黑龍江省望奎縣一中高二化學(xué)上學(xué)期9月期初考試試題

1、黑龍江省望奎縣一中2019-2019 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9 月期初考試試題（無答案）一、選擇題 (20 小題，共60 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng))1天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此可利用電解水的方法得到h2 作能源，可用酒精作能源，砍伐樹木作能源，應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新的能源，上述說法正確的是 ()a只有b和c和d只有2. 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是()a黑磷比白磷穩(wěn)定b黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)d白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)3根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2hs(g) 3o2 (g)

2、=2so2(g) 2ho(l) 1kjmolhq 1； 2h2s(g) o2(g)=2s(s) 2h2o(l)h q2kjmol 1； 2h2s(g) o2(g)=2s(s)2ho(g)h q3kjmol 1。判斷 q1、 q2、 q3 三者關(guān)系正確的是 ()a 1 2 3b 1 3 2q q qq q q321213c qqqd qqq4已知： zn(s) 1 2 12o(g)=zno(s) h 348.3 kj mol12ag(s) 2o2(g)=ag 2o(s)h 31.0 kj 1 mol則 zn(s)ag2o(s)=zno(s) 2ag(s) 的h等于 ()a 317.3 kj mo

3、l 1b 379.3 kj molc 332.8 kj mol 1d 317.3 kj mol5下列說法或表示法正確的是 () 1 1a氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多b需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng) 57.3kjmol1，若將含 0.5 mol h2soc在稀溶液中： h (aq) oh (aq)=h2 o(l)h4的稀硫酸與含 1 mol naoh 的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd 1 mol s 完全燃燒放熱297.3 kj ，熱化學(xué)方程式為 s o=soh 297.3 kj mol22 16已知某化學(xué)反應(yīng)a2(g) 2b2 (g)=2ab2(g)(ab

4、 2 的分子結(jié)構(gòu)為b a b) 的能量變化如圖所第 1頁示，下列有關(guān)敘述中正確的是()a該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱b該反應(yīng)的h ( e1 e2)kj mol 1c該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和d斷裂 1 mol a a 鍵和 2 mol b b 鍵放出 e1 kj 能量7室溫下，將1mol 的 cuso4?5h2o（ s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將 1mol的 cuso4（ s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso4?5h2o受熱分解的化學(xué)方程式為： cuso4?5h2o（ s） cuso4（s） +5h2o（l ），熱效應(yīng)為h3則下列判斷正確的是（）a h

5、2 h3b h1 h3c h1+ h3=h2d h1+h2 h38將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()a nh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 nhhcohclnh cl co h oqkjmol143422h9一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2hi(g)h2(g) i 2(s)h0，若0 15 s內(nèi) c(hi) 由 0.1 mol l 1 降到 0.07 mol l1，則下列說法正確的是a 0 15s 內(nèi)用 i 2

6、 表示的平均反應(yīng)速率為v(i 2) 0.001 mol l 1 1sb c(hi) 由 0.07mol l 1 降到 0.05mol l 1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sc升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢d減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快10已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑abcd11對(duì)于可逆反應(yīng)2so(g) o2(g)2so3(g) ，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分第 2頁數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化

7、學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()a增大壓強(qiáng)b升高溫度c使用催化劑d多充 o212在密閉容器中， 給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)： co(g)h2o(g)h2 (g) co2(g) 。在 500 時(shí)，平衡常數(shù) 9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳k和水蒸氣的濃度都是 0.02 mol/l ，則在此條件下co的轉(zhuǎn)化率為 ()a 25%b 50%c 75%d 80%13下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()a100 ml 2 mol l 1 的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的nacl 溶液，生成 h2 的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取h2 時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生h2 的速率c二氧

8、化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中的 co和 no可以緩慢反應(yīng)生成n2 和 co2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢14下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()2a紅棕色的 no，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3 的反應(yīng)c加入催化劑有利于氨的合成d工業(yè)制取金屬鉀na(l) kcl(l)nacl(l)k(g) 選取適宜的溫度，使k 變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來15. 如圖所示為 800 時(shí) a、b、 c 三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()a a 是反應(yīng)物b前 2 min a的分解速率為0.1 mol l 1mi

9、n 1c達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d反應(yīng)的方程式為2a(g)2b(g) c(g)16. 等物質(zhì)的量的x(g) 與 y(g) 的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：x(g) y(g)2z(g) w(s)hc dt tq012b a bc dt1t2q0 a bt2q0cd a bc dt1t2q0121212b若 t 、 t 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 k 、k ，則 k =kc通過加熱可以使b 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)d在 t2 時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d，則一定有 v (正 ) v (逆 )二填空題（共 40 分）2feo(s) co(g)11221 (1) 反應(yīng) fe(s) co(g)h，平衡常數(shù)為 k；反應(yīng)

10、 fe(s) h o(g)feo(s) h2(g)2，平衡常數(shù)為2；在不同溫度時(shí)1、 2 的值如下表：hkkk700 900 k11.472.15k22.381.67反應(yīng) co2(g) h2(g)co(g) h2o(g)h平衡常數(shù)為，則 _( 用1khh和 h2 表示 ) ，k _( 用 k1和 k2 表示 ) ，且由上述計(jì)算可知， 反應(yīng) co2(g) h2(g)co(g)h2o(g) 是 _ 反應(yīng) ( 填“吸熱”或“放熱” ) 。能判斷 co2(g) h2(g)co(g) h2o(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_( 填字母 ) 。a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中 c(co)不變第 4頁c v 正

11、(h 2) v 逆(h2o) d c(co) c(co2)(2) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的co2 氣體，發(fā)生反應(yīng)fe(s)co(g)feo(s) co(g)h 0，2該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；若鐵粉足量， co2的起始濃度為2.0 mol l 1，則平衡時(shí) co的濃度為 _ moll1。2c增大的是 _( 填字母 ) 。下列措施中能使平衡時(shí)c2a升高溫度b 增大壓強(qiáng)c充入一定量的 cod 再加入一定量鐵粉222紅磷 p(s) 和 cl(g) 發(fā)生反應(yīng)生成 pcl (g) 和 pcl(g) 。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示( 圖235中的h表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)

12、據(jù) ) 。根據(jù)圖回答下列問題：(1)p 和 cl 2 反應(yīng)生成pcl3 的熱化學(xué)方程式是_ 。(2)pcl 5 分解成 pcl 3 和 cl 2 的熱化學(xué)方程式是_ 。(3)p 和 cl 2 分兩步反應(yīng)生成1 mol pcl 5 的h3 _， p 和 cl 2 一步反應(yīng)生成1 mol pcl5的 h4_ h3( 填“大于”“小于”或“等于” ) 。23 (12 分 ) 現(xiàn)有反應(yīng)ma(g) npc(g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，b 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則(1) 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 _熱反應(yīng)，且 m n_( 填“”“”或“”) p。(2)減壓時(shí)， a 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 填“增大”“減小”或“不變”，下同) 。(3)若