溶液的組成及相關(guān)的計算.ppt

1、第 四 節(jié),溶液的組成及相關(guān)的計算,考點四：考查物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)的計算,一、溶液濃度的表示方法,1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),2、物質(zhì)的量濃度,例1】標準狀況下，將448L NH3 溶于水形成1L 溶液，求此氨水的物質(zhì)的量濃度,例2】備考指南： P21 19題,3：相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,學案： P6考點一的判斷題、 備考指南： P18例題3及變式訓練,溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量是不變的,備考指南： P17【學生活動3,C(濃溶液)V(濃溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液,4、物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用,1）溶液稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,m1w1 m2w2,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,2）溶液混合,將密度為1.84

2、g/cm的濃硫酸500mL與500mL水相混合，求混合后液體的體積是多少毫升？（混合后液體密度為1.54g/cm,濃硫酸500mL的質(zhì)量是,500mL 1.84g/cm 920g,混合后溶液質(zhì)量是,920g + 500g 1420g,混合后液體的體積是,922mL,兩種不同的溶液混合，總?cè)芤旱捏w積不等于原來兩種溶液體積的和 。因為分子間有空隙，小分子嵌入大分子空隙,溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量是不變的,備考指南： P17【學生活動3,C(濃溶液)V(濃溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液,4、物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用,1）溶液稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,m1w1 m2w2,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,2）

3、溶液混合,溶質(zhì)的物質(zhì)的量: n1+n2 n3,溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液體積不能簡單相加減,學案 P6 考點一、考查物質(zhì)的量濃度的概念,練習：判斷正誤,14.8g消石灰投于105mL水中得到100mL溶液,Ca(OH)2,溶液,一、溶解平衡,1.不飽和溶液,溶解結(jié)晶,溶解 = 結(jié)晶,2. 飽和溶液,由溶質(zhì)、溶劑組成,1）、外界條件不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 （2）、溫度一定，飽和溶液的濃度不變 （3）、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定 是稀溶液,考點五：考查溶解度的概念及相關(guān)的計算,3、不飽和狀態(tài)和飽和狀態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫,增加溶劑或升溫

4、,1、現(xiàn)有下列方法：升高溫度降低溫度增加熟石灰減少熟石灰增加水蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是,1、固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(一般是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,二、溶解度,思考】20時，食鹽的溶解度為36g 的含義是,20，100g水溶解36g NaCl達到飽和狀態(tài),備考指南 P18 學生活動3 3,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(NaCl,極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(如Ca(OH)2,冷卻結(jié)晶獲得溶質(zhì)晶體,蒸發(fā)結(jié)晶獲得溶質(zhì)晶體,當 NaCl 中混有少量KNO3 ，可采用方法 分離

5、 當KNO3中混有少量NaCl ，可采用方法 分離,當 NaCl 中混有少量KNO3 ，可采用方法 分離 當KNO3中混有少量NaCl ，可采用方法 分離,冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)溶劑,獲得NaCl（多,析出晶體NaCl,趁熱過濾,獲得KNO3 （多,冷卻結(jié)晶,析出晶體KNO3,過濾,加少量水，加熱溶解配成飽和溶液,加大量水，溶解配成溶液,KNO3,NaCl,氣體的溶解度,在一定溫度和壓強下，1體積水中達到飽和狀態(tài)所溶解的氣體體積數(shù),氣體的溶解度隨溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體物質(zhì)的溶解度越??；壓強越大，氣體物質(zhì)的溶解度越大,CO2( ) Cl2(,SO2(,HCl( ) NH3(,11,1

6、2,140,1500,1700,能溶于水,易溶于水,極易溶于水,三、溶解度曲線,點,曲線上的點,兩曲線交點,該點所示溫度下的溶解度(溶液為飽和溶液,兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度相等(相等,線,物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢,表示溶液為不飽和溶液,表示溶液為過飽和溶液（有晶體析出,例1,M點表示的意義是,t2時，A、B物質(zhì)的溶解度相等,t1時,ACB,t3時,A,A,B,冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,1.下圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是,2.甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，下列說法一定正確的是,D,D,備考指南 P18 例4 P20 15,第一章 基

7、本概念,離子不能共存的三大方面,選擇題考點一：離子共存,1、復(fù)分解反應(yīng),2、氧化還原反應(yīng),3、雙水解反應(yīng),生成沉淀,生成弱電解質(zhì),生成氣體,Fe3+ 遇到I一、 S2-、 HS-不能共存,NO3(H+) 和Fe2+、I、SO32 、S2,Al 3 + 與 CO3 2 、HCO3 、 AlO2 、S2,Fe3+與HCO3、CO32,NH4+與SiO32 、AlO2,離子反應(yīng)方程式的判斷,1、看反應(yīng)是否符合客觀事實,2、看化學式是否拆寫正確,6、“=、”等用法是否正確,5、是否符合反應(yīng)要求，量的配比合理。（少量、過量、等量,4、是否漏掉隱含的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),3、看是否符合電荷守恒、原子守恒

8、,卷2,10現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食鹽水、CH3COOH。 (1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_ _(填序號)，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_ _(填序號,總結(jié)】既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有： 1、弱酸的酸式鹽，如NaHCO3 、 NH4HCO3 ； 2、鋁及其化合物：Al、Al2O3、Al(OH)3 3、氨基酸、蛋白質(zhì),2)上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示,HCO3-的水解,3) 跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是,另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是： 一段時間

9、保持原樣后， 開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多， 沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體， 最后沉淀逐漸減少至消失,H+OHH2O,AlO2+H+H2OAl（OH）3,HCO3+H+H2O+CO2,CO32+H+HCO3,Al（OH）3+3H+Al3+3H2O（2分,用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,Cu+H2O2 +2H=Cu2+2H2O,在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱， 生成CuCl沉淀,有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3,H,無HCO3,有NO3-，無I,有SO

10、42- ，無Ba2,不能確定原溶液有Cl,有Mg2、Al3,K的檢驗可以用焰色反應(yīng),Cl的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中（加稀硝酸），再加AgNO3溶液，白色沉淀不溶解,除去干擾離子SO42,主要考查一下的知識點,選擇題考點二：NA,1、Vm =22.4L/mol的使用條件和使用對象,2、特殊氧還反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù),3、求物質(zhì)中的粒子數(shù)：分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù),4、不能全部轉(zhuǎn)化的反應(yīng)：“可逆反應(yīng)”、足量Cu與濃H2SO4,5、簡單物質(zhì)的化學鍵數(shù),選擇題考點三：氧化還原反應(yīng),主要考查一下的知識點,1、氧化劑還原產(chǎn)物（化合價降） 還原劑氧化產(chǎn)物（化合價升,2、氧化

11、還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算,3、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,作業(yè)要求：抄題、對錯項寫分析過程,每日一題,例】下列離子方程式書寫正確的是（ ） A往碳酸鈉溶液中滴加幾滴鹽酸：CO322HH2OCO2 B二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O C硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+ =BaSO4 D次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫：ClOH2OSO2HSO3HClO,分析過程,選 B,A （定量）鹽酸不足，生成HCO3- C 漏寫反應(yīng)，Mg22OH Mg(OH)2 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， ClO SO32,08-25) 能在溶液中大量共存的一組離子

12、是 ANH4、Ag、PO43、Cl BFe3、H、I、HCO3 CK、Na、NO3、MnO4 DAl3、Mg2、SO42、CO32,作業(yè)要求：抄題、對錯項寫分析過程,每日一題,08-26)能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3,作業(yè)要求：抄題、對錯項寫分析過程,每日一題,08-27)在水溶液中能大量共存的一組是 A 、Fe2+ 、Al3+ 、ClO- 、Cl- B、K+ 、Cu2+、OH-、NO3- C 、NH4+ 、Na+ 、Br- 、SO42- D、Mg2+ 、

13、H+ 、SiO32- 、SO42,作業(yè)要求：抄題、對錯項寫分析過程,每日一題,作業(yè)要求：抄題、對錯項寫分析過程,每日一題,08-28)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量 共存的是: A.Na2S溶液中: SO42、K+、Cl、Cu2+ B. 飽和氯水中: Cl、NO3、Na+、SO32C.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 D.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3,08-29)下列無色溶液中的離子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、K+、NO3、SO32 CNa+、Ba2+、Cl、Br DNa+、H+、I、ClO,作業(yè)要求：抄題、對錯項寫分析過程,每日一題,08-30) 下列離子方程式中正確的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性： Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2O B. AlCl3溶液中加過量氨水： Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+4 CNaOH溶液中通入少量二氧化硫： SO2 OH HSO3 H2O D. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱： NH4+ OH N