高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化單元質(zhì)檢卷

1、單元質(zhì)檢卷(二)化學(xué)物質(zhì)及其變化(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Se 79一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2017黑龍江大慶一模)下列敘述正確的是()A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100 nm之間D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物2.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO

2、3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分?jǐn)嚢韬驠e粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.氧化性:Zn2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+4.(2016江蘇化學(xué))制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pHSeO2I2B.反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中生成0.6 mol I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD.反應(yīng)中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為219

3、.CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù),它既有氧化性又有還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CsICl2有氧化性,是因?yàn)镃s顯+3價(jià)B.CsICl2有還原性,是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的I-C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl210.(2017吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3N2O+2H2O,K2SO3+2NOK2SO4+N2O,2NH3+2O2N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO42N2O+Na2SO4+4H2O等。下列說(shuō)法正確的是()

4、A.反應(yīng)中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移8 mol電子D.反應(yīng)中NaNO3是還原劑,N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分)11.(10分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是、(填化學(xué)式)。(2)鑒別

5、膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生效應(yīng)。(3)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問(wèn)題:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng);物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是。12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)已知:Se+2H2SO4(濃)2

6、SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13.(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)

7、小,否則會(huì)造成的利用率降低;試劑X可選用(填序號(hào))。A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3H2OD.CuOE.CO2(2)流程中操作的名稱為,若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作,所需要的玻璃儀器是。(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:。(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-的含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式:H2+NO3-+H2O14.(15分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知

8、:25 時(shí),KspFe(OH)2=8.010-16、KspFe(OH)3=4.010-38、lg 2=0.3;離子濃度小于110-5 molL-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全。試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有,一定不含(填離子符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為,一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn),這時(shí)的離子方程式為,繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值,此時(shí)溶液的pH約為,繼續(xù)滴加,使碳酸氫鈉溶液略過(guò)量。(4)氣體F的成分為(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)

9、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn),最終確定原溶液中含有SO42-,試寫出實(shí)驗(yàn)可行的操作方法及現(xiàn)象。參考答案單元質(zhì)檢卷(二)化學(xué)物質(zhì)及其變化1.C漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸屬于純凈物,A錯(cuò)誤;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如氧化鋁屬于兩性氧化物,B錯(cuò)誤;三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100 nm之間,C正確;油脂不屬于天然高分子化合物,D錯(cuò)誤。2.C有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。A項(xiàng),火藥發(fā)生爆炸,有新物質(zhì)產(chǎn)生,有化學(xué)變化

10、,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),糧食釀酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為酒精和CO2,有化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),發(fā)生物理變化,C正確;D項(xiàng),鐵的冶煉發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),有化學(xué)變化,D錯(cuò)誤,答案選C。3.A根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知氧化性:Zn2+Cu2+Ag+,根據(jù)Cu可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),可知氧化性:Cu2+SeO2SO2(3)(4)92.50%(或0.925 0)解析 (1)根據(jù)題中信息可知,Se與濃硝酸反應(yīng)生成SeO2、NO、NO2,根據(jù)原子守恒可知,生成物還應(yīng)有H2O,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則有氧化性:H2SO4(濃

11、)SeO2,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性,有氧化性:SeO2SO2。(3)根據(jù)得失電子相等不難配平方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)可用雙線橋法,也可用單線橋法。(4)由配平之后的化學(xué)方程式及可得關(guān)系式SeO24Na2S2O3,則n(SeO2)=14n(Na2S2O3)=140.200 0 molL-10.025 L=0.001 25 molm(SeO2)=0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 75 gw(SeO2)=0.138 75 g0.150 0 g100%=92.50%。13.答案 (1)鋁B(2)過(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6NO3-+18H2O

12、10Al(OH)3+3N2+6OH-(4)5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O解析 (1)pH過(guò)大或過(guò)小,加入的鋁粉會(huì)反應(yīng)生成H2,造成Al的利用率降低。選用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH較合適,因引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害,且來(lái)源豐富,價(jià)格便宜。(3)根據(jù)流程的信息可知,鋁粉還原溶液中的NO3-生成N2,同時(shí)生成難溶物Al(OH)3,據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)H2還原NO3-也生成N2,由電荷守恒可知,反應(yīng)物中的缺項(xiàng)應(yīng)為H+。14.答案 (1)Cl-、Fe2+、NO3-CO32-(2)3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O(3)H+HCO3-CO2+H2OFe3+3HCO3-3C

13、O2+Fe(OH)33.2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,則含有SO42-或取少量原溶液放入試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO42-解析 (1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則原溶液中一定不含CO32-,一定含有Cl-,氣體A為NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含CO32-。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)加入足量稀鹽酸,溶液B中含有過(guò)量的氫離子,則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+HCO3-CO2+H2O。溶液B中還含有Fe3+,氫離子反應(yīng)完后,Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),離子方程式為Fe3+3HCO3-3CO2+Fe(OH)3。Fe3+完全沉淀時(shí),其離子濃度小于110-5 molL-1,根據(jù)KspFe(OH)3=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)c(OH-)34.010-38110-5 molL-1=3410-11 molL-1,則c(H+)110-143410-11 molL-1,此時(shí)溶液的pH-lg 11