弱電解質(zhì)的電離12課時.ppt

1、第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1、2課時,教學(xué)目標(biāo) 1、理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 2、理解掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法. 教學(xué)重難點 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,1、什么是強(qiáng)、弱電解質(zhì)？它們的區(qū)別是什么？ 2、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？它們對弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生了什么影響,1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和區(qū)別 2、影響弱電解質(zhì)電離的因素及其對弱電解質(zhì)電離平衡的影響,在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?無論是液態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電 的化合物,如：酸、堿、鹽、金屬氧化物等,如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等,一.電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)

2、和非電解質(zhì)都是化合物 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) (3)電解質(zhì)必須本身能電離出自由移動的離子 (4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì),想一想,想一想下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電,金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 純H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 BaSO4固體,電解質(zhì),非電解質(zhì),能導(dǎo)電,歸納判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時應(yīng)注意些什么？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎,返回,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì),2、弱電解質(zhì),在水溶液里能全部電離為離子的電解質(zhì),如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類（包括難溶鹽Ba

3、SO4、CaCO3）是強(qiáng)電解質(zhì)(與溶解性無關(guān),HCl = H+ + Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (熔融狀態(tài)下如何電離,在水溶液里只能部分電離為離子的電解質(zhì),如: 弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì),常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿有哪些,常見的弱酸、弱堿有哪些,思考在強(qiáng)、弱電解質(zhì)的稀溶液中，是否含有電解質(zhì)分子,討論 電解的強(qiáng)弱與其成鍵類型有何關(guān)系,小結(jié),溶液的導(dǎo)電性的影響因素,3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系,討論強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？飽和溶液和不飽和溶液呢,不一定：如：較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)； CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶

4、于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差.飽和溶液不一定比不飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),合作探究 下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì)，對溶液導(dǎo)電能力有何影響？ (1)鹽酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)鹽酸中加入少量AgNO3,導(dǎo)電能力基本不變,導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電能力不變,練習(xí)1下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ） A、0.1L 0.1moL/L醋酸 B、0.1L 0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L 0.1moL/L鹽酸 D、0.1L 0.1moL/LH2SO3 溶液,B,三、弱電解質(zhì)的電離平衡,1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電

5、解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡,逆、等、動、定、變（和化學(xué)平衡相類似,處于平衡狀態(tài),討論：該過程的V-t圖,思考哪些電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡,2、特征,交流與思考 寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表,HA電離過程中體系各粒子濃度的變化,0,0,最大,不變,不變,不變,交流與思考 寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表,BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化,0,最大,不變,不變,不變,最大,3、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫,強(qiáng)電解質(zhì)全部電離,一元弱酸、弱堿部分電離,多元弱酸分步電離,多元弱

6、堿電離情況復(fù)雜，一步寫出,NaHCO3 = KMnO4,HClO NH3H2O,K為電離平衡常數(shù),K值越大,電解質(zhì)就越強(qiáng),電離程度越大。多元弱酸分步電離且逐漸困難,一般有: K1K2K3 電離平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān),Na+ + HCO3- K+ + MnO4,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù),電離度,討論：根據(jù) 以上定義式，你還能得出哪些計算的關(guān)系式,表3-1 幾種多元弱酸的電離平衡常數(shù)(250C,多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離所決定,3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱,思考 多元弱酸溶液的酸性主要由哪一步電離所決定?電離平衡常數(shù)有何意義,練習(xí)2 在250C時,0.1mol/L

7、的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.610-4 、 1.810-4 、 4.910-10 、K1= 4.310-7 和K2= 5.610-11，其中氫離子濃度最小的是_.溶液酸性最強(qiáng)的是_,HCN,HNO2,合作探究 試寫出H2CO3和H3PO4的電離方程式,并比較溶液中各種離子的濃度的大小,C(H+) C(HCO3-) C(CO32-) C(OH,C(H+) C(H2PO4-) C(HPO42-) C(PO43-) C(OH,練習(xí)3下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A、 H+ 、HPO42- 、 K+ 、 SO42- B、K+ 、Fe3+ 、

8、 Cl- 、SCN- C、H+ 、K+ 、 SO32- 、Cl- D、K+ 、 H+ 、 MnO4- 、 I- E、Ag+ 、 Al3+ 、 NO3- 、Br- F、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Cl- 、NO3,F,練習(xí)4 相同體積相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH分別和足量的Zn反應(yīng)，兩者產(chǎn)生H2的速率相比較_的快；兩者產(chǎn)生H2的總量_,HCl,一樣多,B,四、電離平衡的移動,1、電離平衡的移動,符合勒沙特列原理,2、影響電離平衡的因素,1）內(nèi)因 (主因),弱電解質(zhì)本身性質(zhì),2）外因 (外界條件的影響,合作探究電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變，平衡將發(fā)生移動，那么勒夏特列原理對電離平衡是否

9、適用呢,合作探究影響化學(xué)平衡的外界因素有“溫度”，“濃度”和“壓強(qiáng)”，試分析影響電離平衡的因素可能有哪些？這些因素對電離平衡有何影響,討論 外界條件對電離平衡的影響規(guī)律(分析其原因,正向移動,增大,增大,減少,逆向移動,增大,減少,增大,正向移動,減少,增大,減少,逆向移動,減少,增大,增大,正向移動,增大,增大,增大,正向移動,減少,減少,減少,促進(jìn)電離,抑制電離,促進(jìn)電離,促進(jìn)電離,抑制電離,抑制電離,四、電離平衡的移動,1、電離平衡的移動,符合勒沙特列原理,2、影響電離平衡的因素,1）內(nèi)因 (主因),弱電解質(zhì)本身性質(zhì),2）外因 (外界條件的影響,溫度,濃度,同離子效應(yīng),離子反應(yīng)效應(yīng),升溫

10、，促進(jìn)電離；降溫，抑制電離,稀釋，促進(jìn)電離；增大濃度，抑制電離,加入同種離子,抑制電離,加入可反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)電離,討論用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加，下列各量將如何變化,C、 NH4+的物質(zhì)的量,D、 溶液的PH值,例2 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的 導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答,1)“O”點為什么不導(dǎo)電 _。 (2) a、 b、 c三點的pH由小到大的順序為_。 (3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_，電離平衡常數(shù)的關(guān)系_,在“O”點處醋酸未電離（無水存在），無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電,bac,C,相等,例2 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程

11、中溶液的 導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答,4)若使c點溶液中的CH3COO-有較大提高，在如下措施中，可選擇 A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水 E加固體CH3COONa F加Zn粒,C、E、 F,例2 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的 導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答,5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持 增大趨勢的量是 A、C( H+ ) B、 H+個數(shù) C 、CH3COOH分子數(shù),B,C,C,作業(yè)3 若0.3mol/L醋酸溶液中C(H+)= a mol/L，0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)= b mol/L，則a和b的關(guān)系是_.原因是_ _,a 3b,弱電解質(zhì)溶液稀釋能促進(jìn)電離,作業(yè)4 在體積都為1L，C(H+)= 0.01mol/L的鹽酸 和醋酸溶液中，投入0.66g鋅，則下列哪組比較 符合客觀事實？（,A,作業(yè)5下列說法中正確的是( ) A、電離程度大的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) B、弱電解質(zhì)的電離程度隨溶液稀釋而增大，因此 在不斷稀釋過