2021年高考化學(xué)(江蘇卷)解析版(word版)

1、2021年高考化學(xué)(江蘇卷)解析版(word版)2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試( 江蘇卷 )化學(xué)試解析可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷選擇題( 共40 分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題 2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A. 甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣【參考答案】D【解析】本題屬于考核化

2、學(xué)與.問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為 80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為 30%左右 ( 選修四教材 P77)，氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對(duì)環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護(hù)的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領(lǐng)域人類努力的方向。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾 (U) 原子146 92 U【參考答案】B【解析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。教學(xué)中，我們力

3、求從原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、OH 等辨析的角度落實(shí)教學(xué)內(nèi)容。還是 OH、 NO還是 NO、 CH 還是 CH22333.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙變紅色的溶液：22Mg、K 、SO、 NO43B. 使酚酞變紅色的溶液：2Na 、 Cu、HCO3、 NO3 1 2 、 IC.0. 1 mol L AgNO溶液： H、K、 SO34 1、Cl 2 D.0. 1 mol L NaAlO2溶液 : H、Na、 SO4【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏

4、鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【參考答案】 A【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。A. 源于必修一P99第 8行原文。B. 源于必修一P76第 9行原文。C. 源于必修一P87第 3題及必修一P85 第 7 行材料。D. 氯化鋁從選修三電負(fù)性差值來看，它屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，

5、不能用于電解制鋁。必修二P88P89 都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。【備考提示】看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效的復(fù)習(xí)途徑。5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 A. 稱量B. 溶解C. 轉(zhuǎn)移D. 定容【參考答案】 B【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。內(nèi)容源于必修一 P16 物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A. 托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯(cuò)。B. 攪拌溶解，操作合理。C. 引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D. 定容時(shí)不得將滴管伸入容量瓶。 本題以常見氣體

6、制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。6. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丁 乙 丁 甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 甲A. 若甲為焦炭，則丁可能是 O 2B. 若甲為 SO 2，則丁可能是氨水C. 若甲為 Fe ，則丁可能是鹽酸D. 若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO 2【參考答案】 B【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對(duì)照驗(yàn)證法是一種比較簡(jiǎn)單的方法。A. 若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧

7、化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B. 若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C. 若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D. 若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。7. 設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1L1mol L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的數(shù)目為 N AB.78g 苯含有 C C 雙鍵的數(shù)目為 3N AC. 常溫常壓下，D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 14g 由 N 2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.72L NO 2

8、與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N A N A 【參考答案】 C 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.ClO 水解， ClO 數(shù)目小于 N A 。B. 苯中事實(shí)上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。C. 相對(duì)分子質(zhì)量皆為28 的 CO 和 N 2 混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為 N A 。 D.6.72L 即 0.3molNO 2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N A 。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的

9、狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 N A ，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO 2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl 2： MnO 2 4HClMn 2 2Cl Cl 2 2H 2O B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH) 3 膠體： Al 3 2 3 3H O= Al(OH) 3H C.Na 2O 2 溶于水產(chǎn)生 O 2 ：Na 2O 2 H 2O= 2Na 2OH O

10、 2 D.Ca(HCO 3) 2 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)： 2 HCO 3 Ca OH = CaCO 3 H 2O【參考答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎(chǔ)。A.氯化氫是最解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。B.鋁離子水解不能進(jìn)行到底，中間用可逆符號(hào)，不寫沉淀箭頭。C.該反應(yīng)未配平，系數(shù)應(yīng)為 2、 2、 4、4、 1。D.書寫合理?！緜淇继崾尽扛呖汲ＴO(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒” ( 質(zhì)量、電荷、電子) ；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確( 注意區(qū)別膠

11、體與沉淀 ) ；隱含的反應(yīng)是否遺漏( 生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等) ；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應(yīng)做到：注意“三看” ：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。.“三查” ：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。9.Mg-H 2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.Mg 電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨電極附近溶液的pH增大D. 溶液中 Cl 向正極移動(dòng)【參考答案

12、】C【解析】本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。A.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。B、 C. 雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液PH值增大。D. 溶液中 Cl 移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)。10. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比 Y 的小， X 與W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小順序: r(Y) r(Z) r(W)B. 元素 Z、 W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

13、比Z 的強(qiáng)D. 只含 X、 Y、 Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【參考答案】 D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。金屬性、非金屬性比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以

14、置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是 Z 為 O，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X 原子半徑比 Y 小，說明 X 是 H，同時(shí) W與 X 屬于同一主族，則 W 是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出 Y 為 N。不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11.下列有關(guān)說法正確的是B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3CO

15、OH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)的值減小c(CH COO)3 D.Na CO 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 水解程度減小，溶液的 pH 減小 固體， CO 2 3 2 3【參考答案】 AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A. 本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四 P34 P36中化學(xué)方向的判斷。B. 精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四 P81。C. 越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小

16、。內(nèi)容來源于選修四 P41。D.Na 2CO 3溶液加少量 Ca(OH)2 固體，抑制碳酸根離子水解，但 pH 值隨著 Ca(OH)2 固體的加入而增大。 12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B. 可用 FeCl 3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO 3 溶液反應(yīng)D. 貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉【參考答案】 B【解析】該題貝諾酯為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。能熟練

17、區(qū)分醇羥基、酚羥基、酸羥基的性質(zhì)上的差異：醇中的羥基連在脂肪烴基、 環(huán)烷烴基或苯環(huán)的側(cè)鏈上， 由于這些原子團(tuán)多是供電子基團(tuán)，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度變大，氫氧共價(jià)鍵得到加強(qiáng)，氫原子 很難電離出來。因此，在進(jìn)行物質(zhì)的分類時(shí)，我們把醇?xì)w入非電解質(zhì)一類。酚中的羥基直接連在苯環(huán)或其它芳香環(huán)的碳原子上，由于這些原子團(tuán)是吸電子基團(tuán)，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度變小， 氫氧共價(jià)鍵受到削弱， 氫原子比醇羥基上的氫容易電離，因此酚類物質(zhì)表現(xiàn)出一定的弱酸性。 羧酸中的羥基連在 上，受到碳氧雙鍵的影響，羥基氫原子比酚羥基上的氫原子容易電離，因此羧酸 ( 當(dāng)然是短鏈 ) 的水溶液呈明顯

18、的酸性，比酚溶液的酸性要強(qiáng)得多。Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3醇羥基 酚羥基 羧羥基 相關(guān)對(duì)比： 酸性強(qiáng)弱對(duì)比： CH 3COOH H 2CO C H OH HCO 3 6 5 3 結(jié)合 2H 能力大?。?CH 3COO HCO 3 C 6H 5O CO 3 故：C 6 H OH NaCO C H ONa NaHCO5 2 36 5 3A. 苯環(huán)不屬于官能團(tuán)，僅羧基、肽鍵二種官能團(tuán)。B. 三氯化鐵遇酚羥基顯紫色，故能區(qū)別。C. 按羥基類型不同，僅酸羥基反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)。D. 貝諾酯與足量 NaOH 反應(yīng)，肽鍵也斷裂。13. 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A. 向某溶液中

19、加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C. 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e 2【參考答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A. 不能排除碳酸氫鹽與2 形成的鹽的干擾SO3、 HSO3B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。D.Fe2檢驗(yàn)方法過程合理?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子

20、檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。14. 一定溫度下，三種碳酸鹽22 2 ) 的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM= lgc(M) ，MCO(M：Mg、Ca、Mn3pc(CO 32 ) = lgc(CO 32 ) 。下列說法正確的是A.MgCO、 CaCO、 MnCO 的 K 依次增大333spB.a 點(diǎn)可表示 MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2) = c(CO32)C.b 點(diǎn)可表示 CaCO3的飽和溶液，且c(Ca 2) c(CO32)2) c(CO2 )D.c 點(diǎn)可表示 MgCO 的不飽和溶液，且 c(Mg33【參考答案】BD【解析】本題屬

21、于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH 的實(shí)質(zhì)。32) 與 pH 一樣，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小。因此，333sp依次減小。A.pM 、 pc(CO MgCO、CaCO、 MnCO的 KB.a 點(diǎn)在曲線上，可表示322。3MnCO的飽和溶液，又在中點(diǎn)，故c(Mn ) = c(CO )C.b 點(diǎn)可表示 CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Ca 2 ) c(CO32)。D.c 點(diǎn)在曲線上方，可表示3232) 。MgCO 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Mg) c(CO15. 一定條件下存在

22、反應(yīng)：CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) ，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L 恒容絕熱 ( 與外界沒有熱量交換) 密閉容器I 、II 、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III 中充入 2molCO和 2molH2O， 700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A. 容器 I 、 II 中正反應(yīng)速率相同B. 容器 I 、 III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C. 容器 I 中 CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D. 容器 I 中 CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【參考答案】CD【解析】本題屬于基本理論中化學(xué)平

23、衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念理解與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A. 在 I 中充入 1molCO和 1molH2O，在 II中充入1molCO2和1mol H2，剛開始時(shí)，容器I 、中正反應(yīng)速率最大，容器 II 中正反應(yīng)速率為零。達(dá)到平衡時(shí)，容器 I 溫度大于 700，容器 II 溫度小于 700，所以，容器 I 中正反應(yīng)速率大于容器 II 中正反應(yīng)速率。B.容器 III 可看成容器 I 體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I 高，更有利于平衡向

24、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I 。C. 若溫度恒定，容器 I 、II等效，但兩者溫度不等。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700，容器 II溫度小于700，有利于容器I 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I 中 CO的物質(zhì)的量比容器II中的多。D. 若溫度恒定，容器 I 、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I 溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于容器 II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I 中 CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會(huì)相應(yīng)減小，因此，容器I 中 CO的轉(zhuǎn)化

25、率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。第卷非選擇題(共80分)16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3) 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。3 (2) 加入 H 2O 2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 濾渣 2 的成分是( 填化學(xué)式 ) 。 (4) 煅燒過程存在以下反應(yīng)： 2MgSO 4 C 2MgO 2SO CO 2 MgSO 4 C MgO SO 2 CO MgSO 4 3C MgO S 3CO 利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行

26、分步吸收或收集。 D 中收集的氣體可以是 ( 填化學(xué)式 ) 。 B 中盛放的溶液可以是( 填字母 )。 a.NaOH 溶液b.Na 2CO 溶液c.稀硝酸d.KMnO4 溶液 3 A 中得到的淡黃色固體與熱的 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。 【參考答案】 16.(12 分 ) 2 CO 2 H 2O (1)MgCO 3 2H = Mg (2)2FeSO 4 H 2O 2 H 2SO 4= Fe 2(SO 4) 3 2H 2O (3)Fe(OH) 3223HO (4) CO d 3S 6OH 2S SO 32 【解析】本題是元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝相結(jié)合

27、的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度， 考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。酸溶后，加入 H 2O 2 氧化時(shí)，使 FeSO 4 轉(zhuǎn)化 Fe 2(SO 4) 3 這樣在 pH 左右除盡鐵。對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集中注意“分步”兩字， A 中冷凝硫， B 中除去 SO ， C 中除去 CO ， D 中收集 CO 。 22 17.(15 分 ) 化合物 A( 分子式為 C 6 HO)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如

28、下( 部分反 6 應(yīng)條件略去 ) ： 已知： (R表示烴基，R 和R 表示烴基或氫 ) (1) 寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(2)G 是常用指示劑酚酞。寫出 G 中含氧官能團(tuán)的名稱：和。(3) 某化合物是 E 的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種 )。 (4)F 和 D 互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E F 的化學(xué)方程式： ： 。(5) 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖( 無機(jī)試劑任用) 。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】17.(15分)(1)(2) (酚)羥基酯基(3)或(4)(5)【解析】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題

29、，著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力。本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以官能團(tuán)變化作為解題突破口，充分利用已知條件中的信息暗示和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般推理的方法有：順推法( 以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論 ) 、

30、逆推法 ( 以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論) 、多法結(jié)合推斷( 綜合應(yīng)用順推法和逆推法 ) 等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。18.(12 分 ) 硫酸鎳銨 (NH 4)xNiy(SO 4)mnH2O 可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取 2.3350g 樣品，配制成 100.00mL 溶液 A；準(zhǔn)確量取 25.00mL 溶液 A，用 0.04000molL 1的 EDTA(Na2H2Y) 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni 2 ( 離子方程式為Ni 2 H2Y2 = NiY 2 2H ) ，消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL

31、 ；另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH溶液并充分加熱，生成NH 56.00mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。3(1) 若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni 2含量將(填“偏高” 、或“偏低”或“不變”)。(2) 氨氣常用檢驗(yàn)，現(xiàn)象是。(3)通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式 ( 寫出計(jì)算過程 ) ?！緟⒖即鸢浮?8.(12分)(1) 偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni 2 ) = 0.04000mol L131.25 mL10 3LmL1= 1.250 10 3mol56. 00 mL 10 -3 LmL-1 31n(NH) =22.4Lmol= 2

32、.50010mol42n(Ni2+21. 25 10-3mol+2. 500 10-3mol)+n(NH 4 )n(SO42)=2=2= 2.500 10 3mol m(Ni 2 ) = 59gmol 11.250 10 3mol=0.07375g41 2.500 30.04500gm(NH ) = 18gmol 10 mol=m(SO42- ) = 96gmol 1 2.500 103mol=0.2400g25. 00 mLn(H 2O)=2. 3350 g 100. 00 mL-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g= 1.250 102mol18 g mol -1

33、x:y:m:n22):n(H 2O)= 2:1:2:10 = n(NH4 ):n(Ni):n(SO 4硫酸鎳銨的化學(xué)式為 (NH4) 2Ni(SO4 ) 210H2O【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用電符守恒計(jì)算n(SO42 ) ，利用質(zhì)量守恒計(jì)算 n(H 2O)。19.(15分 ) 檸檬酸亞鐵 (FeC 6H6O7) 是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備： FeSO4Na2CO3= FeCO3 Na2SO4 FeCO 3 C6H8O7= FeC6H6O7 CO2 H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH( 開始沉淀的 pH 按金

34、屬離子濃度為 1.0 mol L1計(jì)算 ) 。金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Al 3 3.0 5.025.88.8Fe(1) 制備 FeCO3時(shí)，選用的加料方式是(填字母 ) ，原因是。a. 將 FeSO溶液與 Na CO溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中423b. 將 FeSO溶液緩慢加入到盛有Na CO溶液的反應(yīng)容器中423c. 將 Na2CO溶液緩慢加入到盛有FeSO 溶液的反應(yīng)容器中34(2)生成的 FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。(3)將制得的 FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉， 80 下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，

35、無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是(5) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣( 主要成分為。Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備 FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟( 可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液 ) ：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到FeSO4溶液，體?！緟⒖即鸢浮?9.(15 分 )(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2) 取最后一次的洗滌濾液1 2 mL于試管中，向其中

36、滴加用鹽酸酸化的，得到FeSO47H2O 晶BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3) 防止 2價(jià)的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5) 過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的 pH約為 5，過濾?；蜻^濾，向?yàn)V液中滴加過量的 NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾。( 滴加稀硫酸酸化 ) 加熱濃縮得到 60飽和溶液冷卻至 0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素

37、化合物知識(shí)、檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。 (5) 過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾。或過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾。兩個(gè)過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價(jià)鐵變?yōu)槎r(jià)鐵。加熱濃縮得到 60飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價(jià)鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO47H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO47H2O晶體失水分解。

38、【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4) 2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷 (P 4) 可由 Ca3(PO4) 2、焦炭和 SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4) 2(s) 10C(s) = 6CaO(s) P4(s) 10CO(g) H1= 3359.26 kJ mol 12321CaO(s) SiO(s) = CaSiO (s)H = 8

39、9.61 kJ mol2Ca3(PO4) 2(s) 6SiO2(s) 10C(s)= 6CaSiO3(s) P4 (s) 10CO(g)H3則 H3=kJmol 1。(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4 60CuSO4 96H2O= 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是(3) 磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3 PO4與。NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)( 平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) ) 與為獲得盡可能純的 NaH2PO4， pH 應(yīng)控制在p

40、H的關(guān)系如右圖所示。； pH= 8 時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。 Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的(CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是用離子方程式表示) 。(4) 磷的化合物三氯氧磷() 與季戊四醇() 以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。酸性氣體是(填化學(xué)式 ) 。 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！緟⒖即鸢浮?0.(14 分 )(1)2821.6 (2)3mol(3) 4 5.5( 介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可2) ) c(HPO 4) c(H 2PO43Ca2 2HPO42 = Ca3(P

41、O4) 2 2H(4) HCl【解析】本題圍繞磷及其化合物展開，涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH 控制、核磁共振氫譜推結(jié)構(gòu)等的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。(1) H3= H1 6 H2= 2821.6 kJmol 1。(2)60molCuSO 4能氧化白磷的物質(zhì)的量先看銅從正二價(jià)變?yōu)檎粌r(jià)得60mol 電子，P4變 H3PO4失 20mol 電子，因此，60molCuSO 能氧化白磷的物質(zhì)的量是 3mol。4(3) 為獲得盡可能純的 NaH2PO4，pH 應(yīng)控制從圖表中找出分布分?jǐn)?shù)最在值的區(qū)間，即

42、4 5.5 左右。 pH= 8 H2PO4時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出，即2c(HPO44) c(H 2PO ) Na HPO溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是24有Ca3(PO4) 2后，溶液中氫離子濃度增加。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注.、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與.發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。21.(12分)選做題本題包括A、 B 兩小題。請(qǐng)選定其中的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A 小題評(píng)分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素 X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為軌道上有 4 個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的 3 倍。(1)X 與 Y 所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在 1 個(gè)晶胞中， X 離子的數(shù)目為。該化合物的化學(xué)式為。2。元素Y 基態(tài)原子的3p(2)在 Y 的氫化物 (H2Y) 分子中， Y 原子軌道的雜化類型是。(3)Z的氫化物 (H2Z) 在乙醇中的溶解度大于H2 Y，其原因是與 Z 可形成 YZ42。(4)Y