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文檔簡介

1、一、選擇題1. 下列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是:A. 隨機誤差在分析中是不可避免的B. 隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的機會相等C. 隨機誤差具有單向性D. 隨機誤差由一些不確定的偶然因素造成2. 在下列分析過程中,不會出現(xiàn)系統(tǒng)誤差的是( )A. 過濾時使用了定性濾紙,因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平時,天平的零點稍有變動C. 試劑中含有少量的被測組分D. 以含量為99的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液3. 下述有關(guān)隨機誤差的正態(tài)分布曲線的論述中,錯誤的是( )A. 橫坐標(biāo)x值等于總體平均值m時,曲線出現(xiàn)極大值B. 曲線與橫坐標(biāo)之間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)的概率,其值為1C. 縱

2、坐標(biāo)y值代表概率,它與標(biāo)準(zhǔn)偏差s成正比,s越小,測量值越分散,曲線越平坦D分布曲線以x=m點做縱坐標(biāo)為其對稱軸呈鏡面對稱,說明正負(fù)誤差出現(xiàn)概率相等4. 某試樣含Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值的置信區(qū)間為36.45%0.10%(置信度為90%),對此結(jié)果應(yīng)理解為( )A. 有90%的測定結(jié)果落在36.35%36.55%范圍內(nèi);B. 總體平均值m落在此區(qū)域的概率為90%;C. 若再做一次測定,落在此區(qū)間的概率為90%;D. 在此區(qū)間內(nèi),包括總體平均值m的把握為90%5. 用酸堿滴定法測定某氮肥試樣中的含量,其百分含量為27.33%,27.35%,27.42%,27.45%,27.30%,結(jié)果的平均偏差是

3、( )%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的測量精密度有無顯著性差異,應(yīng)采用:A. F檢驗B. t檢驗C. Q檢驗D. 格魯布斯法7. 有一組平行測定的分析數(shù)據(jù),要判斷其中是否有異常值,應(yīng)采用( )A. F檢驗B. t檢驗C. 方差分析D. 格魯布斯法8. 兩位分析工作人員對同一試樣用相同的方法進(jìn)行分析,得到兩組數(shù)據(jù),若判斷兩位分析人員所測的數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異應(yīng)該選擇哪種方法( )A. u檢驗B. t檢驗C. F+t檢驗D. F檢驗9. 下列數(shù)據(jù)不是四位有效數(shù)字的是( )A. pH=11.26B. H+=0.1020 ;C. Cu%

4、=10.26D. Pb2+=12.2810-410. 測得某種新合成的有機酸pKa為12.35,其Ka值應(yīng)表示為( )A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-1311. 已知某溶液的pH為11.02,其氫離子濃度的正確表示為( )A. 9.55010-12 molL-1B. 9.5510-12 molL-1C. 9.510-12 molL-1D. 110-11 molL-112. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液,消耗試液25.00ml,則應(yīng)為( )(MFe=55.85)A. 0.00033

5、51 gmL-1 B. 0.005585 gmL-1C. 0.003351 gmL-1D. 0.01676 gmL-1 13. 滴定度是標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方式之一,其表達(dá)式為(A為標(biāo)準(zhǔn)溶液,B為被測組分)A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA 14. 滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點的到達(dá),在指示劑變色時停止滴定,這一點稱為( )A. 等當(dāng)點B.化學(xué)劑量點C. 滴定誤差D. 滴定終點15. 用同一濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

6、相等,則FeSO4和H2C2O4兩種溶液濃度之間的關(guān)系是( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)16. 以下能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的試劑是( )A. 優(yōu)級純的NaOHB. 光譜純的Co2O3C. 100C干燥過的CaOD. 99.99%的純Zn17. 下列各組酸堿對中,屬于共軛酸堿對的是( )A. B. C. D. 18. H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12,7.20,12.4。當(dāng)H3PO4溶PH7.3時溶液中的主要存在形式是()A. B. C. D.

7、19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2為3.00和7.00,pH=3.00的0.20 molL-1H2B溶液中,HB-的平衡濃度為( )A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1C. 0.10 molL-1D. 0.025 molL-120. 濃度為c的NaH2PO4的質(zhì)子條件式為: A. B. C. D. 21. 對于酸堿指示劑,全面而正確的說法是( )A. 指示劑為有色物質(zhì);B. 指示劑為弱酸或弱堿;C. 指示劑為弱酸或弱堿,其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色;D. 指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色。22. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是( )A. Ka=KHIn;B. 指示

8、劑的變色范圍與等當(dāng)點完全符合; C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的PH突躍范圍之內(nèi);D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的PH突躍范圍之內(nèi)23. 滴定弱堿,用標(biāo)準(zhǔn)酸直接進(jìn)行滴定條件( )A. B. C. D. 24. 以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1鹽酸羥胺(pKb=8.00)混合溶液,則滴定HCl至化學(xué)計量點的PH值為( )A. 5.00B. 6.00C. 5.50D. 5.2025. 下列哪種鹽不能用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液直接滴定( )A. Na2CO3(H2CO3的Ka14.210-7;Ka25.610-1

9、1)B. Na2B4O710H2O(H3BO3的Ka5.710-10)C. NaAc(HAc的Ka1.010-5)D. Na3PO4(H3PO4的Ka17.610-3;Ka26.010-8;Ka34.410-13)26. 以H2C2O42H2O作基準(zhǔn)物質(zhì),用來標(biāo)定NaOH溶液的濃度,現(xiàn)因保存不當(dāng),草酸失去了部分結(jié)晶水,若用此草酸標(biāo)定NaOH 溶液,NaOH的濃度將( )A. 偏低B. 偏高C. 無影響D. 不能確定27. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中,用EDTA測定Mg2+、Ca2+的含量時,為了消除Fe3+、和Al3+的干擾,一般采用( )A. 沉淀分離法B. 控制酸度法

10、C. 絡(luò)合掩蔽法D. 溶劑萃取法28. 在pH=10時,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定Ca2+、Ma2+總量時,Al3+、Fe3+等的存在會使得指示劑失效,這種現(xiàn)象稱為指示劑的( )A. 僵化B. 封閉C. 變質(zhì)D. 變性29. 以EDTA滴定金屬離子M,影響滴定曲線化學(xué)計量點后突躍范圍大小的主要因素是( )A. 金屬離子濃度B.EDTA的濃度C. 金屬離子的絡(luò)合效應(yīng)D. 金屬絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)30. EDTA測定水的硬度達(dá)滴定終點時溶液所呈顏色是( )A. 金屬指示劑與波測金屬離子形成的配合物的顏色B. 金屬指示劑的顏色C. MY的顏色D. 上述A和C的顏色31. 配位滴定中,關(guān)于EDT

11、A的副反應(yīng)系數(shù)aY(H)的說法中正確的是( )A. aY(H)隨酸度的減小而增大B. aY(H)隨pH值增大而增大C. aY(H)隨酸度增大而增大D. aY(H)與pH值的變化無關(guān)32. 在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時,溶液的PH值將( )A. 與金屬離子種類有關(guān)B. 降低C. 不變D. 升高33. 以EDTA滴定同濃度的金屬離子M,已經(jīng)在滴定終點時DpM=0.2,KMY=109.0,若要求誤差TE0.1%,則被測離子M的最低原始濃度是多少?A. 0.010 molL-1B. 0.020 molL-1C. 0.0010 molL-1D. 0.0020 molL-134. 若兩電對在反應(yīng)

12、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均分別2,為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于( )A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V35. 若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于:A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V36. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其等當(dāng)點(化學(xué)計量點)的電位為( )A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V37. Cl-對KMnO4法測定鐵有干擾,這是因為KMn

13、O4氧化Cl-的速率雖然很慢,但是當(dāng)溶液中同時存在有Fe3+時,則反應(yīng)速率加快,這是由于發(fā)生了( )A. 催化反應(yīng)B. 誘導(dǎo)反應(yīng)C. 連鎖反應(yīng)D. 共軛反應(yīng)38. 利用下列反應(yīng)進(jìn)行氧化還原滴定時,其滴定曲線前后對稱的是( )A. B. C. D. 39. 在1 molL-1 H2SO4溶液中,;,以Ce4+滴定Fe2+時,最適宜的指示劑是( )A. 二苯胺磺酸鈉()B. 鄰苯氨基苯甲酸()C. 鄰二氮菲亞鐵()D. 硝基鄰二氮菲亞鐵()40. 以SO42-沉淀Ba2+時,加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全,這是利用() A. 鹽效應(yīng)B. 酸效應(yīng)C. 配位效應(yīng)D. 共同離子效應(yīng)

14、41. BaSO4沉淀在0.1molL-1 KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大,其合理的解釋是( )A. 酸效應(yīng)B. 鹽效應(yīng)C. 配位效應(yīng)D. 形成過飽和溶液42. CaF2在pH3.00的溶解度較pH5.00的溶解度為( )A. 小B. 大C. 不變D. 不確定43. 佛爾哈德法測定時的介質(zhì)條件為( )A. 稀硝酸介質(zhì)B. 弱酸性或中性C. 和指示劑的PKa有關(guān) D. 沒有什么限制44. 用佛爾哈德法測定Cl-時,未加硝基苯保護(hù)沉淀,分析結(jié)果會( )A. 偏高B. 偏低C. 無影響D. 不確定45. 法揚司法測定時的介質(zhì)條件為( )A. 稀硝酸介質(zhì)B. 弱酸性或中性C. 和指示劑的

15、pKa有關(guān) D. 沒有什么限制46. 摩爾法所用的指示劑為( )A. K2CrO4B. K2Cr2O7C. 吸附劑D. 鐵銨礬47. 晶形沉淀的沉淀條件是( )A. 濃、冷、慢、攪、陳B. 稀、熱、快、攪、陳C. 稀、熱、慢、攪、陳D. 稀、冷、慢、攪、陳48. 獲得晶形沉淀應(yīng)控制的沉淀條件為( )A. 聚集速率定向速率B. 定向速率聚集速率C. 聚集速率V2,表明混合堿的成分為:_NaOH_和_NaCO3_。11. 化學(xué)計量點前后_0.1%_范圍內(nèi)pH急劇變化稱為“滴定突躍”。12. 以EBT為指示劑,用EDTA測定水的總硬度時,若水中含有少量的Fe3+和Al3+,應(yīng)加入_三乙醇胺_為掩蔽劑

16、;pH應(yīng)在 10.00 左右, 其理由是 此時游離指示劑的顏色才與金屬離子與指示劑絡(luò)合的顏色有差別 。14. EDTA(Na2H2Y)水溶液中,無質(zhì)子弱酸根離子Y4-的酸效應(yīng)系數(shù)的表達(dá)式為:_。15用Zn2+ 基準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度時,常用NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液作為介質(zhì),其作用為(1)_調(diào)節(jié)PH_;(2)_輔助絡(luò)合劑_。16. 測定水中鈣硬的時候,在pH12時沉淀Mg2+后,為什么不能用鉻黑T做指示劑?_。17. 含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在pH=55.5的條件下,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亞甲基四胺的做用是_調(diào)節(jié)PH_;加入NH4F的

17、作用是_掩蔽Al3+_。18. 用0.02 molL-1的EDTA滴定同濃度的Cu2+,pH最高允許上限是_5.6_(已知)19. 在以二苯胺磺酸鈉為指示劑,K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時,加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用為(1)_;(2)_。20. 高錳酸鉀的標(biāo)定反應(yīng)中,反應(yīng)控制在7080C的原因是_既不至于造成草酸的分解也可提高反應(yīng)速率_,滴定過程是紅色消失先慢后快的原因是_該反應(yīng)屬于自催化反應(yīng),產(chǎn)物Mn2+可加快反應(yīng)速率_。21. 已知在1molL-1HCl介質(zhì)中,則下列反應(yīng):的平衡常數(shù)為_ lgK= Ep/0.059_;化學(xué)劑量點電位是_=(n1E1+n2E2)/(n

18、1+n2)_;反應(yīng)進(jìn)行的完成度=_ lgK= Fe3+2Sn4+/Fe 2+2Sn2+=Fe3+3/Fe 2+3_。22氧化還原滴定中預(yù)處理的目的是: (1) 將組分轉(zhuǎn)變成可滴狀態(tài) ; (2) 消除對滴定發(fā)生干擾的物質(zhì) 。23. 在重量法中,如果稱量形式是Mg2P2O7,而被測組分是MgSO47H2O。換算因數(shù)為_2MMgSO47H2O/MMg2P2O7_;若被測組分為MgO,則換算因數(shù)為_。(=222.60;=246.5;=40.31)24. 用Volhard(佛爾哈德法)測定I時,指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后加入的原因是_防止Fe3+與I-反應(yīng)_。25. 法揚司法測定Cl-1時,在熒

19、光黃指示劑溶液中常加入淀粉,其目的是 _防止沉淀凝聚,增大表面積_。27. F-電極的內(nèi)參比液組成為:_;使用該電極測定試液中F-濃度時通常需總離子強度調(diào)節(jié)劑,其常見組成為:KNO3+NaAc-HAc+檸檬酸鉀,其中KNO3作用為:_;檸檬酸鉀的作用為:_。28. 當(dāng)下述電池中的溶液是pH4.00的緩沖溶液時,25C時用毫伏計測得下列電池的電動勢為0.209 V。,當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時,毫伏計的讀數(shù)為0.312V,該溶液的pH為_。29. 塔板理論的主要貢獻(xiàn)是:(1)_;(2)_和(3)_。30. 氣相色譜法中,固定液的選擇一般根據(jù)_原則。被分離組分分子與固定液的性質(zhì)越相近,它們之間的作用

20、力就越_,該組分的出峰時間越_。31. 用柱長為2 m2.0 mm的色譜柱分離乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯。它們的峰面積分別為18.1、43.6、29.9,相對質(zhì)量校正因子分別為0.60、0.78、0.88,試計算丙酸甲酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。三、計算題1. 測定藥物中Co的百分含量得到如下結(jié)果:30.44,30.48,30.52,30.12,按Q檢驗法分別用Grubbs法和Q檢驗法判斷是否存在可疑值 (G(0.9, 4)=1.46, Q(0.95)=0.85)。2. 某藥廠生產(chǎn)的維生素丸劑,要求含鐵量為4.800,今從該廠某一批號的產(chǎn)品抽樣,進(jìn)行5次化驗,測得含鐵量為4.744,4.790,4.7

21、90,4.798及4.822,試問這批產(chǎn)品是否合格?(置信度為95%時,t0.05(5)=2.78)(平均值與標(biāo)準(zhǔn)值比較) 【合格】3. 用一種新的快速法測定鋼鐵中的硫含量,某標(biāo)準(zhǔn)樣品中含硫0.123%,用該方法測定5次的結(jié)果為0.112%,0.118%,0.115%,0.114%,0.119%。判斷在置信度為95%時,新方法是否存在系統(tǒng)誤差?(t0.05(5)=2.78)(平均值與標(biāo)準(zhǔn)值比較) 【存在】4. 某式樣中含有約5的S,將S氧化為硫酸根,然后沉淀為BaSO4,若要求在一臺靈敏度為0.1mg的天平上稱量BaSO4的質(zhì)量時,可疑值不超過0.1,問須至少稱取試樣多少克?(已知r(BaSO

22、4)=233.4 ,r(S)32.06) 【0.55g】5. 檢驗?zāi)巢∪搜褐械拟}含量,取2.00 ml血液,稀釋后用(NH4)2C2O4溶液處理,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中,然后用濃度為0.01000 molL-1的KMnO4溶液滴定,用去5.00 ml,計算此血液中鈣的含量(以g/L表示,Mca=40.00)【2.5g/L】6. 將0.4068 g純CaCO3溶于50.00 mL HCl溶液中,過量的酸用NaOH溶液回滴,共消耗NaOH溶液12.50 mL,1.00 mL NaOH溶液相當(dāng)于1.20 mL HCl溶液,求溶液NaOH和HCl的濃度。(已知M

23、(CaCO3)=100.09 )CaCO32HCl2NaOH【cNaOH=0.2787 cHCl=0.2322】7. 稱取混合堿2.4000 g,溶解稀釋至250.0 mL,取兩份25.00mL溶液,一份以酚酞為指示劑,耗去0.1000 molL-1 HCl 30.00 mL,另一份以甲基橙作指示劑,耗去HCl 35.00 mL。問混合堿的成分是什么?質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少?(已知M (NaOH)=40.01,M (Na2CO3)=105.99,M (NaHCO3)=84.01)8. 計算pH=2.0時,EDTA的分布系數(shù)。(Ka1Ka6分別為:10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.

24、67、10-6.16、10-10.26。9. 在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,用0.0200 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0200 molL-1的Zn2+溶液,已知在化學(xué)計量點附近游離的NH3的濃度為0.1000 molL-1,判斷在此條件下是否可以用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+?并求未與EDTA絡(luò)合的Zn2+濃度占多少?(已知lgKZnY=16.5,Zn(NH3)1-4的logb1logb4依次為2.37,4.16,7.31和9.06;且pH=10.0時,lgaZn(OH)=2.4,lgaY(H)=0.5)【0.0035%】10. 取水樣100.0ml,用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=10,

25、以鉻黑T為指示劑,用濃度為0.008826 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗12.58 mL,計算水的總硬度(以CaO表示),另取水樣100.0 mL用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,加入鈣指示劑,用上述EDTA滴定至終點,消耗10.11 mL,試分別求出水樣中Ca和Mg的含量(以CaO、MgO表示)。(已知MCaO=56.08;MMgO=40.31)【62.27mg/L 50.04mg/L 8.79mg/L】11. 離子選擇電極和飽和甘汞電極測定腌番茄汁中氯化物含量時,在100 ml的番茄汁中測得電動勢為27.2 mV,加入1.00 ml 0.200 mol/L經(jīng)酸化的氯化鈉溶液后,測得電動勢為54.6 mV,計算番茄汁中氯的含量。(以mgL-1表示,假定加入NaCl前后離子強度不變,忽略體積變化,S=59 mV, =35.45)12. 稱取含鈣試樣0.50

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