物質(zhì)制備實驗

1、2017-2018學(xué)年度XX學(xué)校XX月考卷分卷I一、單選題洪0小題,每小題5.0分，共0分)二、雙選題洪0小題每小題5.0分，共0分)分卷II三、填空題洪0小題每小題5.0分，共0分)四、實驗題洪11小題,每小題10.0分，共110分)1.醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr 2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸 收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再 與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少

2、量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 K1、K2，關(guān)閉K3。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是打開K3,關(guān)閉K1和K2o c中亮藍(lán)色溶液流入 d其原因是d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、指出裝置d可能存在的缺點2.實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4 )并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 在堿性溶液中較穩(wěn)定。O2 ,(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)AA為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是.（錳被還原為 Mn2+）。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。C

3、中得到紫色固體和溶液。C中CI2發(fā)生的反應(yīng)有3CI2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH=2K 2FeO4 + 6KCI + 8H2O，另外還有探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有 Cl2o為證明是否K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:収少吐，滴加iff液至過址涪液I直紅&力系II用溶液充仆洗滌匚e所得円休冉用 KOH溶液將K JVt）；溶出得御紫色瀋液 取少!it b滴加鹽Hb產(chǎn)ti .由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）Oii.方案n可證明

4、K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗滌的目的是FeO2- （填 “ 或:而方案n實驗表明，Cl2根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性 Cl2 和FeO2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO4-MnO4，驗證實驗如下：將溶液 b滴入MnSO4和足量Feo2- 皿門04。若能，請說明H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案:3.B .實驗化學(xué)Na2S2O5焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40 C左右，向Na2

5、CO3過飽和溶液中通入 SO2,實驗裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng),(1) SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為在 20 C左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5 + H2O(2) 裝置丫的作用是析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25 C30 C干燥，可獲得 Na2S2O5固體。和抽氣泵。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、依次用飽和 SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和 SO2水溶液洗滌的目的是實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和 Na2SO4 ,其可能的原因是4. (1

6、5分)(2016浙江理綜，29)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1，主要步驟如下:A :木一步驟步驟緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 C,析出晶體,三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置 B中加入15 mL液溴。再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 C ,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至 160 C分解得無水 MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2 + 3C2H5OC2

7、H5鳩馦 gBr2 3C2H5OC2H5 請回答: （1）儀器A的名稱是實驗中不能用干燥空氣代替干燥N 2（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 （4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是A .可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B .洗滌晶體可選用 0 C的苯C.加熱至160 C的主要目的是除去苯D .該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為丫4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式:Mg + 丫4=MgY 2滴定前潤洗滴定管的操作方法是 測定時，先稱取 0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用 0.050 0 mol

8、 L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表至終點，消耗 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL ,則測得無水 MgBr?產(chǎn)品的純度是5. （14分）（2016課標(biāo)全國卷 川,26）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消 毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： （一）碳酸鈣的制備石灰石 蛍徑戲氧友和氮水過屯 （含少5扶的氧您物 一小火議嗥T(1) 步驟加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于(填標(biāo)號)。(2) 下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出

9、漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備CaC03猶監(jiān)9 “濾液過渭茫旦白色結(jié)晶(3) 步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈“酸”、“堿”或“中”)將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是(4) 步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 , 產(chǎn)品的缺點是6. 某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。反應(yīng)

10、物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:密度/二息廠沸點Zb水中溥解性苯0.BT930. 1黴濬as1. 11131. ?不滾請按要求回答下列問題?？?*化益,亂a粉U:訶匕去:主5 jfr:-儀器b的名稱是(2) A裝置中制備Cl2的離子方程式為(3) 氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置 C中所加試劑的名稱為E的作用是F說明，則裝置 F置于D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生，裝置(5) 為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置之間(填字母),F中小試管內(nèi)CCI4的作用是，還需使用的試劑是(6) D中混合物經(jīng)過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操

11、作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是(填入正確選項前的字母)oA.重結(jié)晶B.分液C.萃取D.蒸餾%(保留三位有已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產(chǎn)率為 效數(shù)字)o7. 三氯化磷(PCI3)是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的CI2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取P Cl3,裝置如圖所示。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物庾沸點尢PCb-11275.5POCh210x3請回答下列問題:nF屮H fi鍛念總輕斟 z SI】(1;I;A已知：PCI3遇02會生成P0 Cl3,-1：P0CI3能溶于PCl3,且PCl3遇水

12、會強(qiáng)烈水解生成H3PO3 和 HCI。(1) A中制氯氣的離子方程式為(2) B中所裝試劑是(3) E中冷水的作用是(4) 實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的C02，再迅速加入黃磷。通入干燥C02的作 用是(填實驗操作名粗產(chǎn)品中常含有 P0CI3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCI5后，通過稱)，即可得到較純凈的PCl3o8. 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯,流程簡圖如下:回答下列問題:。寫出操作的名稱:(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為 Cu(NH 3

13、)廠，反應(yīng)中 H2O2的作用是反應(yīng)n是銅氨溶液中的Cu(NH 3)齊與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：操作用到的主要儀器名稱為，其目的是(填序號).D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填快”或慢”。a.富集銅元素 b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離C.增加Cu在水中的溶解度(3)反應(yīng)川是有機(jī)溶液中的 CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuS04 和O若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是(4)操作以石墨作電極電解 CuS04溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 液制膽磯的主要步驟是。操作由硫酸銅溶(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 用的NH4CI在反應(yīng)I中的主要作用

14、是O循環(huán)使9.CIO2與CI2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖 置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。BAh圖iN此心 溶液:援把吒廣、!處冊崔計至丄晤掖 b_丿 Ia忤I2(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖 2中的(2)打開B的活塞,A 中發(fā)生反應(yīng)：2NaCIO3+ 4HCI=2CIO 2 f+ CI2 ?+ 2NaCI + 2H2O，為使 CI02在(3) 關(guān)閉B的活塞，CI02在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCI02,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是(4)已知在酸性條件下NaCI02可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出CI

15、02，該反應(yīng)的離子方程式為用是。在CI02釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置 F的作(5) 已吸收CI02氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑n,加酸后釋放CI0 2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若，原因是將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是10.某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。AIlliNaOHmn水D(1)制取實驗結(jié)束后，取出 B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有(2)若對調(diào)B和C裝置的位置， (填能”或不能”提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究 (3)在不同條件下 KCI0

16、 3可將KI氧化為I2或KI0 3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)試菅編號1234020mol-L-*K mL1.0LO1.01.0KggOJO0.100.100.106一 ttam! l/i (VniL03j0609 0蒸留水誕9.0&03.00實驗現(xiàn)象物的影響，其中系列 a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）:系列a實驗的實驗?zāi)康氖荗設(shè)計1號試管實驗的作用是 若2號試管實驗現(xiàn)象為 黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還 原產(chǎn)物為KCI，則此反應(yīng)的離子方程式為實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是O （不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）專諾飽和佩上水Z根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）:資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;ii.次氯酸或氯氣可被 SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成 CI o11.工業(yè)上，向500600 C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無