山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性測(cè)試試題【含解析】

1、山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性測(cè)試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 I127第I卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.網(wǎng)速影響網(wǎng)上授課效果，下列物質(zhì)可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是A. 陶瓷B. 二氧化硅C. 石墨烯D. 玻璃【答案】B【解析】【分析】【詳解】制造光導(dǎo)纖維主要原料是二氧化硅，所以生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故選B。2.關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2B. 乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上

2、D. 乙烯分子中所有原子都在一條直線上【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A正確； B.乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，B正確；C.乙烯分子中2個(gè)C原子核4個(gè)H原子都同一平面上，C正確；D.乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一條直線上，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列說(shuō)法正確的是A. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)鑒別甲烷和乙烯B. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同C. X氣體通入溴水中，溴水褪色，則X氣體一定為乙烯D. 甲烷易發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不行，A正確；B.乙烯使高錳酸鉀褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，而使溴水褪色是發(fā)生加成反

3、應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.能使溴水褪色的有：烯烴、炔烴、酚、醛和還原性氣體等，所以X不一定是乙烯，C錯(cuò)誤；D.甲烷不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選:A。4.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A. NO2是酸性氧化物B. NO、NO2均為大氣污染氣體，都可用水來(lái)吸收處理C. NH3易液化，常用作制冷劑D. NO能與O2反應(yīng)生成無(wú)色氣體【答案】C【解析】【詳解】A.酸性氧化物的定義是與堿反應(yīng)生成鹽和水，NO2與堿反應(yīng)生會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.NO難溶于水，不能用水吸收，B錯(cuò)誤；C.NH3易液化，在氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱，用作制冷劑，C正確；D.NO與O2反應(yīng)生成的NO2為紅

4、棕色，D錯(cuò)誤；故選C。5.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能（ ）A. SO2B. Cl2C. HClD. NH3【答案】D【解析】【詳解】ASO2不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；BCl2不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；CHCl不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；DNH3為堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用向下排空法收集，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的制備，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題中氣體可用堿石灰干燥，說(shuō)明氣體為堿性或中性，用向下排空法收集，說(shuō)明氣體密度比空氣小。6.下列燒杯中盛放的溶液都是稀硫酸，能形成原電池的是A. B. C. D. 【答案】A【

5、解析】【分析】形成原電池的條件是：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，據(jù)此解答。【詳解】A. Zn做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，形成原電池，A符合；B.Ag與Cu均不能與H2SO4反應(yīng)，不形成原電池，故B不符合；C.Ag與Cu均不能與H2SO4反應(yīng)，不形成原電池，故C不符合；D.裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D不符合；故選:A。7.下列關(guān)于單質(zhì)硫的說(shuō)法中，不正確的是A. 硫在過(guò)量純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫B. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去C. 硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性【答案】A【解析】【詳解】A.硫在

6、空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過(guò)量無(wú)關(guān)，故A不正確；B.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正確；C.硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物，故C正確；D.硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D正確；故選A。8.不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是A. 氯水B. 澄清石灰水C. 硫化氫水溶液D. 品紅溶液【答案】B【解析】【詳解】ASO2具有還原性，能夠使氯水褪色；而CO2不與氯水反應(yīng)，氯水可以區(qū)分SO2和CO2，A不符合題意； BSO2和CO2均可與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，澄清石灰水不能區(qū)分SO2和CO2，B符合題意；CSO2

7、和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，而CO2不與H2S反應(yīng)，H2S可區(qū)分SO2和CO2，C不符合題意；DSO2可使品紅溶液褪色，而CO2不能，品紅溶液可以區(qū)分SO2和CO2，D不符合題意；答案選B。9.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于A. 有機(jī)物B. 無(wú)機(jī)物C. 烯烴D. 烷烴【答案】A【解析】【詳解】含有碳的化合物為有機(jī)物，烯烴和炔烴是只含C、H的化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有C、H、S，且不是碳酸鹽或者碳的氧化物，該物質(zhì)為有機(jī)物；故選A。10.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A. 藍(lán)色硫酸銅晶體B. 紙張?zhí)炕疌. 紅熱木炭D. 紅熱的鐵絲【答案】

8、C【解析】【分析】【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰珹不符合題意；B.濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性，B不符合題意；C.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，C符合題意；D.濃硫酸與紅熱的鐵絲反應(yīng)表現(xiàn)的是氧化性和酸性，D不符合題意；故選: C。11.下列對(duì)烴的敘述正確的是A. 只有烷烴分子中才存在碳碳單鍵B. 所有的烴都可以燃燒C. 分子通式為CnH2n+2的烴可能是烷烴，也可能是烯烴D. 除烯烴外，其他烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A其他物質(zhì)中也可能含有碳碳單鍵，如金剛石、丙烯(CH3CH=CH2)等，不一

9、定只有烷烴有才有，A錯(cuò)誤；B烴都可以燃燒，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O，B正確；C分子通式為CnH2n+2的烴，碳原子與碳原子之間均為單鍵，而其他鍵均與H相連，一定是烷烴，不可能是烯烴，C錯(cuò)誤；D除了烯烴外，炔烴也可以使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。12.不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A. 氫氧化銅懸濁液B. 蒸餾水C. 石蕊試液D. 碳酸鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，而乙醇不能，可鑒別，故A不符合題意； B.乙酸與乙醇均能與蒸餾水互溶，不能鑒別，故B符合題意；C.乙酸與石蕊混合顯紅色，而乙醇不能，可鑒別，故C不符合題意；D.乙酸與

10、碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，可鑒別，故D不符合題意；故選B。13.將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應(yīng)，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C. 該反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故選D。14.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2二氯乙烷的是A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)B. 乙烯與氯氣加成C. 乙烯與氯化氫氣體加成D. 乙烯通入濃鹽酸中【答案】B【解析】

11、【詳解】A乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到乙烷的一氯代物、二氯代物、三氯代物等等，不一定是1,2二氯乙烷，A不符合題意；B乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有1,2二氯乙烷，B符合題意；C乙烯和HCl發(fā)生加成，生成CH3CH2Cl，其名稱為氯乙烷，C不符合題意；D乙烯不與濃鹽酸反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。15.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成1mo1O2的同時(shí)，生成2mo1NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成1mo1O2的同時(shí)，消耗2mo1NO2v(NO2)正=v(NO)逆 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) O2的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A.

12、 B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2molNO2，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；v(NO2)正=v(NO)逆，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；混合氣體顏色不變，說(shuō)明NO2濃度不變，NO2的生成和消耗的速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；O2的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明O2的生成速率和消耗速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；綜上符合題意；答案選A。16.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式可表示為 ，下列敘述正確的是：(1)乙酸的

13、電離，是鍵斷裂 (2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是鍵斷裂(3)在紅磷存在時(shí)，Br2與乙酸發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr是鍵斷裂A. (1)(2)B. (1)(2)(3)C. (2) (3)D. (1)(3)、【答案】B【解析】【詳解】(1)乙酸的電離方程式為CH3COOHCH3COOH，斷開的是OH，鍵斷開，(1)正確；(2)乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，脫去羧基中的羥基，斷開的是CO鍵，即鍵斷開，(2)正確；(3)根據(jù)方程式，可知Br2與乙酸反應(yīng)時(shí)，Br取代了CH3上的一個(gè)H原子，斷開的是CH鍵，即鍵斷開，(3)正確；綜上(1)(2)(3)均正確；答案選B。17.在2A(g)+

14、B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.5mo1/(Ls)B. v(B)=1.8mo1/(Lmin)C. v(C)=0.9mo1/(Ls)D. v(D)=1.0mo1/(Ls)【答案】C【解析】【分析】在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比，即有，比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，可先轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示，再比較大小?！驹斀狻繉⒏鬟x項(xiàng)中的速率轉(zhuǎn)化為用B表示，再比較大小。A根據(jù)，v(A)=0.5mo1/(Ls)，用B表示，則v(B)=0.25mo1/(Ls)；B轉(zhuǎn)化單位，v(B)=1.8mo1/(Lmin)=mo1/(Ls)

15、=0.03mo1/(Ls)；C根據(jù)，v(C)=0.9mo1/(Ls)，用B表示，則v(B)=0.3mo1/(Ls)；D根據(jù)，v(D)=1.0mo1/(Ls)，用B表示，則v(B)=0.25mo1/(Ls)；綜上反應(yīng)速率最快的是C項(xiàng)中的速率；答案選B。18.交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是酒精能將橙色的K2Cr2O7酸性溶液迅速還原成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是：乙醇沸點(diǎn)低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇的組成中含氧元素A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶

16、，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；K2Cr2C7遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，K2Cr2O7被還原，則乙醇被氧化，具有還原性，與測(cè)定原理有關(guān)；乙醇的組成中含氧元素，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；則與反應(yīng)原理有關(guān)的序號(hào)為，因此合理選項(xiàng)是A。答案選A。19.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷鋅片是（ ）A. 負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C. 正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 正極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】空氣-鋅電池中，鋅片發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，從電極反應(yīng)可

17、以看出，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，則鋅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。故選A。20.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列一種物質(zhì)后：FeCl3KNO3Cu(NO3)2Fe2O3，銅粉溶解的是：A. 只有或B. 中任意一種C. 只有或或D. 只有或【答案】B【解析】【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加具有氧化性的物質(zhì)可使銅粉溶解，以此來(lái)解答?！驹斀狻緾u與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，Cu溶解，故符合題意；加入KNO3相當(dāng)于加入了NO3，其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，Cu溶解，故符合題意；加入Cu(NO3

18、)2相當(dāng)于加入了NO3，其在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，Cu溶解，故符合題意；Fe2O3溶于稀硫酸，生成的鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，Cu溶解，故符合題意；綜上均符合；答案選B。第II卷二、非選擇題21.用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，此反應(yīng)中濃硫酸顯_性；(2)若試管中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_； (3)若試管中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明

19、生成的氣體具有_性；(4)若試管中的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應(yīng)方程式_；(5)試管中的試劑為_，其作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2+2H2O (2). 強(qiáng)氧化性和酸性 (3). 品紅溶液褪色 (4). 還原 (5). 2H2S+SO2=3S+2H2O (6). NaOH 溶液 (7). 吸收尾氣 (8). SO2+2OH- =+H2O【解析】【分析】加熱條件下，Cu和H2SO4(濃) 反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答?！驹斀狻?1).加熱條件下，Cu和H2SO4(濃) 反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，

20、反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2+2H2O，2mol H2SO4參與反應(yīng)時(shí)，1 molH2SO4化合價(jià)沒(méi)變，1mol H2SO4中S化合價(jià)由+6降為+4，所以該反應(yīng)表明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為:：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性；(2).二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，故答案為：品紅溶液褪色；(3).酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫能使其褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性；故答案為：還原；(4).二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，所

21、以二氧化硫與硫化氫水溶液反應(yīng)的方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；(5).二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，且能造成酸雨，不能直接排放，需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=+H2O，故答案為：NaOH溶液；尾氣吸收；SO2+2OH-=+H2O。22.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)上圖中 X 的化學(xué)式為_，從化合價(jià)上看，X 具有_性(填“氧化”或“還原”)；(2)寫出 NO2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_；(4)實(shí)驗(yàn)室常用

22、 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(5)下列試劑不能用于干燥 NH3 的是_ (填字母)；A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH 固體(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). N2O5 (2). 氧化 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O (5). Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3+2H2O (6). A (7). 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】(1).圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為N2O5，其化合價(jià)為最高正價(jià)+5價(jià)，只具有氧化

23、性； (2).NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；(3).稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，再拆解為離子反應(yīng)方程式即可；(4).實(shí)驗(yàn)室制取氨氣常用 NH4Cl與 Ca(OH)2的反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；(5).NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；(6).氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水?！驹斀狻?1).圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為N2O5，其化合價(jià)為最高正價(jià)+5價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化性；(2). NO2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3).稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H

24、+2=3Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O；(4).實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3+2H2O；(5). NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故答案為：A；(6).氨氣的催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。23.某溫度下，在一個(gè)1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列

25、空白：(1)2min時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度是_； (2)從開始至2min，X 的平均反應(yīng)速率為_；(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)1min時(shí)，v(正)_v(逆)，2min時(shí)，v(正)_v(逆) (填“”或“ (5). = (6). 不變 (7). 30%【解析】【分析】由圖可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3: 1: 2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此解答?！驹斀狻?

26、1).由圖可知：在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.9mol，容器體積為1L，則Y的物質(zhì)的量的濃度為：，故答案為：0.9mo1L-1；(2).從開始至2min，X的變化的物質(zhì)的量為1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：；故答案：0.15mo1L-1min-1；(3).由圖可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3: 1: 2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；(4).1min時(shí)，平衡正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為: v(正)v (逆)；2min時(shí)反應(yīng)正好達(dá)到平衡，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：V(正)=V(逆)，故答案為：；=；(5).容器體積恒定，通入惰性氣體氬氣，對(duì)反應(yīng)物濃度沒(méi)有影響，故X的反應(yīng)速率不變；故答案為：不變；(6).則x轉(zhuǎn)化率=，故答案為：30%。24.分別按下圖 A、B、C 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列敘述中，