湖南省衡陽(yáng)八中高考化學(xué)試題解析及點(diǎn)評(píng)課件1

1、2014,年高考全國(guó)新課標(biāo),I,卷,理綜化學(xué)試題分析,今年我省采用的試卷結(jié)構(gòu)及分值繼續(xù)保,持著去年的傳統(tǒng)，分值為,100,分。試題,只涉及本學(xué)科內(nèi)容，不跨學(xué)科綜合。試,卷分第卷和第卷，第卷為必考題,題型為選擇題，共,7,個(gè)，每題分值為,6,分,第卷由必考題和選考題構(gòu)成，必考題,三個(gè)，分值,43,分。選考題由三個(gè)選考模,塊構(gòu)成，考生從其中任選做一個(gè)模塊,不,得跨模塊選做），分值均為,15,分,一、試卷的評(píng)價(jià),1,整體分析：考點(diǎn)新穎，貼近生活,縱觀化學(xué)試題，試題基本遵循,穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ),突出能力、銳意求新,的命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計(jì)合理,梯度適中，覆蓋面廣。對(duì)知識(shí)點(diǎn)的考查與平時(shí)復(fù)習(xí)的切入,點(diǎn)有所

2、不同，知識(shí)遷移念能力要求比較高。今年試題依舊,貫徹以往高考題的命題趨勢(shì)，緊密聯(lián)系生活中的化學(xué)元素,如第,8,題，體現(xiàn)了化學(xué)命題源于生活而高于生活的理念,本套試題沒(méi)有出現(xiàn)偏、難、怪的試題，能夠公平公正地考,查學(xué)生的綜合能力和素質(zhì)，體現(xiàn)了新課程理念,一、試卷的評(píng)價(jià),2,試卷結(jié)構(gòu)及難度,試題難度與,2013,年高考理綜化學(xué)試卷稍稍降低,主要題型極為相似，試題在題型、題量、分值、難,度上保持相對(duì)穩(wěn)定，避免了大起大落。知識(shí)覆蓋面,非常全，幾乎考查了高中化學(xué)所有重要知識(shí)點(diǎn)，偏,重基礎(chǔ)知識(shí)，基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)的學(xué)生不難得高分。題,目在條件給出及設(shè)問(wèn)環(huán)節(jié)有所創(chuàng)新，但整體給學(xué)生,平和的感覺(jué),一、試卷的評(píng)價(jià),3,試題特

3、點(diǎn),試題源于教材，以考查高中基礎(chǔ)知識(shí)為主線，在基,礎(chǔ)上查能力。試題更注重知識(shí)綜合方面的考查，部分題,目初看都比較樸實(shí)、平和，都是考生熟悉的題干，但深,入解題后又會(huì)發(fā)現(xiàn)與過(guò)去已做過(guò)的題目不同，易掉入出,題人的陷阱。試卷具體特點(diǎn)分析如下,一、試卷的評(píng)價(jià),1,突出主干知識(shí)，考點(diǎn)分布全面,試題考查了幾乎高中化學(xué)所有主干知識(shí)，全面考查了學(xué),生,雙基,體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)的基本要求，對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容重點(diǎn),考查，符合考綱說(shuō)明,2,注重化學(xué)思想,化學(xué)思想決定著化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)的水平，培養(yǎng)化學(xué)能,力，優(yōu)化思維素養(yǎng)和化學(xué)基本技能的培養(yǎng)、能力的發(fā)展有,十分重要的意義，也是考綱考查的重點(diǎn)。本試題考查了化,學(xué)應(yīng)用于生活思想，理論與

4、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合思想,一、試卷的評(píng)價(jià),3,考查綜合運(yùn)用能力,試卷的較多試題來(lái)自課本，源于平時(shí)的練習(xí)，以基本,概念、基本原理和公式的應(yīng)用為切入點(diǎn)，考查了學(xué)生對(duì)基,礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，同時(shí)還有提升，對(duì)理解和應(yīng)用能力,運(yùn)算能力及對(duì)解決綜合問(wèn)題的能力進(jìn)行了考查,4,重視化學(xué)基本方法運(yùn)用，淡化特殊技巧,試題回避過(guò)難、過(guò)繁的題目，解題思路不依靠特殊技,巧，只要掌握基本方法，就能找到解題思路，對(duì)于注重基,礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)生會(huì)有較大的把握,二、考點(diǎn)分布分析,1,選擇題,題號(hào),分值,難易,程度,考查知識(shí)點(diǎn),易錯(cuò)點(diǎn)及存在的問(wèn)題,7,6,分,簡(jiǎn)單,同分異構(gòu)體,不清楚烷烴及烷基的區(qū)別,8,6,分,簡(jiǎn)單,化學(xué)與,STSE,問(wèn)題,不了

5、解雙水解的作用,9,6,分,中等,化學(xué)反應(yīng)速率,活化能和反應(yīng)速率的定義模,糊,10,6,分,中等,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期,律,物質(zhì)構(gòu)成與組合不熟,11,6,分,難,沉淀溶解平衡,不了解溶度積與溶解度的本,質(zhì),12,6,分,簡(jiǎn)單,實(shí)驗(yàn)操作題,不注意容量瓶的使用要求,13,6,分,難,實(shí)驗(yàn)證明題,對(duì)實(shí)驗(yàn)分析能力不足,2,非選擇題,題號(hào),分值,難易,程度,考查知識(shí)點(diǎn),易錯(cuò)點(diǎn)及存在的問(wèn)題,26,13,分,中等,有機(jī)物的制備,除雜的方法，產(chǎn)率計(jì)算及誤差,分析,27,15,分,難,氧化還原與電化,學(xué),方程式的書(shū)寫(xiě)技巧與電解池的,原理運(yùn)用,28,15,分,簡(jiǎn)單,化學(xué)反應(yīng)原理綜,合題,蓋斯定律，勒夏特列原理運(yùn)用,

6、37,15,分,中等,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),選考,雜化方式判斷，晶胞體積的計(jì),算,38,15,分,中等,有機(jī)化學(xué)（選考,信息的應(yīng)用和同分異構(gòu)體的書(shū),寫(xiě),三、試卷的講評(píng),7,下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是,A,戊烷,B,戊醇,C,戊烯,D,乙酸乙酯,答案,A,解釋,A,戊烷有,3,種同分異構(gòu)體,B,戊醇有,8,種同類(lèi)同分異構(gòu)體，還有,6,種醚,C,戊烯有類(lèi)別異構(gòu)，可以有,5,種烯烴、環(huán)烷烴，遠(yuǎn),超出,3,種,D,乙酸乙酯的類(lèi)別更多，可以有酯,3,羧酸,2,烯醇、含羰基和羥基的化合物、含醛基和羥基的化,合物、環(huán)醚、環(huán)醇等，將遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò),3,種,考點(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及類(lèi)別分析,三、試卷的講評(píng)

7、,8,化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是,答案,C,選項(xiàng),現(xiàn)象或事實(shí),解釋,A,用熱的燒堿溶液洗去油,污,Na,2,CO,3,可直接和油污反應(yīng),B,漂白粉在空氣中久置變,質(zhì),漂白粉中的,CaCl,2,與空氣中的,CO,2,反應(yīng)生成,CaCO,3,C,施肥時(shí)，草木灰,有效成,分,為,K,2,CO,3,不,能,與,NH,4,Cl,混合使用,K,2,CO,3,與,NH,4,Cl,反應(yīng)生成氨氣會(huì),降低肥效,D,FeCl,3,溶液可用于銅質(zhì)印,刷線路板制作,FeCl,3,能從含有,Cu,2,的溶液中置換,出銅,解釋,A,燒堿為,NaOH,Na,2,CO,3,的溶液水解呈堿性,加熱水

8、解程度增大，堿性更強(qiáng)，使油污水解更加容,易,Na,2,CO,3,也不是與油污直接反應(yīng)。錯(cuò)誤,B,漂白粉在空氣中久置失效是因?yàn)橛行С煞?Ca(ClO,2,與空氣中,CO,2,H,2,O,反應(yīng)生成,HClO,光照,又分解。錯(cuò)誤,C,草木灰的有效成份與,NH,4,Cl,混合，相互促進(jìn)水解,使部分,N,元素以氨氣形式逸出而降低肥效。正確,D,氯化鐵溶液中,Fe,3,可以氧化單質(zhì)銅。錯(cuò)誤,考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的成,份等,9,已知分解,1 mol H,2,O,2,放出熱量,98KJ,在含少量,I,的溶液中,H,2,O,2,的分解機(jī)理為,H,2,O,2,I,H,2,O,IO,慢,H,2,

9、O,2,IO,H,2,O,O,2,I,快,下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是,A,反應(yīng)的速率與,I,的濃度有關(guān),B. IO,也是該反應(yīng)的催化劑,C,反應(yīng)活化能等于,98KJ,mol,1,D.v(H,2,O,2,v(H,2,O)=v(O,2,答案,A,三、試卷的講評(píng),解釋,A,由題給反應(yīng)原理可知,I,為,H,2,O,2,分解的催化,劑，由方程式可知,I,濃度越大，總速率就越快。正,確,B,起始為,I,不是,IO,錯(cuò)誤,C,反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能,量的差值，這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少。錯(cuò)誤,D,H,2,O,2,分解的總方程式是,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,由于,水是純液體，不能

10、用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且,H,2,O,2,和,O,2,的系數(shù)不同，表示的反應(yīng)速率也不同。錯(cuò)誤,考點(diǎn)：考查,H,2,O,2,分解的原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率,的因素,10,W,X,Y,Z,均是短周期元素,X,Y,處于同,一周期,X,Z,的最低價(jià)離子分別為,X,2,和,Z,Y,和,Z,離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的,是,A,原子最外層電子數(shù),X,Y,Z,B,單質(zhì)沸點(diǎn),X,Y,Z,C,離子半徑,X,2,Y,Z,D,原子序數(shù),X,Y,Z,答案,D,三、試卷的講評(píng),解釋?zhuān)河深}可知,X,Y,Z,分別是,S,Na,F,A,最外層電子數(shù),ZXY,錯(cuò)誤,B,沸點(diǎn)關(guān)系,YXZ,錯(cuò)誤,C.Na,和,F,核外電子

11、排布相同，離子的核電荷數(shù)越,大，離子的半徑越小。所以半徑是,X,2,Z,Y,錯(cuò)誤,D,根據(jù)上述分析，原子序數(shù),XYZ,正確,考點(diǎn)：對(duì)元素的位、構(gòu)、性的考查,11,溴酸銀,AgBrO,3,溶解,度隨溫度變化曲線如圖所,示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,A,溴酸銀的溶解時(shí)放熱,過(guò)程,B,溫度升高時(shí)溴酸銀溶,解速度加快,C,60,時(shí)溴酸銀的,K,sp,約,等于,6,10,4,D,若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法,提純,答案,A,三、試卷的講評(píng),解釋,A,由圖可知：溫度升高，溴酸銀的溶解度增,大，所以該溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程。錯(cuò)誤,B,溫度升高微粒運(yùn)動(dòng)速度加快，擴(kuò)散速度加快，因,此升高溫度使其溶解速率加快。正

12、確,C.60,溴酸銀的溶解度大約是,0.6g,c(AgBrO,3,0.025mol/L,Ksp=0.025,0.025 6,10,4,正確,D,硝酸鉀溶解度大，且隨溫度變化大而溴酸銀溶解,度小，可以利用重結(jié)晶方法提純。正確,考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,12,下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是,A,洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干,B,酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗,C,酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小,實(shí)驗(yàn)誤差,D,用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用,滴定管吸出多余液體,答案,B,三、試卷的講評(píng),解釋,A,洗凈的錐形瓶和容量瓶都無(wú)需烘干，而且,會(huì)影響

13、精確度。錯(cuò)誤,B,酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，必須用該標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,正確,C,酸堿滴定中，不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則結(jié)果偏,高。錯(cuò)誤,D,用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，必須重,新配制。錯(cuò)誤,考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的方法及相關(guān)儀器的使用,選,項(xiàng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,A,稀硫酸,Na,2,S,AgNO,3,與,AgCl,的濁液,K,sp,AgCl,K,sp,Ag,2,S,B,濃硫酸,蔗糖,溴水,濃硫酸具有脫水性、氧化,性,C,稀鹽酸,Na,2,SO,3,Ba(NO,3,2,溶,液,SO,2,與可溶性鋇鹽均可以,生成白色沉淀,D,濃硝酸,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,溶液,酸性：硝酸碳酸硅酸,13,

14、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是,答案,B,三、試卷的講評(píng),解釋,A,反應(yīng)出生,H,2,S,遇,AgNO,3,也可以沉淀,這與兩者的,Ksp,無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤,B,濃硫酸將蔗糖脫水碳化，再與,C,反應(yīng)生成,CO,2,SO,2,SO,2,與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,正確,C. SO,2,溶于水得中強(qiáng)酸亞硫酸，與硝酸根組成硝酸,氧化亞硫酸產(chǎn)生,SO,4,2,與鋇離子形成硫酸鋇。若在,無(wú)氧化性的物質(zhì)存在,在，則不能發(fā)生沉淀反應(yīng)。錯(cuò),誤,D,濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與,Na,2,SiO,3,溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸,性：硝酸碳酸硅酸。錯(cuò)誤,考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)

15、與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí),26,13,分,乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉,的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下,實(shí)驗(yàn)步驟,在,A,中加入,4.4 g,的異戊醇,6.0 g,的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和,2,3,片碎瓷,片，開(kāi)始緩慢加熱,A,回流,50,分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液,漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物,加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行,蒸餾純化，收集,140,143,餾分，得乙酸異戊酯,3.9 g,回答下列問(wèn),題,1,裝置,B,的名稱(chēng)是,2,在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的,是,第二次水,洗的主要目

16、的是,3,在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后,靜置，待分層后,填標(biāo)號(hào),A,直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出,B,直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出,C,先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異,戊酯從下口放出,D,先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異,戊酯從上口放出,球形干燥管,洗掉大部分硫酸和醋酸,洗掉碳酸氫鈉,D,本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是,實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是,在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是,填標(biāo)號(hào),本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是,填標(biāo)號(hào),A,30% B,40% C,50% D,60,在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從,130,開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率,偏,填“高”或“低,原因是,提高醇的利

17、用率,干燥,B,D,高,會(huì)收集到少量未反應(yīng)的醇,解釋,由可知裝置,B,的名稱(chēng)是球形干燥管,反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過(guò)多次洗滌，第一次水洗的主要,目的是洗去大部分的酸（做催化劑的硫酸和反應(yīng)物的,醋酸）；加入碳酸氫鈉可以洗去殘留的酸，增大水的,密度降低酯的溶解度，降低產(chǎn)品的損失；第二次水洗,主要目的是除去殘留的碳酸氫鈉,由題給表格可,知產(chǎn)品的密度比水小，且不溶于水，分液時(shí)應(yīng)將水先,從下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉活塞，再將酯,從上層放出。選擇,D,酯化反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，加入過(guò),量的酸可以提高醇的利用率,5,加入無(wú)水硫酸鎂,目的是吸收酯表面的少量水，達(dá)到干燥的目的,在蒸餾操作中，為了控制蒸汽溫度，需要把溫度

18、計(jì)的,水銀球放到蒸餾燒瓶的支管口附近，而用球形冷凝管,可能容易使產(chǎn)品滯留，所以選擇,B,解釋,n,酸,0.1mol;n,醇,0.05mol,乙酸過(guò)量應(yīng),按照醇進(jìn)行計(jì)算,n,酯,理論,0.05mol,n,酯,實(shí)際,39g,130g/mol=0.03mol,所以產(chǎn)率為,60,選擇,D,若在蒸餾操作中，從,130,開(kāi)始收集餾分，此時(shí)的,蒸汽含有醇，會(huì)收集到少量的未反應(yīng)的異戊醇，導(dǎo)致,產(chǎn)率偏高,考點(diǎn)：典型儀器的識(shí)別與組裝、混合物的分離,藥品的選擇與使用、產(chǎn)率的計(jì)算等,27,15,分,次磷酸,H,3,PO,2,是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題,H,3,PO,2,是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方

19、程式,H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可將溶液中的銀離子還原為銀單,質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀,H,3,PO,2,中，磷元素的化合價(jià)為,利用,H,3,PO,2,進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的,物質(zhì)的量之比為,4,1,則氧化產(chǎn)物為,填化學(xué)式,NaH,2,PO,2,是正鹽還是酸式鹽,其溶液顯,性,填弱酸性、中性、或者弱堿性,H,3,PO,2,H,2,PO,2,H,1,H,3,PO,4,正鹽,弱堿性,H,3,PO,2,的工業(yè)制法是：將白磷,P,4,與,Ba(OH,2,溶液反應(yīng),生成,PH,3,氣體和,Ba(H,2,PO,2,2,后者再與,H,2,SO,4,反應(yīng)，寫(xiě)出白,磷與,Ba(O

20、H,2,溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,2P,4,3Ba(OH,2,6H,2,O=3Ba(H,2,PO,2,2,2PH,3,H,3,PO,2,也可以通過(guò)電滲析法制備。“四室電滲析法”工,作原理如圖所示,陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式,2H,2,O-4e,O,2,4H,分析產(chǎn)品室可得到,H,3,PO,2,的原因,早期采用“三室電滲析法”制備,H,3,PO,2,將“四室電,滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去,陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是,產(chǎn)品中混有,雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因,是,PO,4,3,H,3,PO,2,或,H,2,

21、PO,2,被氧化,陽(yáng)極室的,H,穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散到產(chǎn)品室，原料室的,H,2,PO,2,穿,過(guò)陰膜擴(kuò)散到產(chǎn)品室，二者結(jié)合生成,H,3,PO,2,解釋,由于,H,3,PO,2,是一元中強(qiáng)酸，電離只能,1:1,產(chǎn)生,H,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為,0,所以,H,3,PO,2,的化合價(jià)為,1,價(jià),因?yàn)榈檬щ娮邮睾?4molAg,和,1mol H,3,PO,2,反,應(yīng),H,3,PO,2,被氧化成,H,3,PO,4,因?yàn)?H,3,PO,2,為一元酸，所以,NaH,2,PO,2,為正鹽,且,為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液顯堿性,根據(jù)題意白磷與氫氧化鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng),白磷自身氧化還原，方程式從右往左配,2P,4

22、,3Ba(OH,2,6H,2,O=3Ba(H,2,PO,2,2,2PH,3,H,3,PO,2,H,2,PO,2,H,考點(diǎn)：以,H,3,PO,2,這種一元還原性中強(qiáng)酸,弱電解質(zhì),為載體考查物質(zhì)的制備、弱電解質(zhì)的性質(zhì)、元素,化合價(jià)、電化學(xué)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn),解釋,在陽(yáng)極有,OH,SO,4,2,OH,放電能,力強(qiáng),2H,2,O-4e,O,2,4H,陽(yáng)極室的,H,穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散到產(chǎn)品室，原料室,的,H,2,PO,2,穿過(guò)陰膜擴(kuò)散到產(chǎn)品室，二者結(jié)合生成,H,3,PO,2,缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把,H,2,PO,2,或,H,3,PO,2,氧,化生成,PO,4,3,導(dǎo)致產(chǎn)品不純,28,15,分,乙醇是

23、重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水,合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題,1,間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫,乙酯,C,2,H,5,OSO,3,H,再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng),的化學(xué)方程式,2,已知,甲醇脫水反應(yīng),2CH,3,OH(g,CH,3,OCH,3,g,H,2,O(g,H,1,23.9KJ,mol,1,甲醇制烯烴反應(yīng),2CH,3,OH(g,C,2,H,4,g,2H,2,O(g,H,2,29.1KJ,mol,1,乙醇異構(gòu)化反應(yīng),CH,3,CH,2,OH(g,CH,3,OCH,3,g,H,3,50.7KJ,mol,1,則乙烯氣相直接水合反應(yīng),C,2,H,4,g,H,2,O(

24、g,C,2,H,5,OH(g,的,H,KJ,mol,1,與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是,CH,2,CH,2,HOSO,3,HCH,3,CH,2,OSO,3,H,CH,3,CH,2,OSO,3,H+H,2,OC,2,H,5,OH+H,2,SO,4,45.5,污染少,腐蝕少等,3,下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系,其中,n(H,2,O,n(C,2,H,4,1,1,列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中,A,點(diǎn)的平衡常數(shù),K,p,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),3,下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系,其中,n(H,2,O,n(C,2

25、,H,4,1,1,圖中壓強(qiáng),P,1,P,2,P,3,P,4,的大小順序?yàn)?理由是,氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸,硅藻土為,催化劑，反應(yīng)溫度,290,壓強(qiáng),6.9MPa,n(H,2,O):n(C,2,H,4,0.6,1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為,5,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn),化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取,的措施有,P,1,P,2,P,3,P,4,反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高轉(zhuǎn)化率提高,將產(chǎn)品液化移出,增加,n(H,2,O):n(C,2,H,4,比,36,化學(xué),選修,2,化學(xué)與技術(shù),15,分,磷礦石主要以磷酸鈣,Ca,3,PO,4,2,H,2,O,和磷灰石,Ca,5,F

26、(PO,4,3,Ca,3,OH)(PO,4,3,等形式存在。圖,a,為目前國(guó)際上磷礦,石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸,分解制備磷酸。圖,b,是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制,單質(zhì)磷的流程,部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下,熔點(diǎn),沸點(diǎn),備注,白磷,44,280.5,PH,3,133.8,87.8,難溶于水，具有還原性,SiF,4,90,86,易水解,回答下列問(wèn)題,1,世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷,礦石使用量的,2,以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中,Ca,5,F(PO,4,3,反應(yīng)的,化學(xué)方程式為,現(xiàn)有,1,噸折合含有五氧化二磷約,30,的磷灰石，最多可制得,85,的商品磷

27、酸,噸,69,Ca,5,F(PO,4,3,5H,2,SO,4,3H,3,PO,4,5CaSO,4,HF,0.49,P,2,O,5,2H,3,PO,4,142 2,98,0.3 x,0.85,熔點(diǎn),沸點(diǎn),備注,白磷,44,280.5,PH,3,133.8,87.8,難溶于水，具有還原性,SiF,4,90,86,易水解,回答下列問(wèn)題,3,如圖,b,所示，熱法生產(chǎn)磷,酸的第一步是將二氧化硅,過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫,反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要,成分是,填化,學(xué)式,冷凝塔,1,的主要沉積物,是,冷凝塔,2,的主要,沉積物是,CaSiO,3,液態(tài)白磷,固態(tài)白磷,4,尾氣中主要含有,還含有少量,PH,3,

28、H,2,S,和,HF,等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去,再通入次氯酸鈉溶液，可除去,均填化學(xué)式,5,相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是,SiF,4,CO,SiF,4,H,2,S,和,HF,PH,3,產(chǎn)品純度高,37,化學(xué),選修,3,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),15,分,早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種,Al,Cu,Fe,元素組成,回答下列問(wèn)題,1,準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的,獨(dú)特晶體，可通過(guò),方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和,非晶體,2,基態(tài)鐵原子有,個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子,排布式為,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離,子，形成配合物的顏色為,X,射線衍射法,4,1s,2,2s,2

29、,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,血紅色,4,鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù),a,0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為,列式表示鋁單質(zhì)的密,度,g,cm,3,不必計(jì)算出結(jié)果,12,4,27,6.022,10,23,0.405,10,7,3,3,新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原,成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為,一摩爾乙醛分子中含有的,鍵的數(shù)目為,乙酸的,沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是,氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有,個(gè)銅原子,sp,3,sp,2,6N,A,乙酸分子間氫鍵,16,考點(diǎn)：晶體、非晶體、準(zhǔn)晶

30、體的區(qū)分方法、原子結(jié)構(gòu)、離,子的檢驗(yàn)、金屬晶體的密度計(jì)算的知識(shí),38,化學(xué),選修,5,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),15,分,席夫堿類(lèi)化合物,G,在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng),用。合成,G,的一種路線如下,已知以下信息,一摩爾,B,經(jīng)上述反應(yīng)可生成二摩爾,C,且,C,不能發(fā)生銀,鏡反應(yīng),A(C,6,H,13,Cl,NaOH,乙醇,B,1)O,3,2)Zn/H,2,O,C,D,濃,HNO,3,濃,H,2,SO,4,E,Fe,稀,HCl,還原,F(C,8,H,11,N,一定條件,G,C=C,H,R,2,R,1,R,3,1)O,3,2)Zn/H,2,O,R,1,CHO,O=C,R,2,R,3,D,屬于單取代芳

31、烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為,106,核磁共振氫譜顯示,F,苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,回答下列問(wèn)題,1,由,A,生成,B,的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為,2,D,的化學(xué)名稱(chēng)是,由,D,生成,E,的化學(xué)方程式,為,3,G,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-N=C,R (H,R,一定條件下,RNH,2,O=C,R (H,R,H,2,O,CH,3,2,CH-CHCl(CH,3,2,NaOH,C,2,H,5,OH,CH,3,C=C-CH,3,NaCl+H,2,O,CH,3,CH,3,消去反應(yīng),乙苯,CH,2,CH,3,HONO,2,濃,H,2,SO,4,CH,2,CH,3,H,2,O,O,2,N,CH,3,CH,2,N=C(CH,3