高中化學 第二章 分子結構與性質 2_3_1 分子的極性課時訓練（含解析）新人教版選修3.doc

1、a第三節(jié)分子的性質第1課時分子的極性范德華力與氫鍵課時訓練10分子的極性范德華力與氫鍵基礎夯實一、鍵的極性和分子的極性1.下列敘述中正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析:分子的極性一般與物質的空間結構有關,空間結構對稱,則屬于非極性分子,反之,屬于極性分子。鍵的極性只與形成該鍵的非金屬的電負性有關,而物質的穩(wěn)定性取決于共價鍵的鍵能。所以選項A中CO2屬于非極性分子;選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱;選項D中的H2O屬于V形結構。

2、答案:B2.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2O2B.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl解析:在給定的四個選項中只有CO2、C2H4、CH4、C60為非極性分子,在CO2和CH4中全部是極性鍵;在C2H4中,既有極性鍵又有非極性鍵;在C60中全部是非極性鍵。答案:B3.下列說法正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性與分子的極性無關解析:含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4、CO2均是非極性分子,卻僅含

3、有極性鍵;分子的極性除與鍵的極性有關外,還與分子的立體構型有關。答案:C二、范德華力及其對物質性質的影響4.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質:Na2O2冰金剛石碘單質CaCl2白磷,其中只含有兩種作用力的組合是()A.B.C.D.aa解析:中既含有離子鍵又含有共價鍵;中含有共價鍵、范德華力和氫鍵;中只含有共價鍵;中含有共價鍵和范德華力;中只含有離子鍵;中含有共價鍵和范德華力。答案:A5.下列說法不正確的是()A.NH4NO3、NaOH中既有離子鍵,又有極性共價鍵,其中NH4NO3中還有配位鍵B.氫鍵比范德華力強,且氫鍵是一種特殊的化學鍵C.范德華力與氫鍵可同

4、時存在于分子之間D.水的沸點是100 ,硫化氫的分子結構跟水相似,但它的沸點卻很低,是-60.7 ,引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵解析:氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵,它要比化學鍵弱。答案:B6.蜘蛛俠是我們非常熟悉的影片,片中的蜘蛛俠能飛檐走壁,過高樓如履平地。其實現實中的蜘蛛真能在天花板等比較滑的板面上爬行,你認為蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是()(導學號52700094)A.蜘蛛腳的尖端鋒利,能抓住天花板B蜘蛛的腳上有“膠水”,從而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛腳上的大量剛毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D.蜘蛛有特異功能,能抓住任何物體解析:

5、蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量剛毛與天花板之間存在范德華力。答案:C三、氫鍵及其對物質性質的影響7.下列說法正確的是()A.乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇(CH3CH2OH)熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵B.氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致解析:氯化鈉與水無法形成氫鍵,B項錯;氨分子間易形成氫鍵,故導致氨易液化,C項錯;H2O分子穩(wěn)定是因為OH鍵的鍵能大,而不是因為H2O中含有氫鍵,D項錯。答案:A8.關于氫鍵的下列說法正確的是()A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為

6、HFH2ONH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵,且氫鍵的數目依次增多解析:NH3、H2O、HF在常溫下只有H2O是液體,所以水的沸點最高。氫鍵既可以存在于分子間,又可以存在于分子內。水在氣態(tài)時,分子間距過大,水分子間沒有氫鍵。答案:C9.氨氣溶于水時,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3H2O分子。根據氨水的性質可推知NHaa3H2O的結構式為()A.B.C.D.解析:從氫鍵的成鍵原理上講,A、B兩項都成立;但從立體構型上講,由于氨分子是三角錐形,N原子易提供孤電子對,所以,以選項B的方式結合成氫鍵

7、時,空間阻礙最小,結構最穩(wěn)定;從事實上講,依據NH3H2ON+OH-,可知答案是選項B。答案:B10.下列物質的變化,僅破壞范德華力的是()A.碘單質的升華B.NaCl溶于水C.將水加熱變?yōu)樗魵釪.NH4Cl受熱解析:A項,碘升華破壞的是范德華力;C項,液態(tài)水變成水蒸氣,既破壞了氫鍵又破壞了范德華力;B、D項破壞的是化學鍵,NaCl溶于水破壞了離子鍵,而NH4Cl受熱既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。答案:A11.氧是地殼中含量最多的元素。(導學號52700095)(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為。(2)H2O分子內的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。的沸點比高,原因是。(3)

8、甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為,甲醇分子內的OCH鍵角(填“大于”或“小于”)甲醛分子內的OCH鍵角。解析:(1)依據基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:,所以未成對電子數為2。(2)沸點高說明分子間作用力大,因此結合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內氫鍵的結論。(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對數為4,無孤電子對,中心原子的雜化類型為sp3,立體構型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構型為平面三角形,故甲醛分子中的OCH的鍵角比甲醇中的大。aa答案:(1)2(2)OH鍵、氫鍵、范德華

9、力形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導致沸點升高(3)sp3小于能力提升1.下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是() A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由極性鍵形成的極性分子。答案:B2.下列事實與氫鍵有關的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹,密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案:B3.兩種非金屬元素A、

10、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是()A.B.BABC.D.解析:考查極性鍵、非極性鍵的判斷,分析分子的立體構型,結構對稱的為非極性分子。答案:D4.最近科學家宣稱:普通鹽水在無線電波照射下可燃燒,這偉大的發(fā)現有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”實質是()A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵解析:由題意可以看出要想釋放出氫原子需要破壞該“結合力”,故該力的實質是OH極性共價鍵。答案:D5.有4組同一族元素所形成的不同物質,在101 kPa時測定它們的沸點(

11、)如下表所示:aa第一組He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三組(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2S-60.2(d)42.0H2Te-1.8下列各項判斷正確的是()A.a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HFB.第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定順序:HBrdC.第三組物質溶于水后,溶液的酸性c最強D.第四組物質中H2O的沸點最高,是因為H2O分子內存在氫鍵解析:a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF,選項A錯;第三組物質溶于水后,溶液的

12、酸性c最弱,選項C錯。答案:D6.固體乙醇中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力解析:乙醇為共價化合物,分子內只有共價鍵,分子間為范德華力和氫鍵,分子內部存在極性鍵和非極性鍵。答案:A7.下列化合物含有氫鍵,且形成的氫鍵最強的是()A.甲醇B.NH3C.冰D.(HF)n解析:根據氫鍵的形成條件可知,非金屬性越強的元素的氫化物形成的氫鍵越強,選項D符合題意。答案:D8.第二周期除Be、B、N、Ne四種元素外,其他元素的氫化物的沸點為:a.1 317 b.100 c.19.5 d.-162 。則c的化學式為()A.LiHB.CH4C.H2OD.HF解析:在LiH、CH4

13、、H2O、HF四種氫化物中,LiH是離子化合物,熔點最高,故a是LiH;眾所周知,水的沸點是100 ,故b是H2O;HF可形成分子間氫鍵,沸點高于CH4的,因此c是HF,d是CH4。答案:D9.圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素形成的氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是()aaA.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析:NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素形成的氫化物的沸點,只有第A族元素形成的氫化物不存在反?，F象,故a點代表的是SiH4。答案:D10.有下列兩組命題(導學號52700096)A組B組.HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能.HI

14、鍵鍵能小于HCl鍵鍵能.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI的沸點比HCl的高d.HI的沸點比HCl的低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()abcdA.B.C.D.解析:鍵能的大小決定著物質的熱穩(wěn)定性,鍵能越大,物質越穩(wěn)定,HCl鍵的鍵能比HI鍵的大,HCl比HI穩(wěn)定;范德華力影響著物質的沸點的高低,范德華力越大,沸點越高,HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力,HI沸點比HCl高。答案:B11.已知N、P同屬于元素周期表的第A族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角錐形

15、,N原子位于錐頂,3個H原子位于錐底,NH鍵間的夾角是107。(1)PH3分子與NH3分子的立體構型(填“相同”“相似”或“不相似”),PH鍵(填“有”或“無”)極性,PH3分子(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性更強的是(填化學式)。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是。A.鍵的極性:NH比PH強B.分子的極性:NH3比PH3強C.相對分子質量:PH3比NH3大D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力解析:(1)N原子與P原子結構相似,NH3分子與PH3分子結構也相似,PH鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵,為極性鍵。aa(

16、2)由N、P在元素周期表中的位置關系和元素周期律,可知N的非金屬性比P的強。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關系知,NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強。(3)按照相對分子質量與分子間作用力的關系,以及分子間作用力與物質的物理性質的關系分析,應該是PH3的沸點比NH3的高,PH3比NH3易液化。事實卻是NH3比PH3易液化,這種反常現象的客觀存在,說明這當中必有特殊的原因氫鍵的存在。答案:(1)相似有有(2)NH3(3)D12.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(導學號52700097)(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為。(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為。(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于。(4)屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測的立體構型為,中心原子雜化類型為。(5)IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式。解析