2017 2018度高一化學(xué)離子反應(yīng)知識點(diǎn)歸納總結(jié)典例解析

1、 離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。 2了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。 3能運(yùn)用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。 【要點(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?相同點(diǎn) 二者均為化合物不同點(diǎn) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電 物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水 非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物 2實(shí)例分析：電解

2、質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析 溶質(zhì)微粒形式 是否導(dǎo)電 電解質(zhì)非電解質(zhì) NaCl晶體 +（不自由） 、ClNa否 是 否 NaCl溶液 + Na、Cl是 否 否熔融的NaCl +、ClNa 自由移動的是 是 否 H固態(tài)SO 42SOH分子 42否 是 否溶液HSO 42+2、SO H4是 否 否 H液態(tài)純SO42HSO分子 42否 是 否固態(tài)酒精 酒精分子否 否 是 酒精水溶液酒精分子 否 否 否液態(tài)酒精 酒精分子 否 否是 干冰CO分子 2否 否 是 的水溶液CO2、HCO、HCOCO、32322+ CO、H3是 否 否 CO液態(tài)2CO分子 2否 否 是 金屬銅2+ e、Cu是 否 否要點(diǎn)詮釋： （1）

3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 （3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO、SO、SO、NH溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水3322反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。 （4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。 要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 水溶液中全部電離的電解質(zhì) 水溶液中部分電離的電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān) 不同 點(diǎn) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 “=”電離方程式用” “電離方程式用 頁 1 第溶液中溶質(zhì) 微粒只有水合離子 水合離子，弱電解質(zhì)分子 實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO、HSO HBr、HI、234 HClO等4Ba(OH) Ca(OH)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、22 BaSO、AgCl、CaCO 絕大多數(shù)鹽：34、PO、H、HClO、HS、HSO弱酸：HF43322 COOH等。H

5、CO、HSiO、CH32233 Fe(OH)等不溶性堿弱堿：NHHO、332O 水：H2 要點(diǎn)詮釋：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。 等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分CaCO、BaSO34 是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。 屬于弱電解質(zhì)。濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NHHO23 電離方程式的書寫方法：2）要求左邊書寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號相連。強(qiáng)電解質(zhì)1（ ?！薄?，弱電解質(zhì)用用“=” 2+2-+2 =Ca+2HCO；Ca(HCO)如：HSO=2H+SO

6、；NaHSO=Na+H+SO32342444- +- + HHO+ OHCOO+ H ；NHHONH +OH； CHCOOHCH 243233）電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價。（2 ）檢查電離方程式書寫是否正確時，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒（即電離前后原子的種類是否相同和個數(shù)是否（3，而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等）相等）。 （4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：2 + H+CO；HCOH+HCOHCO 333323+）5（多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：

7、Fe(OH)Fe+3OH 3 3酸、堿、鹽的定義+ )（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H的化合物叫做酸。-+2- +- + HNOHCl = H + ClHSO = 2H + SO = H + NO33424 （2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。- + +- 2+- NaOH = Na + OHBa(OH)KOH = K + OH = Ba + 2OH2 3）電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。（2- 3+ +- 2+- + 3SO(SO) = 2Fe = NHNHNO + NOMgCl = Mg + 2ClFe444322433

8、要點(diǎn)三、離子反應(yīng)定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像1 這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。 2本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。 3發(fā)生條件：生成難溶Ca(OH)等。如的物質(zhì)，Al(OH)、BaSO、AgSO、CaSO、（或微溶） 232444 生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO、SO、NH3222+2+ +Cu=Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu 要點(diǎn)四、離子方程式 1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 2書寫離子方程式的四個步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）： ”

9、：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： “一寫+HO +COCaCO+2HCl=CaCl2232 （或拆）”：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）： “二改2+H OCaCO+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO223 注意：）書寫離子方程式時，反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子1（ 的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。2+存在，可以以Ca(OH)CaOH、2（）對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶

10、的Ca(OH)2 拆，以化學(xué)式形式表示。2+是不對的。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中寫成HCO+COH 33 ”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：“三刪2+H =Ca+2HCaCO+COO 232 頁 2 第 “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3離子方程式的意義： 化學(xué)方程式只表示某一個具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更2+HO表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO=CO+2H223NaCO和鹽酸的反應(yīng)。 32要點(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷 一個離子方程式

11、是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個方面進(jìn)行判斷： + 3+ Fe + 2H，而應(yīng)寫成：+3H= 2Fe2Fe+6H （1）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：22+ 。 + H= Fe2 （2）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能+ 3+ 3+ 。，而應(yīng)寫成：2Al + 6H + 3H= 2Al寫成：Al+3H+H= Al22 （3）電荷是否守恒 +2+2+2Ag。，應(yīng)寫成：2Ag 如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag +Cu=Cu+Cu=Cu+Ag （4）電解質(zhì)拆分要正確： 2-+

12、，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個O+CO+2H= H 如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO232+ 2+ 。 O+CO= Ba反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO+2H+H232（5）要注意陰陽離子配比： 222+2+H未遵Ba、錯在SOOH和如稀硫酸與Ba(OH)溶液反應(yīng)：H+SO+Ba+OHH=BaSO和O，4442222+2HO。+SO=BaSO+Ba +2OH循12這一組成。應(yīng)為：2H244 （6）注意反應(yīng)中的“量” 有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。 如Ca(HCO)溶液與NaOH溶液： 2322+CO+2H=CaCOO NaOH溶液過量，離子方程式

13、為：Ca+2HCO+2OH若23332+HO +OH=CaCOCa(HCO)溶液過量，離子方程式為：Ca+HCO若23323要點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存 1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形： （1）在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO、BaSO、AgCl、Cu（OH）等）。 234+2HCl = BaSOHSO BaCl 4242 （2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO、SO、NH等）。 322 CO2HCl = CaClHO CaCO2232 （3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)包括水、弱酸（如CHCOOH）、弱堿（如NHHO）等）。 233 NaOHHCl = NaClH

14、O 2 CHCOONa + HCl = CHCOOH + NaCl 332+3+（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+2I=2Fe+I2 下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對應(yīng)還原性離子氧化 說明： 2I、NO、SO只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性 33II、酸性環(huán)境可加大MnO、ClO的氧化性 42、注意限定條件： 3+2+2+（淺綠色）等有色離、CuFe（藍(lán)色）若限定溶液的顏色為無色溶液，則MnO（紫色）、Fe（黃色）4子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。 222在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO、SO、S、CHCOO、ClO等）均不能大量存在； 333+3+2+3+2+等）均不能大量存在；、M

15、g、在強(qiáng)堿性溶液中，HNH及弱堿陽離子（如Fe、AlCu 4酸式弱酸根離子（如HCO、HSO等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 33【典型例題】 類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 例1下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH 、HSO、Cu、CHCOOH、NHHO、CO、乙醇、 222433水，_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 【答案】； 【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有

16、頁 3 第，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。 【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。 舉一反三： 【變式以下有10種物質(zhì)：銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 1】 金屬汞(俗稱水銀) 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣 其中_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_。 【答案】； 【變式2】下列敘述正確的是（ ） A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaC

17、l均不是電解質(zhì) B酸堿鹽均是電解質(zhì) C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì) 【答案】BD 【變式3】今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（ ） AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物 【答案】A 【變式4】下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z ，其中與下圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是： A置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 膠體、分散系、混合物B 混合物C非電解質(zhì)、電解質(zhì)、 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物D C【答案】 類型二、強(qiáng)

18、、弱電解質(zhì)的概念）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3；（）屬于非電解質(zhì)的是_；（2_例2下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是 。）能導(dǎo)電的是_）屬于弱電解質(zhì)的是_；（5_；（4BaSO F蔗糖溶液 D氫硫酸 E ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 4 J無水乙醇KOH CuSO晶體 I熔化的G氨水 H4而電解質(zhì)未還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，【思路點(diǎn)撥】本題除了要掌握基本概念外， 必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系。【答案】、ID、G5）A、B、（3）F、H、J 4）C （I 1（）C、F、H、 （2）J SH）（4）問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。氫硫酸是【解析】第

19、（12 的水溶液，而電解質(zhì)得是化合物。）離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和5（ 部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。也不是非電解質(zhì)，）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，【總結(jié)升華】（1 的水溶液。）冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是HS（22 舉一反三： ） 【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ NaHCO 醋酸 HO AgCl NaOH NH323 D B C A D 【答案】 2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ 【變式 ） A B C D Fe NaCl CaCO HNO 強(qiáng)電解質(zhì) 33CHCOOH NH HPO Fe

20、(OH) 弱電解質(zhì) 33334BaSO CHOH HO 非電解質(zhì) CHO（蔗糖） 2425111222 頁 4 第 C【答案】 類型三、電離方程式的書寫 ） 例3下列電離方程式正確的是（ 22+ +H BNaHCO+ COHACONa2H+ CO 333232+ HClO=H+ClO CNaHSO=Na +HD+SO 44【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號。 【答案】C 。”“【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫出，D項(xiàng)為 ”?！埃蹼娊赓|(zhì)用【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=” 舉一反三： ） 【變式1】下列電離方程式正確的是（ ?22+ - CaB+

21、HACHCOOHCaCO+COCHCOO3333 - +- +ClNaCl=NaDHClH+ClC 【答案】AC ”。CHCOOH“=”，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用3 是弱電解質(zhì)，CaCO、NaCl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。 3【變式2】下列電離方程式書寫錯誤的是（ ） 2+2-+2- ABaSO=Ba+SO BHSO=2H+ SO42444 +-2-2+-+2OH=CaCa（OH） KClO=K +ClD+3O C23【答案】C 【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1）NaSO （2）Fe(OH) （3）HSO （4）CHCOONH 43

22、44322【答案】 +2- +SONaSO=2Na 4243+- +3OH Fe(OH)Fe32-+ + SOHSO=2H424+- CHCOONH=CHCOO +NH 4334 ） 【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ 2+ +HBNaHSONaHCO=Na=Na+H+SO+CO A43342+ +2OHBa(OH)=Ba DMgCl=Mg+Cl C222 AC 【答案】2+= NaHCO，與CO應(yīng)寫為【解析】HCO為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H3332+電離應(yīng)寫為正確。MgCl與SO，B，A錯。NaHSO中的HSO在水溶液中能夠完全電離成HNa+H

23、CO244432+ D正確。C錯。Ba(OH)MgCl =Mg是強(qiáng)堿，+2Cl，22NaHSO氫離子和氯酸根離子，電離方程式為： NaHSO在水溶液中能完全電離出鈉離子、【總結(jié)升華】 44+2+生成，故其在受熱熔化時的若在受熱熔化時只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無H+SO。NaHSONa+H44+ Na。 +HSO電離方程式為：NaHSO 44 離子方程式的書寫與正誤判斷類型四、 （填序號） 例4下列離子方程式中，不正確的是 +2-+HO 大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO=CO+2H 2322-2+ =BaSO+SO 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba 442+ +H=Fe把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+

24、2H 22+Ag 銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag=Cu -2+ O+CO+2Cl+2HCl=Ca 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO+H232+-2-2+ O+BaSO+OH=HBa+SO+H 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；424最后核對題中的選項(xiàng)是否然后再改寫成離子方程式，【思路點(diǎn)撥】做這類題的一般方法是先寫化學(xué)方程式， 。正確。技巧方面請見【總結(jié)升華】 【答案】 【解析】本題考查離子方程式的書寫。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時發(fā) 3+-2+2-2+Fe；中鐵放入稀硝酸中生成+BaSO中和+2OH=Cu(OH)Cu生了兩個離子反應(yīng)：NO+SO+Ba氣體；442：為應(yīng)分部應(yīng)和的其能中

25、 拆沒鹽恒荷足不滿電守；中酸有，不將中中反局約， 頁 5 第+-2+2- 。O+BaSO+2OHBa=2H+SO+2H442一查化學(xué)式是否需改寫或改寫是否正確；：五查”“三看”?！啊究偨Y(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”使用是否恰當(dāng)；三查兩個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對氧化還原“或二查“=” 反應(yīng)）；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。“三看”：一看反應(yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過程中的過量與不足的討論。 舉一反三： 【變式1】（2019 大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考）下列離子方程式正確的是（ ） +2+ +HCu+

26、2H=CuA稀硫酸滴在銅片上：22+2+ O+BaSO+Ba=H氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO+H+OHB424+3+C用稀硫酸洗去鐵銹：FeO+6H=2 Fe+3HO 2232+2 =CaCOCO溶液混合：Ca+COD石灰乳與Na3323【答案】C 【解析】A在金屬活動順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤； +22+2HO=BaSO+Ba，B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+2OH+SO244故B錯誤； +3+，故C=3HO+2Fe正確；O，用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應(yīng)為FeO+6HC鐵銹主要成分Fe 23223D石灰乳與NaCO溶液反應(yīng)生成碳酸鈣

27、和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca（OH）322CaCO+2OH，故D +CO錯誤。323【變式2】下列離子方程式正確的是（ ） 2-+HO : CO=CO+2H A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)2322+-2+2-+Cu(OH) =BaSO+Cu+2OH+SO B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液: Ba244+2+Ag +Cu=Cu: Ag C硝酸銀溶液中加入銅粉2+ = HO + CO D石灰石溶于硝酸: CO + 2H 232【答案】B 【變式3】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ） 2 =Mg(OH)2OHAMg2BaSO =Mg(OH)MgSOBa(OH)422422B

28、FeCu=FeCu FeCu(OH)=Fe(OH)Cu 22CAgCl=AgCl AgNOHCl=AgClHNO 332DCO2OH=COHO 232HOCOCa(OH)=CaCO 2322【答案】C 【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)、2222的化合物，的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe與含CuFeBaSO兩種沉淀，故錯誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是4而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)與Fe(OH)，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)發(fā)生置換反應(yīng)的，故B222項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水

29、的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)2的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO，與要求不符，故錯誤。 3【變式4】能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（ ） 2+-+ HO + CO Ca + 2CHCOO A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CHCOOH + CaCO 232332-+HO B用小蘇打治療胃酸過多：CO=CO+2H 2323+2+2+ C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe+ Cu=Fe+ Cu 2+ HO + Ca + OH= CaCO D碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO233【答案】A -+HO；C=COB項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO，離子方程式應(yīng)為：HCO項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：+H【解析】2

30、3322 2+2+3+2+2 H 2HCO+ Ca= CaCO +2 OH2FeO+ CO+ Cu=2FeD+ Cu；項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為： 3233【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。 類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷 例5向Ca(HCO)溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式。 23 【思路點(diǎn)撥】分析本題中哪些離子能反應(yīng)，可分步考慮反應(yīng)的先后順序問題。 2+2+CO =2H+2OHO+CaCO【答案】Ca+2HCO32332+【解析】將溶液中Ca(HCO)定為1，即為1 mol Ca和2 mol HCO。中和2 mol HCO需

31、2 mol OH，生3332 頁 6 第22+1 mol 反應(yīng)生成CaCO，溶液中有1 mol Ca沉淀，所以溶液中還剩會與成2 mol HO和2 mol CO1 mol CO32332 。CO3HCO即先考慮弱酸酸式酸根（如酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，【總結(jié)升華】32+2）與游離出來的弱酸根離子（如，再考慮溶液中的陽離子（如CaHO和CO）與OH的中和反應(yīng)（生成322 “1”入手分析。CO）間的反應(yīng)。此類問題一般是設(shè)少量的一方為3 舉一反三： NaOH溶液，請寫出離子方程式。1】向Ca(HCO)溶液中滴入少量【變式232+ O+CaCOCa+HCO+OH=H 【答案】323 Na HCO溶液，