高考化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生專題練習(xí)(帶答案)

1、2019 學(xué)年高考化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生專題練習(xí)（帶答案）離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。以下是離子反應(yīng)及其發(fā)生專題練習(xí)，希望考生認(rèn)真練習(xí)。1. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 () a. 澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)： oh-+h+= h2ob. 氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：o2-+2h+= h2oc. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：ba2+so= baso4d. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：co+2h+= h2o+co2解析：單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，b、 d 均錯誤 ;c 項還生成 mg(oh)2沉淀。答案： a2. 下列敘述正確的

2、是 ()a. 所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣b. 所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)c. 單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示d. 易溶于水的化合物都可寫成離子形式解析：酸堿中和反應(yīng)一般用 oh-+h+= h2o，但 h2so4和ba(oh)2 等反應(yīng)就不能用oh-+h+= h2o，只能用ba2+so+2oh-+2h+= 2h2o+baso4，它只能表示一個反應(yīng)，a、 b 選項均錯。易溶水但難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，第 1頁如 ch3cooh，d 選項錯。答案： c3. 已知某溶液含有 na+、 ba2+、fe2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是 ()a.so b.cl-

3、c.oh- d.co解析： ba2+能與 so、co反應(yīng)， fe2+能與 oh-、co反應(yīng)， b 項正確。答案： b4. 能用 h+oh-= h2o表示的反應(yīng)是 () a. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)b. 氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)c. 氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)d. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)解析：a 項中生成 baso4沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式， 故 a 項不符合 ;b 項中 cu(oh)2 為難溶物，不能拆， b 項不符合 ;d 項中醋酸(ch3cooh)是弱酸，也不能拆， d 項也不符合 ; 寫離子方程式的關(guān)鍵是：強酸、強堿、易溶的鹽拆成離子; 弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式，一定要記清。答案：

4、c5. 下列離子方程式正確的是 ()a. 稀鹽酸滴在鐵片上：fe+2h+= fe3+h2b. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：so+ba2+= baso4第 2頁c. 足量鹽酸滴在石灰石上：caco3+2h+= ca2+co2+h2od. 氫氧化銅與稀硫酸混合：h+oh-= h2o解析：a 項中反應(yīng)生成fe2+;b 項中反應(yīng)同時有cu(oh)2 沉淀生成 ;d 項中 cu(oh)2 是難溶的，不應(yīng)寫成離子形式。答案： c6. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()a.i- 、 cu2+、 cl- 、 so b.na+、 k+、fe3+、 ba2+c.br- 、s2- 、 cl- 、 c

5、o d.so、 no、 so、 hco解析：強堿性溶液中存在大量的oh-。 a 項中 cu2+與 oh-不能大量共存 ;b 項中 fe3+與 oh-不能大量共存 ;d 項中 hco不能與 oh-大量共存。只有 c 項中各種離子均可以和 oh-大量共存且 c 項中各種離子之間不發(fā)生反應(yīng)。答案： c7.在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ()a.h+、 no、 al3+ 、cl- b.na+ 、 so、ba2+、 noc.mno、k+、 so、na+ d.k+、 so、 hco、 na+解析： b 項中可發(fā)生ba2+so=baso4的反應(yīng)而不能大量共存 ;c 項中含有 mno，溶液呈

6、紫色， 不符合無色的條件 ;d 項中可發(fā)生反應(yīng)： h+hco= co2+h2o，所以不能大量共存，只有 a 項符合題意。答案： a8. 根據(jù)實驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：第 3頁(1) 澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：ca(oh)2+co2= caco3+h2o離子方程式： _ 。(2) 把一枚潔凈的鐵釘置于 cuso4溶液中一會兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出 fe+cuso4= feso4+cu離子方程式： _ 。(3) 向 bacl2 溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：bacl2+h2so4= baso4+2hcl離子方程式： _ 。答案： (1)ca2+2oh-+

7、co2= caco3+h2o(2)fe+cu2+= fe2+cu(3)ba2+so= baso4綜合應(yīng)用9. 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、 ag+、 fe3+、cl- 、 oh-、 no六種離子。(1) 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 _、 _、 _。(2) 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_( 選填活性炭鐵粉) ，可以回收其中的_( 填寫金屬元素符號) 。(3) 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 _( 填寫離子符號 ) 轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過第 4頁濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。解析： (1) 甲廠的廢水

8、明顯呈堿性，即含大量oh-，而 ag+、fe3+與 oh-不能共存，故ag+、 fe3+只能在乙廠廢水中，由于 cl- 與 ag+不共存，故 cl- 在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為 k+。所以甲廠廢水含 oh-、 cl- 、k+，乙廠廢水中含ag+、 fe3+、no。(2) 加入鐵粉回收銀 fe+2ag+= fe2+2ag(3) 混合后 oh-與 fe3+、 cl- 與 ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有kno3。答案： (1)oh- cl- k+ (2)鐵粉 ag(3)oh- 和 fe3+、 cl- 和 ag+ kno310. 某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的 mgcl2 固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀 hcl，然后向此混合溶液中逐滴加入naoh溶液 ( 如圖甲所示 ) 。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1) 溶解 mgcl2 固體所用的玻璃儀器有：_( 填字母 ) 。a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)oa 段反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)ab 段反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 在 b 點對應(yīng)的溶液中滴加 agno3溶液，觀察到的現(xiàn)象是第 5頁_ ，反應(yīng)的離子方程式為_ 。解析：乙圖中 oa段 oh-先與 h+反應(yīng)， ab段 oh-與 mg2+反應(yīng)，b點的溶液為nacl 溶液，加 agno