高中化學(xué) 3.1 弱電解質(zhì)的電離練習(xí) 新人教版選修4.doc

1、a弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱解析:強(qiáng)極性的共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān),B錯(cuò)誤;溶于水或熔化時(shí)完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān),D正確。答案:D2.下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3

2、COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:強(qiáng)酸(如HBr、HCl)、強(qiáng)堿如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì);弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3H2O)均為弱電解質(zhì)。答案:A3.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=aaC.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)解析:A項(xiàng),電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度變化無關(guān),故A錯(cuò)

3、誤;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,雖然平衡向左移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCO3Na+H+CC.H3PO43H+PD.HFH+F-解析:選項(xiàng)錯(cuò)因分析正確寫法AHS是強(qiáng)酸根,在水溶液中完全電離NaHSO4Na+H+SBNaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫“”,且HC是弱酸根,不能拆開NaHCO3Na+HCCH3PO4是三元弱酸,應(yīng)分步書寫H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+P答案:D5.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的

4、是()A.1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)為110-2 molL-1aaB.甲酸能與水以任意比互溶C.10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.滴入石蕊試液顯紅色解析:弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離:A中c(H+)=0.01 molL-1,可以說明這一點(diǎn)。B中說明甲酸的溶解性;C說明酸跟堿反應(yīng)的能力;D說明甲酸顯酸性;B、C、D都不能說明甲酸是弱電解質(zhì)。答案:A6.把1 L 0.1 molL-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼腂.c(H+)變?yōu)樵瓉淼腃.的比值增大D.溶

5、液的導(dǎo)電性增強(qiáng)解析:對(duì)于反應(yīng)CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(CH3COOH)小于原來的,c(H+)大于原來的,A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;由于平衡正向移動(dòng),n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,所以的比值增大,C項(xiàng)正確;由于CH3COO-和H+的濃度均減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤,故選C。答案:C7.在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH+CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少D.加

6、入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:加NaOH固體,OH-+H+H2O,平衡正向移動(dòng),A項(xiàng)正確;加水平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,c(H+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCN固體,c(CN-)增大,平衡逆向移動(dòng)。答案:Aaa8.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()解析:本題考查電離平衡原理與圖像分析能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知,HA的濃度由大到小,排除D項(xiàng);A-、H+濃度由0增大,排除了A、B;平衡

7、時(shí),HA減小量等于A-的增加量。答案:C9.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10從表格中判斷以下說法中不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H+SD.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱解析:從H2SO4的Ka可以看出,強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制,多元酸分步電離,并非完全電離。答案:C二、非選擇題aa10.

8、(1)下列物質(zhì):石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?強(qiáng)電解質(zhì)是,弱電解質(zhì)是,非電解質(zhì)是。(2)H2S溶于水的電離方程式為。向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向移動(dòng),c(H+),c(S2-)。向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向移動(dòng),c(H+),c(S2-)。若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)。若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。解析:(1)有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電,石墨中存在自由移動(dòng)的電子,熔融的硫酸鉀、硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子,所以可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)

9、,液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。冰醋酸、NH3H2O在水溶液中不能完全電離,屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,其中三氧化硫、乙醇符合,它們屬于非電解質(zhì)。石墨、氯氣屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),硫酸溶液是混合物,它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式應(yīng)為:H2SH+HS-,HS-H+S2-對(duì),當(dāng)加入CuSO4時(shí),因發(fā)生反應(yīng)Cu2+S2-CuS,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)增大,但c(S2-)減小。對(duì),當(dāng)加入NaOH時(shí),因發(fā)生反應(yīng)H+OH-H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)減小,但c(S2-)

10、增大。對(duì),當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí),因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。對(duì),增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì),可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。答案:(1)(2)H2SH+HS-,HS-H+S2-右增大減小右減小增大減小NaOH固體aa11.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是。(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤?3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:;。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)=0.1 molL-1,c(CH3COO-)=0.01

11、 molL-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=。解析:(1)CH3COOH是一種共價(jià)化合物,是弱電解質(zhì),共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電?！癘”點(diǎn)不導(dǎo)電說明此時(shí)CH3COOH未電離,說明此時(shí)無水,不電離,不存在自由移動(dòng)的離子。(2)c(H+)越小,導(dǎo)電能力越弱;c(H+)越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故c(H+)由小到大的順序?yàn)镃AB。(3)欲使c(CH3COO-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H+)的辦法,此時(shí)可考慮酸的五大通性,其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽;也可以使平衡逆向移動(dòng),此時(shí)只能加醋酸鹽。(4)由CH3COOHCH3COO-+H+,可知c(H+)=c(CH3CO

12、O-)=0.01 molL-1,則Ka=110-3 molL-1。答案:(1)CH3COOH是共價(jià)化合物,無水不電離,也就無自由移動(dòng)的離子,所以不導(dǎo)電(2)CAB(3)加活潑金屬(如Mg)加堿性氧化性(如Na2O)加堿(如NaOH)加某些鹽(如Na2CO3)加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)(4)110-3 molL-112.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1

13、.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列問題:(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是。解析:(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程,所以升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),c(H+)、c(A-)增大,c(HA