江西省吉安市吉水二中新干二中吉安縣二中永豐二中泰和二中五校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)期中聯(lián)考試題【含解析】

1、江西省吉安市吉水二中、新干二中、吉安縣二中、永豐二中、泰和二中五校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)期中聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe 56 H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64一、選擇題（包括16小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是A. “冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高B. “玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C. “甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味D. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A冰轉(zhuǎn)化為水的過(guò)程

2、吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，故A錯(cuò)誤；B“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C淀粉和纖維素屬于糖類，但沒(méi)有甜味，故C錯(cuò)誤；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等的相關(guān)知識(shí)。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAD.

3、某電池的總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.2mol e-通過(guò)【答案】D【解析】【詳解】A. CH3COOH為弱酸，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故A錯(cuò)誤；BNO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉溶液中存在了守恒n（Na）=n（C），碳元素所有存在形式的粒子的物質(zhì)的量之和和鈉物質(zhì)的量相同，1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中H2CO3

4、、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D某電池的總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e由0價(jià)升到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以5.6gFe即0.1molFe溶解時(shí)電路中有0.2mol e-通過(guò)，故D正確。故答案為D。3.已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓變是()A. 260.4 kJ/molB. 254.6 kJ/molC. 438.9 kJ/molD. 441.8 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】利用蓋斯定律求解?！驹斀?/p>

5、】結(jié)合蓋斯定律可知，-得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），則H3=H1-H2=-351.1kJmol-1-（-90.7kJmol-1）=-260.4kJmol-1，故答案為A。4.某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TMLiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A. 狀態(tài)，吸收能量并有NN鍵發(fā)生斷裂B. 合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C. “TMLiH”能降低合成氨反應(yīng)的HD. 生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3【答案】C【解析】【分析】由流程可知氮?dú)馀cTM-LiH反應(yīng)生成LiNH，L

6、iNH與氫氣反應(yīng)生成氨氣和LiH，總反應(yīng)為2LiNH+3H22LiH+2NH3?！驹斀狻緼狀態(tài)為氮?dú)馍蒐iNH的過(guò)程，NN鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D由狀態(tài)可知生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3，故D正確。故選C。5.25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 某無(wú)色溶液中：Fe3、K、NO3、SO42B. 水電離的c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C. 0.1m

7、ol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD. 0.1mol/LAlCl3溶液中：K、NH4、HCO3、SO42【答案】C【解析】【詳解】A含有Fe3的溶液呈淡黃色，故A錯(cuò)誤；B由水電離的c（H+）=110-13molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，若存在大量氫氧根，Mg2、Cu2會(huì)與氫氧根生成沉淀，故B錯(cuò)誤；CK、Na、NO3、Cl四種離子之間相互不反應(yīng)，也不與NH4+或HCO3-反應(yīng)，故可以共存，故C正確；DAl3+會(huì)與HCO3發(fā)生雙水解，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w以及難溶的氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.810-10mol2L-2，

8、KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】試題分析：AKSP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤； BKSP(AgCl)KSP(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃

9、色，故B正確；CKCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小無(wú)法比較，所以Qc也無(wú)法知道，無(wú)法判斷Qc與KSP差別大小，也就無(wú)法確定沉淀的先后順序，故C錯(cuò)誤；D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl-)增大，c(Ag+)c(Cl-)，故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)7.下列說(shuō)法正確的是( )下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )A. 圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0的平衡常數(shù)K與溫度和

10、壓強(qiáng)的關(guān)系C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系【答案】C【解析】【詳解】A、使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒(méi)有氫離子的濃度

11、增加的大，所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；D當(dāng)氫氧化鈉體積為20ml時(shí)，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a7，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8.25 時(shí)濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列說(shuō)法正確的是A. 電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC. 稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD. 將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY【答案】A【解析】【分析】由題給條件可

12、以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽?！驹斀狻緼. 1 molL-1 BY溶液pH=6，說(shuō)明B+的水解程度大于Y-的，則電離平衡常數(shù) K(BOH) v(逆)C. 圖b中，EA所需的時(shí)間為x，DC所需時(shí)間為y，則x v(逆)，故B正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用時(shí)越小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖b，溫度升高，N2O4減小，平衡左移，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，H0，故D錯(cuò)誤。故選B。11.在T 時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T 時(shí)AgCl的Ksp1.81010。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. T 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為11

13、011B. T 時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等C. T 時(shí) , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)D. T 時(shí)，將0.01 molL1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 molL1的KCl和0.01 molL1的K2CrO4混合溶液中，Cl先沉淀【答案】C【解析】【詳解】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3mol/L）210-5mol/L=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T

14、 時(shí)，X點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c（Ag+）=1.81010(mol/L)20.01 mol/L=1.810-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向

15、一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Kap：Mg(OH)2Fe(OH)3D室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和C

16、H3COOH的酸性強(qiáng)弱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】解：A草酸濃度相同，體積不同，且生成錳離子可作催化劑，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，故B正確；CNaOH過(guò)量，為沉淀生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故C錯(cuò)誤；D次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13.羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥?？赏ㄟ^(guò)H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在2 L容器中充入一定量的H2

17、S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)平衡時(shí)平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)1D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 molL-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)n（COS）=0.02mol，轉(zhuǎn)化COS物質(zhì)的量為0.02mol，則轉(zhuǎn)化H2S、C

18、O2、H2O（g）物質(zhì)的量都為0.02mol，平衡時(shí)H2S、CO2、COS、H2O（g）物質(zhì)的量依次為0.18mol、0.18mol、0.02mol、0.02mol，平衡時(shí)H2S、CO2、COS、H2O（g）物質(zhì)的量濃度依次為0.09mol/L、0.09mol/L、0.01mol/L、0.01mol/L，K1=，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3溫度相同，K2=K3，實(shí)驗(yàn)3起始CO2、H2S物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2起始物質(zhì)的量的兩倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同，實(shí)驗(yàn)3中平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2的兩倍，n3=2n2，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2溫度相同，實(shí)驗(yàn)3

19、中初始濃度為實(shí)驗(yàn)2的兩倍，反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)2，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K1K2，則T2T1，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1初始濃度相同，反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1，正確；D項(xiàng)，設(shè)實(shí)驗(yàn)2中轉(zhuǎn)化COS物質(zhì)的量濃度為x mol/L，則轉(zhuǎn)化H2S、CO2、H2O（g）物質(zhì)的量濃度都為x mol/L，平衡時(shí)H2S、CO2、COS、H2O（g）物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2=，解得x=0.0143，平衡時(shí)c（COS）約為0.0143mol/L，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和影響化學(xué)平衡

20、常數(shù)的因素。難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3為恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的比例等效平衡的判斷。14.常溫下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A. b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B. c點(diǎn)溶液中c(NH)c(Cl)C. a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl)c(NH4+)，c(H)c(OH)D. 常溫下，0.1 mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1105【答案】D【解析】【分析】由圖可知c點(diǎn)水的電離程度最大，故c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，即c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c點(diǎn)之前鹽酸量不足，c點(diǎn)之后鹽酸過(guò)量。b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和

21、NH3H2O，溶液中的氫離子均為水電離出的氫離子，故此時(shí)溶液中c（H+）=10-7mol/L，溶液呈中性。【詳解】 A據(jù)分析可知c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；Bc點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于NH4+會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH) c (HA) c (A2) c (OH)c (H+)【答案】B【解析】【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2A）Ka2（H2A），酸性條件下，則pH相同時(shí),由圖象可知N為 的變化曲線，M為 ?！驹斀狻緼.，當(dāng)=0時(shí)，=1，此時(shí)pH5.4，則Ka2（H2A）10-5.4，可知Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-6，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知，=0，即c（

22、HA-）=c（A2-），此時(shí)pH5.4，可知HA-電離程度大于A2-水解程度，則NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）c（OH-），故B正確；C由以上分析可知曲線M表示pH與的變化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，0，則c（A2-）c（HA-），故D錯(cuò)誤。故答案為B。16.H2S為二元弱酸。20時(shí)，向 0.100 molL1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A. pH=7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)B. 通入HCl氣體之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)C. c(HS)=c(S

23、2)的堿性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)D. c(Cl)=0.100 molL1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)2c(S2)【答案】A【解析】【詳解】A.電荷守恒式c（Cl-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），pH=7的溶液c（OH-）=c（H+），三等式聯(lián)立可得c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故A正確；B通入HCl氣體之前，該溶液為Na2S溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系為c（S2-）c（OH-）c（HS-）c（H+），故

24、B錯(cuò)誤；Cc（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），兩邊同時(shí)加上c（S2-），得c（Cl-）+c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），因c（HS-）=c（S2-）堿性溶液，所以c（Cl-）+c（HS-）c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），又因0100molL-1=c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），所以c（Cl-）+c（HS-）0.100 molL-1+c（H2S），故C錯(cuò)誤；Dc（Cl-）=0.100 molL-1的溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Cl-）=0.100mo

25、lL-1，又因c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），所以c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）-c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（H2S）-c（S2-），故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（52 分）17.(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：_(2)25時(shí)，KspFe(OH)3=2.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+ 3H+ Fe3+ 3H2O的平衡常數(shù)K=_(3)在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3 可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl 的作用是_【答

26、案】 (1). Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 (2). 2.79103 (3). NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl氣體抑制CeCl3的水解（或其它合理答案）【解析】【分析】（1）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；（2）；【詳解】（1）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3HCO3-3CO2+Al（OH）3，故答案為：Al3+3HCO3-3CO2+Al（OH）3；（2）；故答案為：2.79103；（3）NH4Cl固體受熱分解生成氯化氫能抑制CeCl3的水解；故答案為：NH4Cl分

27、解產(chǎn)生的HCl氣體抑制CeCl3的水解（或其它合理答案）。18.溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：實(shí)驗(yàn)HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合后溶編號(hào)濃度/(molL1)濃度/(molL1)液的 pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH11(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？_(2)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：_(3)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na)c(A)_molL1

28、。(4)某二元酸(化學(xué)式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB HB HB2在0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)【答案】 (1). a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸;a7時(shí)，HA是弱酸 (2). c(Na)c(A)c(OH)c(H) (3). 1031011 (4). AC【解析】【分析】（1）等物質(zhì)的量混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的

29、量的HA和NaA，pH7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答【詳解】（1）若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH7，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸；（2）混合溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）；（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-

30、）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）molL-1，故答案為：10-3-10-11；（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子，A由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1molL-1，故A正確；BHB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子，故B錯(cuò)誤；C溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正確；D溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯(cuò)誤；故答案為：AC【點(diǎn)睛】本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=HHB，第一步電離是完全的，

31、所以HB不會(huì)發(fā)生水解，不要慣性思維。19.I.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標(biāo)況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸（水充滿整個(gè)燒瓶）以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，用酚酞作指示劑。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_。（保留三位有效數(shù)字）(2)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。5.00molL10.500molL10.0500molL1(3)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入NaOH溶液體積（mL）110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀

32、鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=_。與理論計(jì)算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導(dǎo)致的_滴定前平視，滴定終了俯視滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗看到顏色變化后立即讀數(shù) 洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌II測(cè)定綠礬FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量準(zhǔn)確稱量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。(1

33、)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_?！敬鸢浮?(1). 0.0446molL-1 (2). (3). 0.0425molL-1 (4). (5). 滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，待測(cè)溶液恰好由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不再褪色 (6). 7【解析】【分析】I.（1）根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（2）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度和待測(cè)液濃度相近的溶液；（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗氫氧化鈉溶液體積，然后根據(jù)鹽酸和NaOH的反應(yīng)求出c（HCl）；與理論值相比測(cè)量值偏小，即需要找導(dǎo)致測(cè)量值偏小的原因。II（1）該方法的滴定

34、原理是用酸化的高錳酸鉀來(lái)氧化亞鐵離子；高錳酸鉀溶液顯紫紅色；（2）測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)量27.8g綠礬樣品中亞鐵離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量確定水的物質(zhì)的量，可確定結(jié)晶水的數(shù)目；【詳解】：I.（1）設(shè)燒瓶的容積為V，標(biāo)況下VLHCl的物質(zhì)的量為： ，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= 故答案為：0.0446 mol/L；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)盡量用濃度和待測(cè)液濃度相近的溶液，故答案為：；（3）舍去第3組數(shù)據(jù)，1、2組平均消耗氫氧化鈉溶液體積為：=8.50mL，根據(jù)關(guān)系式NaOHHCl可知，反

35、應(yīng)中消耗氫氧化鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等，則該待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=0.0425mol/L；滴定前平視，滴定終了俯視導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故正確；滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；看到顏色變化后立即讀數(shù)，此時(shí)還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，則讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故正確；洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，NaCl不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不影響滴定結(jié)果，故錯(cuò)誤；故答

36、案為：0.0425molL-1；II（1）該方法的滴定原理是用酸化的高錳酸鉀來(lái)氧化亞鐵離子；高錳酸鉀溶液顯紫紅色；故當(dāng)溶液中亞鐵離子完成反應(yīng)完之后，由于高錳酸鉀的滴入溶液會(huì)出現(xiàn)紫紅色，故答案為：滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，待測(cè)溶液恰好由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不再褪色 （2）消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98 mL，第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍棄，平均體積為20.00mL，則n（KMnO4）=0.02L0.100 0molL-1=0.0020mol，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)將為+2價(jià)，則有5FeSO4KMnO4

37、，可知27.8g綠礬樣品n（FeSO4）=0.0020mol5=0.1mol，則m（FeSO4）=0.01mol152g/mol=15.2g，n（H2O）=0.7mol，則綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=7，故答案為：7。20.乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。主反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) H1副反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) H2 回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25、101 kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：物質(zhì)甲烷乙烷乙

38、烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJmol-175855220125132表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。上述反應(yīng)中，H1=_kJmol-1。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）。A氣體密度保持不變 B保持不變C反應(yīng)熱不變 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 (3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是_（填代號(hào)）。A平衡常數(shù)降低 B活化能降低 C催化劑活性降低 D副產(chǎn)物增多(4)在一定溫度下向

39、1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10 min 達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。010 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為_(kāi)molL-1min-1。上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=6CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). （CH3）2 CH CH3 (2). +92 (3). BD (4). CD (5). 0.15 (6)

40、. 75 (7). 4.5 (8). C4H10+13 CO32-26 e=17 CO2+5H2O【解析】【分析】（1）能量越低越穩(wěn)定，即由穩(wěn)定單質(zhì)生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出釋放的能量越大越穩(wěn)定；反應(yīng)方程式中焓變=生成物的生成熱-反應(yīng)物的生成熱；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；（3）催化劑活性受溫度影響，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中副反應(yīng)較多；（4）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，經(jīng)過(guò)10min 達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75 倍，說(shuō)明平衡后氣體總物質(zhì)的量是原來(lái)的1.75倍，混合氣

41、體物質(zhì)的量=2mol1.75=3.5mol，增加的物質(zhì)的量相當(dāng)于生成的n（C2H4）=n（C2H6）=（3.5-2）mol=1.5mol，剩余的n（C4H10）=（2-1.5）mol=0.5mol，平衡時(shí)c（C2H4）=c（C2H6）= =1.5mol/L，c（C4H10）=0.5mol/L反應(yīng)速率，據(jù)此計(jì)算；轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的正丁烷占總正丁烷的物質(zhì)的量的百分比；平衡常數(shù) ；（5）負(fù)極上丁烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】：（1）能量越低越穩(wěn)定，即由穩(wěn)定單質(zhì)生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出釋放的能量越大越穩(wěn)定，由圖表可知異丁烷的生成熱最低，即生成異丁烷時(shí)釋放能量最大，異丁烷能量最低，最穩(wěn)定，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

42、CH3）2CHCH3，故答案為：（CH3）2CHCH3；反應(yīng)方程式中焓變=生成物的生成熱-反應(yīng)物的生成熱，所以該反應(yīng)的焓變=（52-85+125）kJ/mol=+92kJ/mol，故答案為：+92；（2）A反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤； B保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；（3）催化劑活性受溫度影響，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中副反應(yīng)較多，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率

43、降低，可能的原因是催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多，選項(xiàng)C和D符合題意，故答案為：CD；（4）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，經(jīng)過(guò)10min 達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75 倍，說(shuō)明平衡后氣體總物質(zhì)的量是原來(lái)的1.75倍，混合氣體物質(zhì)的量=2mol1.75=3.5mol，增加的物質(zhì)的量相當(dāng)于生成的n（C2H4）=n（C2H6）=（3.5-2）mol=1.5mol，剩余的n（C4H10）=（2-1.5）mol=0.5mol，平衡時(shí)c（C2H4）=c（C2H6）= =1.5mol/L，c（C4H10）=0.5mol/L010min 內(nèi)乙烷的生成速率v（C2H6）=mo

44、l/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故答案為：0.15；根據(jù)分析可知轉(zhuǎn)化的正丁烷為1.5mol，故其轉(zhuǎn)化率為：；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；故答案為：75；4.5；（5）負(fù)極上丁烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水， 故答案為：C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O。【點(diǎn)睛】在轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算中經(jīng)常會(huì)用到“恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比”。21.廢舊電池危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。I若堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，則該電池的正極反應(yīng)式為：_II回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水?；厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。(1)