高三化學(xué)知識點：鹽類水解

1、高三化學(xué)知識點：鹽類水解：高三是高中最重要的階段，大家一定要把握好高三，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了高三化學(xué)知識點，希望對大家有幫助，也希望大家喜歡高三化學(xué)知識點。鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) , 稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是 : 誰弱誰水解 , 誰強顯誰性 ; 兩強不水解 , 兩弱更水解 , 越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1. 分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2. 確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如 na2s溶液中含有哪些離子 , 按濃度由大到小的順序排列 : c(na+ )c(s2-)c(oh-)

2、c(hs-)c(h+)或 :c(na+) +c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)3. 配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制 fecl3,sncl4 ,na2sio3 等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4. 制備某些鹽時要考慮水解 al2s3 ,mgs,mg3n2 等物質(zhì)極易與水作用 , 它們在溶液中不能穩(wěn)定存在 , 所以制 取這些物質(zhì)時 , 不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取, 而只能用干法第 1頁制備。5. 某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng), 要考慮水解如 mg,al,zn 等活潑金屬與 nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反應(yīng).3mg+2alcl3 +6

3、h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h26. 判斷中和滴定終點時溶液酸堿性 , 選擇指示劑以及當(dāng) ph=7時酸或堿過量的判斷等問題時, 應(yīng)考慮到鹽的水解. 如ch3cooh與 naoh剛好反應(yīng)時ph7, 若二者反應(yīng)后溶液ph=7,則 ch3cooh過量。指示劑選擇的總原則是 , 所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的 ph 值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙 ; 弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。7. 制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解 .fecl3+3h2o=fe(oh)3( 膠體 )+3hcl8. 分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解 . 兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮 :(1)

4、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) ; (2) 能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng) ;(3) 以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 , 則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) .9. 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時 , 對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1) 加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2) 加熱濃縮 na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì) .(3) 加熱濃縮 fecl3 型的鹽溶液 . 最后得到 fecl3 和 fe(oh)3第 2頁的混合物 , 灼燒得 fe2o3 。(4) 加熱蒸干 (nh4)2co3或 nh4hco3型的鹽溶液時 , 得不到固體 .(5) 加熱蒸干 ca(hco3)2型的鹽溶液時 , 最后得相應(yīng)的正鹽 .(6) 加熱 mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到 mg(oh)2 固體 .10. 其它方面(1) 凈水劑的選擇 : 如 al3+ ,fecl3等均可作凈水劑, 應(yīng)從水解的角度解釋。(2) 化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3) 小蘇打片可治療胃酸過多。(4) 純堿液可洗滌油污。(5) 磨口試劑瓶不能盛放 na2sio3,na2co3等試劑 .凡此種種 , 不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析, 靈活應(yīng)用之?？偨Y(jié)：在高中最后的階段，大家一定不可以松懈，好好復(fù)習(xí)，備戰(zhàn)高考。希望小編整理的高三化學(xué)知識點對大家