第一節(jié)鈉及其化合物

1、第一節(jié)鈉及其化合物1物理性質(zhì)(1)Na、H2O與煤油的密度大小為： 。(2)熔點 、硬度 、具有良好的導電性和導熱性。2化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應Na與O2在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式為：2NaO2Na2O2。Na在常溫下露置于空氣中的化學方程式為：4NaO2=2Na2O。Na與S的反應為： 。(2)與水的反應離子方程式為： 。實驗現(xiàn)象a“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水 。b“熔”：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點 。且該反應是 反應。c“游”：小球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲。說明 。d“紅”：反應后的溶液能使酚酞變紅。說明反應生成了 。3制備：電解熔融氯化鈉化學

2、方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2。4鈉的保存實驗室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止Na與空氣中的O2和 發(fā)生反應。鈉的重要化合1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)電子式化合物類型氧化物類型氧元素化合價陰陽離子數(shù)之比生成條件 穩(wěn)定性化學鍵類型跟水反應跟CO2反應跟酸反應用途2氫氧化鈉俗稱 。(1)主要物理性質(zhì)： 色固體，易吸收空氣中的水分而潮解， 溶于水，并且放出大量的熱量，有強 性。(2)主要化學性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通性。NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。與酸酐發(fā)生反應：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。與兩性物質(zhì)反

3、應：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al與NaOH溶液反應的方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。與鹽發(fā)生復分解反應：如NH、Cu2、HCO、H2PO、HSO等。NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為：NH4ClNaOHNaClH2ONH3。提供堿性環(huán)境發(fā)生無機和有機反應，如鹵代烴的水解反應和消去反應、酯類的水解、油脂的皂化等3碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解與H反應CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應Ca(OH)2與OH不反應，但Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)鹽CaCl2Ca2CO=CaCO3不反應硫酸鋁2Al33CO3H2O=2Al(