硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素同步練習(xí)1

1、硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素同步練習(xí) 1把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( ) A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度 D加少量NaSO固體 422通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) ) 下列說法正確的是( 3 增加水的濃度或溫度可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率A濃度可以使反增加CaCOCO(s)(g)，CaO(s)B在高溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaCO 332 應(yīng)速率加快 SOHSO的濃度，可以加快鋅與H反應(yīng)制取氫氣的速率增大C42243223H的濃度可以

2、加快硫析出的或增大SO= S2HSOHO中，在反應(yīng)DSO2222 速率) ( 4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率A1 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B100 mL 2 molL SO的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C2 ，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢NCO可以緩慢反應(yīng)生成和COD汽車尾氣中的NO和22 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。511L18.4 mol2 molL、和不同濃度的硫酸、實驗一：他們只利用CuFe、Mg(0.5 molL、1 )設(shè)計實驗

3、方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。 甲同學(xué)的實驗報告如下表： 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論的硫酸于分別取等體積的2 molL1 試管中_ Cu，MgFe反應(yīng)速率 不反應(yīng)反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑， 速率越快 _。(1)甲同學(xué)表中實驗步驟為_ (2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?_；乙同學(xué)為了更精確地研究濃_。要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。 乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是(3) 。_ 乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是(4) ，_ 該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。_，在高錳10CO8HOSOC5HO3H=KSO2MnSO2KMnO實驗二：已知 22224

4、422444溶液褪色不明顯；但酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢， 不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)OHCKMnO(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為與4422 _的影響。速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理(6) 。_(填字母)的是 B硫酸錳 A硫酸鉀 D水 C二氯化錳 答案： 1解析：選D。本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。主要 因素是物質(zhì)自身的性質(zhì)；外界因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。 2解析：選C。扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物

5、氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。 3解析：選D。A項，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快Mg與HO的反應(yīng)速率。B項，CaCO是固體，增加它的量，不能加快反應(yīng)速率。C項，增加了32HSO的濃度，若是濃HSO則不能得到H2。 44224 解析：選D。鐵在常溫下遇濃硫酸“鈍化”，A項錯誤；加入NaCl溶液，溶液的體積增大，鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B項錯誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度會減小，反應(yīng)速率會減慢，D項正確。 5 解析：(1)要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條

6、件。所以中加入的Mg、Fe、Cu應(yīng)該大小、形狀都相同。 (2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。 (3)可以通過單位時間里產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 (4)常溫下Fe、Al遇濃HSO、濃HNO鈍化且Mg和濃HSO反應(yīng)無氫氣生成，所以不能423421的濃HSO。選用18.4 molL 42(5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測，還可能是催化劑的影響。 為最佳答案。出現(xiàn)，所以MnSO(6)因為該反應(yīng)中無Cl4Mg Fe、答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu 溫度相同(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系(2)研究金屬) (或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間(3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積111濃硫酸