中考化學(xué)專題--溶解度附解析

1、中考化學(xué)專題-溶解度（附解析）溶解度一、選擇題1如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AT時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲DT時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2t時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體下列相關(guān)敘述正確的是（）A升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築t時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3gC燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15gD上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%3下列說(shuō)法不合理的是（）A“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑B大脖子病是人體缺乏

2、鐵元素引起的C大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大4T時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度ABCD5下列四個(gè)圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫D向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸6下表是KCl固體在不同溫度時(shí)的溶解度下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/020406080溶解度/g27.634.040.045

3、.551.1AKCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B80時(shí)，KCl固體的溶解度是51.1gC60的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出D20時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%7下列說(shuō)法不正確的是（）A物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大B蔗糖水屬于溶液C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換D打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)8小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量D溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同9下表列出了

4、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/10203040溶解度/g20.931.645.863.9某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中正確的是（）A中溶液都為不飽和溶液B中都含有末溶解的固體C中溶液的質(zhì)量相等D中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大10在化學(xué)知識(shí)中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對(duì)應(yīng)規(guī)律的是（）A某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉C常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金D某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)；例如：氫氣和一氧化碳11如表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/102030405060溶解度

5、/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A在40時(shí)，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內(nèi)相交C在60時(shí)，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D在20時(shí)KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl12KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表則下列說(shuō)法正確的是（）溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl

6、的溶解度大B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間C在20時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余13Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）ACa（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大B20時(shí)，Ca（OH）2的溶解度為0.16gC40時(shí)，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)D60時(shí)，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分?jǐn)嚢瑁腆w完全溶解14物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說(shuō)

7、法正確的是（）溫度（）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A0時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B20時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%C若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60D80時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g15硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大B60時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為11：21C20時(shí)，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后

8、再加入5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60降溫至20，沒(méi)有晶體析出16下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣Bt時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是丙C向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳D向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸17科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系小陽(yáng)同學(xué)要依據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所

9、示的圖象，此圖象反映了該過(guò)程中（）A溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系二、填空題18下表是NaCl、KNO3在不同溫度（）時(shí)溶解度（g）溫度（t）0102030405060708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246分析上表，回答問(wèn)題（1）60時(shí)，KNO3的溶解度為g（2）溶解度受溫度變化影響較小的是（3）20時(shí)，NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1g）（

10、4）溫度為t時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克，則S的取值范圍是19如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)的含義是（2）t2時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g（3）將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（4）t1時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是20根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：溫度/20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO331.663.911016924

11、6（1）20時(shí)KCl的溶解度是；（2）20時(shí)將20gKCl與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）；（3）上表兩種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響大21下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是30時(shí)，KNO3的溶解度是g/100g水KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)的方法提純對(duì)析出的晶體剩

12、余溶液描述正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液III、上述方法可以將兩者完全分開(kāi)IV、析出的晶體中只含有KNO322下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）（2）20時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為g（3）40時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列法提純B

13、（填序號(hào)）趁熱過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液23根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題溫度/020406080100溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40時(shí)，NaCl的溶解度是（2）20時(shí)，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60降溫到20，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)

14、）A、都是飽和溶液B、溶劑質(zhì)量：KNO3NaClC、溶液質(zhì)量：KNO3NaCl24下表是NaCl，KCl，KNO3三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）20時(shí)，NaCl的溶解度是g；（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，對(duì)應(yīng)表中最小溫度范圍應(yīng)在之間；（3）三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化最大的是，在一定溫度下，要將該物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出，最好的辦法是25下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解

15、度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是；（2）50時(shí)，KNO3的溶解度是g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)的方法提純；（4）對(duì)（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）A剩余溶液一定是KNO3飽和溶液B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是純凈物D析出的晶體中只含有KNO326下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)

16、，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）40時(shí)，將70gKNO3固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為g（2）60時(shí)，KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫(huà)出KNO3溶解度曲線的草圖溫度/0204060溶解度/g13.331.663.9110三、解答題27分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.240時(shí)，氯化鈉的溶解度為g碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）在20時(shí)，將100g的

17、水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖牵ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?，將上述溶液升溫?0，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）10時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是（填標(biāo)號(hào)）28已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時(shí)，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？ACO2BCaCO3

18、CFe（OH）3DCuSO429下表是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測(cè)定x的值，取4份40的水各50g，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4KCl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有（只寫(xiě)一種）（2）要使實(shí)驗(yàn)2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是（3）由實(shí)驗(yàn)可知，40時(shí)KCl的溶解度x為g（4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液100g，為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠渲饕僮魇?0下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/02

19、0406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）（2）若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法為（填一種）若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時(shí)，提純的方法是（填一種）（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.40時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大BKNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在2040之間溶解度參考答案與試題解析一、選

20、擇題1如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AT時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲DT時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在T時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增

21、大，當(dāng)乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，正確；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；D、T時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行2t時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體下列相關(guān)敘述正確的是（）A升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築t時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3gC燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15gD上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念【專

22、題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】解決此題時(shí)用到的知識(shí)點(diǎn)有：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；溶液與溶質(zhì)共存說(shuō)明溶液是飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量；計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會(huì)使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故A錯(cuò)誤B、t時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體，所以t時(shí)100g水中溶解熟石灰的質(zhì)量小于0.3g，所以t時(shí)，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B錯(cuò)誤C、0.15g熟石灰的燒杯內(nèi)加入50g水，燒杯管底部仍有未溶解的

23、白色固體，說(shuō)明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該小于0.15g，所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g，故C正確D、溶質(zhì)的量小于0.15g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.3%，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣特殊，它的溶解度隨溫度的升高而降低3下列說(shuō)法不合理的是（）A“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑B大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組

24、成；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料；化學(xué)與生活【分析】A、根據(jù)食鹽有咸味分析；B、根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析；C、根據(jù)物質(zhì)的溶解性規(guī)律分析；D、根據(jù)分子間有間隔的特性分析【解答】解：A、由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑故A說(shuō)法合理；B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的故B說(shuō)法不合理；C、大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大故C說(shuō)法合理；D、分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大故D說(shuō)法合理故選B【點(diǎn)評(píng)】本題所考查的知識(shí)屬于課本的基礎(chǔ)知識(shí)，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，是解答本類題的關(guān)鍵4T時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與

25、原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度ABCD【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生石灰的性質(zhì)與用途【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溫度不變飽和石灰水不能再繼續(xù)溶解氫氧化鈣的特點(diǎn)，判斷對(duì)于此溶液的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)【解答】解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確答案：D【點(diǎn)評(píng)】生

26、石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大5下列四個(gè)圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫D向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素化合物知識(shí)型【分析】A、根據(jù)氧化鈣能夠和水反應(yīng)分析；B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少分析；C、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；D、根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)立即產(chǎn)生硫酸鋇分析【解答

27、】解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應(yīng)，因此會(huì)使飽和溶液中的水減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，因此溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；B、橫坐標(biāo)代表稀鹽酸，相等質(zhì)量的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣相等，因此是同一條斜率；向等質(zhì)量的鐵和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量，則鐵和鋅全部參加反應(yīng)，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H2562Zn+2HClZnCl2+H2652通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鐵生成的氫氣大于鋅，故坐標(biāo)正確；C、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量會(huì)減少但不會(huì)減少為0，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；D、硫酸應(yīng)該和氯化鋇立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此起點(diǎn)應(yīng)該是0，故

28、坐標(biāo)錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】此題是過(guò)程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程，并結(jié)合圖象分析問(wèn)題，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力有一定幫助6下表是KCl固體在不同溫度時(shí)的溶解度下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B80時(shí)，KCl固體的溶解度是51.1gC60的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出D20時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、KC

29、l溶解度隨溫度的升高而增大；B、由表格，可查出80時(shí)KCl的溶解度；C、根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定是否析出固體；D、20時(shí)，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克為此溫度下的溶解度【解答】解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、80時(shí)，KCl固體的溶解度是51.1g，正確；C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，故60的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出，正確；D、20時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法7下列說(shuō)法不正確的是（）A物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而

30、增大B蔗糖水屬于溶液C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換D打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；氣體溶解度的影響因素【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)已有的溶解度的影響因素以及飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化和氣體溶解度的影響因素進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，比如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；B、蔗糖水屬于溶液，正確；C、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換，正確；D、打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，

31、是因?yàn)閴簭?qiáng)變小，氣體的溶解度變小，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)，正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶液的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行8小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量D溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液的轉(zhuǎn)化以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變的影響進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、從溶液c和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會(huì)析

32、出晶體，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒(méi)有未溶解的固體，說(shuō)明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液，正確；C、溶液d變成溶液e的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，說(shuō)明溶液d中的固體除掉，可能是升高溫度使固體溶解，則溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、若是溶液d中的固體是經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去，則溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同，正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度的變化特點(diǎn)以及溶液的轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行9下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/10203040溶解度/g20.931.645.

33、863.9某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中正確的是（）A中溶液都為不飽和溶液B中都含有末溶解的固體C中溶液的質(zhì)量相等D中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶劑的判斷方法分析，根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的特征判斷【解答】解：20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，將30g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液為不飽和溶液，再加入5g時(shí)得到的溶液為飽和溶液且有硝酸鉀剩余30g+5g31.6g=3.4g，將溶液升溫到30，因30時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g，因此得到的溶液為不飽和溶液A、中溶液為不飽和溶液，為飽和溶液

34、，故A錯(cuò)誤；B、中含有末溶解的固體，而中不含有末溶解的固體，故B錯(cuò)誤；C、中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，故C錯(cuò)誤；D、中溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶劑的判斷及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，析出晶體及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，需認(rèn)真分析圖示中溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量與溶解度的關(guān)系10在化學(xué)知識(shí)中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對(duì)應(yīng)規(guī)律的是（）A某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉C常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金D某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)；例如：氫

35、氣和一氧化碳【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)【專題】溶液、濁液與溶解度；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料；常見(jiàn)的堿堿的通性【分析】A、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故A正確；B、一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故B錯(cuò)誤；C、常溫下

36、金屬一般為固態(tài)，如金等，汞在常溫下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)，這些非金屬單質(zhì)具有還原性，如：氫氣，一氧化碳也具有還原性，但屬于化合物，故D錯(cuò)誤故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)、金屬的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵11如表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A在40時(shí)，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO

37、3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內(nèi)相交C在60時(shí)，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D在20時(shí)KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)表格可以查出不同溫度下各物質(zhì)的溶解度；根據(jù)溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正確；B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩

38、種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；C、在60時(shí)，KNO3飽和溶液210g，含有硝酸鉀的質(zhì)量是110g，加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%，正確；D、在20時(shí)KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，由于沒(méi)有指明所含溶質(zhì)量的多少，無(wú)法判斷哪種物質(zhì)首先達(dá)到飽和，先析出的晶體不一定是NaCl，錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決12KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表則下列說(shuō)法正確的是（）溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶

39、解度大B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間C在20時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大??；B、分析圖表，KNO3和KCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)相交；C、依據(jù)20時(shí)KCl的溶解度是33g分析解答；D、根據(jù)50時(shí)KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答【解答】解：A、沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在203

40、0溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故B正確；C、20時(shí)KCl的溶解度是33g，相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24.8%，故C錯(cuò)誤；D、50時(shí)KCl溶解度是41g，相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50時(shí)硝酸鉀溶解度是88g，相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無(wú)固體剩余，故D錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】在某一溫度時(shí)，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等若沒(méi)有指明飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分

41、數(shù)就不一定相等13Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）ACa（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大B20時(shí)，Ca（OH）2的溶解度為0.16gC40時(shí)，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)D60時(shí)，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)表中信息解答；B、根據(jù)20時(shí)，Ca（OH）2的溶解度解答；C、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答；D、根據(jù)60時(shí)，C

42、a（OH）2的溶解度解答【解答】解：A、根據(jù)表中信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯(cuò)；B、20時(shí)，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故對(duì)；C、40時(shí)，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，不會(huì)析出溶質(zhì)，故錯(cuò)；D、60時(shí)，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分?jǐn)嚢?，固體不能完全溶解，故錯(cuò)答案：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題14（2013遵義）物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說(shuō)法正確的是（）溫度（

43、）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A0時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B20時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%C若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60D80時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行分析，溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解得質(zhì)量，據(jù)此解答【解答】解：A、0時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是12.6g

44、，則150g水中最多溶解M的質(zhì)量為：=18.9g，故加入15.9gM不能形成飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、20時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故B錯(cuò)誤；C、配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，60時(shí)M的溶解度是25.0g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溫度高于60則溶液不是飽和溶液，故C正確；D、80時(shí)，M的飽和溶液138.2g含有溶質(zhì)是38.2g，降溫至40，析出晶體的質(zhì)量是38.2g20.0g=18.2g20.0g，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行15硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/0204060801

45、00溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大B60時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為11：21C20時(shí)，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60降溫至20，沒(méi)有晶體析出【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)表格分析硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系；B、根據(jù)60時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶解度分析溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關(guān)系；C、根據(jù)20時(shí)硝酸鉀的溶解度判斷溶解情況分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；D、根據(jù)某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分

46、數(shù)=100%計(jì)算溶解度對(duì)應(yīng)的溫度分析降溫對(duì)溶質(zhì)溶解的影響【解答】解：A、從表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故說(shuō)法正確；B、60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，因此飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)為110g，對(duì)應(yīng)的溶劑就是100g，則溶液為210g，因此溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為110g：210g=11：21，故說(shuō)法正確；C、20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，因此10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解只能溶解3.16g，再加入5g水，可以繼續(xù)溶解1.58g的硝酸鉀，形成的溶液仍然是此溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故說(shuō)法正確；D、某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，因此20時(shí)飽和的硝酸鉀溶液中

47、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=24%28%，因此會(huì)有晶體的析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題，要求同學(xué)們要牢牢把握住溶解度的概念及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵16下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣Bt時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是丙C向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳D向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素化合物知識(shí)型；溶液、濁液與

48、溶解度【分析】A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體【解答】解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑

49、質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；B、t時(shí)甲的溶解度乙丙，則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，丙需要水的質(zhì)量多，故丙所得溶液的質(zhì)量最大，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的

50、反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系17科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系小陽(yáng)同學(xué)要依據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過(guò)程中（）A溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進(jìn)行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答【解答】解：氫氧化鈣

51、的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時(shí)候，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，開(kāi)始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會(huì)析出導(dǎo)致溶質(zhì)減小，當(dāng)溫度降低時(shí)，氫氧化鈣會(huì)繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，但是由于一部分水參加了反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量比開(kāi)始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減少，故丙圖象反映了該過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，觀察選項(xiàng)故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行二、填空題（共9小題）18下表是NaCl、KNO3在不同溫度（）時(shí)溶解度（g）溫度（t）0102030405060708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.03

52、7.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246分析上表，回答問(wèn)題（1）60時(shí)，KNO3的溶解度為110g（2）溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉（3）20時(shí)，NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%（精確到0.1g）（4）溫度為t時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克，則S的取值范圍是36.036.3【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行分析解答即可【解答】解：（1）60時(shí)，KNO3的溶解度

53、為110g，故填：110；（2）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：氯化鈉；（3）20時(shí)，NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：26.5%，故填：26.5%；（4）溫度為t時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克，根據(jù)表格可以看出，在2030范圍內(nèi)具有相同的溶解度，其取值為：36.036.3，故填：36.036.3【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)已有的溶解度的知識(shí)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵要善于從題干提供的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)有用的信息19如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)的含義是t1時(shí)，a與c的溶解度相同（2）t2時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g（3）將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是bac（4）t1時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的