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1、編輯ppt,1,課題1 金剛石、石墨和C60,化學(xué),九年級(jí)上冊(cè) 人教,第六單元 碳和碳的氧化物,第2課時(shí) 碳的化學(xué)性質(zhì),編輯ppt,2,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)、還原反應(yīng),1.碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。 2.怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的,教學(xué)重點(diǎn),教學(xué)難點(diǎn),編輯ppt,3,一、碳的可燃性(碳與氧氣的反應(yīng)) 復(fù)習(xí)提問(wèn)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么? 學(xué)生活動(dòng)練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式,新課導(dǎo)入,編輯ppt,4,在氧氣或在空氣中,當(dāng)氧氣充足時(shí),碳燃燒生成二氧化碳;如果氧氣不充足,則燃燒不充分生成一氧化碳。 注意聯(lián)系生活實(shí)際,以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明,并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象,編輯
2、ppt,5,講解煤的主要成分是碳,爐火著得旺時(shí),正是碳在氧氣里燃燒,產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過(guò)程。 提問(wèn)煤的燃燒過(guò)程是怎樣的?火焰旺時(shí)是什么顏色?添加新煤后,又變成什么顏色?爐溫有什么變化,編輯ppt,6,講解在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳,在中間層里,二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳,產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的?;鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色,碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后,爐溫降低,火焰呈藍(lán)色,碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說(shuō),碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。 煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致,故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng),編輯ppt,7,回憶金剛石和石墨
3、的組成元素,分組討論:怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的,編輯ppt,8,講解將金剛石和石墨分別燃燒,其產(chǎn)物都只有二氧化碳。 碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物中的氧元素,生成金屬單質(zhì)和二氧化碳,即碳具有還原性,編輯ppt,9,二、碳的還原性(碳跟某些氧化物的反應(yīng)) 演示實(shí)驗(yàn)碳和氧化銅的反應(yīng),編輯ppt,10,現(xiàn)象加熱片刻,看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅,右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。 結(jié)論白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3),紅色粉末是單質(zhì)銅。 小結(jié)碳能從氧化銅中將氧奪過(guò)來(lái),說(shuō)明碳具有還原性,其中碳是還原劑,氧化銅是氧化劑。同樣,碳還可和別的氧化物反應(yīng),生成單質(zhì)和二氧化碳。利用碳的還原性可以冶煉金屬。焦炭可以把鐵從它的氧化物中還原出來(lái),編輯ppt,11,活動(dòng)學(xué)生書寫碳和氧化鐵的化學(xué)方程式。 講解在本節(jié)課一開始,曾提到過(guò)爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng),這也表現(xiàn)了碳的還原性,它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量,使得爐溫降低,編輯ppt,12,活動(dòng)學(xué)生書寫碳和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。 講解這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放出大量熱。 小結(jié)碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,隨著溫度的升高,化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng),具有可燃性和還原性。 重點(diǎn)掌握碳的還原性及有
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