山西省孝義市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含答案）

1、山西省孝義市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生務(wù)必用0.5 mm 黑色中性筆， 將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 請(qǐng)把答案做在答題卡上， 交卷時(shí)只交答題卡， 不交試題 ， 答案寫(xiě)在試題上無(wú)效。3. 考試時(shí)間 90 分鐘，滿(mǎn) 分 100 分。.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H一1 C12N一 14O16Na一23Mg一24A一 27Cl一 35.5Fe一56 Cu一64Cr52Ti一48一、選擇題（ 每題 3 分，共 45 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）1.新冠肺炎自發(fā)現(xiàn)至今已全球擴(kuò)散 ，造成巨大損失， 75%酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸( CH3

2、COOOH )、乙醚和氯仿等溶劑均可有效滅殺該病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.外出返家時(shí)， 可用 75%酒精噴霧對(duì)手、衣服等部位進(jìn)行消毒B.過(guò)氧乙酸的摩爾質(zhì)量為 76C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 氯仿的分子數(shù)約為 0. l NA 個(gè)D.將 “84”消毒液與 75%酒精 1 : l 混合、消毒效果更好2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2CHCH3B.NaH 的電子式：C.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式： 3d7 4s1D.中子數(shù)為11 鎂原子：Mg3. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中 含有的氫原子數(shù)為 4 NAB.SiO2是正四面

3、體結(jié)構(gòu)， l mol SiO2中含有的共價(jià)鍵為 2 NAC.向 1 L 0.1 mol L-1,氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性則 NH4+的數(shù)目為0.1NAD.25時(shí) pH=4 的 H2CO3 溶液中含有 H+數(shù)為 10-4 NA 4.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+H2OH2CO3 + OH-B.H2C2O4遇酸性 KMnO4溶液紫色褪去（已知： 室溫下，0.l molL-1 H2C2O4的 pH=l.3 ).2 MnO4- +5 C2O42-+16 H+=2Mn2+ 十 10CO2+ 8H2OC.用惰性電極電解飽和 MgCl2 溶液： 2

4、Cl-+ 2 H2O 2OH- + H2 +Cl2 D.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2 H2O 5.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。關(guān)于下列敘述中 ， 正確的是 A. 堿式滴定管既可用于中和滴定也可用于量取一定量的NaCl或Al2(SO4)3溶液 B.如圖實(shí)驗(yàn)用于比較Fe3+和 Cu2+ 對(duì) H2O2分解的催化效果C.準(zhǔn)確移取20.00mL 某待測(cè)濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000 mol/L 的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，錐形瓶中溶液的pH 由小變大D.用惰性電極電解CuSO4 的水溶液，電解一段時(shí)間后再加入 Cu(

5、OH)2 能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)6.已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CH3CHOC2H5OH C2H4 C2H5Br; 則反應(yīng)、 的反應(yīng)類(lèi)型分別為 A.取代、加成、取代 B. 取代、取代、加成C. 氧化、加成、加成 D. 氧化、取代、取代7.武漢軍運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S 誘抗素制劑， 以保證鮮花盛開(kāi)。S 誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是 A.該有機(jī)物和乙醇酯化后的分子式為： C17H24O4B.該分子所有原子可能處于同一平面C.為芳香化合物，且1 mol 有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生 l mol H2D.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物中含有醛基8.下列說(shuō)法正確的一組是明礬

6、、純堿溶液、燒堿為電解質(zhì)常溫下 2NO( g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行 ， 則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C5H10O2 的同分異構(gòu)體中，能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2 的有4 種 港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命為 120 年， 對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極10 mL 0.1 mol L-1 醋酸溶液與 5 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合 ，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)金剛石、SiC 、H2O 、H2S 晶體的熔點(diǎn)依次降低A. B. C. . D. 9.已知 A、 B、C 、 D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的五

7、種元素， A 、B 形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑. C 原子的最外層電子排布式是 2s22p4，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等， E 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A.化合物 EC2 、乙烯使溴水褪色的原理相同B.B 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.D、E.的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡D.化合物 DC 與 A2C2 中化學(xué)鍵類(lèi)型相同10.下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)， 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿. 用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸B.用圖所示裝置（正放）可收集 NO 氣體C. 用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O Cu (OH)2+H2D. 用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)檢查出裝

8、置的氣密性11.如圖甲是一種既能提供電能， 又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池（采用新型電極材料， N2 、H2為電極反應(yīng)物， HCl- NH4Cl 為電解質(zhì)溶液）； 圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是 A.通入N2的一極與圖乙中的鐵電極相連B.燃料電池工作一段時(shí)間后， 溶液 pH 減少C.當(dāng)消耗0.488L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2時(shí)，鐵電極增重3.84gD. 通入 N2一端的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+8e- =2NH4+12.常溫下， 下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.若常溫下濃度均為 0.1 mol L-1 的 NaA 和HA 的混合溶液的 pH7 , 則c(A -)

9、 c(HA)B.相同條件下， pH=5 的NH4Cl 溶液、CH3COOH 溶液、 稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+) : C.等物質(zhì)的批濃度的 NaClO 、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-) +c(H2CO3 )+c(CO32-)D.0.2 mol/L 的 NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等體積混合， 所得溶液中：c(OH- )c(Ba2+) c(Na+)c(H+ )13.下列曲線(xiàn)圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A B C DA.如圖所示， 在體積均為 0.5 L、pH 均等于 1 的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入 1.4 g鐵粉

10、， 產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量變化B.用0.1 mol L-1 NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸 ，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)C.反應(yīng) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0, 水蒸氣含量隨溫度的變化D.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示， 縱軸 c(M2+) 代表 Fe2+或Cu2+的濃度， 橫軸c(S2-) 代表S2- 的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液首先沉淀的離子為Cu2+ 14.a 、b 、c 是三種短周期主族元素 。甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體， a、 b、c 原子序數(shù)之和為 26 , 它們之間存

11、在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是 A.離子半徑： c2- a2+B.電負(fù)性： cbC.工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取 a 的單質(zhì)D.甲分子為非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15.元素 X 的基態(tài)原子的2p 能級(jí)有 4 個(gè)電子； 元素Y 的M 層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與 X 的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同； 元素 Z位于第四周期， 其基態(tài)原子的2 價(jià)陽(yáng)離子 M層軌道全部排滿(mǎn)電子。下列推斷正確的是A. Y是S 元素，基態(tài)原子最外層電子排布圖為 B.離子晶體ZX、ZY 的熔點(diǎn)： ZXZYC.在 Y 的氫化物( H2Y分子中， Y 原子軌道的雜化類(lèi)型是sp2D.Y 與 X 可形成 YX2- , 立體構(gòu)型為四面體二、填空題（共 5

12、5 分）16.( 14 分）2020 年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來(lái)自于電子垃圾中提煉出來(lái)的金屬。從廢線(xiàn)路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖 ： ( 1 ) 操作中， 使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外， 還需 。( 2 ) 濾液中所含的陽(yáng)離子有Cu2+ 、Al3+和 （ 填離子符號(hào)）。( 3 ) 已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表： 對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+ Al3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH1.95.23.37.6完全沉淀時(shí)的 pH3.26.74.09.6調(diào)節(jié)pH 時(shí)， 加入的試劑可以是 （填序號(hào)）， pH 應(yīng)調(diào)整為 。 A.CuO B. Cu(OH)2 C.C

13、u2(OH)2 CO3 D. CuSO4( 4 ) 寫(xiě)出粗銅中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。( 5 ) 從 CuSO4溶液中析出 CuSO4 晶體的方法是 。 ( 6 ) 用新型甲醇燃料電池作電源電解硫酸銅溶液若a 、b 均為石墨， a 極的電極反應(yīng)式為 。若該裝置用于粗銅（ 含有鋅、銀等雜質(zhì)） 的電解精煉，則 b 極的電極反應(yīng)式為 反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將 (填“增大” 、“減小”或“不變” )。若 a 為石墨， b為銅， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 336 mL 氧氣參加反應(yīng)，則電解后CuSO4 溶液的 pH 為（忽略溶液體積變化） 。17. ( 共 18 分）研究

14、碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境的改善有重大意義。(1 ) 在一定條件下， CH4 可與 NO2 反應(yīng)除去 NO,已知：CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 890.2 kJmol-12NO2(g) N2(g)+ 2O2 (g) H =-67.0 kJrnol-1H2O (g)= H2O (_l)H =-44.0 kJmol-1則 CH4(g)+ 2NO2 (g) CO2 (g)+ 2H2O (g)+N2(g) H = kJmol-1 。(2)SO2 經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3

15、(g) H K2( 3 ) 若在 T1下 ， 往一恒容密閉容器中通入SO2 和 O2 其中n (SO2):n(O2)=2 : l發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) , 容器中總壓強(qiáng)為 0.1 MPa, 反應(yīng) 8min 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè) 得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.09MP a , 反應(yīng) 8min 時(shí)，SO2 的轉(zhuǎn)化率為 。( 4 ) 將 NO2 、O2和熔融KNO3 制成燃料電池， 電解處理含Cr2O72-的廢水， 工作原理如圖所示。 Fe(a)電極為 （填“陽(yáng)極”或“陰極”). a 極的電極反應(yīng)為 。請(qǐng)完成電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：Cr2O72- + F

16、e2+ = Cr3+ Fe3+ 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 224 mL 氧氣參加反應(yīng)， 則電解裝置中鐵棒的質(zhì)量減少 。 在相同條件下， 消耗的 NO2 和 O2的體積比為 。 稱(chēng)取含 Na2Cr2O7 的廢水樣品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2moll L-1 H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+）， 放于暗處 5min , 加入淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ( I2 +2 S2O32-=2 I- + S4O62- )， 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00m

17、L, 則重鉻酸鈉的純度為 （設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）( 5 ) 為了清除 NO 、NO2 、N2O4 對(duì)大氣的污染， 常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理 。 現(xiàn)有由 a mol NO2 、b mol N2O4， c molNO 組成的混合氣體，恰好被 VL 氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余）轉(zhuǎn)化為 NaNO3 和 NaNO2 , 則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為 。18. ( 共 23 分）有鈦很多重要的化合物如 TiO2 、TiCl4 、Ti (OH)2(H2O )4Cl2。 如圖為 TiO2 催化下，O3降解 CH3CHO 的示意圖。回答下列問(wèn)題： ( 1 ) 基態(tài)Ti 原子的價(jià)層電子

18、排布式為 。(2)1 mol CH3CHO中含有的鍵的數(shù)目為 （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA) , 碳原子的雜化方式為 。( 3 ) 乙醛的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”)乙醇的沸點(diǎn)，原因是 。( 4 ) 半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 能催化乙烯、丙烯 、苯乙烯的聚合， 其結(jié)構(gòu)如下圖所示。 M 中非金屬元素O、C 的第一電離能大小順序 ?；鶓B(tài) Cl 原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。 M 中不含 （填代號(hào)）。a.鍵 b. 離子鍵 c.鍵 d. 配位鍵( 5 ) 根據(jù)等電子原理， 可推斷 O3的空間構(gòu)型是 。(6) TiCl4的沸點(diǎn)為 136.4 易溶于乙醇等有機(jī)溶劑 ，說(shuō)明TiCl4 屬

19、于 晶體。( 7 ) 鈦原子(Ti)一定條件下和碳原子可形成氣態(tài)團(tuán)簇分子； 分子模型如圖 1 所示， 其中白球表示 Ti 原子 ，黑球表示碳原子， 則其分子式為 。已知晶體 TiO2的晶胞如圖2 所示 ，其晶胞邊長(zhǎng)為 540.0 pm, 密度為 g cm-3 ( 列式表示）， Ti 與 O之間的距離為 pm (列式表示）。圖 1 圖 2 20192020學(xué)年第二學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)（B）參考答案1、 選擇題（每個(gè)3分，共45分）題號(hào)12345678答案ABCDCCAA題號(hào)9101112131415答案CBCCDBB【解析】3. 葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋

20、酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；4.Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32+H2OHCO3+ OH電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，酸性條件下，過(guò)氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2IH2O22H+=I22H2O5.用于比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，所加溶液的體積不同而使實(shí)驗(yàn)沒(méi)有可比性酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大，C正確；9.已知、A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成化合物常用作制冷劑

21、，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，c原子的最外層電子排布式是2s22p4，即c是氧D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則E為硫元素。二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)。B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO2為弱酸。由于Mg2+，S2-水解,可促進(jìn)水的電離。氧化鎂含有離子鍵，H2O2含有共價(jià)鍵，故C正確10.ANH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，A錯(cuò)誤；B二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類(lèi)似于排空氣法收集氣體，B正確；CCu與電源負(fù)極相連，為陰極，C

22、u不失去電子，該實(shí)驗(yàn)為電解水，C錯(cuò)誤；D裝置長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無(wú)法檢查出裝置的氣密性，D錯(cuò)誤；11.本題考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。由題圖甲可知,通入H2的一極為電池的負(fù)極,則通入N2的一極為正極,圖乙為鐵上鍍銅的裝置,銅電極為陽(yáng)極,與正極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖甲知,電池的總反應(yīng)為3H2+N2+2H+2NH4+,故電池工作一段時(shí)間后,溶液pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)消耗0.02 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移0.12 mol電子,根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知,鐵電極上析出Cu的質(zhì)量為3.84 g,C項(xiàng)正確;正極上N2得電子,生成NH4Cl,電極反應(yīng)式為N2 +8H+6e-2NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.

23、由題意知該混合溶液的pH7,說(shuō)明A-的水解程度大于HA的電離程度,故c(A-)=,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)符合物料守恒。由題意知,反應(yīng)發(fā)生后,c(Ba2+)=0.05 mol/L,c(Na+)=0.1 mol/L,故 c(Na+)c(Ba2+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;13【解析】在體積均為0.5 L、pH均為1的鹽酸、醋酸溶液中,投入1.4 g(0.025 mol)鐵粉,HCl恰好完全反應(yīng),醋酸過(guò)量,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定醋酸時(shí),隨著加入氫氧化鈉溶液的量的增加,醋酸會(huì)電離出一部分氫離子,所以對(duì)應(yīng)的pH突躍要緩慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)題圖2分析可知,硫化銅的溶度積小于硫化

24、亞鐵,向同濃度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,先沉淀的離子是Cu2+,D項(xiàng)正確;14.解析：甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則甲為CO2；b的單質(zhì)和c的單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，則b、c元素分別為C元素和O元素中的一種；a、b、c原子序數(shù)之和為26，則a的原子序數(shù)為268612，則a為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b為C元素，c為O元素。電負(fù)性：OC，故B正確；MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿(mǎn)電子，Z是Zn元素；元素X的基態(tài)原子的2p能級(jí)有4個(gè)電子，X是O元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Y是S元素。A.S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為B.離子晶體中離子的半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高,可知熔點(diǎn):ZnOZnS。B項(xiàng)正確C. H2S分子中，S原子雜化軌道數(shù)是4，S原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3。D.SO32立體構(gòu)型為三角錐形。16（共14分，除標(biāo)注外，每空1分）【答案】（1）漏斗； （2）Fe3+；H+ （2分）（3）ABC（2分，少選給1分）4.0pH5.2（4）Cu+H2O2+H2SO