大學(xué)醫(yī)用化學(xué)期末模擬考試試題一[共7頁]

1、模擬試題一一、選擇題（每題 1 分，共 60 分）1.質(zhì)量摩爾濃度（ b）的單位是 -1 B.g mol-1 C.g L-1 D.mol L-1 E.g kg-1A.mol kg2.下列幾種溶液中屬于等滲溶液的是 -1 B.180 mmol L-1 C.300 mmol L-1 D. 380 mmol L-1 E.350 mmol L-1A.250mmol L3.H2O 的共軛堿是A. OH- B. H 2O C. H + D. H 3O+ E. O2-4.下列緩沖溶液中，緩沖容量最小的是-1HAc 和 0.15mol L-1NaAc 等體積混合-1HAc 和 0.10mol L-1NaAc

2、等體積混合-1 -1HAc 和 0.18mol L NaAc 等體積混合-1HAc 和 0.16mol L-1NaAc 等體積混合-1HAc 和 0.12mol L-1NaAc 等體積混合5. 某原子的電子組態(tài)是 1s22s22p63s23p63d54s1，該元素屬于A. 第四周期， IIA 族， s區(qū) B. 第四周期， IB 族，ds區(qū)C. 第四周期， IIB 族，f 區(qū) D. 第四周期， IIA 族，p 區(qū)E. 第四周期， B 族，d 區(qū) 4+/ Sn2+0.15V 和鐵電極 Fe3+/ Fe2+0.77V 中，最強(qiáng)的氧化劑是6. 錫電極 Sn 2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D.

3、Fe E. Fe2+A. Sn7. 把 NaCl 固體加在 HAc 溶液中A.會產(chǎn)生鹽效應(yīng) B.溶液的堿性增加 C.產(chǎn)生同離子效應(yīng)D.K a 值變大 E.Kb 值變大 3+ + 2Br - 2Fe2+ + Br 2自發(fā)進(jìn)行的方向，已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位8. 判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)反應(yīng) 2Fe3+ 2+ (Fe /Fe ) = 0.771V ， (Br 2/Br-) = 1.066V 。A. 正向自發(fā) B. 逆向自發(fā) C. 達(dá)到平衡 D. 不會反應(yīng) E. 先逆后正9. 濃度為 c ( Na2CO3) = 0.2 mol L-1 的溶液，若用 c (Na2CO3) 表示時(shí)，其濃度為 -1 B. 0.01 mol

4、L-1 C. 0.4 mol L-1 D. 0.1 mol L-1 E. 0.02mol L-1A. 0.2 mol L10.已知某弱堿的 Kb=10-6，則其共軛酸的 Ka 為A. 10-9 B. 10 -7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-811.某弱酸 HB （Ka=10-5）的濃度為 0.1 mol L-1，其溶液中 H +濃度為-7A. 1 10-1mol L-2B. 110mol L-1-5C. 1 10-1mol LD. 1 10-6 mol L-1 E. 1 10-3 mol L -112.決定電子自旋方向的量子數(shù)是A. m B. n C. l D. s E. n

5、-113.在分光光度法中，所選擇的入射光應(yīng)是A. 待測液有最大透光度的單色光 B. 白光 C. 紅外光D. 待測液有最大吸光度的單色光 E.紫外光14.酸堿滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí) ,下列說法正確的是A. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 B. 到達(dá)計(jì)量點(diǎn) C. 溶液為中性D. 溶液體積增大一倍 E. 指示劑顏色發(fā)生改變15.已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為A. 待測溶液 B. 一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C. 標(biāo)準(zhǔn)溶液 D. 分析試劑 E. 被標(biāo)定的溶液16.下列哪一種情況下，人會出現(xiàn)酸中毒現(xiàn)象。A. 人血液 pH=7.36 B. 人血液 pH=7.26 C. 人血液 pH=7.38D. 人血液 pH=7.40 E. 人血液 p

6、H=7.483 不等性雜化的是。 17.下列分子中采用 sp+A. NH 4B. CH 4 C. H2O D. BeCI 2 E. BF318.用 HCl 滴定 NH3.H2O 達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈A.堿性 B.酸性 C.中性 D.酸堿兩性 E .無法確定19. 在純水中，加入一些堿，其溶液的AH+與OH- 乘積不變 BH +與OH -乘積變小CH+與OH-乘積變大 DH+=OH- EH+OH-20.下列軌道中屬于雜化軌道的是3A. f B. s C. d D. p E. sp不等性21.7 號 N 原子的電子排布式為A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p3 C.1s22s32p5 D

7、. 1s12s22p6 E.1s22s12p622.下列化合物中存在氫鍵的是A. HF B. CH 4 C. HCl D. BeCl 2 E. H2S23.下列配合物中，配位數(shù)最大的是A. Cu (H 2O)2+ B. Co(en) 33+ C. Zn(NH 3)42+ D. Ag(CN) 2- E. Cu(NH 3)4SO43 雜化軌道與 C 成鍵， Ni(CO)24. 已知Ni(CO) 4中，Ni 以 sp4的空間構(gòu)型應(yīng)為A. 三角錐形 B. 八面體 C. 直線型 D. 正四面體 E. 平面正方形25. 配制 pH=3 的緩沖溶液，應(yīng)選用的試劑是A. 草酸（ pKa1=1.27 ） B.

8、酒石酸 (pKa=4.37) C. 鄰苯二甲酸（ pKa1=2.95）D. 磷酸(pKa1=2.12) E. 醋酸 (pKa=4.75)26. 下列配合物中叫做 “硫酸四氨合銅（） ”的是A. Zn(NH 3)4 SO4 B. Fe(NH 3)6 SO4 C. Co(NH 3)6 SO4D. C u(NH 3)4Cl 2 E. C u (NH 3)4SO4 -1 的 NaCl 和濃度為 0.15 mol L-1 的 KCl 溶液用半透膜隔開后， 會發(fā)生以下哪一種現(xiàn)27.濃度為 0.10 mol L象A.兩個(gè)溶液之間不會發(fā)生滲透 B. NaCl 中的水透過半透膜進(jìn)入 KCl 溶液C.KCl 中的

9、水分子透過半透膜進(jìn)入 NaCl 溶液 D. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)+ 透過半透膜進(jìn)入 KCl 溶液E. NaCl 溶液中的 Na28.人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是A. 400 760nm B. 200400nm C. 100200nmD. 600760nm E.7001500nm29.下列各組分子中只存在色散力的是A. N 2 和 H2O B. NH 3 和 H2O C . CH4 和 CCl4 D. NH 3 和 O2 E. H2O 和 H2O30.國際單位制有A.5 個(gè)基本單位 B. 6 個(gè)基本單位 C. 7 個(gè)基本單位D. 8 個(gè)基本單位 E. 10 個(gè)基本單位31. 0.1 mol

10、L-1 HCI 溶液活度系數(shù)為 =0.87，該溶液的活度 為A. 0.0087 B. 8.7 C. 0.87 D. 0.087 E. 0.0732. 0.10 mol L-1 葡萄糖 (C6H12O6)和 0.10 mol L-1NaCl 溶液，其滲透濃度的相對大小A. cos(C6H12O6) cos(NaCl) B. cos(NaCl) cos(C12H22O11)C. cos(NaCl) = cos(C12H22O11) D. cos(C6H12O6) =2 cos(NaCl)E. cos(C6H12O6) 2 cos(NaCl)33.影響緩沖容量的因素有A. pKa B.總濃度 C.緩

11、沖系的本性 D.緩沖比 E. 總濃度和緩沖比-1）的關(guān)系式是 34.相同溫度下， AgC l 的 Ksp 與它的溶解度 S（mol LA. S= B. S= C. S= D. S= E. 無法換算35.原子軌道沿兩核聯(lián)線以 “肩并肩 ”方式進(jìn)行重疊的是A. 鍵 B. 鍵 C.氫鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵36. 一種難溶電解質(zhì)固體生成的必要條件是A. IP = Ksp B. IP Ksp E. Ksp 變小 -1 的下列弱酸中，能用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的是37. 濃度均為 0.1mol L-4 -8 -10 ） B. H 2S （Ka=8.9 10 ） C. H3B O3（Ka=7.30

12、 10A.甲酸（ Ka=1.80 10） -10） E. HBrO （Ka=3.0 10-9）D. HCN （Ka=8.9 1038. H Ac-NaAc 緩沖系的 pH緩沖范圍是 （已知 pK a(HAc =4.75）39.下列數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是-4 A. 0.0328 B. pH=11.35 C. 7.980 D. pKa=3.756 E. 1.80 10340.2p軌道上的 3 個(gè)電子正確排布式為 A B C D E41.關(guān)于稀溶液依數(shù)性的下列敘述中， 錯誤的 是A.凡是稀溶液都有四個(gè)依數(shù)性 B.稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)C.稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān) D.滲透壓

13、也是稀溶液的依數(shù)性E. 稀溶液的依數(shù)性也叫做稀溶液的通性42.關(guān)于緩沖溶液，下列敘述 錯誤的 是A. 加入少量的強(qiáng)酸，溶液的 pH值基本不變B. 總濃度一定時(shí)，緩沖比 =1，緩沖容量最大C. 加入少量的強(qiáng)酸，溶液的 pH值有很大的變化D. 能抵抗適量的稀釋E. 加入少量的強(qiáng)堿，溶液 pH值基本不變43.下列說法中 錯誤的 是A. 角動量量子數(shù) l 決定原子軌道的形狀 B. 角動量量子數(shù) l 決定原子軌道的伸展方向C. s 決定電子自旋方向 D. m 決定原子軌道的數(shù)目E. n，l，m，s 四個(gè)量子數(shù)確定電子的一種運(yùn)動狀態(tài)44.關(guān)于共價(jià)鍵理論，下列說法中 錯誤的 是A. 共價(jià)鍵有方向性 B. 共

14、價(jià)鍵有飽和性 C. 通過共用電子對成鍵D. 雜化軌道的成鍵能力增加 E.有未成對電子就可以成鍵45.下列說法 錯誤的 是A. 共價(jià)雙鍵或叁鍵中 ,只能有一個(gè) 鍵 B. 鍵只能與 鍵同時(shí)存在C. 離子鍵無飽和性和方向性 D.任何分子間都存在色散力E. 氫鍵是一種化學(xué)鍵46.下列各組量子數(shù)中， 不合理 的一組是-1A. n3 l1 m+2 s 2+1B. n2 l1 m0 s 2+1C. n2 l 0 m0 s 2+1D. n3 l2 m0 s 2+1E. n4 l 1 m-1 s 247.下列說法 不合理 是A. 配體的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù) B. EDTA 是螯合劑C. 配位數(shù)為配位原子的數(shù)

15、目 D. 配體數(shù)不一定等于配位數(shù) 3+中，Co3+的配位數(shù)是 6E. 在 Co(en)2(H2O)248. 關(guān)于配合物 PtCl2(NH 3)2, 下列說法 不正確 的 是A. 中心原子的配位數(shù)是 4 B. 中心原子的氧化數(shù)是 +2 C. 配位原子是 ND. 配位體是 Cl-3和 NH3 E. 中心原子采取 sp雜化，配合物為四面體結(jié)構(gòu)49. 滴定分析中所用的玻璃儀器，使用前 不能用待裝溶液潤洗的是A. 移液管 B. 錐形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管 E. 刻度滴管50. 下列說法中， 錯誤的 是A.精密度越高，則準(zhǔn)確度越高 B. 準(zhǔn)確度越高，精密度也高C.誤差越小，準(zhǔn)確度越高 D. 精密度

16、反映了各次測定結(jié)果接近的程度E.滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式完全作用完時(shí)，反應(yīng)便達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)51. 取兩小塊冰，分別放在溫度均為 0 的純水和鹽水中，將會產(chǎn)生的現(xiàn)象是52. 以上濃度均為 0.1 mol/L 溶液中離子強(qiáng)度最大的是A. 6B. 4C. ND. O2+E. Zn53.Zn( en)2CI 2 中的配位原子是54. Zn( en)2CI 2 的配位數(shù)是A. 顏色不變B.發(fā)生突躍C.白光D.互補(bǔ)色光E.單色光55.酸堿滴定中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.02ml 時(shí)，溶液 pH 值發(fā)生什么變化56.朗伯比爾定律適用的條件是A. 2B. 3C. 4D. 波粒二象性E.

17、固定的軌道57. pH1.25 的有效數(shù)字位數(shù)為多少58. 核外電子具有A. 吸電子能力越強(qiáng)B. 吸電子能力越弱C. 金屬性越強(qiáng)D. 更牢固E. 更弱59. 鍵比 鍵60.元素的電負(fù)性越大二、 判斷題（每題 1 分， 共10 分）1. 稀 HAc溶液是弱電解質(zhì)溶液。2. HC l 溶液是強(qiáng)酸溶液所以它的解離度為 100。-1 的 NaCl 溶液叫做生理鹽水。3臨床上 9 g L4s 電子在球形軌道上運(yùn)動。5配合物中，中心原子和配體之間通過離子鍵相連。6測定的準(zhǔn)確度高，則精密度也高。7配合物 Co(NH 3)6SO4叫做硫酸六氨合鈷 (II) 。8任何酸都可以用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定。9C

18、O2 分子的偶極矩為零，則其分子是非極性分子。10由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。三、填空題（每空 1 分，共 10 分） 3+Cu=Cu 2+2Fe2+ 中，（ 1）得到電子是氧化劑、 （2） 失去電子是還原劑。1.反應(yīng) 2Fe2.由 NH3NH4Cl 組成的緩沖系中，抗酸成分是 （3） ，抗堿成分是 （4） 。3.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件是 （5）和 （6） 。 晶體滲透壓在維持 （7） 內(nèi)外的水和電解質(zhì)平衡中起主要作用。4. 8O元素原子的核外電子排布式 （8） ，它位于（ 9） 周期，（ 10）族。四、簡答題（ 1 題 3 分，2 題 2 分，共 5 分）1判斷下列各組分子間存在

19、著什么形式的分子間作用力，簡述原因。N2和 F2 H2O 和 CO2 NH3 和 HCI-1) = Cu + ZnSO4(0.1 mol L2將氧化還原反應(yīng) Zn+ Cu SO4(0.1 mol L-1) 設(shè)計(jì)成原電池，寫出電池組成式。五、計(jì)算題（每題 5 分，共 15 分）1. 將 11.1g CaCl2(M=111g mol-1) 固體溶解制成 1 升溶液，求該溶液的 c ( CaCl 2) 和 cos 。如將紅血球放入其中形狀如何？2. 0.20 mol L-1 HAc 和 0.20 mol L -1 NaAc 等體積混合，求混合溶液的 pH。 （已知的 pKHAc 4.75 ）3. 已

20、知電極反應(yīng)： Cr2O72- + 14H + + 6e 2Cr3+ + 7H 2O, 1.232V，若 Cr2O72- 和 Cr3+濃度均為 -1，求 pH=6 時(shí)的電極電位。1.00 mol L答案一、?選擇題（每題 1 分 共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C A C E C A B D E11 12 13 14 15 16 17 18 19 20E D D E C B C B A E21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A B D C E B A C A31 32 33 34 35 36 37 38 39 40D B E A B D A C C E41 42 43 44 45 46 47 48 49 50C E A E E A D C B D51 52 53 54 55 56 57 58 59 60A C C B B E A D D