無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第階段測(cè)試題

1、江南大學(xué)現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育 第二階段測(cè)試卷 考試科目:無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（總分100分） 時(shí)間：90分鐘 _學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)） 批次： 層次： 專(zhuān)業(yè)： 學(xué)號(hào)： 身份證號(hào)： 姓名： 得分： 章原子結(jié)構(gòu)）7章沉淀的形成與沉淀平衡，第6章電化學(xué)基礎(chǔ)與氧化還原平衡，第（第5（本課程計(jì)算涉及開(kāi)方、乘方和對(duì)數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算，故參加本課程的考試時(shí)必須攜帶計(jì)算器） 一、填空題（30分，每空1分） 1CaCO沉淀中加入HAc溶液，有 現(xiàn)象，其離子反應(yīng)方程式3 是 。 K稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，該常數(shù)大小與 和 2有關(guān)。 sp -9-11-33KKK= 10)(這些物質(zhì)的飽和溶液)，CaCaCO（(PO= 10），CaF(

2、)= 103在sp32sp42sp32+中，Ca濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 4在原電池中流出電子的電極為_(kāi)，在正極發(fā)生的是_反應(yīng)，原電池可將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。 5反應(yīng)Cl + 2Br 2Cl + Br與Br + 2I 2Br + I均正向進(jìn)行， 2 (s)(eq)2 (l)2 (g)(eq) (s)(eq)2 (l)其中最弱的還原劑為_(kāi)它所在的氧化還原電對(duì)為 ，最強(qiáng)的還原劑為_(kāi)，它 所在的氧化還原電對(duì)為 。 6第三能級(jí)組包括_類(lèi)原子軌道，分別是 ， ，共有 個(gè)原子軌道。 7第四電子層有4個(gè)電子的某元素，其原子序數(shù)是_，價(jià)電子構(gòu)型為 ，該元素 屬第_周期、_族，為 （金屬或非金屬）元素，最高氧化數(shù)為

3、 。 8第四周期有_種元素，這是因?yàn)榈赺能級(jí)組有 類(lèi)原子軌道，分別 為 ， ， ，最多可容納_個(gè)電子。 二、選擇題（16分，每題2分） -11.難電離的HgCl在水中的溶解度（molL）與其飽和溶液中下列物質(zhì)的濃度最接近的是 2（ ） 2+ 離子 （B）. ClA（）. Hg離子 + D）. HgCl分子 （C）. HgCl離子 （2 向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是 ( )2K均不變 AgCl的溶解度增大 (B)AgCl的溶解度、(A)spKK的溶解度、 (D)(C)AgCl的AgCl增大 增大spsp-10K= 110，把1 m mol BaSO置于的相對(duì)分子質(zhì)量為233，10L

4、 水中，有多少克3. BaSO44spBaSO4尚未溶解？ （ ） （A）. （B）. （C）. （D）. 4下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為3的是 ( ) （A）. CHCl （B）. CH 223 （C）. CH （D）. CH 62422+ 溶液中，加入氨水后，可使該電對(duì)的電極電勢(shì)值 ( )在半電池Cu|Cu5 減小 B）.A）.增大 （ （ .等于零（D）（C）.不變 2+2+ A + B的平衡常數(shù)為 A + B104，則該電池在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是 6某電池反應(yīng) ( ) B）.（A）.+ （ .+（D）（C. 562622sspspd，該元素在周期表中屬于32 37已知某元素+3價(jià)

5、離子的核外電子排布式為132( ) (A)B族 (B)B族 (C)族 (D)A族 8下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的常見(jiàn)氧化態(tài)，哪一組最符合于硫的情況？ ( ) (A)2，6，-2 (B)8，6，-2 (C)18，6，+4 (D)2，6，+6 三、是非題（10分，每題2分） K，則表示該溶液為過(guò)飽和溶液，沉淀從溶液中析出。 1在任何給定的溶液中，若Qsp （ ）22欲使Mg沉淀為Mg（OH），用氨水為沉淀劑的效果比用強(qiáng)堿NaOH的效果好得多。 2（ ） 3電對(duì)的電極電勢(shì)值不一定隨pH的改變而改變。 （ ） pp電子。 ( ) 外， 區(qū)元素的原子，最外層電子都是H4除、H

6、e2s 。）的價(jià)電子構(gòu)型是4 ( ) 5鈷原子（原子序數(shù)27 5分）四、問(wèn)答題（10分，每題 1根據(jù)溶度積規(guī)則說(shuō)明下列事實(shí)：-39K ）沉淀溶解于稀鹽酸溶液中；OH（）（ 101）Fesp3-2-10KK ）1010）沉淀難溶于稀鹽酸溶液中。（2）BaSO H2SO4a24sp，2 寫(xiě)出Fe原子（原子序數(shù)為26）的核外電子排布式（電子層結(jié)構(gòu)）和價(jià)電子構(gòu)型，并指出其在周期系中所屬的周期、族和區(qū)。 五、用離子電子法配平下列反應(yīng)方程式（10分，每題5分） 1HClO+ HSO HCl + HSO 4223 4 2Cu + 2HSO (濃) = CuSO + SO + 2HO 24224六、計(jì)算題（2

7、4分） -1-1-12K mol?L），。 10在L1（6分）計(jì)算難溶電解質(zhì)Mg(OH) MgCl溶液中的溶解度（sp22-1K值至少為多少？沉淀，問(wèn)溶液的pHPb(OH)molL Pb(NO)溶液中產(chǎn)生分）欲從2（6 2sp23 -20?10-1-5K ?10molLHAc溶液中的電極電勢(shì)。 時(shí)，（36分）計(jì)算298K105Pa H在HAC2a，3+2+3+2+EEE(Co/ Co)的值。/ Co)，/ Co分）已知（46 (Co) (Co，計(jì)算 參考答案一、填空題（30分，每空1分） 2+ + CO + HO沉淀溶解，CaCO + 2HAc = Ca 2Ac1.223 2.難溶電解質(zhì)的本性

8、；溫度； Ca(PO) CaCO2334 4.負(fù)極，還原反應(yīng)，化學(xué)能，電能 / II，I5. Br，Br/ Br ，22sp；4個(gè)；3 , 322 ；四；B；金屬；4；4s3d ；184s；3d；4p；四；3；二、選擇題（16分，每題2分） 1D 2B 3B 4D 5B 6A 7C 8B 三、是非題（10分，每題2分） 1錯(cuò) 2錯(cuò) 3對(duì) 4錯(cuò) 5錯(cuò) 四、問(wèn)答題（10分，每題5分） 1 1）Fe（OH）與鹽酸作用生成難電離的水，平衡移動(dòng)，使之溶解。溶解反應(yīng)為： 3+3+ O Fe + 3HFe(OH) + 3H 23?K39?3?10Fe2.79? sp平衡常數(shù)為：310?2.79?K? 314

9、?3?3)10(1.0?H(K)W 能溶于稀硫酸溶液中。因此，F(xiàn)e(OH)3沉淀若與鹽酸作用，生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，沉淀不能溶解。溶解反BaSO2）4 應(yīng)為： 2+ + HSO BaSO + H Ba 44?K?2?10BaHSO10?1.08 sp平衡常數(shù)為：8?41006?1.K ?2HK1.02?10a2可以由此推斷，溶解所需的酸度會(huì)很高，稀鹽酸無(wú)法使之溶解。 2 6 266222sspdpss43231原子的核外電子排布式（電子層結(jié)構(gòu)），F(xiàn)e的原子序數(shù)為26Fe：32 62sd4亦可寫(xiě)為Ar 3 62sd4Fe原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)：3d區(qū)元素。 屬第四周期，第族，為Fe五、

10、用離子電子法配平下列反應(yīng)方程式（10分，每題5分） 1. O4HClO 8H 8e = Cl 2422 2e = SO 2H) 4） SO HO 432 22 + 4SOClO + 4SO = Cl 434HClO + 4HSO = HCl + 4HSO 43224 2.2 O+ 2H 4HSO 2e = SO242 2 ) Cu 2e = Cu 22 SO + 2HOCu + SO 4H = Cu 224 + 2H濃SOCu + 2H () = CuSO + SOO22442六、計(jì)算題（24分） 1（6分） c= Mg2+ ?1/2ccK) / sp= (Mg2+OH-5 =10mol/l -5c smol/l=10 = OH2（6分） 2+s) Pb(O