遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題【含解析】

1、遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題（含解析）一選擇題1.根據(jù)某種共性，可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類(lèi)，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類(lèi)物質(zhì)的是（ ）A. CaOB. COC. SiO2D. H2O【答案】C【解析】【詳解】C.CO2、P2O5、SO2均為酸性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，故C正確；A.CaO屬于堿性氧化物，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B.CO屬于非成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；D.水為其它氧化物，故D錯(cuò)誤。答案：C。2.下列各組物質(zhì)中，按酸、 堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A. 鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B. 硝酸、燒

2、堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C. 次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D. 醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳【答案】B【解析】【分析】電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,故A錯(cuò)誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,

3、故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過(guò)氧化物、酸性氧化物,故C錯(cuò)誤；D.醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過(guò)氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是 ( )A. 外觀(guān)澄清、透明B. 膠體微粒粒度在1100nm之間C. 丁達(dá)爾現(xiàn)象D. 分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜【答案】B【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別

4、，易錯(cuò)點(diǎn)為C，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。4.通過(guò)下列變化，均無(wú)法得單質(zhì)的是:分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，不符合題意；化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，符合題意；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，不符合題意；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，符合題意；均無(wú)法得單質(zhì)的是，故合理選項(xiàng)是D。5.下列化學(xué)反應(yīng)中，有一個(gè)與其他三個(gè)所屬反應(yīng)類(lèi)型不同，這個(gè)反應(yīng)是（ ）A. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)B. 氫氧化鈉

5、溶液與稀鹽酸反應(yīng)C. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)D. 鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】先判斷每一個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)類(lèi)型，然后在進(jìn)行比較，得出結(jié)論?！驹斀狻緼.該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，屬于復(fù)分解反應(yīng)；B.該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C.該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，屬于復(fù)分解反應(yīng)；D.該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，可見(jiàn)涉及的反應(yīng)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，選項(xiàng)D與其他三個(gè)選項(xiàng)所屬反應(yīng)類(lèi)型不同，符合題意。故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)

6、分解反應(yīng)，掌握各類(lèi)反應(yīng)的基本概念是正確判斷的基礎(chǔ)。還可以根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有電子轉(zhuǎn)移把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩類(lèi)，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩類(lèi)的分類(lèi)方法概括了所有的化學(xué)反應(yīng)，涉及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，更有普遍意義。6.下列物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)，正確的一組是組別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNAOHC

7、uSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3H2OCACO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離，酸、堿和絕大多數(shù)鹽類(lèi)、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，其他化合物是非電解質(zhì)，常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質(zhì)，據(jù)此解答：A.Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.符合；C.水銀屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是

8、非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金剛石屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，7.FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A. 都能透過(guò)濾紙B. 都呈紅褐色C. 具有相同的顆粒直徑D. 都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】A【解析】【詳解】A、膠體粒子可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列物

9、質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）A. 銅絲B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖【答案】B【解析】【詳解】A.銅絲能導(dǎo)電，Cu是金屬單質(zhì)，不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B.熔融的MgCl2能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Mg2+、Cl-，可以導(dǎo)電，該物質(zhì)是化合物，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C.NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，但該物質(zhì)屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是化合物，無(wú)論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電，因此該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A. (NH4)2CO3溶液B. 鐵絲C. 食鹽晶體D. 熔融的Na2

10、SO4【答案】C【解析】【詳解】(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導(dǎo)電；而食鹽晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，綜上所述，故導(dǎo)電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C。【點(diǎn)睛】對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，能導(dǎo)電是因?yàn)楹心茏杂梢苿?dòng)的離子，固態(tài)電解質(zhì)即使有離子，但其不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，對(duì)金屬或合金來(lái)說(shuō)，能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。10.下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是( )A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaOD. 氫氧化鈉 火堿 NaOH【答案】D【解析】【詳解】A.氯化

11、鈉俗稱(chēng)食鹽，化學(xué)式為NaCl，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉俗稱(chēng)為火堿，化學(xué)式為NaOH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A. NaHCO3=Na+HCO3B. H2SO4=2H+SO42-C. NaHS=Na+H+S2D. NaHSO4=Na+H+SO42-【答案】C【解析】【詳解】A.NaHCO3是鹽，屬于電解質(zhì)，會(huì)電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-，A正確；B.H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離方程式為：

12、H2SO4=2H+SO42-，B正確；C.NaHS是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離會(huì)產(chǎn)生Na+、HS-，電離方程式為：NaHS=Na+ HS-，C錯(cuò)誤；D.NaHSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為： NaHSO4=Na+H+SO42-，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物B. 與水反應(yīng)可生成酸氧化物不全是酸性氧化物C. 金屬氧化物都是堿性氧化物D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.酸性氧化物可能是金屬氧化物如Mn2O7，也可能是非金屬氧化物如CO2等，因此不都是非金屬氧

13、化物，A項(xiàng)不符合題意；B.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物，可能是NO2等，NO2不是酸性氧化物，因此不全是酸性氧化物，B項(xiàng)符合題意；C.金屬氧化物可能是堿性氧化物CaO，可能是兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物Mn2O7、過(guò)氧化物Na2O2等，因此不都是堿性氧化物，C項(xiàng)不符合題意；D.不成鹽氧化物既不能跟酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，因此不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能和堿反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱(chēng)、符號(hào)均正確的一組是A. 鉀K鈣Ca鈉Na鎂MgB. 鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC. 鉛Pb銅Cu貢HgD. 金Au銀Ag鉑Pt【答案】A【解析】【詳解】A.符合金屬

14、活動(dòng)性順序表，元素名稱(chēng)、元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)合理，A符合題意；B.與金屬活動(dòng)性順序表吻合，但錫元素符號(hào)是Sn，元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)有誤，B不符合題意；C與金屬活動(dòng)性順序表吻合，但元素汞名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)有誤，C不符合題意；D.金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂yAg鉑Pt金Au，金屬活動(dòng)性順序有誤，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14.下列事實(shí)能說(shuō)明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 該物質(zhì)在水中的溶解度大B. 該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C. 該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D. 該物質(zhì)是化合物【答案】C【解析】【詳解】A.在水中溶解度大的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)；可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，不能據(jù)此判斷物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B

15、.水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，但氨氣是非電解質(zhì)，醋酸的水溶液能夠?qū)щ?，但醋酸是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)，因此不能在水中存在電解質(zhì)分子，C正確；D.電解質(zhì)是化合物，但化合物可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，因此不能據(jù)此判斷物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15.意大利科學(xué)家最近合成了一種新型氧分子，其化學(xué)式為O4，對(duì)其說(shuō)法正確的是（ ）A. O4是一種化合物B. O4是由O2組成的混合物C. O4是一種單質(zhì)D. 一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成【答案】C【解析】AO4是由一

16、種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BO4是由氧元素組成的純凈物，是由O4分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；CO4是由氧元素組成的純凈物，是一種單質(zhì)，故C正確；D一個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子，沒(méi)有氧分子，故D錯(cuò)誤；故選C。16.在一無(wú)色透明的水溶液中能大量共存的離子組是A. Ba2+、SO42、K+B. NH4+、Na+、OHC. Cu2+、C1、NO3D. Na+、C1、NO3【答案】D【解析】【分析】要求選項(xiàng)的物質(zhì)微?？梢怨泊?，不能發(fā)生任何反應(yīng)，而且溶液無(wú)色，然后逐一分析判斷?！驹斀狻緼. Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. NH4+、OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)

17、產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3H2O，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D.Na+、C1-、NO3-的水溶液顯無(wú)色，不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量存在，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí)。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cr3+綠色、MnO4-紫色、Cr2O72-橙色。離子之間發(fā)生的反應(yīng)大致來(lái)說(shuō)由四類(lèi)：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，掌握常見(jiàn)離子之間可能發(fā)生的反應(yīng)，記住一些常見(jiàn)離子的水溶液的顏色是正確解答該類(lèi)試題的關(guān)鍵。17.甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲+丙乙；乙+

18、O2丙；丁在常溫下分解可得到丙，則甲、乙、丙、丁分別是（ ）A. C、CO、CO2、CaCO3B. C、CO2、CO、CaCO3C. C、CO、CO2、H2CO3D. C、CO2、CO、H2CO3【答案】C【解析】【詳解】甲，乙，丙，丁都是含有碳元素的物質(zhì)，抓住突破口：丁能常溫分解，則丁是碳酸，丙是CO2；再結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知：甲為碳單質(zhì)；乙為CO。然后把得出的結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，都吻合。即甲、乙、丙、丁依次排列的順序是：C，CO，CO2，H2CO3，故合理選項(xiàng)是C。18.下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的選項(xiàng)（ ）A. 酒、生理鹽水、花生油B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.

19、水晶、金剛石、冰D. 大理石、高嶺石、電石【答案】B【解析】【詳解】A、酒、生理鹽水是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、水晶是二氧化硅晶體，金剛石是碳晶體，冰為水的固體，都不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，高嶺石主要是碳酸鎂，電石主要是碳化鈣，是礦石混合物，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。19.若稀鹽酸中混有少量的稀硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（ ）A. 鋅粉B. 氯化鋇溶液C. 硝酸銀溶液D. 氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)?/p>

20、除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。詳解】A.稀鹽酸和硫酸均能與鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤；B.硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C.稀鹽酸和硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)反應(yīng)除去，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D稀鹽酸和硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離

21、與除雜是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問(wèn)題，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，或?yàn)楸ＷC把雜質(zhì)除干凈，加入的除雜試劑通常過(guò)量，但引入新的雜質(zhì)應(yīng)該很容易變?yōu)闅怏w或溶液的成分，容易除去是正確解題的關(guān)鍵。20.下列各圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )A. 用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B. 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過(guò)量的稀鹽酸C. 向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D. 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量【答案】D【解析】【詳解】A.用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣，只有加熱到一定溫度下高錳酸鉀才可以分解產(chǎn)生

22、氧氣，不是立即反應(yīng)放出氧氣，A錯(cuò)誤；B.向一定質(zhì)量的石灰石中加入過(guò)量的稀鹽酸，由于CaCO3一定量，當(dāng)CaCO3反應(yīng)完全后，就不會(huì)再反應(yīng)放出氣體，B錯(cuò)誤；C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體,CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，由于溶劑水質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，C錯(cuò)誤；D.Al是+3價(jià)的金屬，每27gAl會(huì)放出3gH2，而Fe是+2價(jià)金屬，每56gFe會(huì)放出2gH2,所以等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)，Al放出的氫氣多，當(dāng)金屬反應(yīng)完全后，稀鹽酸再加入也不能反應(yīng)放出氫氣，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21.已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄YZ ，某同學(xué)設(shè)計(jì)了進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分

23、析肯定不能成功的實(shí)驗(yàn)是（）A. 實(shí)驗(yàn)一：X+YSO4XSO4+YB. 實(shí)驗(yàn)二：Z+YSO4ZSO4+YC. 實(shí)驗(yàn)三：X+H2SO4(稀)XSO4+H2D. 實(shí)驗(yàn)四：Z+H2SO4(稀)不反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽、酸反應(yīng)的規(guī)律，利用三種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)閄YZ，判斷四個(gè)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)是否符合反應(yīng)規(guī)律，選出其中不可能發(fā)生的反應(yīng)。【詳解】A.由于二價(jià)金屬的活潑性順序?yàn)閄Y，則反應(yīng)一定能發(fā)生，A不符合題意；B.由于二價(jià)金屬的活潑性順序?yàn)閅Z，則該反應(yīng)一定不能發(fā)生，B符合題意；C.若X金屬排在氫之前，則反應(yīng)能發(fā)生，C不符合題意；D.若X金屬排在氫之后，則X不能與稀硫酸反應(yīng)，又XYZ，

24、則Z更不能與稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬性活動(dòng)順序表，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，位于氫之前的金屬可以從酸中置換出氫氣。22.下列敘述正確的是（）A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)電離是導(dǎo)電的前提，電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)。溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，而在上述條件下都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，【詳解】A.固體氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)闆](méi)有電離，

25、氯化鈉電離后可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)A不正確；B. 銅絲能導(dǎo)電，銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B不正確；C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，C不正確；D. CO2溶于水能導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D不正確；故答案選C。23.某含鐵鹽化學(xué)式為Na2FeO4，具有較強(qiáng)的殺菌消毒功能，是一種綠色、無(wú)污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價(jià)是A. +2B. +3C. +4D. +6【答案】D【解析】【詳解】在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，假設(shè)Fe元素化合價(jià)為+x，由于Na元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，所以Fe元素化合價(jià)為4(-2)=12+x，解得x=+6，故合理選項(xiàng)是D。2

26、4.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)，下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是（ ）A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液B. CCOCO2Na2CO3溶液C. CuOCuSO4溶液CuD. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液【答案】AB【解析】【詳解】A.Fe加熱與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe3O4而不是Fe2O3，故錯(cuò)誤，A符合題意；B.碳可以和氧氣發(fā)生不完全燃燒反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與灼熱的CuO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，在理論上可行，但是碳在空氣中生成一氧化碳，難以控制，此外一氧化碳還原氧化銅在操作

27、復(fù)雜，B符合題意；C.氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液可以和鐵反應(yīng)生成銅，理論上可行，操作簡(jiǎn)便，經(jīng)濟(jì)上也較合理，C不符合題意；D.氧化鈣可以水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，理論上可行，操作簡(jiǎn)便，經(jīng)濟(jì)上也較合理，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AB。25.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 ()A. 239B. 329C. 469D. 169【答案】D【解析】【詳解】可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是xX+2

28、Y2Q + R 18a 22a x 4.4g根據(jù)，解得x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對(duì)分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922是本題計(jì)算的突破口。二填空題 26.物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式和類(lèi)別(填在表格內(nèi))，并依次寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。ABCDE化學(xué)式CuCuCl2_類(lèi) 別_堿氧化物鹽(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。

29、(5)_。(6)_ 。(7)_【答案】 (1). 單質(zhì) (2). 鹽 (3). Cu(OH)2 (4). CuO (5). CuSO4 (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (7). CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (8). CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 (9). CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl (10). Cu(OH)2CuO+H2O (11). CuO+H2Cu+H2O (12). 2Cu+O22CuO【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的定義判斷物質(zhì)所屬類(lèi)別，根據(jù)含有元素的種類(lèi)及類(lèi)別寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，然后寫(xiě)出符合題意的相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【

30、詳解】?jī)H含有Cu元素一種元素的物質(zhì)是金屬Cu單質(zhì)，則A是單質(zhì)，B是CuCl2，C是堿，含有Cu元素，則C為Cu(OH)2，D是含有Cu元素的氧化物，D與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽，則D為CuO，E是CuO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，則E是CuSO4，Cu與Cl2在點(diǎn)燃情況下反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2。(1)反應(yīng)是CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)反應(yīng)是CuSO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應(yīng)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；(3)反應(yīng)是CuSO4與金屬氯化物反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，金屬氯化物為BaCl2，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和CuCl2，反應(yīng)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；(4)反應(yīng)是CuCl2與堿反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，堿可以是NaOH，則該反應(yīng)方程式為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；(5)反應(yīng)是Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO、H2O，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O；(6)反應(yīng)是CuO與H2在加熱條件下反應(yīng)