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）考試時間：80分鐘 滿分：100分相關(guān)相對原子質(zhì)量 H:1 C: 12 O:8 Cu: 64 第一卷(48分)一、選擇題(每題3分，共16分)1.下列說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0【答案】C【解析】【詳解】絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，A、B錯誤，C正確；某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于1105mol/L，D不正確，答案選C。2.下列實驗操作所用儀器合理是( )A.

2、 用25mL的堿式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C. 用托盤天平稱取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制80mL0.1molL-1的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A. 堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕，則應(yīng)選酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A錯誤；B. 量筒選取的量程不合理，這樣誤差太大。應(yīng)采取與所量體積相近的量筒規(guī)格量取，即應(yīng)該選取10mL量筒量取，故B錯誤；C. 托盤天平的精確度為0.1g，無法精確稱取25.20gNaCl，故C錯誤；D. 容量瓶只有一個刻度，100mL容量瓶能配制100mL鹽酸，然后量取80mL，故D正

3、確。故選D。3.下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C. 使酚酞溶液呈無色的溶液D. 由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液【答案】B【解析】【詳解】A. 100時pH=6為中性，則pH=7可能為堿性，A項錯誤；B. c(H+)=c(OH)為中性，B項正確；C. 酚酞的變色范圍為8-10，則使酚酞試液呈無色的溶液，可能為酸性，C項錯誤；D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，可能為NaCl、氯化銨、碳酸鉀等，則可能為中性、酸性、堿性，D項錯誤；答案選B?！军c睛】抓住溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是解題的關(guān)鍵。由c(H+)與c(OH-)的相對大小判斷溶液

4、的酸堿性，若c(H+)=c(OH-)為中性，且溫度不同時Kw不同，不能直接利用pH判斷酸堿性。4.在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、NO3、CO32B. Fe2+、OH、SO42、MnO4C. K+、Mg2+、NO3、SO42D. Na+、Fe3+、Cl、AlO2【答案】C【解析】【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼. H+和CO32不能大量共存； B. Fe2+和OH不能大量共存，MnO4為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C. K+、Mg2+、NO3、SO42相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存； D. H+和AlO2不能大量共存；故選C。

5、5.在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（1）C. （2）（1）（3）D. （3）（2）（1）【答案】C【解析】【詳解】金屬被腐蝕快慢順序是：原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極，（1）中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，（2）（3）發(fā)生電化學(xué)腐蝕，（2）中鐵易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，（3）中鋅作負(fù)極、鐵作正極，所以鐵被保護(hù)，則鐵被腐蝕快慢順序是（2）、（1）、（3），答案選C。6.下列反應(yīng)加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響的是( )A. N2O22NOB. 2SO2O22SO3C. CO

6、H2O(g)CO2H2D. H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【答案】D【解析】【詳解】有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，而溶液中的反應(yīng)或固體間的反應(yīng)，加壓對反應(yīng)物的濃度沒有影響，故對反應(yīng)速率無影響，只有D反應(yīng)沒有氣體參加，所以加壓后對反應(yīng)速率無影響。故選D。7.電解精煉銅和電鍍，陽極分別是( )A. 粗銅、鍍層B. 粗銅、鍍件C. 精銅、鍍層D. 精銅、鍍件【答案】A【解析】【詳解】電解精煉銅和電鍍都是利用電解池原理發(fā)生的反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸溶解，所以電解精煉銅中陽極為粗銅，電鍍中陽極為鍍層金屬，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量增加。故選A。8.下列有關(guān)中和滴

7、定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)滴定原理分析知中和滴定操作順序為：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并滴加指示劑、滴定等操作，可知正確的順序是。故選A?！军c睛】滴定管是在滴定中使用，潤洗之前要先用蒸餾水洗三到五次，然后用待裝液潤洗，目的是保證滴定管中滴出來的溶液濃度不變，如果不潤洗，直接倒上待裝液后，原來用蒸餾水洗時殘留的水會使溶液稀釋。9.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項 ( )選項錐形瓶中的

8、溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿 酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲乙A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】甲下端為玻璃旋塞，故為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。【詳解】A、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，故A錯誤；B、不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯誤；C、用甲基橙做指示劑，到達(dá)滴定終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⑶业味ü苁褂谜_，故C正確；D不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】因堿性溶液會與玻璃反應(yīng)，故堿式滴定管下端為橡膠材質(zhì)；滴定實驗中不選用石蕊做指示劑。10. 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃

9、度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（ ）A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定【答案】C【解析】【詳解】A. 滴定管還需標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，否則濃度變小，A項錯誤；B. 錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則NaOH溶液的量變大，B項錯誤

10、；C. 氫氧化鈉顯堿性，需用堿式滴定管量取后可放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定，操作科學(xué)無誤，C項正確；D. 移液管尖嘴處的液體不能吹出，否則量變大，D項錯誤。故選C。11.反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是A. NO：0.001 molL-1B. H2O：0.002 molL-1C. NH3：0.002 molL-1D. O2：0.001 molL-1【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以氨氣

11、的平均反應(yīng)速率是0.001mol/(Ls)。又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以氧氣、NO和水蒸氣的反應(yīng)速率分別是0.00125mol/(Ls)、0.001mol/(Ls)、0.0015mol/(Ls)，所以答案選A。12.在2A(g)B(g)4C(g)D(s)Q已達(dá)化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施( )A. 增大壓強(qiáng)B. 增大C的濃度C. 使用催化劑D. 升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同時加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B. 增大C的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.

12、使用正催化劑，加快正、逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，故C錯誤；D. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時加快，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理的運(yùn)用是解決此題的關(guān)鍵，如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。13.在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D濃度為0.5 molL1，下列判斷正確的是（ ）A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%C. 平衡時A的濃度為1.50molL1D. 達(dá)到平

13、衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%【答案】B【解析】n(D)0.5 molL14 L2 mol，所以x2。 3 A(g)B(g)2 C(g)2 D(g)起始/mol 6 5 0 0變化/mol 3 1 2 2平衡/mol 3 4 2 2B的轉(zhuǎn)化率100%20%，c(A)平3/40.75 molL1，n平(3422)mol11 moln始6 mol5 mol11 mol?？偟奈镔|(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。故選B。14.在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次

14、達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動。【詳解】A減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，所以a+bc，故A錯誤；B平衡逆向移動，故B錯誤；C平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D平衡逆向移動，

15、C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；故答案為C。15.以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為( )A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol【答案】B【解析】【詳解】以惰性電極電解CuSO4溶液的電解原理方程式是：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2，加入19.6g（即0.2mol）Cu（OH）2（相當(dāng)于CuO和H2O）后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol，陰極反應(yīng)是：2Cu2+4e-2Cu，當(dāng)析出金屬銅的物質(zhì)的

16、量是0.2mol時，則轉(zhuǎn)移的電子是0.4mol，總共轉(zhuǎn)移電子是0.4mol。故選B。16.有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A. V3V2V1B. V3=V2=V1C. V3V2=V1D. V1=V2V3【答案】C【解析】【分析】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液中，c（OH）相同，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH）越大，消耗酸越多分析解答?！驹斀狻康润w積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH

17、3H2O三種堿溶液中，Ba(OH)2、NaOH中c（OH）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3V2=V1，答案選C?！军c睛】解題關(guān)鍵：明確pH與濃度的關(guān)系及強(qiáng)堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡，難點：NH3H2O是弱電解質(zhì)，要獲得一定濃度的OH，氨的濃度要比OH大得多。第卷(52分)二、填空題(共16分)17.(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時，主要發(fā)生_腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為_，正極反應(yīng)

18、式為_。(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ 。(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_；明礬凈水的離子方程式_。(4)在2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液，可觀察到_，此反應(yīng)的離子方程式為_。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_。【答案】 (1). 吸氧 (2). Fe-

19、2e-=Fe2+ (3). 2H2O+O2+4e-=4OH- (4). Fe2O3 (5). Al2(SO4)3 (6). CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 (7). CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 (8). CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進(jìn)水解 (9). Al3+H2O=Al(OH)3(膠體)+H+ (10). 有白色沉淀產(chǎn)生 (11). Ag+Cl-=AgCl (12). 白色沉淀轉(zhuǎn)化成淡黃色沉淀 (13). AgCl+I-=AgI+Cl- (14). Ksp=c2(Ag+)c(S2-)【解析】【分析】根據(jù)原電池原理分析吸氧腐蝕中的

20、電極反應(yīng)；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析水垢的除雜原理；根據(jù)鹽類水解分析鹽溶液加熱蒸發(fā)時的產(chǎn)物及明礬凈水等原理；根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式及反應(yīng)方程式分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)原電池原理分析得，活潑金屬鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；氫離子濃度較低時，正極反應(yīng)為氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根，反應(yīng)式為： 2H2O+O2+4e-=4OH-；則稱為吸氧腐蝕；給答案為：吸氧； Fe-2e-=Fe2+ ； 2H2O+O2+4e-=4OH-；(2)在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移

21、動，結(jié)果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁；故答案為：Fe2O3；Al2(SO4)3；(3)CaSO4不溶于鹽酸，不能直接用鹽酸，可以先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，然后用鹽酸除去，反應(yīng)方程式為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；純堿溶液中碳酸根離子水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，油污等在堿性條件下更易水解，所以洗滌效果更好，離子方程式為：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；明礬在水溶

22、液中水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性凈水，離子方程式為：Al3+H2O=Al(OH)3(膠體)+H+；故答案為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進(jìn)水解；Al3+H2O=Al(OH)3(膠體)+H+； (4)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，因為AgI更難溶，所以加入KI溶液時會生成淡黃色的AgI沉淀，離子方程式為：AgCl+I-=AgI+Cl-；故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生； Ag+Cl-=AgCl；

23、白色沉淀轉(zhuǎn)化成淡黃色沉淀；AgCl+I-=AgI+Cl-；(5)根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式得Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)得： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)，故答案為： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)?！军c睛】物質(zhì)的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數(shù)Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數(shù)是指在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數(shù)。當(dāng)QcKsp時，溶液對于有關(guān)離子而言是過飽和的，則有沉淀生成。三、實驗題(21分)18.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號待測NaO

24、H溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：(1)如圖中甲為_滴定管，乙為_ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是：_(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是_(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果_(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果_。(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L?！敬鸢浮?(1). 酸式 (2). 堿式 (3). 錐形

25、瓶 (4). 紅色褪去且半分鐘不恢復(fù) (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 0.1288【解析】【分析】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析滴定管的名稱；依據(jù)溶液的酸堿性來選擇指示劑，根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；根據(jù)V(待測)c(待測)=V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))進(jìn)行相關(guān)計算；先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后計算即可?！驹斀狻?1)甲滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器為酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡膠管，故為堿式滴定管，故答案為：酸式，堿式；(2)酸式滴定管、堿式滴定管需要用待盛裝的溶液潤洗，否則會被稀釋，錐形瓶不能潤洗，否則會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，故答案為：

26、錐形瓶；(3)堿溶液中滴加無色的酚酞，堿能使酚酞變紅，故利用酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是：酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色，故答案為：紅色褪去且半分鐘不恢復(fù)；(4)取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故根據(jù)V(待測)c(待測)=V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))分析，c(待測)偏高；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)V(待測)c(待測)=V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))分析，c(待測)偏低；故答案為：偏高；偏低；(5)依據(jù)數(shù)據(jù)可知，舍去差距較大的22.60mL，故V(標(biāo)準(zhǔn))=24.40mL，c(待測)=0.1288

27、mol/L，故答案為：0.1288mol/L。19.維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mgL1左右。某?；瘜W(xué)課外活動小組進(jìn)行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。實驗?zāi)康模簻y定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。實驗原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。實驗用品和試劑：儀器和用品(自選，略)試劑：濃度為7.50103molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。實驗過程：(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝

28、好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是_。(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器_盛裝該橙汁潤洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是_。(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。滴定至終點時的現(xiàn)象是_。(4)數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mgL1?！敬鸢浮?(1). 酸式滴定管 (2). 堿式滴定管 (3). 淀粉溶液 (4). 錐形瓶 (5). 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘顏色不恢復(fù) (6

29、). 1320【解析】【分析】根據(jù)滴定管的構(gòu)造及所盛試劑的性質(zhì)分析用哪種滴定管；根據(jù)滴定原理及碘水的性質(zhì)分析選擇指示劑及滴定終點的現(xiàn)象；根據(jù)滴定反應(yīng)原理由標(biāo)準(zhǔn)液的濃度及實驗數(shù)據(jù)計算待測液的濃度?！驹斀狻?1)標(biāo)準(zhǔn)液為碘水，碘水對橡膠管具有腐蝕性，所以應(yīng)用酸式滴定管存放，故需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；(2)標(biāo)準(zhǔn)液存放在酸式滴定管中，則待測的橙汁應(yīng)該用堿式滴定管移取，淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液作為指示劑，故答案為：堿式滴定管；淀粉溶液；(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且

30、半分鐘不褪色，故答案為： 錐形瓶；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘顏色不恢復(fù)；(4)20mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液含有碘的質(zhì)量為254g/mol0.02L7.5103molL1=38.1mg，設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為x，根據(jù)C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I計算得：x=26.4mg，則1L中含維生素C的質(zhì)量為26.4mg=1320mg，所以，則此橙汁中維生素C的含量是1320mg/L，故答案為：1320?！军c睛】滴定管的選擇：依據(jù)1、滴定管的規(guī)格選擇：滴定體積小于10ml，可選擇微量滴定管；滴定體積小于20mL，可選擇25mL滴定管，大于25mL的滴定體積，贏選擇50mL滴定管；依據(jù)2、滴定管的顏色選擇：一般選擇是無色透明滴定管；對不宜見光的標(biāo)準(zhǔn)溶液（例如硫代硫酸鈉）等，應(yīng)該選擇棕色滴定管；依據(jù)3、滴定管的酸堿性選擇：堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（例如NaOH），應(yīng)該選擇堿式滴定管，其余的可以選擇酸式滴定管。四、計算題(