安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題實(shí)驗(yàn)班【含解析】

1、安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（實(shí)驗(yàn)班，含解析）1.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A. 用NaHCO3粉末作滅火劑B. 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體【答案】A【解析】【詳解】A、用NaHCO3粉末作滅火劑，是利用其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，起到滅火的作用，與鹽類水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A選；B、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃而使玻璃塞與玻璃瓶粘邊在一起而打不開，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)B不選；

2、C、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋，鹽酸可抑制FeCl3水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)C不選；D、AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒會(huì)得到Al2O3固體)，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)D不選；答案選A。2.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A. 反應(yīng)中MnO2是還原劑B. 電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C. Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD

3、每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】C【解析】A該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)+18/5價(jià)，所以二氧化錳得電子作氧化劑，A錯(cuò)誤；B電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，氯化鈉是反應(yīng)物，所以NaCl濃度減小，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中，銀是還原劑，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl，C正確；D每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移（4-18/5）mol5=2 mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。注意書寫時(shí)應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。3.0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃

4、度大小順序正確的是( )A. c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B. c(NH4) c(Cl)c(H)c(OH)C. c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D. c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】A【解析】NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的NH4水解，使溶液顯酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，故選A。4.反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是( )A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H增大C. H 0，反應(yīng)

5、達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變【答案】C【解析】【詳解】A反應(yīng)體系中加入催化劑，降低活化能，則E1、E2都減小，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)體系中加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，由于活化能差值不變，則H不變，故B錯(cuò)誤；C由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減少，故C正確；D由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，H0，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. CH3Cl(g)+Cl2(g)=CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，

6、c(Ba2+)增大C. 加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D. 對(duì)于乙酸與乙醇酯化反應(yīng)(H0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以S0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即HTS0，則該反應(yīng)的HADB. 100，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)c(NH3H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A. Kw=c（H+）c

7、（OH-），KW僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而增大，所以圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：BA=D，故A錯(cuò)誤；B.100時(shí)，Kw=10-12，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水后，溶液中c（OH-）增大，而一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb= 不變，故減小；而最終氨水過量，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液不能達(dá)到B點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，而C點(diǎn)也顯中性，故溶液不能由A變?yōu)镃點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.加熱濃縮A點(diǎn)溶液，由于A點(diǎn)溶液顯中性，故加熱濃縮后仍顯中性，且升高溫度，Kw增大，故可以到達(dá)B點(diǎn)，故D正確；故選D。8.某酸性溶液中只有Na、CH3CO

8、O、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( )A. 該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D. 加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【答案】A【解析】【詳解】A.pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，故A正確；B.由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液

9、混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，如果溶液中存在c(CH3COO-)c(Na+)，則c(OH-)0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A、酸堿中和是放熱反應(yīng)，故H應(yīng)為負(fù)值，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃燒熱為1mol H2完全燃燒的熱效應(yīng)，故在101KPa下氫氣的燃燒熱285.5 kJmol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmo

10、l-1可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，S0，則高溫條件下才有可能滿足H-TS0B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)p(B)【答案】C【解析】【分析】A.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫

11、度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C.由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系。【詳解】A.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HK2，B錯(cuò)誤；C.T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正v逆，C正確；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強(qiáng)相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則p(C)p(D)=p(B)，D錯(cuò)誤

12、；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)及對(duì)平衡移動(dòng)的影響。注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，曲線上的點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行；曲線下方的點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進(jìn)行。11.25 時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25 )1.81054.91010K11.3107K27.1101525 時(shí)，下列說法正確的是A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)

13、c(CN)，則a一定大于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D. 某濃度的HCN溶液的pHd，則其中c(OH)10d mol/L【答案】C【解析】【詳解】A.由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.810-54.910-107.110-15，則酸性CH3COOHHCNHS-，顯然等濃度時(shí)Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2S）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A錯(cuò)誤；B.溶液中的電荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）c（CN-），可知c（H

14、+）c（OH-），溶液呈堿性，則a可以小于或等于b，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)溶液中的電荷守恒，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故C正確；D. 25 時(shí)，某濃度的HCN溶液的pHd，則其中c(OH)10d-14mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強(qiáng)弱的比較、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，A是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。12. 用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）A. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池B. 銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C. 開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age=AgD. 將銅片

15、浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】D【解析】【詳解】A原電池負(fù)極銅失電子，正極銀得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動(dòng)形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來(lái)的裝置反應(yīng)原理，故B錯(cuò)誤；C銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是Ag+e-=Ag，故C錯(cuò)誤；D銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正確；故選D。13.25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0。下列敘述正確的是A.

16、向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）升高B. 將水加熱，Kw增大，pH不變C. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，c （H+）增大D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變【答案】D【解析】【詳解】A向水中加入稀醋酸，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，A錯(cuò)誤；B將水加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH變小，B錯(cuò)誤；C向水中加入少量NH4Cl固體，銨根水解，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，C錯(cuò)誤；DKw只受溫度影響，硫酸氫鈉完全電離導(dǎo)致c(H+)增大，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】注意水也是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，外界條件對(duì)水電離平衡的影響也適用于勒

17、夏特列原理。其中選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意加熱后氫離子濃度增大，但仍然等于氫氧根的濃度。14.500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）A. 原混合溶液中c(K)為2 molL1B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD. 電解后溶液中c(H)為2 molL1【答案】A【解析】【分析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單

18、質(zhì),當(dāng)銅離子完全析出時(shí),氫離子放電生成氫氣,氣體的物質(zhì)的量=1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度= =2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6 molL12 molL12=2 molL1，【詳解】A. 根據(jù)分析知,原混合溶液中c(K+)為2molL1，故A正確；B. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol4=4mol，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子,當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí),實(shí)際上是電解水,

19、所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍,為1mol4=4mol,則氫離子濃度=8 molL1，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入幾滴0.01mol/L NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgI)KspCu(OH)2D. 向盛有KI3溶液(I3-I2I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【答案】AC【解析】【詳解】A常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，氫氧根離子濃

20、度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；B反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS0，反應(yīng)S0，則該反應(yīng)的H0才能滿足H-TS0，故B錯(cuò)誤；C向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽(yáng)離子比相同，說明KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故C正確；D加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶，故D錯(cuò)誤；故選AC。17.高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)

21、品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_（寫化學(xué)式）。（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol己知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJmol-1H2的燃燒熱為_ kJ/mol。CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H

22、2O(g)的反應(yīng)熱H=_。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_。（填字母）A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq) H0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液

23、的分離，分離過程可采取的措施有_（寫出一種即可）?！敬鸢浮?(1). CO、N2 (2). 285.8 (3). -392.8kJ/mol (4). AD (5). 升溫或減壓【解析】【分析】（1）N2、CO、CO2、H2O中的電子數(shù)分別為14、14、22和10個(gè)；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-90.8kJ/mol，（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmol-，根據(jù)蓋斯定律：（2）-（1）得到H；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含

24、量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析?！驹斀狻?1)N2、CO、CO2、H2O中的電子數(shù)分別為14、14、22和10個(gè)，故氮?dú)夂虲O為等電子體，故答案為N2、CO；(2)根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為：H2(g)+O2(g)=H2O (l)H=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ

25、/mol，故答案為285.8；(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8kJ/mol，(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知：(2)2-(1)得到：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-392.8 kJ/mol，故答案為-392.8kJ/mol；恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。A、平衡狀態(tài)各組分的含量不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、氫氣和一氧化碳的起始量和消耗量決定，容器中H2濃度與CO濃度相等不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、混合氣體的密度=，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量

26、守恒，容器體積相同，密度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為AD；(3)CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)H0，反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，故升高溫度或減小壓強(qiáng)均可以使平衡左移從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，故答案為升溫或減壓。18.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反

27、應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_； 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_。 放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成_。(填“Pb”或“PbO2”)（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。 則負(fù)極通入的是_，(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為：_，正極電極反應(yīng)式為：_。如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_?！敬鸢浮?(1). Pb

28、-2e- + SO42- = PbSO4 (2). 增大 (3). 0.5mol (4). Pb (5). H2 (6). H2 -2e- + 2OH- =2H2O (7). O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (8). H2 2e- = 2H+ (9). O2 + 4H+ + 4e = 2H2O【解析】（1）因?yàn)榉烹姇r(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，Pb失電子發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，產(chǎn)生的Pb2+在H2SO4溶液中結(jié)合SO42-生成難溶于水的PbSO4，故其負(fù)極反應(yīng)式為：Pb -2e- + SO42- = PbSO4；根據(jù)電池反應(yīng)式知，硫酸參加

29、反應(yīng)，且反應(yīng)中生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大；根據(jù)反應(yīng)Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol H2SO4，當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol； 放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端是陰極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-，則陰極上生成Pb；（2） 則負(fù)極通入的是H2，堿性條件下氫氣失去電子生成的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2 -2e- + 2OH- =2H2O；正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電

30、極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，酸性條件下氫氣在負(fù)極失電子產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為：H2 2e- = 2H+；氧氣在正極得電子產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O。19.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 molL1的醋酸溶液，用0.4 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH

31、由大到小的順序_（填字母）。配制250 mL 0.4 molL1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 molL1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_（多選、錯(cuò)選不得分）。a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗d滴定

32、到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度( molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1molL1 醋酸溶液pH的方法_。利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸酸性比碳酸的強(qiáng)：_。【答案】 (1). acb (2). 250mL容量瓶 (3). 0.2000 mol/L (4). ad (5). 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋1