高中化學(xué) 第二章 化學(xué)方應(yīng)速率與化學(xué)平衡 課時達標訓(xùn)練（8）化學(xué)平衡的移動 新人教版選修4.doc

1、a課時達標訓(xùn)練(八)化學(xué)平衡的移動一、選擇題1反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2雙選在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了Dab3相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是()A化學(xué)

2、反應(yīng)速率：乙甲B平衡時O2的濃度：乙甲C平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡時SO2的體積分數(shù)：乙甲4對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD aa5兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2(g)，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是()Aaa過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺Ba，b的顏色一樣深Ca的壓強比a的壓強的2倍要小，b的壓強為b的壓強的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小6符合圖1、圖2的反應(yīng)是()AX(g)3Y(g)2Z(g)H0

3、BX(g)3Y(g)2Z(g)H0CX(g)2Y(g)3Z(g)H0DX(g)3Y(g)4Z(g)H0)條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()Ap1p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)sCp1p2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率8可逆反應(yīng)：A2(？)B2(？)2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是()aaAA2、B2及AB均為氣體，H0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H09一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合如圖所示的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g

4、)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H010COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體 增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()AB C D二、非選擇題11反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(填“不”、“向

5、正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。aa(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。12.對于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：(1)正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)mn_pq(填“”、“”或“”)。(3)若將縱坐標A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，mn_pq(填“”、“”或“”)。13將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四

6、種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。當反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為：a_；b_；c_；d_。(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡_。A向正反應(yīng)方向移動B向逆反應(yīng)方向移動C不移動 D條件不夠，無法判斷(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“

7、放熱”或“吸熱”)。能力提升14(1)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時發(fā)生反應(yīng)：aaCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha，B的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了。3解析：選D乙容器比甲容器壓強大，平衡右移，SO2的體積分數(shù)減小。4解析：選BA是固體，其量的變化對平衡無影響；升溫，v正、v逆均應(yīng)增大，但 v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；壓強增大，平衡不移動，但v正、v逆都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正v逆；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。5解析：選Caa的過程中，平衡正

8、向移動，但增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質(zhì)(氣體)的濃度仍比原平衡時的大，顏色比原來的深，A錯誤；a在壓縮中一定有NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，故a中NO2的物質(zhì)的量比a中小，而b和b中Br2的物質(zhì)的量相等，故a顏色應(yīng)比b中的淺，B錯誤，C正確；兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，不能判斷D是否正確。6解析：選B由圖1可知：X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由反應(yīng)中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可推知可逆反應(yīng)為X(g)3Y(g)2Z(g)；由圖2知“先拐先平條件高”可知T2T1，T1T2升溫Z%減小，表明升溫向逆方向移動，消耗了Z，逆方向為吸熱反應(yīng)，則正方向為放熱反應(yīng)，H0。7解

9、析：選C結(jié)合圖像可確定，若p1p2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項正確。8解析：選B由圖可知壓強相等時，升高溫度，AB的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HT1、 p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，H0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A項中反應(yīng)符合要求。10解析：選B能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法是在不改變該反應(yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動；恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平

10、衡不移動；增加CO濃度使平衡逆向移動；減壓使平衡正向移動；催化劑不影響平衡；恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強減小，平衡正向移動，故符合題意。aa11解析：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；將容器的體積縮小一半，壓強增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。答案：(1)不變不(2)增大不(3)不變不 (4)增大向正反應(yīng)方向12解析：(1)由圖知，用“定一議二”的原則，看等壓線，溫度越高，

11、A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，運用溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)看等溫線，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，運用壓強對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即mnpq。(3)若將縱坐標A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則與前者相反。答案：(1)吸熱(2)(3)吸熱13解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd2123；(2)只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應(yīng)是體

12、積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動；(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)2123(2)C(3)放熱14解析：(1)v(CO)0.03 mol/(Lmin)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從34 min時，各組分的物質(zhì)的量濃度均未改變，即此時反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當溫度高于850 時，所達平衡狀態(tài)與850 時相比，相當于平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此CO濃度升高。a、b兩項均使平衡正向移動，c項對平衡狀態(tài)無影響，在45 min時，要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動，只有增加氫氣的濃度；由表中數(shù)據(jù)可看出，在56 min時，c(CO)減小，c(CO2)增大，可知改變條件后平衡正向