高一化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)驗(yàn)題化學(xué)鍵

1、高一化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)驗(yàn)題化學(xué)鍵本文題目：高一化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)驗(yàn)題：化學(xué)鍵化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.(2009江蘇， 2) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()a. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b.nh4cl 的電子式：c. 原子核內(nèi)有10 個(gè)中子的氧原子：d. 對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，意在考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，原子構(gòu)成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的掌握。a 項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為;b 項(xiàng)，電子式應(yīng)為;c 項(xiàng)，正確 ;d項(xiàng)，對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案： c2.k 、l、m三種主族元素， 已知 k+和 l- 具有相同電子層結(jié)構(gòu)，m元素原子核電荷數(shù)比 l 元素原子核電荷數(shù)少 9，

2、 l- 在一定條件下可被氧化成 lm-3，則下列說(shuō)法正確的是 () a.k、 l、m均屬于短周期元素b. 離子半徑k+l-c.k、 l、m三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵d.l 的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知k 為 k、l 為 cl 、m為 o。選項(xiàng) a，第 1頁(yè)k 是第四周期元素，不是短周期元素。選項(xiàng)b，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，cl- 半徑大于 k+半徑。選項(xiàng)c，如 kclo，k+與 clo- 以離子鍵結(jié)合，cl原子與 o原子以共價(jià)鍵結(jié)合。選項(xiàng)d， hcl 分子間不存在氫鍵。答案： c3. 某元素 x，其原子的電子層數(shù)為 (n-1)

3、，最外層電子數(shù)為(2n-1) 。下列有關(guān)元素x 的說(shuō)法中正確的是()元素 x 可能是金屬元素元素 x 的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水元素 x 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸元素 x 的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵a. b. c. d. 解析：只有當(dāng) n=3 或 4 時(shí)，才能推出合理結(jié)論， x 為 n 或 cl ，故錯(cuò)，正確。 nh3分子間能形成氫鍵，錯(cuò)。答案： b4. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()a. 原子半徑： wyxb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： zxyc.w的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等d.z 的

4、最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿第 2頁(yè)解析：原子半徑： zxy。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ywz。若 z 為na，則 w為 mg，注意a 族后面是過(guò)渡金屬，不是a 族元素， d 不正確。題中的 x、y、 z、 w對(duì)應(yīng)的元素有 3 種可能：c、 n、 al 、 si;n 、o、 si 、p;o、 f、p、 s。答案： c5. 請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是 ()a. 幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里b. 用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒c. 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體d. 一定條件下，水在 20時(shí)能凝固成固體解析：本題

5、主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析判斷問(wèn)題的能力。答案： b6.x 、y、z 和 w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，x原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，z 與 y、 w均相鄰 ;y 、 z 和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ()a.y、 z 和 w三種元素可能位于同一周期b. 上述元素形成的氫化物中，w的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，第 3頁(yè)熔沸點(diǎn)最高c.y 和 w所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸d.x、y、 z 和 w可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒(méi)有中子的原子為h，原子最外層電子數(shù)之和為 17 的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、 6

6、、 6，符合題意的 y、 z 和 w應(yīng)分別是氮、氧、硫， a 不正確 ; 因 h2o或 h2o2的熔沸點(diǎn)均比 h2s高， b 錯(cuò)誤 ; 亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項(xiàng)c不正確 ; 離子化合物 nh4hso4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5141，選項(xiàng) d 正確，選 d。答案： d7.t 、x、g、m、n、q是元素周期中前20 號(hào)的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。t 的一種原子原子核內(nèi)不含中子 ;x 和 m為同族元素， x 的一種單質(zhì)具有刺激性臭味;g、 n的最外層電子數(shù)之和與x 的質(zhì)子數(shù)相等，g的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng) ;q 的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。試回答：(1) 上述

7、具有刺激性臭味的 x 單質(zhì)的分子式為_ 。(2)t 與 q可形成離子化合物，其化學(xué)式為_ 。(3)n 的單質(zhì)與mx2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：第 4頁(yè)_ 。(4)g2x2 與 g2m的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ 。解析：不含中子的原子應(yīng)為氫( 氕 ) 原子， x 的一種單質(zhì)是有刺激性臭味， 說(shuō)明 x 的這種單質(zhì)為臭氧，x 為 o，m與 x 同族，則 m為 s;g 的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)， 說(shuō)明 g可能為 na、k，若為 k，其原子序數(shù)大于 m(s)，不合題意，故 g為 na，則 n 的最外層電子數(shù)為 8-1=7 ，其又排在 m后，故其為 cl;q 的最外層電子數(shù)與 k 層相同，其原

8、子序數(shù)排在 n(cl) 后，則 q為ca。(4) 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為單質(zhì)硫。答案： (1)o3 (2)cah2 (3)cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl(4)na2o2+s2-+2h2o=4oh-+s+2na+8.a 、 b、c、 d 都是短周期元素，原子半徑： dab。已知： a、 b 同周期， a、c 處于同一主族 ;c 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 a、 b 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和 ;c 原子最外層電子數(shù)是 d 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。試回答：(1) 寫出元素的名稱： a_、c_。(2) 寫出由 b、d 組成的兩種化合物的電子式分別為：_、 _。(3)c 的固態(tài)

9、氧化物屬于_晶體。寫出表示c 的氧第 5頁(yè)化物的一種重要的工業(yè)用途_ 。(4)a 、 c 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_( 寫水化物的分子式) 。(5) 寫出 c 的氧化物與 d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_ 。解析：由 a、c同主族，原子半徑 ca，則 a、c 電子數(shù)相差 8， c 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 a、b 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和， 推出 b 原子的質(zhì)子數(shù)為 8，即 b 為 o元素， c 為第三周期元素，由c 原子最外層電子數(shù)是d 原子最外層電子數(shù)的3 倍，若 d 最外層為 1 個(gè)電子，則 c 最外層為 3 個(gè)電子，若 d 最外層是 2 個(gè)電子，則 c 最外層是 6

10、 個(gè)電子，則 c 與 b 是同主族元素了，不符合題意，故 c 為 al 元素， d 為 na 元素， a 為 b 元素。答案： (1) 硼 鋁 (2) (3) 離子 作耐火材料或電解冶鋁(4)h3bo3 (5)al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-9. 科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的 11 種大量元素全部是元素周期表前20 號(hào)元素，其余 0.03%是由 10 多種人體不可缺少的微量元素組成?，F(xiàn)有第 6頁(yè)a h 8 種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列

11、問(wèn)題：(1) 下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價(jià)鍵的是_。a.c 和 f b.b和 g c.d 和 g d.b 和 e(2) 下列由 ag 形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 _。a.ea3 b.ag c.fg3 d.dg4(3) 均由 a、 b、 h 和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為 120，該化合物熔化時(shí)破壞的是 _( 填化學(xué)鍵類型，下同 ) ，溶于水時(shí)破壞的是 _。思路分析：首先確定 a h 8 種元素具體是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)判斷(1) 、(2) 兩問(wèn)題，而 (3)

12、、(4) 兩問(wèn)題要求思維靈敏。根據(jù)推出的各元素結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證，找出合理答案。解析： (1) 由對(duì)應(yīng)周期表中位置知： a 為 h，b 為 na，c 為 mg， d 為 c，e 為 n， f 為 p， g 為 cl ， h 為 s。 8 種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。(2) 各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為 nh3、 hcl、pcl3、 ccl4，其中nh3、hcl 中由于氫形成的是2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 故不符合題意。第 7頁(yè)而 pcl3 中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成pcl3 中的磷原子、氯

13、原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。同理，ccl4 亦符合題意。(3) 均由 h、 na、 s、 o四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測(cè)是 nahso3和 nahso4，其中式量為 120 的為 nahso4，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為：nahso4=na+hso-溶4;于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：nahso4=na+h+so2。-4答案： (1)b c (2)c、 d (3) 離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵1. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是()a.8 個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12cb.hf 的電子式：c.cl- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d.ch4分子的比例模型：解析：本題涉及的都是最基本

14、的化學(xué)用語(yǔ)，其中8 個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)應(yīng)是14c;hf 是共價(jià)化合物，分子中不存在離子 ;cl- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;ch4 分子的比例模型是。答案： d2. 已知?dú)浠?(lih) 屬于離子化合物。 lih 跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是 ()a.lih 的水溶液顯中性 b.lih 中的氫離子可以被還原生成氫氣第 8頁(yè)c.lih 是一種強(qiáng)氧化劑d.lih中氫離子比鋰離子的半徑大解析：在離子化合物lih 中， li+ 與 h-以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成h2，可以想到h-與水中的h+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成h2 外，另一產(chǎn)物應(yīng)是lioh，所以對(duì)該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾

15、點(diǎn)：屬于氧化還原反應(yīng) ; lih是還原劑， h2o是氧化劑 ; 所得溶液是lioh 堿性溶液。故a、b、 c 選項(xiàng)均錯(cuò)。答案： d3. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 ()a. 一定是離子鍵 b. 一定是共價(jià)鍵c. 可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵d. 以上說(shuō)法都不正確解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵 ( 如 nacl) ，也可能形成共價(jià)鍵( 如 hcl ) 。答案： c4. 下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是()a.ch3coonh4 b.cl2c.nh3 d.n2h4( 分子中

16、各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))解析：只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，a 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;單質(zhì)分子cl2 中只存在 clcl 鍵 ;d 項(xiàng)中 n2h4的結(jié)構(gòu)式為：，存在 nn非極性鍵和nh極性鍵。第 9頁(yè)答案： d5. 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是 ()a. 一個(gè) d2o分子所含的中子數(shù)為 8 b.nh3 的結(jié)構(gòu)式為 c.hcl 的電子式為 d. 熱穩(wěn)定性： h2shf解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子 d 含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有8 個(gè)中子，故1 個(gè) d2o分子中所含中子數(shù)為10 個(gè)， a 項(xiàng)不正確 ;hcl 為共價(jià)化合物，其電子式為

17、， c 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物 h2s的穩(wěn)定性比 hf弱。答案： b6. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4nh3+3f2=nf3+3nh4f，其中 nf3分子構(gòu)型與nh3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.nf3 是三角錐型分子b.nf3 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c.nh4f中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵d. 上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析：反應(yīng)中 n： - 3+3， f：0 -1 ， nf3類似 nh3是極性分子， nf3 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，d 選項(xiàng)中 nh4f是離子化合物。答案： d第 10 頁(yè)7. 如圖是 17 世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩

18、的兩種同族元素的元素符號(hào)。已知x 位于周期表前四周期，y 比 x 多1 個(gè)電子層， x、 y 都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，x 的氫化物 xh3有劇毒。下列推測(cè)不正確的是()a. 原子半徑xb. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性xyc.x 的氫化物具有強(qiáng)還原性d.y 與碘同周期， y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比高碘酸 (hio4) 強(qiáng)解析： x 的氫化物化學(xué)式為 xh3，說(shuō)明 x 處于a 族， xh3有劇毒，是 ash3，有強(qiáng)還原性， c 正確。 y 比 x 多 1 個(gè)電子層，則原子半徑 yx。 x 非金屬性強(qiáng)于 y， b 正確。 y 與碘同周期，則 y 非金屬性比 i 弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

19、比 hio4弱。答案： d8. 下列微粒半徑大小的比較正確的是()a.na+c.narbna思路分析：在現(xiàn)階段對(duì)除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要三看：首先看層， 層少半徑小 ; 同層看核，核大半徑小 ; 同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。解析： a 項(xiàng)中 na+、 mg2+、al3+ 、 o2-都具有相同的電子層結(jié)第 11 頁(yè)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是 o2-mg2+al3+，a 選項(xiàng)不正確。 b 項(xiàng)中， s2-和 cl- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由上述規(guī)律知：r(s2-)r(cl-)，同理r(na+)r(al3+)，但 cl- 比 na+多一個(gè)電子層，

20、顯然r(cl-)r(na+)，故離子半徑大小是s2-mgs，故 c 選項(xiàng)錯(cuò)誤。d 中， cs、 rb、 k、 na 的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑cskna，故 d 選項(xiàng)正確。答案： d9. 有 x、 y、z、 w四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的 x、 y、z、 w的水溶液進(jìn)行光照或微熱 ( 有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全 ) ，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：含氧酸 x y z w含氧酸的質(zhì)量 /g 25.2 a 3.1 10.5生成物 u 的質(zhì)量 /g 3.2 / / 3.2生成物 v 的質(zhì)量 /g 3.6 0.9 0.9 /不同生成物q的質(zhì)量 /g 18

21、.4 3.2 b c據(jù)此判斷下列敘述正確的是()a. 表中的數(shù)據(jù)a=5.1 gb. 含氧酸 y 為硫酸c. 四種含氧酸的成酸元素的化合價(jià)分別為+4、+5d. 四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)第 12 頁(yè)解析：在常見(jiàn)含氧酸中，光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸，據(jù)此可以確定 x 為 hno3，則 u 為 o2，v 為 h2o，q為 no2; 由質(zhì)量守恒可知 a=0.9+3.2=4.1 ， b=3.1-0.9=2.2 g ，c=10.5-3.2=7.3 ，并由此可以確定 y 為 h2so3， z 為 h2co3，w為 hclo，所以選項(xiàng) d 正確， a、 b、c 不正確 ; 選 d。答案

22、： d10.a 、 b、 c、 d 都是短周期元素，原子半徑： dab。已知 a、 b 同周期， a、c 同主族， c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 a、b 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和， c 原子最外層電子數(shù)是 d 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法中正確的是 ()a.a、 c 兩元素處在元素周期表中的第a族b.b、 d 兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11c.b、 c、d 三種元素組成的化合物的化學(xué)式為dcb2d.b、 c、d 三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋?cb 解析：因 a、c 同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差 2 或 8，若相差 2，顯然不合題意; 又因 c 原子核內(nèi)的質(zhì)

23、子數(shù)等于a、b 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可以推測(cè)b 為 8 號(hào)元素，為氧元素 ;c 原子最外層電子數(shù)是 d 原子最外層電子數(shù)的 3 倍，若 d 的最外層電子數(shù)為 1，則 c 為鋁， a 為硼， d 為鈉 ; 若 d 的最外層電子數(shù)為 2，則 c 為硫， a 為氧，顯然不合題意 ; 據(jù)此可知，選項(xiàng) a、d 不正確， c 正確 ; 由于 na2o中陰、第 13 頁(yè)陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，所以選項(xiàng)b 不正確 ; 選 c。答案： c11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問(wèn)題。(1) 鉛 ( 原子序數(shù)為 82) 從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如

24、制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及x 射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：pbo、 pbo2和 pb3o4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鉛位于元素周期表中第_周期第 _族 ;pbo2是一種兩性氧化物， 試寫出 pbo2和 naoh濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ 。(3)1906 年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備f2 單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑。請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與f2 反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_( 填寫字母 ) 。利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用xeo3在堿性條件下與nabro3反應(yīng)生成nabro4，

25、同時(shí)放出xe。寫出上述第 14 頁(yè)反應(yīng)方程式_ 。解析： 82=2+8+18+32+18+4，鉛位于第六周期第a族。pbo2+2naoh=na2pbo3+h2o稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素活潑性增強(qiáng)。所以，最先制得j 的氟化合物。答案： (1) 六a pbo2+2oh-=pbo2-3+h2o (2) (3)jxeo3+3nabro3=oh-3nabro4+xe12.a 、b、c 和 d 均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中 b、c、 d 在常溫下為氣態(tài)，a 為 固體， w為含 42 個(gè)電子的離子化合物。它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系( 反應(yīng)條件略 ) 。(1) 已知 e 為直線型的

26、非極性分子，則 e 的結(jié)構(gòu)式為_;d 單質(zhì)的電子式為_;g 中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為13，則 g分子的空間構(gòu)型為_。(2)c+dg 的化學(xué)方程式為_。(3) 已知短周期元素 x 與 b 中的元素位于同一主族，則 x 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)20 時(shí)將g與 e 通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出第 15 頁(yè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。解析：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒎鷼夂吐葰?。?(1) 問(wèn)題知， e 為直線型非極性分子，聯(lián)系co2、c2h2，由 g分子中原子個(gè)數(shù)比知， g為氨，再根據(jù)框圖推知， a 為固體單質(zhì)碳， b 為氧氣， c 為氫

27、氣， d 為氮?dú)猓?e為二氧化碳， f 為水。 w為碳酸氫銨，含42 電子的離子化合物，符合題意。根據(jù)試卷前面提示的幾種物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣只可能析出碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c在這些物質(zhì)中溶解度最小。答案： (1)o=c=o nn 三角錐型(2)n2+3h2 2nh3(3)c+2h2so4(濃)=co2+2so2+2h2o(4)co2+nh3+nacl+h2o=nahco3+nh4cl13. 下圖是元素周期表的另一種畫法三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第a 族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。(2) 工業(yè)上用于冶煉

28、m的化學(xué)方程式為_ 。(3)m 和 r 組成化合物mr的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集第 16 頁(yè)成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用m的氧化物、 r 的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 113，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)中 _作氧化劑。(4) 圖中 a、b 兩元素形成的離子 b2a2-8 中，b 元素呈現(xiàn)最高價(jià)， b 原子位于由 a 原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8 電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 _，依據(jù)是_。解析：三角形元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中 r 為氮， a 為氧，

29、 m為鋁， b 為硫，在第四周期之后的a和a之間為過(guò)渡元素，據(jù)此便可順利回答有關(guān)問(wèn)題了。答案： (1) 見(jiàn)下圖(2)2al2o3= 電解 4al+3o2 (3)al2o3+n2+3c= 高溫2aln+3co n2(4) 氧化性 離子結(jié)構(gòu)中存在 oo(部分氧元素呈 -1 價(jià)亦可 )14. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)t 能形成雙原子分子，原子間存在3 對(duì)共用電子對(duì)x m 層有 3 個(gè)電子第 17 頁(yè)y 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2 倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維z 最高正價(jià)為 +7 價(jià)(1) 寫出元素 z 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 _。y 的最高價(jià)

30、氧化物中，化學(xué)鍵 yo的物質(zhì)的量與 y 的物質(zhì)的量之比為： _( 填數(shù)字 ) 。(2)x 的最高價(jià)氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_。(3)z 的非金屬性比t 元素強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示：_。(4)xt 是一種新型的無(wú)機(jī)材料，可由x 的最高價(jià)氧化物與t的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_ 。解析：由題給已知可以推出t 為氮， x 為鋁， y 為硅， z 為氯 ;據(jù)此回答有關(guān)題設(shè)問(wèn)題便可水到渠成了，具體見(jiàn)答案。答案： (1) 4 (2)al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-(3)3cl2+2nh3=n2+6hcl( 或 3cl2+

31、8nh3=n2+6nh4cl) (4)15. 鍶 (sr) 位于元素周期表的第 5 周期a 族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石( 主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)) 為原料，采用以下兩種第 18 頁(yè)方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1 000 1 200時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入co2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時(shí)加熱1 2 h ，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到碳酸鍶。(1) 方法一將天青石粉碎的目的是_ 。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(2) 方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說(shuō)明_ 。為

32、了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_ 。(3) 兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是 _( 填方法一或方法二 ) ，理由是_ 。(4) 下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是_。a. 離子半徑： ba2+ca2+be2+b. 堿性：ba(oh)2sr(oh)2ca(oh)2c.srco3 高溫分解可以制取sro d.srco3 與 hno3溶液反應(yīng)可制取 sr(no3)2第 19 頁(yè)解析：通過(guò)同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進(jìn)行分析、思考，是解答本題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率和原料的利用率，碳還原天青石的化學(xué)方程式見(jiàn)答案

33、 ; 方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進(jìn)行的原理，在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌可以提高反應(yīng)的速率和效率; 方法二的最大缺點(diǎn)是不能及時(shí)除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。答案： (1) 增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率4c+srso4=1 0001 200 src+4co (2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度攪拌 (3)方法一硫化鍶可溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)(4)abcd16.(2009福建理綜， 23) 短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，t 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) 元素的非金屬性