高中化學 第1章 化學反應與能量 第2節(jié) 燃燒熱 能源課后素養(yǎng)演練 新人教版選修4.doc

1、a燃燒熱 能源 基 礎 鞏 固 1下列圖示關系不正確的是(B)解析：燃燒熱和中和熱均屬于反應熱，二者是并列關系，A項正確；一次能源和二次能源是并列關系，而非交叉關系，B項錯誤；氧化還原反應既有放熱反應又有吸熱反應，非氧化還原反應也是既有放熱反應又有吸熱反應，C項正確；根據(jù)能源的分類及關系可知，D項正確。2中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于(D)增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 減少爐中雜質氣體(如SO2等)的形成 提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 ABCD解析：由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將

2、固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，同時又能防止煤炭不充分燃燒產(chǎn)生CO污染大氣。3下列說法或表示方法正確的是(B)A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)H0C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中充分反應，放出49.15 kJ的熱量D在101 kPa,25時，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol解析：A項，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為

3、吸熱反應，如銨鹽與堿，錯；B項，石墨穩(wěn)定，對應的能量低，由高能量物質轉化成低能量物質的反應放熱，故aaH192.9 kJ/mol解析：反應中H2(g)不是穩(wěn)定的氧化物，A項不正確；反應為吸熱反應，而圖示反應為放熱反應，B項不正確；根據(jù)反應、可知，CH3OH轉變成H2的過程可以吸收能量，也可以放出能量，C項不正確；由于CH3OH在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反應時放出熱量少，即D項正確。3已知：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H190 kJ/mol。下列說法正確的是(D)aaACH3OH的燃燒熱為190 kJ/molB該反應說明CH3OH比

4、H2穩(wěn)定C反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關DCO2(g)2H2(g)CH3OH(g)O2(g)H190 kJ/mol解析：燃燒熱的定義中必須生成穩(wěn)定的氧化物，而該反應沒有生成液態(tài)水，A選項錯誤；該反應為吸熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物總體的穩(wěn)定性小于生成物總體的穩(wěn)定性，不能單一反應物與單一生成物進行比較，B選項錯誤；反應中的能量變化與壓強和溫度也有關系，C選項錯誤；該反應的逆過程為放熱反應，且各物質的物質的量無變化，D選項正確。4CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H2(

5、g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，放出的熱量為 (A)A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q3解析：標準狀況下的混合氣體11.2 L，其物質的量是0.5 mol。其中甲烷0.4 mol，氫氣0.1 mol，又知在常溫下，水是液態(tài)。所以0.4 mol甲烷完全燃燒放出熱量：0.4 molQ1 kJmol10.4Q1 kJ；0.1 mol氫氣完全燃燒放出熱量：0.1 molQ3 kJmol10.05Q3 kJ，所以標準狀況下11.2 L

6、混合氣體燃燒共放出熱量：(0.4Q10.05Q3)kJ。5下列熱化學方程式中，正確的是(D)A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1D在101 kPa

7、時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，A項，產(chǎn)物氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物；B項，合成氨為可逆反應，在放出19.3 kJ熱量時生成NH3的物質的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1；C項，中和熱是指強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol Haa2O時放出的熱量，而與生成水的物質的量的多少無關；D項，2 g H2的物質的量為1 mol，故2 mol H2燃燒生成液態(tài)水

8、時放出熱量應為571.6 kJ。6已知25 、101 kPa下，如題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51 kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41 kJ/mol。下列說法或表達正確的是(B)A金剛石比石墨穩(wěn)定BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9 kJ/molCH1H2，C錯；若石墨燃燒產(chǎn)物為CO(g)，即不完全燃燒，則放出熱量小于|H1|，D錯。7已知下列熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5

9、kJmol1回答下列問題：(1)H2的燃燒熱H為_285.8_kJmol1_；C的燃燒熱為_393.5_kJmol1_。(2)燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_142.9_kJ_。(3)已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總能量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_22.4_L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為_0.39_(精確至小數(shù)點后2位)。解析：(2)熱量Qn|H|285.8 kJmol1142.9 kJ。(3)m(H2O)18 gn(H2O)1 moln(H2)1 mol

10、V(H2)22.4 LQ(H2)285.8 kJQ(CO)582.1 kJaan(CO) molV(CO) mol22.4 L/mol所以CO的體積分數(shù)0.3940.39。8在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用下圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_S8(s)8O2(g)=8SO2(g)_H8a kJmol1 _。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)_H2b kJmol1_。(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJmol1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(2dae)kJmol1_。解析：(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出反應的化學方程式：S8(s)8O2(g)=8S