北京市第四中學(xué)2020屆高三化學(xué)考前保溫練習(xí)試題【含解析】

1、北京市第四中學(xué)2020屆高三化學(xué)考前保溫練習(xí)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ）ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A石油催化裂解得到丙烯，有化學(xué)鍵斷裂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B丙烯

2、催化聚合生成聚丙烯，生成了新物質(zhì)聚丙烯，屬于化學(xué)變化，故B不選；C聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布，只是存在的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故C選；D利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒，烷基化反應(yīng)是化學(xué)變化，故D不選；故選C。2.下列說(shuō)法正確的是（ ）釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解紫色酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色會(huì)褪去糧食中富含淀粉，與纖維素組成相同，互為同分異構(gòu)體疫苗未冷儲(chǔ)而失效可能與蛋白質(zhì)變性有關(guān)尼龍繩、橡皮筋和純棉襯衣都屬于合成纖維制品A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】

3、釀酒過(guò)程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成酒精，故錯(cuò)誤；雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，析出沉淀物，鹽析是一個(gè)可逆的過(guò)程，生成的沉淀物能再溶解，故錯(cuò)誤；植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去，故正確；淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；疫苗的主要成份是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，則疫苗需要冷儲(chǔ)，故正確；尼龍繩、橡皮筋的主要成份屬于合成纖維制品，純棉襯衣中的纖維素屬于天然高分子化合物，不是合成纖維制品，故錯(cuò)誤；正確，故選D。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

4、 ）A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SOB. 酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2+H2【答案】A【解析】【詳解】A碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正確；B酸化NaIO3和NaI的溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；CKClO堿性溶液與Fe(OH)3發(fā)生氧化還

5、原反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3Cl-+5H2O，C錯(cuò)誤；D電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 電解水時(shí)氫氣與氧氣的體積比為2：1，原因是氣體的體積主要取決于分子間距，而同溫同壓時(shí)氣體的間距基本相等B. 碳酸分步電離以第一步為主，第二步為次，原因之一是第二步電離時(shí)碳酸氫根帶負(fù)電荷，而電離出的氫離子為正電荷C. 苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)榱u基活化了苯環(huán)D. 可通過(guò)如圖（比例模型）判定醋酸是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A氣體的體積主要取決于分子間距，而同溫同

6、壓時(shí)氣體的分子間距基本相等，故A正確；B碳酸分步電離以第一步為主，第二步為次，原因之一是第二步電離時(shí)碳酸氫根帶負(fù)電荷，而電離出的氫離子為正電荷，第一步電離出的碳酸氫根很難再進(jìn)一步電離，故B正確；C苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)楸江h(huán)活化了羥基，故C錯(cuò)誤；D可通過(guò)如圖（比例模型）判定醋酸是弱電解質(zhì)，圖中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子共存，說(shuō)明醋酸部分電離，故D正確；故選C。5.某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（ ）A. 點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的

7、檢驗(yàn)B. 銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC. 硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D. 新制氫氧化銅懸濁液配制方法是將6滴2%的氫氧化鈉溶液加入到2mL10%的硫酸銅溶液中【答案】D【解析】【詳解】A點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項(xiàng)B正確；C硫酸銅粉末變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說(shuō)明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；D新制氫氧化銅懸濁液配制時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該是過(guò)量的，選

8、項(xiàng)D不正確；答案選D。6.CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 步驟只有非極性鍵斷裂B. 步驟速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步驟需要吸收熱量D. 使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)圖示可知：在步驟中，反應(yīng)開始時(shí)是CO氣體和H2，后來(lái)反應(yīng)變?yōu)镃O氣體和，只斷裂了H2中的H-H鍵，同種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此步驟發(fā)生只有非極性鍵斷裂，A正確；B. 步驟是CO氣體與結(jié)合形成，由于該過(guò)渡態(tài)的相

9、對(duì)能量較反應(yīng)物高，需吸收較多能量才能發(fā)生該反應(yīng)，所以反應(yīng)速率較慢，B正確； C. 反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以發(fā)生步驟的反應(yīng)會(huì)放出熱量，C錯(cuò)誤；D.催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選C。7.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. Y單質(zhì)的氧化性在同

10、主族中最強(qiáng)B. 離子半徑：ZYC. Z與Y可組成多種離子化合物D. 氫化物的熱穩(wěn)定性：YX【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，

11、單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；BY是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：ZY，B錯(cuò)誤；CO、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：CO，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4X，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素形成化合物的特點(diǎn)及原子序數(shù)關(guān)系等推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)

12、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子B. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CH2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAD. 2L1molL-1的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA【答案】A【解析】【詳解】A乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）最簡(jiǎn)式都是CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子數(shù)4NA，故A正確；B電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，在陽(yáng)極放電的除了銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)如鐵、鋅等，它們也會(huì)失去電子使

13、陽(yáng)極質(zhì)量減輕，粗銅中的不活潑金屬如金、鉑等會(huì)沉積在電解槽的底部成為陽(yáng)極泥使陽(yáng)極質(zhì)量減輕，所以若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少不一定是64g，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液體，無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D鹽酸中含有的是H+和Cl-，沒(méi)有HCl分子，故D錯(cuò)誤；故選A。9.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2。下列說(shuō)法正確的是( )已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A. 實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化B. 實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2C. 3

14、0s至80s的過(guò)程，一定是氧氣氧化了Cr3+D. 80s時(shí)，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致【答案】B【解析】【詳解】ACr2O中Cr為+6價(jià)，根據(jù)圖2，實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，鉻元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此鉻元素沒(méi)有被氧化，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+，鉻元素的化合價(jià)降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2，故B正確；C30s時(shí)，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時(shí)，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，可能是過(guò)氧化氫在堿性溶液中氧化性更強(qiáng)，將Cr3+氧化的結(jié)果，也可能是前

15、面生成的CrO5，CrO5中含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，將Cr3+氧化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D80s時(shí)，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，溶液顯堿性，溶液中存在的應(yīng)該是CrO，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意Cr2O溶液中存在Cr2O+H2O 2CrO+2H+，同時(shí)注意CrO5中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，說(shuō)明含有過(guò)氧鍵，使得CrO5具有強(qiáng)氧化性。10.常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 實(shí)驗(yàn)滴加過(guò)

16、程中溶液所有離子濃度都減小B. 實(shí)驗(yàn)滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC. 實(shí)驗(yàn)滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)0.01 mol/L，B錯(cuò)誤；C由于酸性：HClCH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以將CH3COONH4溶液滴加到鹽酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不發(fā)生反應(yīng)，僅有少量發(fā)生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度會(huì)減弱，因此實(shí)驗(yàn)滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)，C正確；D滴定結(jié)束后，為稀HCl，中發(fā)生的反應(yīng)HCl+CH3COONH4=CH3

17、COOH+NH4Cl恰好完全，最終得到等濃度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，中HCl的濃度與中CH3COOH濃度相等，由于酸電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制水的電離，但醋酸是弱酸，其電離對(duì)水的電離的抑制作用遠(yuǎn)小于等濃度的鹽酸，且溶液中還存在NH4Cl會(huì)促進(jìn)水的電離平衡，故滴定結(jié)束后，中水的電離程度比中小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.“化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象分析推理得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化B. 驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚

18、紅色沉淀C. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑（Ag2S）的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D. 將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出的NO氣體和SO2的體積比為2：3【答案】D【解析】【詳解】A二者均具有氧化性，均使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，則觀察試紙變色不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B水解后檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，淀粉水解后沒(méi)有加堿至堿性，就加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，不能檢驗(yàn)葡萄糖的還原性，故B錯(cuò)誤；C銀器放在鋁制容器中，由于鋁的

19、活潑性大于銀，鋁為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為Al-3e=Al3，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，電極反應(yīng)式為Ag2S+2e+2H2O=2Ag+2OH+H2S，Al和Ag2S反應(yīng)最終生成物應(yīng)該是Ag、H2S和Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；DSO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，逸出氣體為NO，由電子守恒可知，同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為=2：3，故D正確；故選：D。12.第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法

20、錯(cuò)誤的是A. 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，電解液中OH向甲電極移動(dòng)C. 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH減小D. 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，電流的方向?yàn)椋杭纂姌O發(fā)動(dòng)機(jī)乙電極【答案】C【解析】汽車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，則混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電池處于放電狀態(tài)。充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池。A和B相當(dāng)于原電池，原電池中負(fù)極失去電子，經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)題意可知?dú)錃馐秦?fù)極，即甲是負(fù)極，乙是正極，A、混合動(dòng)力汽車上坡或加速

21、時(shí)，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，符合圖示中的轉(zhuǎn)化，故A正確；B、混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，電解液中OH向負(fù)極移動(dòng)，即向甲電極移動(dòng)，故B正確；C和D相當(dāng)于電解池。此時(shí)甲是陰極，乙是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式分別為2H2O +2e-= H2+2OH-、2Ni(OH)2+2OH-2e-2NiOOH+2H2O；C、混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D、混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，電流的方向?yàn)椋宏帢O到陽(yáng)極，即為：甲電極發(fā)動(dòng)機(jī)乙電極，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題綜合性很強(qiáng)，將原電池電解池放到一起考查，做題的時(shí)候一定要分清楚，如：汽車在剎車或下坡

22、時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，則混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電池處于放電狀態(tài)。充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，特別要注意電解質(zhì)的酸堿性，小心犯了常識(shí)性的錯(cuò)誤。13.已知：常溫下鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3，Ka2=3.910-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化如圖所示（忽略混合時(shí)溶液溫度的變化），其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. M點(diǎn)離子濃度：c（K+）c（HA-）c（H2A）c（A2-）B. N點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）+c（K+）2c（A2-）+2c（HA-）C. P點(diǎn)溶液中一定存在：c（Na+）c（K+）c

23、（OH-）c（A2-）D. 從M到P之間的任一點(diǎn)均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）【答案】B【解析】【分析】鄰苯二甲酸氫鉀KHA與氫氧化鈉反應(yīng)，HA-+OH-=A2-+H2O，到達(dá)N點(diǎn)后，溶液變?yōu)镵2A和NaOH的混合溶液。【詳解】A. M點(diǎn)時(shí)，溶液為KHA，水解平衡常數(shù)Kb= Ka2，離子電離大于水解，即離子濃度：c（K+）c（HA-）c（A2-）c（H2A），A錯(cuò)誤；B. N點(diǎn)溶液為Na2A，根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c(K+)+c(H+)=2c（A2-）+2c（HA-）+c(OH-)，溶液顯堿性，c(H+)c(OH-)，故c（Na

24、+）+c（K+）2c（A2-）+2c（HA-），B正確；C. P點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液中存在：c（Na+）c（OH-）c（K+）c（A2-），C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電荷守恒可知，溶液中恒存在c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），D錯(cuò)誤。答案為B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在B、C。要注意比較離子加和關(guān)系時(shí)，應(yīng)用電荷守恒進(jìn)行判斷；溶液離子濃度大小判斷時(shí)，明確陰、陽(yáng)離子結(jié)合關(guān)系，作為初始判斷依據(jù)。14.某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，

25、溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)B. 對(duì)比和，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C. 對(duì)比和，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出D. 陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A. 中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，實(shí)質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 對(duì)于陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2O，O2

26、與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見(jiàn)白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)選項(xiàng)B分析可知白色渾濁是由于陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯(cuò)誤； D. 用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、填空題（本部分共5題，

27、共58分）15.I-測(cè)定的基本原理是將其氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定。如果樣品中僅含有微量I-，必須用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定。下面是化學(xué)放大反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：I將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，煮沸去掉過(guò)量的溴；取上述溶液，加入過(guò)量硫酸酸化的KI溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；將所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無(wú)毒的N2，分去有機(jī)層；V將所得水溶液重復(fù)I、步驟；以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知：反應(yīng)為：I2+2S2O=2I-+S4O

28、；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色。(1)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)中使用的主要玻璃儀器是_(填名稱)。(3)中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，pH過(guò)大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其離子方程式為_；結(jié)合離子方程式解釋pH不宜過(guò)小的原因：_。VI中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量與樣品中初始I-物質(zhì)的量的比值稱為“放大倍數(shù)”。經(jīng)過(guò)以上操作，放大倍數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). 31 (2). 分液漏斗 (3). N2H4+2I2=4I-+N2+4H+ (4). S2O+4I2+10OH-

29、=2SO+8I-+5H2O (5). pH過(guò)?。篠2O+2H+=S+SO2+H2O；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (6). 溶液藍(lán)色恰好消失，30秒不恢復(fù) (7). 36【解析】【分析】(1)I中將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，氧化劑為溴，還原劑為I-，根據(jù)得失電子守恒或化合價(jià)升降守恒分析計(jì)算；(2)是將溶液中的I2萃取至CCl4中，據(jù)此分析解答；(3)中向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無(wú)毒的N2，是碘將肼氧化的過(guò)程，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(4)中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，pH過(guò)大，Na2S2O3易被I2氧化成

30、Na2SO4；pH過(guò)小，S2O在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)；酸性溶液中碘離子容易被空氣中的氧氣氧化；根據(jù)反應(yīng)的原理判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；(5)根據(jù)上述步驟，發(fā)生反應(yīng)為I-+3Br2+3H2O= IO+6H+6Br-，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，在步驟V中將所得水溶液重復(fù)I、步驟，據(jù)此分析判斷I-物質(zhì)的量被放大的倍數(shù)?！驹斀狻?1)I中將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，氧化劑為溴，還原劑為I-，根據(jù)得失電子守恒或化合價(jià)升降守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=，故答案為：；(2)是將溶液中的I2萃取至CCl4中，萃

31、取和分液過(guò)程中使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(3)中向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無(wú)毒的N2，是碘將肼氧化的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式是N2H4+2I2=4I-+N2+4H+，故答案為：N2H4+2I2=4I-+N2+4H+；(4)中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，pH過(guò)大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4I2+10OH-=2SO+8I-+5H2O；pH過(guò)小，S2O能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，S2O+2H+=S+SO2+H2O；酸性溶液中碘離子容易被空氣中的氧氣氧化，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，因此pH也不宜過(guò)小；

32、以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好消失，30秒不恢復(fù)，故答案為：S2O+4I2+10OH-=2SO+8I-+5H2O；pH過(guò)小：S2O+2H+=S+SO2+H2O、4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；溶液藍(lán)色恰好消失，30秒不恢復(fù)；(5)根據(jù)上述步驟，發(fā)生的反應(yīng)為I-+3Br2+3H2O= IO+6H+6Br-，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，在步驟V中將所得水溶液重復(fù)I、步驟，因此得到I-IO3-3I26I-6IO3-18I236S2O32-，因此經(jīng)過(guò)以上操作，結(jié)合碘元素守恒，初始I-物質(zhì)的量被放大

33、了36倍，故答案為：36?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意酸性溶液中S2O會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，碘離子容易被空氣中的氧氣氧化。難點(diǎn)是(5)，要注意根據(jù)過(guò)程中反應(yīng)的方程式分析判斷，需要特別注意步驟V。16.他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線如圖所示。已知：i.HCCH+ii.RNO2RNH2iii.R1NH2+HCl(1)A中官能團(tuán)名稱是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)DE的化學(xué)方程式是_。(4)試劑a是_。(5)已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，GH所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜只有

34、兩組吸收峰(7)DE的過(guò)程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料，合成路線如圖所示。利用題中所給信息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_?！敬鸢浮?(1). 碳碳三鍵 (2). (3). +2HCl (4). 濃HNO3，濃H2SO4 (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】A分子式是C2H2，為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，A與2個(gè)分子的發(fā)生已知i反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式可知B結(jié)構(gòu)為：，B與H2在Ni作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C：，C與濃鹽酸加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成D：，D與苯在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E：，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知

35、ii可知，E與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成F：，F(xiàn)與Ni在Ni催化下發(fā)生還原反應(yīng)生成G：，G與L在DMAP條件下反應(yīng)已知iii的反應(yīng)生成H，H與NaOH甲醇溶液共熱，然后酸化得到I：和甲醇CH3OH，逆推可知L是，H是，然后對(duì)問(wèn)題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是HCCH，B是，C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，L是，H是，I是。(1)A是HCCH，則A中官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵。(2)根據(jù)上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)D是，D與苯在AlCl3作用下，發(fā)生苯環(huán)上鄰位的2個(gè)H原子的取代反應(yīng)生成E（）和HCl，則DE的化學(xué)方程式是+2HCl。(4)E是，E與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)

36、生取代反應(yīng)生成F：，所以試劑a是濃硝酸、濃硫酸。(5)根據(jù)上述分析可知GH所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)B是，不飽和度是2，B的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；核磁共振氫譜只有兩組吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種不同的H原子，該同分異構(gòu)體高度對(duì)稱，符合該條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。(7)D是，E是，DE的過(guò)程中發(fā)生苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，H原子位置不同，產(chǎn)物不同，因此有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(8)采用逆推方法，I是，H是，根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，中間產(chǎn)物與有機(jī)物2在AlCl3作用下反應(yīng)生成H，結(jié)合題干信息可知應(yīng)該是苯環(huán)上2個(gè)鄰位H原子發(fā)生的取代反

37、應(yīng)，則由H可逆推得知中間產(chǎn)物是，有機(jī)物2是，苯胺與有機(jī)物1在DMAP條件下反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，根據(jù)二者分子結(jié)構(gòu)的不同及題給已知，可知有機(jī)物1是?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及同分異構(gòu)體的書寫。要充分利用題干信息，熟練掌握反應(yīng)中官能團(tuán)的性質(zhì)及變化，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，理解發(fā)生的反應(yīng)，可采用正推與逆推相結(jié)合的方法分析判斷。題目考查了學(xué)生接受信息、應(yīng)用信息分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。17.三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某化學(xué)小組探究用廢鐵屑（含少量-2價(jià)S元素）為原料制備三草酸合鐵（）酸鉀晶體。具體流程如圖：已知：(NH4)2Fe(SO4)26H

38、2O為藍(lán)綠色晶體，F(xiàn)eC2O42H2O為難溶于水的黃色晶體，K3Fe(C2O4)33H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。25時(shí)，F(xiàn)e(C2O4)33-(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)+3C2O(aq) K=6.3110-17。Fe(SCN)2+(aq)為血紅色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O中鐵的化合價(jià)是_。（2）廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是_。（3）為防止污染空氣，反應(yīng)所產(chǎn)生的“廢氣”可選擇_凈化處理。(填選項(xiàng))AH2O BNaOH溶液 C鹽酸 DCuSO4溶液（4）寫出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀的化

39、學(xué)方程式：_。（5）制備過(guò)程中加入6%H2O2的目的是_，溫度保持7080，采用的合適加熱方式是_。（6）獲得翠綠晶體的操作是_。（7）用乙醇洗滌晶體的原因是_。（8）某同學(xué)欲檢驗(yàn)所制晶體中的Fe（），取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說(shuō)明理由：_。【答案】 (1). +3 (2). 去除廢鐵屑表面的油污 (3). BD (4). (NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4=FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O (5). 將Fe（）氧化成Fe（） (6). 水浴加熱 (7)

40、. 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 (8). 為了除去晶體表面殘留的水分且防止晶體溶解損失 (9). 否，因?yàn)镕e(C2O4)33-轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于1.010-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法檢驗(yàn)【解析】【分析】廢鐵屑先用熱的NaOH溶液除去表面的油污，然后加入稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，-2價(jià)S元素遇酸轉(zhuǎn)變?yōu)橛卸練怏wH2S，H2S可以用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收。得到的硫酸亞鐵溶液中加入氨水，生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O，再加入飽和H2C2O4，生成難溶于水的黃色晶體FeC2O42H2O，過(guò)濾后向沉淀中加入飽和K2C2O4，然后加入6%H2O2溶液

41、，使Fe（）被氧化成Fe（），再加入飽和H2C2O4，得到K3Fe(C2O4)3溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K3Fe(C2O4)33H2O晶體，用乙醇洗滌，干燥后得到純凈的K3Fe(C2O4)33H2O。【詳解】(1)三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O中鉀為+1價(jià)，碳為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可計(jì)算出鐵的化合價(jià)是+3價(jià)。(2)廢鐵屑長(zhǎng)期露置于空氣中，表面會(huì)有油污，加熱時(shí)油污可以在堿性環(huán)境下徹底水解，所以加入10%NaOH并加熱的目的是去除廢鐵屑表面的油污。(3)廢鐵屑中-2價(jià)S元素遇酸轉(zhuǎn)變?yōu)橛卸練怏wH2S，H2S是酸性氣體，能溶于堿溶液，可以用

42、NaOH溶液吸收，H2S也可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，所以也可以用CuSO4溶液吸收，故選BD。(4)淺綠色懸濁液中有(NH4)2Fe(SO4)26H2O，加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀FeC2O42H2O，化學(xué)方程式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4=FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O。(5)黃色沉淀是FeC2O42H2O，其中鐵是+2價(jià)，要制備的K3Fe(C2O4)33H2O中鐵是+3價(jià)，所以需要將Fe（）氧化成Fe（），所以加入6%H2O2的目的是將Fe（）氧化成Fe（），溫度保持7080，采用的合適加熱方式是水浴加熱。(6)從K

43、3Fe(C2O4)3溶液中獲得K3Fe(C2O4)33H2O晶體，需經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。(7)由于K3Fe(C2O4)33H2O難溶于乙醇，所以用乙醇洗滌，既可以除去晶體表面殘留的水分，又能防止晶體溶解損失。(8)根據(jù)Fe(C2O4)33-(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)+3C2O42 (aq) K=6.3110-17，因?yàn)镕e(C2O4)33-轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于1.010-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法檢驗(yàn)所制晶體中是否含F(xiàn)e（）。【點(diǎn)睛】從溶液中獲得晶體的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl，就可以通過(guò)蒸發(fā)

44、結(jié)晶的方法獲得晶體，對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如KNO3，需要通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法獲得晶體。如果從溶液中獲得帶結(jié)晶水的晶體如CuSO45H2O等，也需要通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體，如果直接加熱蒸發(fā)，結(jié)晶水容易失去。18.水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問(wèn)題，我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷As()，其機(jī)制模型如圖。資料：.酸性條件下SO 為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO和OH同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下OH為主要的自由基。.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.04908Fe3+1.8

45、73.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。砷在元素周期表中的位置是_。砷酸的化學(xué)式是_，其酸性比H3PO4_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As()去除完全。零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_。Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_。SO和H2O反應(yīng)的離子方程式是_。（3）不同pH對(duì)As()去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是_?！敬鸢浮?(1). 第4周期、第A族 (2). H3AsO4 (3).

46、弱 (4). Fe+S2O=Fe2+2SO (5). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (6). SO+H2O=OH+SO+H+ (7). pH=7和pH=9時(shí)，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO和OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH=7和pH=9時(shí)，F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As()發(fā)生共沉淀，有效去除As()【解析】【分析】（1）磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第3周期A族，由砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層；砷與磷在元素周期表中位于同一主族，同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱；（2）由

47、題意可知，零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-；Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；由題給信息可知，SO4和H2O反應(yīng)生成OH+SO42；（3）結(jié)合零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除廢水中As()的機(jī)制模型可知，因pH = 7和pH = 9時(shí)，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4和OH，利于生成Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As()發(fā)生共沉淀?！驹斀狻浚?）磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第3周期A族，由砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層可知砷位于元素周期表中第4周期A族，故答案為：第4周期A族；砷與磷在元

48、素周期表中位于同一主族，同主族元素性質(zhì)相似，則由磷酸分子式可知，砷酸中砷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，化學(xué)式是H3AsO4；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，則H3AsO4酸性比H3PO4弱，故答案為：H3AsO4；弱；（2）由題意可知，零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，反應(yīng)的離子方程式為Fe+ S2O82=Fe 2+ +2SO42，故答案為：Fe+ S2O82=Fe 2+ +2SO42；Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+ 2Fe 3+=3Fe 2+，故答案為：Fe+ 2Fe 3+=3Fe 2+；由

49、題給信息可知，SO4和H2O反應(yīng)生成OH+SO42，反應(yīng)的離子方程式是SO+H2O=OH+SO+H+，故答案為：SO+H2O=OH+SO+H+；（3）結(jié)合零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除廢水中As()的機(jī)制模型可知，因pH = 7和pH = 9時(shí)，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4和OH，利于生成Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As()發(fā)生共沉淀，有效去除As()，則5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高，故答案為：pH=7和pH=9時(shí)，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO和OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH=7和pH=9時(shí)，F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和F

50、e(OH)3，與As()發(fā)生共沉淀，有效去除As()?！军c(diǎn)睛】零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As()去除完全是解答關(guān)鍵，也是分析的易錯(cuò)點(diǎn)。19.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究醛的銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。（一）甲同學(xué)進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘光亮的銀鏡實(shí)驗(yàn)2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘無(wú)明顯現(xiàn)象（1）乙醛發(fā)生銀鏡

51、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）甲同學(xué)認(rèn)為：2%AgNO3溶液應(yīng)該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_（寫出一條即可）；而實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋可能的原因_（寫出一條即可）。（二）乙同學(xué)為了找到銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應(yīng)的機(jī)理分為如下三步：（3）據(jù)此，乙設(shè)計(jì)了更好的銀鏡實(shí)驗(yàn)III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現(xiàn)了銀鏡。（4）乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)III并結(jié)合反應(yīng)機(jī)理中出現(xiàn)銀鏡的分步機(jī)理（3），得出的結(jié)論是_。（三）丙同學(xué)為了確認(rèn)AgNO3溶液能

52、氧化醛，繼續(xù)查找資料，找到了不同濃度的AgNO3溶液對(duì)室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。（5）從圖中可見(jiàn)：AgNO3溶液濃度達(dá)到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是AgNO3溶液濃度越高，酸性越強(qiáng)，降低了_的還原性；同時(shí)，說(shuō)明了AgNO3溶液和HCHO反應(yīng)的氧化劑不是_。（四）結(jié)合甲乙丙的實(shí)驗(yàn)和資料，丁同學(xué)進(jìn)一步提出，溶液的pH穩(wěn)定，有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。（6）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應(yīng)pH變化明顯，而銀氨溶液變化不明顯_。（7）綜合該實(shí)驗(yàn)小組四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和論證，最后得出銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液，而不是AgNO3溶液的優(yōu)點(diǎn)是_（寫出2條即可）?！敬鸢浮?(1). CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (2). Ag+濃度大，氧化性強(qiáng)或酸性條件下，Ag+氧化性強(qiáng)或NO3也可做氧化劑 (3). 酸性條件下，乙醛還原性弱或能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但速率太慢 (4). 增強(qiáng)堿性（OH-濃度），可加快生成銀鏡的反應(yīng)速率 (5). HCHO (6). NO3 (7). CH3CHO+H2O+2AgNO3CH3COOH+2Ag+2HNO3，pH減小，影響銀鏡生成；而（1）中銀氨溶液反應(yīng)堿性基本不變（或者說(shuō)NH3NH緩沖溶液體系） (8). 銀氨溶液溶液呈堿性，醛類還原性增強(qiáng)；或銀氨溶液溶液呈堿性，硝酸根的氧化性減弱；或