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1、此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 高考 化學知識點 河南師大附中實驗部 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 高中化學 必背重要知識點（1） 常見物質的俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：aCO 小蘇打：NaHCO 大蘇打：NaSO 石膏（生石323223膏）：CaSO2HO 熟石膏：2CaSOHO 瑩石：CaF 重晶石：BaSO（無毒） 碳442422銨：NHHCO 石灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：343 Ca(OH) 芒硝：NaSO7HO (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO7HO 干224

2、224冰：CO 明礬：KAl (SO4)12HO 漂白粉：Ca (ClO) 、CaCl（混和物） 瀉鹽：MgSO7HO 2222242膽礬、藍礬：CuSO5HO 雙氧水：HO 皓礬：ZnSO7HO 222244硅石、石英：SiO 剛玉：AlO 水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO 鐵紅、鐵礦：FeO 323 2223磁鐵礦：FeO 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS 銅綠、孔雀石：Cu (OH)CO 菱鐵礦：FeCO 3324232赤銅礦：CuO 波爾多液：Ca (OH)和CuSO 石硫合劑：Ca (OH)和S 2224玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、SiO 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (HPO)和

3、CaSO 44322232重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (HPO) 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH 4224水煤氣：CO和H 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH) (SO) 溶于水后呈淡綠色 24242光化學煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO與濃HCl按體積比1：332混合而成。 鋁熱劑：Al + FeO或其它氧化物。 尿素：CO（NH) 2232有機部分： 氯仿：CHCl 電石：CaC 電石氣：CH (乙炔) TNT：三硝基甲苯 2322酒精、乙醇：CHOH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O層。 325醋酸：冰醋酸、食醋 CHCOOH 3裂解氣成分（石油裂化）

4、：烯烴、烷烴、炔烴、HS、CO、CO等。 22甘油、丙三醇 ：CHO 焦爐氣成分（煤干餾）：H、CH、乙烯、CO等。 48323石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：CHO 果糖：CHO 蔗糖：CHO 麥芽糖：CHO 11121261212622622116淀粉：（CHO）n 6510硬脂酸：CHCOOH 油酸：CHCOOH 軟脂酸：CHCOOH 313317173515草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO和水，使KMnO酸42性溶液褪色。 高中化學 必背重要知識點（2） 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡

5、，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 常見物質的顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 2+淺綠色 FeOFe黑色晶體 433+黃色 Fe (OH)Fe紅褐色沉淀 Fe(OH)白色沉淀 32Fe (SCN)血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH)(SO)淡藍綠色 24432FeO紅棕色粉末 FeS黑色固體 322+藍色 CuO黑色 CuO紅色 銅：單質是紫紅色 Cu2 CuSO（無水）白色 CuSO5HO藍色 Cu (OH)CO 綠色 342224 Cu(OH)藍色 Cu(NH)SO深藍色溶液 4243BaSO 、BaCO 、AgCO 、CaCO 、AgCl 、 Mg (OH) 、三溴

6、苯酚均是白色沉淀 234233Al(OH) 白色絮狀沉淀 HSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀 434Cl、氯水黃綠色 F淡黃綠色氣體 Br深紅棕色液體 I紫黑色固體 2222HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 -紫紅色 MnO 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO紫色 CCl444NaO淡黃色固體 AgPO黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色4232沉淀 O淡藍色氣體 SO無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 230C） 品紅溶液44.8 紅色 SO無色固體（沸點3氫氟酸：HF腐蝕玻璃 NO、NO無色氣體 42NO紅棕色氣體 NH無色、有剌激性氣味氣體 3

7、2補充：實驗中水的妙用 1水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有0， H，CH，CH，242222CH，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降

8、低其溶解度，如：用4排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N0雜質。 25鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 高中化學 必背重要知識點（3） 常見化學反應現(xiàn)象 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)與NHCl

9、反應是吸熱的； 422、Na與HO（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、2紅) +（黃色）Na、綠色、Ca磚紅、K3、焰色反應：Na 黃色、紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu +（紫色）。 K4、Cu絲在Cl中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H在Cl中燃燒是蒼白色的火焰； 2226、Na在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 228、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 29、NH與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 310、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 2

10、12、鐵絲在Cl中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 213、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO SiF+ 2HO 2 4 2 14、Fe(OH)在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 215、在常溫下：Fe、Al 在濃HSO和濃HNO中鈍化； 32416、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 317、蛋白質遇濃HNO變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 318、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H淡藍色火焰 HS淡藍色火焰 22 CO藍色火焰 CH明亮并呈藍色的火焰 S在O中燃燒明亮的藍紫色火焰。 24空氣19、特征反應現(xiàn)象： OH)紅褐色Fe(Fe(OH)?白色沉淀3

11、220、淺黃色固體：S或NaO或AgBr 2221、使品紅溶液褪色的氣體：SO（加熱后又恢復紅色）、Cl（加熱后不恢復紅色） 222+3+2+-（紫色）MnO Cu（藍色）、Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、22、有色溶液：4 有色固體：紅色（Cu、CuO、FeO）、紅褐色Fe(OH) 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、3232AgS、PbS） 藍色Cu(OH) 黃色（AgI、AgPO） 白色Fe(0H)、CaCO、BaSO、4323224AgCl、BaSO 有色氣體：Cl（黃綠色）、NO（紅棕色） 223補充：常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的

12、元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li

13、、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 高中化學 必背重要知識點（4） 常見化學實驗注意點 一、中學化學實驗操作中的七原則 1“從下往上”原則。2“從左到右”原則。3先“塞”后“定”原則。4“固體先放”原則，“液體后加”原則。5先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6后點酒精燈(所有裝置裝完后再點 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 酒精燈)原則。7連接導管通氣是長進短出原則。 二、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷

14、：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 2 4.I：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 2 5.濃HNO，AgNO：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 33 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NHHO：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 23 8.CH、CHCH、CHCHOH、CHCHOCHCH：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，36226353623、并遠離火源。 2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫

15、酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置， 9.Fe32應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 2三、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位 四、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 32、CO、Cl、SO與氫氧化鈉溶液； 2223、CH、CH與溴水反應 2222 高中化學 必背重要知識點（5） 常見化學反應常用

16、規(guī)律 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示P的變色范甲基3.紅3.4.橙4.黃 酚酞 8.2無色 8.210.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.0紅色 5.08.0紫色 8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）: +3+2+2+2+2+3+2+2+ K H(水) AlMg Na Ca)PbAg Fe Cu H(酸 Fe Zn- -2- 含氧酸根 ：陽極（失電子的能力）SI Br Cl OH 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程

17、式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 2-3+ + 3HO = 2Al(OH) + 3CO + 2Al CO與AlCl溶液混和時： 3 CO 例：當Na23232335、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2HO = H+ Cl+ 2KOH 配平：2KCl + 2HO = H+ Cl+ 2222222KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或

18、堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO + 2HSO= 2PbSO + 2HO 試寫出作為原電池(放電)時的2244 2電極反應。 - PbSO PbO +2e2e PbSO 寫出二個半反應： Pb 42 4 2- = PbSO -2e 應為： 負極：Pb + SO 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 44+2- = PbSO + 2HO PbO+ 4H + SO +2e 正極： 22 44注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： -2-+2- O -2ePbSO + 2H + SOPbSO +2e = PbO = Pb + SO+

19、 4H 陽極：陰極： 為： 44422 47、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO=2和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分

20、子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 4-3+ I S=4(+4價的S) 例： I +SO+ HO = H12、氧化性：MnOSO Cl Br Fe + 2HI 42 2222223+的溶液一般呈酸性。 13、含有Fe 14、能形成氫鍵的物質：HO 、NH、HF、CHCHOH 。 2323 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否

21、有弱電解質生成；（3）是否+2+ 等)、Cu(NH）是否生成絡離子Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)；（發(fā)生氧化還原反應；443323（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO(高氯酸)4是最強的酸 。),；熔點最高的是W（鎢3410c18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 - HCO 苯酚 苯甲酸 乙酸碳酸 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 321、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，

22、?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO、HO及耗O的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO、HO和耗O量。 222222 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl、氯4仿、溴苯、CS（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生

23、了萃取而褪2色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNHO）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，2均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)反應） 計算時的關系式一般為：CHO 2Ag 2注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + HCO 32反應式為：HCHO +4Ag(NH)OH = (NH)CO + 4Ag + 6NH + 2HO 223324326、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶3膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO、

24、CO、NO、NO，其中SO、NO形成酸雨。 222228、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于29、在室溫（20C1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl和 CaCl，因為MgCl吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO在空氣中形成白霧。固體3222NaOH在空氣

25、中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 高中化學 必背重要知識點（6） 常見化學特征反應1與堿反應產(chǎn)生氣體 ?OH?H?Al、Si2（1） ?單質2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H? 222?Si?2NaOH?HO?NaSiO?2H? ?2223 堿?NH?NH?HO （2）銨鹽：2432與酸反應產(chǎn)生氣體 ?HCl?H?2? SOH濃金屬?SO?422 ?HNO?NO?、NO?3? 2?（1） ?單質SO濃H?SO?、CO?2422C? HNO濃?、CO?NO?3?22 非金屬?濃HSO?SO? 精品文檔?42?2S?HNO

26、濃?NO、?SO3?22此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 ?H?2?CO?HCO?CO233 ?H?2? 2）（?SS?HSH?化合物?2? ?H?2?SOHSOSO?+2-=S+SO332O +2H+HSNaO與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：SO3222322 3 與水反應產(chǎn)生氣體4 ?HNaOH?2HO?22Na?22? 1）單質（?OHF?2HO?42F?222 ?ONaOH?HO?42NaO?22222? ?NH?OH2?MgN?3HO?3Mg?33222 ）化合物（2?HSOH?6HO?2Al3AlS? 23223?COHH?CaC?2HO?Ca ?22222 5強烈雙水解

27、? HO?2?Al?OHCO?HCOCO22333? ?HO?3?2?AlAlOH?與S?HHSS?223 ?OH?AlOHAlO?2 ?23 6既能酸反應，又能與堿反應 、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。O、Al(OH)）化合物： （2Al （1）單質：Al 323 CO?NaCO?O?2322 NaO反應7與?22OH?NaOH?O?2?2+2HCl +S82FeCl+HS=2FeCl232 9電解電解?O?H?OH?222? ?電解?熔融AlO?Al?O?322 ?電解?H?Cl?NaCl溶液?NaOH? 22高溫?金屬氧化物Al+10鋁熱反應：金屬+AlO 32 - 3+AlO Al

28、(OH) 11 Al 23 O =3S+2HS+SO12歸中反應：2H222催化劑?+6NO 4NH 4N+6HO 322 鹽金屬?鹽?金屬?1.? 置換反應：（1）金屬金屬13?鋁熱反應2.? ?H或HO）Mg、Fe?H?活潑金屬（Na、?22 非金屬2（）金屬?點燃?C?CO?2?MgO?Mg2? 2?HO?O4HFF2?2 222?高溫?C?SiO2?Si?2CO ）非金屬非金屬3（?2? 高溫?CO?HCHO?22? ）HI（HBr、HCl?)(ClBr、I?HSS?2?2222 ?高溫?HH?金屬?O?金屬氧化物?22 精品文檔?高溫?CO金屬?金屬氧化物?C?2 聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔

29、收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 金屬（4）非金屬 14、一些特殊的反應類型： 化合物+ 化合物 化合物+單質 如：Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr 2232242222 化合物+化合物 化合物+單質 如：NH+NO、HS+SO 、NaO+HO、NaH+HO、 NaO+CO、CO+HO 22222322222 化合物+單質 化合物 如：PCl+Cl 、NaSO+O 、FeCl+Fe 、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O 2322322222314三角轉化： 15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： ? ?NH?CO?)CO?HO(NHHCONH22343432? 1）銨鹽（?N

30、HHSO(NH)SO?NH?SO?HO?43242332 ?NHHS(NH)S?NH?HS?24432 ?)Cu(NONO?O?2?2CuO?4? ）硝酸鹽（22223? ?2Ag?2NO?O?2AgNO?322 16特征網(wǎng)絡： OOOH?D(酸或堿)A?B?C?）（1 222OOOH?HNONO?NH（氣體）?NO? 222323OOOH?HSOHS?SO?SO?（氣體） 22222432OOOH?HCOC?CO?CO（固體）? 222322OOOH?NaOHNa（固體）O?NaO?Na222 222 強酸?氣體B?（2）A ?強堿?氣體C? A為弱酸的銨鹽：(NH)CO或NHHCO； (N

31、H)S或NHHS；(NH)SO或NHHSO 3344444323242（3）無機框圖中常用到催化劑的反應: ，?MnO?2KCl2KClO?3O?223MnO?2H?O?O?2HO22222?催化劑， SO?2?2SO?O322催化劑，?OH?64?NOONH4?5?232催化劑，?NH2?HN?3?32217.關于反應形式的聯(lián)想： 1熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。 精品文檔 聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 含有電解熔融的AlO來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。 322.兩種物質的加熱反應： C：固體和固體反應：SiO和CaO反應；固體和氣體C

32、和CO22CD：固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。SiO和C的反應（但是生成氣體）SiO和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。22C還原金屬氧化物。BA固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。氣體和液體：CO和水蒸氣。CDE：濃煙酸和MnO反應制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應，2濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。 中化學必背重要知識點 ）（7 ”的微粒及微粒半徑的比較”、“18電子“10電子 ”的微粒小結”、“18電子一、“10電的微粒：“1電子 離分2332NMA一1電NeO二1電HFN電O三1N四1電N1五電CH44 ”的微粒2“18電子 離子 分子 2?2+ 、Ar

33、 電子一核18 KCaClS 精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 ? HSF、HCl 二核18電子 2三核18電子 HS 2四核18電子 PH、HO 232五核18電子 SiH、CHF 34六核18電子 NH、CHOH 342+2+等亦為18電子的微粒。H 、NH注：其它諸如CH、N625622二、微粒半徑的比較： 1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 1具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如：NaMgAlSiPS

34、Cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs - ClI NaAlMg如：F2+3+ Fe5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe 高中化學 必背重要知識點（8） 反應條件對氧化還原反應的影響 常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑 還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe S 活潑非金屬單質：X、O某些非金屬單質S2342SS高價金屬離子F低價金屬離子F2非金屬的陰離子及其化合物其它A不活潑金屬離子C2BHBrHCIAg(N、新Cu(OHHNC含氧化合物NMn低價含氧化合物CSSNSNNHClHN、NaNSNaClCa(ClOKCl

35、、-CH的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、KMn、王酸某酯、葡萄糖、麥芽糖22及-CHFNSHSS既作氧化劑又作還原劑的有S、223323有機物 精品文檔 此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 O 2Cu(NO)4H8HNO(稀)3Cu=2NO2233O SO+6NO+2HS+6HNO(濃)=H24322 2HO )4HNO(濃Cu=2NOCu(NO)22332O )=3SO+4NO+2H3S+4 HNO(稀232 2溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 冷、稀 O +2NaOH=NaCl+NaClO+HCl22 高溫 O3Cl+6NaOH=5NaCl

36、+NaClO+3H223 . 溶液酸堿性32-2- O3S2S SO3H6H+23+-O 3HClO6H3Cl5Cl232-2-2-. 、SOClOS，Cl在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存、333+2+-2+-O 2H4HNOFe3Fe與NO共存，但當酸化后即可反應.3FeNO233溶故酸性KMnO, 一般含氧酸鹽作氧化劑在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.4 液氧化性較強。 4條件不同，生成物則不同點燃點燃) (Cl充足 2P5Cl=2 PCl 、2P3Cl=2PCl(Cl不足) ； 1223522點燃點燃) 不充足O=2HO2S(O2SOS3O=2HO(O充足) ； 2HS2、

37、2H222222222點燃緩慢氧化 O 2NaO=Na 2Na3、4NaO=O 22222適量CO2 2CO(過量)=Ca(HCO)Ca(OH)、CO=CaCOHO ； Ca(OH)422322223點燃點燃) O=2CO (O不充足 2 C5、CO=CO(O充足) ； 22222)Cu=2NO)4HO 4HNO(濃6、8HNO(稀)3Cu=2NO2Cu(NO223323O 2H)Cu(NO223 ； 7、AlCl3NaOH=Al(OH)3NaCl 33O 2HAlCl4NaOH(過量)=NaAlO232 2HOAlCl )=NaCl8、NaAlO4HCl(過量 3 22 NaAlOHClHO

38、=NaClAl(OH)322) HNO(冷、濃)(鈍化Fe(Fe6HNO熱、濃)=Fe(NO)3NO3HO 9、333232不足FeO 3NO3H(10、Fe6HNO熱、濃)=Fe(NO)23323過量FeO 2H=4HNO(熱、濃)Fe(NO)2NO Fe23322過量FeFe不足)8HNO(稀) =3Fe(NONO稀11、Fe4HNO()=Fe(NO)2HO 3Fe33333234H2NOO 2 濃HSO42SO 濃HCHOHCHO CH=CHHO CHOHOH H、12C 4252525252222 170 140O HHC 252 精品文檔 聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請F

39、eCl HCl Cl 13 、 2 Cl Cl 光 （六氯環(huán)已烷）3Cl Cl Cl 2l Cl Cl HO醇2 CCHCHNaClHO OHNaCl CHH14、CClNaOHClNaOHH22225522515、6FeBr3Cl（不足）=4FeBr2FeCl 2FeBr3Cl（過量）=2Br2FeCl 32232223歸納補充： 高中化學 必背重要知識點（9） 離子反應 一、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

40、 一般可從以下幾方面考慮 3+3+2+2+ 等均、AlNH、ZnAg、2弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如FeCu4-不能OH 與 大量共存. -2-2-2-3-AlO、SOPO、2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOOS、F、CO 24333+ H均與 不能大量共存. +）H弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（3會生成弱 -2-等 、HPO）生成正鹽和水. 如：HSO、HCOHPO、OH 酸分子；遇強堿（HS423342+2+CaBa、4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：2-、 與CO32-3-2-+- 2+-2- 等

41、 ，C等；Ca PO與、SO等；AgF與ClBr、O、I SO、423443+-2-2-、S、CO、5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al與HCOHS33-、ClOAlO 、22- 3+-2-2-+-2-、OC、HSiO等；NH與AlOSiO、FeSiO 等與HCOCOAlOClO、3653243332-2-等 COClO、3 精品文檔 聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請+2-3+-）；FeMnO與IH、S（6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：4- I、Br與+ 2-2-2-2+-+-2- 、SO（HClH、S）與上述陰離子；、SOS、Fe、等；NO3

42、33 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存2-3-3+. ，故兩者不共存會生成等； H 如：FePO與FHPO、CN與、SCNPO 4442 二、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）1 1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （ 等符號符合實際。）號實際：“=”“”“”“”“” （3 ）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子4 （ ?？倲?shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） ）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （5 ）細檢查：結合書寫離子方程式

43、過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。（63+錯因：忽視了O6H3H2 Fe例如：(1)違背反應客觀事實 如：FeO與氫碘酸：FeO22233-3+ 與IFe發(fā)生氧化一還原反應 違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡(2)- 3+2+ 2ClClFe錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 如：FeCl溶液中通Cl：Fe 222 混淆化學式（分子式）和離子書寫形式(3)-. 誤認為弱酸錯因：OI溶液中通入HI：OHHIHIH 如：NaOH2 反應條件或環(huán)境不分：(4)-+- OH錯因：強酸制得強堿ClOHClCl 如：次氯酸鈉中加濃HCl：2. (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比2+-+2-BaSOOH

44、HHO 如：HSO溶液 溶液加入Ba(OH):BaSO2422442+-+2-BaSO2H2HSO 正確：Ba2OHO 244(6)“”“ ? ”“”“”符號運用不當 3+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不寫“”Al(OH)3H 如：AlO3H3232.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 -）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出、堿性溶液（酸性溶液（HOH） -amol/L(a7或a7)= 110H的的溶液等?；騉H -3+2+2+2+-等在酸性條件下具有強氧化性。,Fe,NO,Fe,MnO,Cu ,Fe(SCN)有色離子MnO3442-2-+=S+

45、SO+H+2HSOO 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：SO222323注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。 高中化學 必背重要知識點（10） 元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗依據(jù) 一、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 精品

46、文檔此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 二、比較非金屬性強弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈

47、強，非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應； 點燃6、其他，例：2CuS=CuS CuCl=CuCl 所以，Cl的非金屬性強于S。 222高中化學 必背重要知識點（11） 一、各種“水”匯集 1純凈物：重水DO；超重水TO；蒸餾水HO；雙氧水HO；水銀Hg； 水晶SiO。 222222+) H、OHHO；離子：NH、2混合物：氨水(分子：NH、HO、NH42332+、Cl、ClO、OH) 、HClO；離子：H 蘇打水(NaCO的溶 氯水(分子：Cl、HO3222液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(NaSiO水溶液) 32水泥(2CaOSiO、3CaOS

48、iO、3CaOAlO) 鹵水(MgCl、NaCl及少量MgSO) 422223王水（由濃HNO和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物） 3二、具有漂白作用的物質 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl、O、NaO、濃2232SO 活性炭 2HNO 3化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl(HClO)和濃HNO及NaO2 322三、各種“氣”匯集 1無機的：爆鳴氣(H與O)； 水煤氣或煤氣(CO與H)；碳酸氣(CO) 22222有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH) 4 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH=CH為主) 焦爐氣(H、CH等) 4

49、222電石氣(CHCH，常含有HS、PH等) 32四、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1AgNO與NHHO： 233 AgNO向NHHO中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 233 NHHO向AgNO中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3322NaOH與AlCl： 3 NaOH向AlCl中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3 AlCl向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 33HCl與NaAlO： 2 精品文檔 聯(lián)系網(wǎng)站刪除此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權，請 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失HCl向NaAlO中滴加 2 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NaAlO向HCl中滴加 2 與鹽酸：Na4CO32 開始有氣泡，后