浙教版科學九(上)針對性習題精練第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用(13)

1、第 2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用（ 1-3）一、選擇題1 （ 2019 紹興）青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機物的是（）a 、塑料瓶b 、泡沫飯盒c、易拉罐d、垃圾袋2 （ 2019 溫州）雷雨天氣時，氮氣可逐步轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，其關(guān)鍵反應為：放電n2+o 2=2no 。該反應屬于（）a 、化合反應b 、分解反應c、置換反應d、復分解反應3 宏觀辨識與微觀探析是化學學科的重要核心素養(yǎng)。如圖為某化學反應中物質(zhì)種類的微觀模擬示意圖，下列說法中正確的是 ()a 、此反應屬于置換反應b、該反應中乙和丙均是氧化物c、反應前后氫元素的化合價沒有

2、發(fā)生變化d、反應中甲和丁的分子個數(shù)比為114 （2019 嘉興）二氧化碳氣體既是溫室效應的元兇,又是一種潛在的碳資源。實驗室里,科學家已成功利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷( 一種簡單有機物 )在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料 ”。該新型塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前，以下不是科學家重點考慮的問題是（）a 、如何提高催化劑的催化效率b、新型塑料是否可降解c、新型塑料的化學性質(zhì)是否穩(wěn)定d、新型塑料生產(chǎn)是否影響碳循環(huán)5 （ 2019 溫州） 根據(jù)金屬活動性順序表判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是（）a 、用鐵制容器盛鹽酸b、用銅制容器盛鹽酸c、用鐵制容器盛硝酸銀溶液d、用銅制容器盛硝酸銀溶液6 非金屬單質(zhì)

3、也具有類似金屬與鹽溶液之間反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應：cl 2+2nabr=2nacl+br2 ，i2+na 2s=2nai+s ，br 2+2ki=2kbr+i2。由此可以判斷非金屬單質(zhì)s、cl 2、 i 2、 br 2 活動性由強到弱順序是（）a 、 cl 2、 i2、 br 2、 sb、 s、 i 2、 br 2、 cl 2c、 cl 2、br 2 、s、 i 2d 、cl 2、 br 2、 i 2、 s7 用數(shù)軸表示某些科學知識，直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示科學知識正確的是（）a第 1頁bcd8 科學課程的學習

4、使我們知道了許多自然現(xiàn)象的發(fā)生都需要滿足一定的條件。下表中各種現(xiàn)象的發(fā)生與需要滿足的條件相符的是（）選項現(xiàn)象條件a鐵生銹充足的氧氣b冰熔化溫度達到熔點c菜豆種子萌發(fā)適宜的溫度和水分d火柴燃燒充足的氧氣和一定溫度9 （ 2019 溫州） “柴、米、油、鹽”是廚房常備用品，其主要成分屬于無機物的是（）a 、柴（纖維素）b、米（淀粉）c、油（脂肪）d 、鹽（氯化鈉）10某化學小組用一定量agno 3 和 al(no 3)3 的溶液進行了如圖實驗，己知溶液甲呈藍色。甲中一定含有的溶質(zhì)有（）a 、agno 3 和 al(no 3)3b、 al(no 3) 3 和 cu(no 3)3c、 agno 3、c

5、u(no 3)2和 zn(no 3) 2d 、zn(no 3)2、 cu(no 3)2和 al(no 3) 311往 200 克 fecl3 和 cucl 2 的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2fecl3 +fe=3fecl 2 ；cucl 2+fe=fecl 2 十 cu。如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說法不正確的是（）a 、b 點后溶液中的溶質(zhì)為fecl 2 和 cucl 2b、 d 點對應縱坐標為6.4c、該 200 克溶液中的 cucl 2 質(zhì)量為 13.5 克d 、取 a 點剩余固體加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生12 分析推理是化學學習中常用的

6、思維方法，下列說法正確的是()混合溶液a 、氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)b、水能滅火是由于水汽化吸收熱量使燃料溫度降低，從而降低了可燃物的著火點第 2頁c、碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變紅，說明碳酸鈉溶液屬于堿性物質(zhì)d 、鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣13 生活中有很多 “禁忌 ”，即不能做的事情。下列與 “禁忌 ”相對應的科學解釋不正確的是（）選項“禁忌 ”原理解釋a不能用錫壺來裝醋酸活動性： snhb煤氣泄漏時，不能開燈檢查電火花會點燃混合氣體，發(fā)生爆炸c用稀鹽酸除鐵釘表面鐵銹時，不能浸泡太久2hcl+fe=fecl

7、2+h 2d濃硫酸灑在手上，不能直接用水沖洗濃硫酸具有吸水性14 （ 2019 湖州）課本中有下列3 個實驗： 用絲綢摩擦玻璃棒； 將銅絲浸入硝酸銀溶液； 將海波放入試管中加熱至熔化。這3 個實驗中，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移卻沒有生成新物質(zhì)的是（）a 、b、 c、 d 、15（ 2019 杭州）小金做了如下實驗，將4.2 克鐵粉和4.0 克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有 200 克 9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是（）稀硫酸cuso4鐵粉a 、“立即出現(xiàn)紅色

8、固體 ”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化： cuocub、 “產(chǎn)生大量無色氣泡 ”是由于發(fā)生了如下反應： fe+h 2so4=feso4+h 2 c、該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應d 、在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應二、填空題16 廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含 fe、 cu 和 al) 制取 feso4 溶液和回收金屬cu。（ 1）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因(用化學反應方程式解釋)。（ 2）制取 feso4 的化學方程式為： fe+h2so4=feso4+h 2，該反應的基本類型為 _反應。17 為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中分離出金

9、屬，并獲得一種鹽晶體，設(shè)計了如下方案：（ 1）據(jù)此方案，小明分離獲得的金屬a 是 _。（ 2）請你至少寫出兩種完成 “操作 a”的主要器材： _。（ 3）方案 中化學方程式是 _ 。18我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，率先提出“單原子催化 ”概念。下圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（ch 3oh）的微觀示意圖。（ 1）根據(jù)上圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是氫原子（填字母序號）。單原子催化劑碳原子a 、使用單原子催化劑能提高生成物的產(chǎn)量b、該反應前后原子的種類沒有變化c、生成物甲醇屬于有機物d、反應物和生成物都由分子氧原構(gòu)子成（ 2）合成氣（ co 和 h 2）在不同

10、催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是（填字母序號）。a 、尿素 co(nh 2)2b、葡萄糖（ c6h12o6）c、甲醛（ ch2o）19 向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的zn 粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。（ 1）圖中 a 點溶液中的溶質(zhì)有 _。（用化學式表示）（ 2）圖中 bc 段溶液質(zhì)量增加的原因是_ 。第 3頁20 （ 2019 臺州）活 金屬能將不活 金屬從其 的水溶液中置 出來。與此 似，碳在高溫下，能將不活 金屬從其氧化物中置 出來，但活 金屬形成的氧化物不與碳 生反 。如碳在高溫下，能置 出氧化 中的 ，但與氧化

11、不反 。（ 1）判斷 c、fe、 al 的活 性 序由 到弱 _。（ 2） 合所學知 ，下列各 物 能 生置 反 的是_。a 、碳與氧化 b 、 與稀硫酸c、碳與氧化 d 、 與硫酸 21大多數(shù)廚 有個工作 ：炒菜 ，又加料酒又加醋，可使菜 得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙 ，下表所示是幾種常 的 ， 完成下列 。 的名稱甲酸甲 甲酸乙 乙酸甲 乙酸乙 化學式c2h4o2c3h 6o2c3h 6o2x（ 1）甲酸甲 按物 成上分屬于 _ 。（ 2）甲酸甲 （ c2h 4o2）中碳元素的 量分數(shù) _。（ 3）比 是學 科學的重要方法，據(jù)表推 x 的化學式 _ 。三、 探究 2

12、2 （ 2019 嘉 ） 趣小 某同學在做 與硝酸 溶液反 的 ,當 察到 表面有 白色固體出 , 管內(nèi)溶液未 色,與所學知 不符。 內(nèi)同學即展開 , 溶液未 色是因 離子的 度太小,于是 離子 度太小的原因 行了如下猜想:猜想一 :硝酸 溶液 度不 大。猜想二 : 中含有比 活 的金屬。猜想三 : _ ?！?】（ 1） 猜想一 : 你的方案是 _ 。（ 2） 猜想二 : 取上述相同的 , 一種酸或 溶液在相同條件下 行 , 察 象 ,得出 。 你在矩形框內(nèi)畫出 裝置 ,并 出所 物 。（ 3） 猜想三 : 一步 23 （ 2019 杭州）小金 探究 制品 的條件， 行如下 ：步 1：利用 甲

13、所示裝置， 將干燥的 o2 從 管 a 通入 u 形管（裝置氣密性良好， 品如 所示） ；待 u 形管內(nèi)充 o2 后，在 管 b 接一活塞推至底部的注射器， 收集 20mlo 2 后在 管 a 處連接乳膠管并用止水 ，如 乙所示。 察 象 象 干燥的普通 沒有明 化 潮濕的普通 多 褐色 斑 潮濕的 沒有明 化步 2：一段 后， 察u 形管內(nèi)的 ，其 象如表所示。（ 1）步 一中， u 形管內(nèi)是否已充 o2 的方法是。（ 2） 制品的 條件之一是需要o2，在此 中能支持此條件的 據(jù)是。（ 3）通 比 象，此 可得出 制品 的條件是。24整理 器材 ，小柯將 在反 的 和稀硫酸的殘留物，倒入有少

14、量硫酸 溶液的 液缸中， 察到 粒表面 生氣泡的速度大大加快。 此，他十分好奇：與硫酸 溶液混合怎么會加快 第 4頁和稀硫酸的反應速度？查閱資料： 相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。 硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。小柯根據(jù)下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組abcd金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液 (ml)20?2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快（ 1）第一組實驗中 “？ ”處的數(shù)據(jù)應為 _ 。（ 2 ）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量_ ，然后進

15、行比較。（ 3）請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應速度加快的原因_。四、簡答題25 （ 2019 湖州）從古代到現(xiàn)代，材料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請回答：（ 1）早在西漢時期，我國就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應屬于_（填基本反應類型）。（ 2）現(xiàn)代社會，玻璃是一種常見的非金屬材料， sio2 是生產(chǎn)玻璃的原料之一。 sio 2 屬于（選填 “酸 ”、“堿 ”、 “鹽 ”或“氧化物 ”）。（ 3）未來，人類在生產(chǎn)材料時會更注重環(huán)境保護，將二氧化碳作為原料應用于“綠色 ”化學可以更好地保護環(huán)境。 人類每年因能源消費而向大氣排放約200 億噸

16、的 co2，若這些 co2 按化學方程式“ co2 + h 2 ch 3oh + h 2o”進行反應，理論上可以將轉(zhuǎn)化為億噸甲醇 ch 3oh （結(jié)果保留一位小數(shù)）。26在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰試采成功，其主要成分的化學式為ch4 nh 2o ，這標志著我國可燃冰開采技術(shù)已居世界前列。（ 1）如圖甲所示，可燃冰中的水分子形成一種籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量n 2、 co2 等分子填入籠內(nèi)空隙中，由此可知可燃冰屬于_（選填 “純凈物 ”或 “混合物 ”）。（ 2）若某種可燃冰中 ch4 與 h 2o 的質(zhì)量比是 1:9 ，則該可燃冰中 n=_ 。（ 3）圖乙表示甲烷在催化劑作用下合成某化工原料的微觀示意

17、圖。試寫出該反應的化學方程式（提示：有機物化學式一般按照c 、h順序來書寫）： _ 。27（ 2019 寧波）為測定 cucl 2 和 fecl2 組成的混合溶液中fecl2 的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗： 取 200g 混合溶液加人足量的agno 3 溶液，經(jīng)過濾、 洗滌、干燥、稱量， 得到 143.5gagcl固體； 另取原混合溶液各 200g 與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量 /g200200200200200鐵屑質(zhì)量 /g69121518析出銅的質(zhì)量 /g6.49.6m1616請分析計算：（ 1）表中第三

18、組實驗的 m 值為 _。（ 2）第 _組實驗恰好完全反應。（ 3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%)（ 4）原混合溶液中fecl2 的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%)第 5頁參考答案一、選擇題題號12345678910答案cabdbdbddd題號1112131415答案acdad二、填空題16 （ 1） 4al+3o 2=2al 2o3（2）置換17 （ 1）鐵（ 2）漏斗、濾紙 (玻璃棒、燒杯)（ 3）mg +cuso 4 = mgso 4 + cu18 （ 1）a（ 2） a19 （ 1）agno 3、cu(no 3)2 和 zn(no 3)2（ 2）鋅和硝酸銅溶液反應，生成銅和硝酸鋅溶液。由于生成銅的質(zhì)量比參加反應的鋅質(zhì)量小，所以硝酸鋅溶液的質(zhì)量比硝酸銅溶液大。20 （ 1）al、 c、 fe（ 2） ab21 （ 1）有機物（ 2） 40%（ 3） c4h8o2三、實驗探究題22 猜想三 : 銅與硝酸銀溶液反應的時間太短(合理即可 )【實驗驗證】（ 1）其它條件不變 ,用濃度更大的 agno 3 溶液 ,重復實驗 ,觀察實驗現(xiàn)象 ,得出結(jié)論。（ 2）23 （ 1）將帶火星的木條放置在b導管口 ,若木條復燃 ,則證明 u 形管內(nèi)已充滿 o2（ 2）觀察到注射器活塞向左移動 (或注射器內(nèi) o