跟蹤檢測二十二弱電解質(zhì)的電離

1、第13頁共9頁跟蹤檢測(二十二)弱電解質(zhì)的電離-11 . (2017沈陽二中月考)在 0.1 mol L NH3 H2O 溶液 中存在平衡：NH3 +H2O NH 3 H2ONH4 + OH-。下列敘述中正確的是()A 加入少量濃鹽酸，鹽酸與 NH3反應(yīng)生成NH4CI，使NH3濃度減小，NH4濃度增大， 平衡逆向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，OH與NH 4結(jié)合生成NH 3 H2O，使NH 4濃度減小，平衡正 向移動(dòng)1 C .加入少量 0.1 mol L - NH4CI溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH )減小D .加入少量 MgSO4固體，溶液pH增大解析：選C 加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H

2、 + + OH - =H2O,使OH -濃度降低，平衡正向移動(dòng)；加入少量 NaOH固體，使OH-濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；加入少量NH4Cl溶液，使NH才濃度升高，平衡逆向移動(dòng)， 溶液中c(OH-)減??；Mg + + 2OH - =Mg(OH) 2J , 溶液中c(OH -)減小，溶液pH減小。2.(2013上海高考)H2S水溶液中存在電離平衡 H2SH + + HS-和HS-H + + S2-,若向H2S溶液中()A .加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C .滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D .加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)

3、，溶液中所有離子濃度都減小解析：選C 向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中H +濃度減小，A錯(cuò)誤。通入 SO2,可發(fā)生反應(yīng)：2H2S+ SO2=3SJ+ 2H2O, SO2過量時(shí)，SO2與水 反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯(cuò)誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+ Cl2=2HCl + SJ , H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確。加入少量 CuSO4,發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+ H2S=CuS J+ H2SO4, 溶液中S2-濃度減小，H +濃度增大，D錯(cuò)誤。3.常溫下向10 mL 0.1 mol L 1氨

4、水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(H +)增大 導(dǎo)電性增強(qiáng)cOH不變 oh -數(shù)目增大，h +數(shù)目減小 pH增大 c(H +)與c(NH 3 H2O )c(OH )的乘積減小A .B .C .除外都正確D .解析：選A 因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則NH3H2O的電離程度增大，正確； 加水時(shí)氨水堿性減弱，c(OH-)減小，但水的離子積 Kw = c(H +) c(OH-)不變，c(H + )增大，正確；加水稀釋時(shí)，溶液中離子總濃度減小，導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液溫度不變，電離常數(shù)也不變，即cOH - cNH 才CNH3H2O水可電離出 H +和OH 水的

5、量增加，H +和OH -的數(shù)目都增大，錯(cuò)誤； c(H +)增大，pH減小，錯(cuò)誤；溫度不變,則水的離子積不變，即 c(H +)與c(OH -)的乘積不變，錯(cuò)誤。4為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是( )-1A .室溫下，測 0.1 mol L- HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B.室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液 pH7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對(duì) 0.1 mol L -1的鹽酸和0.1 mol L-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)， 若HX溶液燈泡較暗，證明 HX為弱酸解析：選B 由0.1 mol L- HX溶液pH1知

6、，c(H + )7，說明其在水中發(fā)生水解，X - +H2OHX + OH -,為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者， 溶液離子濃度較小，說明HX沒有完全電離，則為弱酸，D項(xiàng)正確。5.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是()A. 取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相 同，貝U mnB. 取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于 醋酸C .取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗 NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D .兩種酸溶液中 c(CH 3COO - )= c(Cl -)解析

7、：選B A項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確； B項(xiàng)，由于兩者的pH相同，故開始 時(shí)反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知正確。6. (2017廣州綜合測試)對(duì)于常溫下0.1 mol 1氨水和0.1 mol L一1醋酸，下列說法正確的是()一 1 ，.A. 0.1 mol L-氨水的 pH = 13B. 0.1 molL一1氨水加水稀釋，溶液中c(H +)和c(OH 一)都減小C. 0.1 mol L-醋酸中：c(H )= c(CH

8、3COO )一 1 一 1D. 0.1 mol L-醋酸與0.1 mol L NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na +)c(CH 3COO 一)c(OH 一)c(H +)解析：選D NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1 mol L一1氨水的pHc(CH 3COO -)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol L一1醋酸與0.1 mol LNaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生 成CH 3COONa , CHsCOONa溶液中CH3COO 一水解，使溶液顯堿性，故溶液中離子濃度 的大小順序?yàn)?c(Na + )c(CH3COO - )c(OH _)c(H + ), D 項(xiàng)正確。7. (2017

9、哈爾濱第三中學(xué)質(zhì)檢)常溫時(shí)，0.01 mol L 一1某一元弱酸的電離常數(shù) =10 一6,則下列說法正確的是()A .上述弱酸溶液的 pH = 4B.加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大C .加入等體積 0.01 mol L 一1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH = 7一 1D .加入等體積 0.01 mol L - NaOH溶液后，所得溶液的 pH7，故C、D錯(cuò)誤。一 18. (2017日照一模)常溫下，向10 mL bmol L 的CH 3COOH溶液中滴加等體積的 0.01 mol L 的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH 3COO ) = c(Na )，下列說法不

10、正確的是( )A. b0.01B. 混合后溶液呈中性910C. CH3C00H的電離常數(shù) Ka =b 0.01D .向CH 3C00H溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D 反應(yīng)后溶液中c(CH 3COO )= c(Na +),根據(jù)電荷守恒：c(H + )= c(OH ),溶液呈中性，說明醋酸過量，b0.01 , A、B正確；pH = 7, c(H + )= 10 7mol L 1, Ka =c CH 3COO c H +c CH3COOH10-72b 0.012 110-9b 0.01,C正確；在整個(gè)滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷A抑制水的電離，D錯(cuò)

11、誤。9.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH 3 H2O410K1= 4.3 X 107電離常數(shù)(25 C )K = 1.8 X 10K= 4.9 X 10K2= 5.6 X 1011K= 1.8 X 10下列說法錯(cuò)誤的是()A .結(jié)合 H +的能力：CO3CN HCO 3 HCOO B. 0.1 mol L 1 的 HCOONH 4溶液中存在以下關(guān)系式：c(HCOO )c(NH；)+ c(H )c(OH )C. pH = 3的鹽酸與pH = 11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(氨水)D .等體積、等濃度的 HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者

12、小于后者解析：選D 據(jù)電離常數(shù)知酸根離子結(jié)合H +能力大小順序是CO 3 CN HCO HCOO , A 項(xiàng)正確；由 K(HCOOH) K(NH 3 H2O)知水解程度：NH 扌HCOO , 故HCOONH 4溶液呈酸性，則c(H + )c(OH )，所以離子濃度大小順序是c(HCOO-)c(NH才) c(H + )c(OH ), B項(xiàng)正確；pH = 3的鹽酸與pH = 11的氨水混合，若 V(鹽酸) =V(氨水)，則溶液顯堿性，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(NH 3 H 2O), C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，c(HCOO -)+ c(OH )= c(Na +) + c(H +), c(CN )

13、+ c(OH ) = c(Na + )+ c(H +),而水解 程度 CN HCOO ,即 NaCN 溶液中的 c(OH )大、c(H + )小，c(Na + )相同，所以 HCOONa 和NaCN溶液中離子總數(shù)前者大于后者，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 25 C時(shí)，現(xiàn)有 0.1 mol L-的氨水。請(qǐng)回答下列問題：(1) 為了證明一水合氨(NH 3 H 2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試一 1 1劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol丄 氨水、0.1 mol L NH 4CI溶液、NH 4CI晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。甲用pH試紙測出0.010 mol _ 1 乙取出10 mL 0

14、.010 mol L 氨水，用pH試紙測出其pH = a,然后用蒸餾水稀釋至 000 mL ,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認(rèn)NH 3 H2O是弱電解質(zhì)，則 a、b應(yīng)滿足 關(guān)系： （用等式或不等式表示）。氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你若向氨水中加入少量硫酸銨固體, 小”或“不變”）。此時(shí)溶液中cOH c NH3 H2O -（填“增大”“減認(rèn)為這一方法是否正確？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由：若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH7（填“” “v”或“=”），用離子方程式解釋原因： 。解析：(1)0.010 mol L 1 氨水的 pH 為 10,則其 c

15、(OH -)為 10 解質(zhì)？ （填“能”或“否”），并說明原因： mol L 1,說明 NH 3 H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)為12。若NH3 H2O是弱電解質(zhì),則存在電離平衡，將 pH = a的氨水稀釋10 丙取出10 mL 0.010 mol L 1 *氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入NHqCl晶倍，則其pH的變化小于2。向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體，溶液的顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解顯酸性，使溶液的 pH減??；二是 NH4Cl電離出的NH才使NH3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，溶 液的pH降低。兩者都能證明 NH3 H2O是

16、弱電解質(zhì)。加入NH才會(huì)抑制NH3 H2O的電離，使c（NH 3 H2O）變大，c（OH-）變小。（3）NH才水解使溶液顯酸性，NH才+ H2ONH 3 H2OH +。1 1答案：是 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則 0.010 mol -L氨水中c（OH ）應(yīng)為0.010 mol L, pH = 12 a 2vbva淺 能 向0.010 mol L 1氨水（滴有酚酞試劑）中加入氯化銨晶體 后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性，使溶液的pH減小；二是NH4使NH3 H2O的電離平衡 NH3 H2ONH4+ OH 逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH減小。兩種可能均證明了NH 3 H2O是弱電解質(zhì)(

17、2)減小(3)v NH4 + H2ONH3H2O + H11.1 .現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCI晶體 液態(tài)SO3液態(tài)的冰醋酸 汞 BaS04 固體純蔗糖乙醇熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問題：(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。(2) 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。(4) 以上共價(jià)化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。n .ch 3C00H為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。(1) 中和100 mL pH = 3的CH 3COOH溶液和1 L pH = 4的CH 3COOH 溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液的體積分別為 V和V2，貝U

18、V1(填或:” =” )V2。(2) 常溫下，用 0.100 0 mol NaOH溶液滴定 20.00 mL某未知濃度的 CH 3COOH 溶液，滴定曲線如圖所示。其中 A點(diǎn)所示溶液中 c(CH 3COO)= 2c(CH 3COOH) , C點(diǎn)所示溶 液中存在：c(CH 3COO)+ c(CH 3COOH) = c(Naj。則 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=,CH 3COOH的實(shí)際濃度為。解析：1.(1)為金屬單質(zhì)，為熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，均能導(dǎo)電。(2)為鹽，為酸，均屬于電解質(zhì)。(3)為非金屬氧化物， 為有機(jī)物，均屬于非電解質(zhì)。 (4) 均為共價(jià)化合物，只有 溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電。n .

19、(1)對(duì)于弱電解質(zhì)而言，濃度越小，電離度越大。故pH = 4的CH 3COOH的電離度大于pH = 3的CH 3COOH的電離度，由此可推出100 mL pH = 3的醋酸中CH 3COOH的物質(zhì)的量大于1 L pH = 4的醋酸中CH 3COOH的物質(zhì)的量，故前者消耗的 NaOH多。(2)結(jié)合已知條件c(CH 3COO - ) = 2c(CH 3COOH)可知，電 離常數(shù)Ka =c CH 3COO - c H +c CH3COOH2cCH3COOH cHc CH 3COOH=2c(H +)= 2X 10-5;根據(jù)物料守恒,原溶液中的醋酸的物質(zhì)的量即為滴定過程中溶液中CH 3COO-和CH 3

20、COOH 的物質(zhì)的量之和，由等式c(CH 3COOH) +c(CH 3COO - )= c(Na +)可知，C點(diǎn)CH3COO-和CH 3COOH 的物質(zhì)的量之和等于 Na +的物質(zhì)的量，故原醋酸中 CH3C00H 的濃度為 0.100 0 mol20.12X 10 -3 L 十20 X 10- 3)L =0.100 6 mol L1。答案：I .(1)(2)(3)(4)5 1n .(1)(2)2 X 10 50.100 6 mol 112. （2017濰坊模擬）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=molL1。編號(hào)酸的種

21、類酸的濃度/(mol L )酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0（已電離的電解質(zhì)分子實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（如圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后， ;c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（下圖）。鹽酸|/7r100806040200 12 3玄直壽弩r寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對(duì)應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝

22、入，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。解析：（1）要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等 的，即表中 c= 1.0 mol 1。1 min記錄b）根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔一次生成H2的體積。根據(jù)圖像可知05 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率 隨時(shí)間變化不明顯； 而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快， 但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的 pH值。答案：(1)1.0每隔1 min記錄一次生成

23、 H2的體積 醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率 隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減 小待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H +的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測疋溶液pH13. (2017武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題：(1) 純水在100 C時(shí)，pH = 6,該溫度下0.1 mol L-1的NaOH溶液的pH =(2) 25 C時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式100 300500 V/niL為，由水電離出的 c(OH)=mol Lt。體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸 HX ,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示， 則HX是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是。(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 C )HCN-10K = 4.9 X 10CH 3COOH5K = 1.8X 10H2CO3K1= 4.3 X 10 7, K2= 5.6 X